L.A. Kazeko, I.N. Fjodorova
Kalcijum hidroksid: juče, danas, sutra
Kalcijum hidroksid Ca(OH) 2 - jak temelj, slabo rastvorljiv u vodi. Zasićena otopina kalcijum hidroksida naziva se krečna voda i alkalna je. Na zraku, vapnena voda brzo postaje mutna zbog apsorpcije ugljičnog dioksida i stvaranja nerastvorljivog kalcijum karbonata.
Kalcijum hidroksid (“gašeno kreč”) je beli, veoma fin prah, slabo rastvorljiv u vodi (1,19 g/l), rastvorljivost se može povećati glicerinom i saharozom. Indeks vodonika (pH) je oko 12,5. Kalcijum hidroksid je veoma osetljiv na kontakt sa atmosferskim ugljen-dioksidom, koji ga pretvara u kalcijum karbonat. Lijek treba čuvati u zatvorenoj ambalaži dalje od svjetlosti; može se čuvati u prezasićenoj vodenoj otopini (destilirana voda) u hermetički zatvorenoj boci.
Osnova za primjenu kalcijevog hidroksida u endodonciji bili su podaci o etiologiji i patogenezi pulpitisa i apikalnog parodontitisa. Najčešći uzrok ovih bolesti su mikroorganizmi u sistemu korijenskih kanala zuba. Kakehashi et al. (1965), Moller et al. (1981) su u eksperimentima pokazali da se periapikalna upala i destruktivni procesi oko apeksa zuba razvijaju samo uz sudjelovanje mikroorganizama korijenskog kanala. Povoljni faktori za postojanje mikroflore su složena anatomija kanala korena, sposobnost bakterija da prodru u dentinalne tubule do dubine od 300 mikrona, anaerobni uslovi razvoja, sposobnost ishrane iz žive ili nekrotične pulpe, proteini pljuvačke, i tečnost parodontalnog tkiva. Dakle, kvalitet endodontskog tretmana je određen kvalitetom dezinfekcije sistema korijenskih kanala.
Lom endodontskog instrumenta, perforacija korijena, izbočine i prekomjerno ili nedovoljno punjenje smatraju se glavnim uzrocima endodontskog neuspjeha. Međutim, u većini slučajeva ove greške ne utječu na ishod endodontskog liječenja sve dok se ne pojavi popratna infekcija. Naravno, krupne greške onemogućavaju ili onemogućavaju dovršenje intrakanalnih zahvata, ali šanse za uspješno liječenje značajno se povećavaju ako se infektivni i toksični sadržaji korijenskih kanala efikasno uklone prije punjenja.
Mikroorganizmi koji prežive instrumentaciju i irigaciju brzo se razmnožavaju i ponovo naseljavaju korijenske kanale koji ostaju prazni između posjeta. Vjerojatnost reinfekcije ovisi o kvaliteti punjenja korijenskog kanala i korisnosti koronalne nadoknade. Međutim, u svim slučajevima kada bakterije ostanu u sistemu korijenskog kanala, postoji rizik dalji razvoj periapikalne promjene.
U neliječenim zubima s primarnom intrakanalnom infekcijom obično je prisutna jedna ili više vrsta bakterija, bez vidljive prevlasti fakultativnih ili anaerobnih oblika. U slučaju sekundarne infekcije, ako liječenje ne uspije, postoji mješovita infekcija, Gram-negativni anaerobni sojevi dominiraju.
Postoje različita mišljenja o potrebna količina faze liječenja pacijenata s periapikalnim problemima. Tako neki autori opravdavaju potrebu da se inficirani korijenski kanali tretiraju u više posjeta, uz privremene intrakanalne obloge, što omogućava postupno i kontrolirano uništavanje mikroorganizama u njima. Drugi predlažu sprečavanje rasta preostalih mikroorganizama uskraćivanjem ishrane i životnog prostora potpunim debridmanom, dezinfekcijom i 3D punjenjem kanala korena tokom prve i jedine posete.
Protuupalno i antibakterijsko djelovanje kalcijum hidroksida
Instrumentalno liječenje korijenskog kanala smanjuje broj mikroorganizama za 100-1000 puta, ali se njihov potpuni nedostatak uočava samo u 20-30% slučajeva. Antibakterijsko navodnjavanje 0,5% rastvorom natrijum hipohlorita povećava ovaj efekat na 40-60%. U praksi je vrlo teško postići potpunu dezinfekciju inficiranih korijenskih kanala čak i nakon potpunog mehaničkog čišćenja i irigacije antiseptičkim rastvorima. Moguće je uništiti zaostale bakterije u korijenskom kanalu privremenim punjenjem kanala korijena antimikrobnim sredstvima do sljedeće posjete. Takvi lijekovi moraju imati širok spektar antibakterijskog djelovanja, biti netoksični i imati fizičko-hemijska svojstva koja im omogućavaju difuziju kroz dentinske tubule i bočne kanale korijenskog sistema zuba.
Kalcijum hidroksid se široko koristi kao privremeni intrakanalni agens u endodonciji, koji se u vodenoj otopini razlaže na jone kalcija i hidroksid. Glavna biološka svojstva hidroksida: baktericidna aktivnost, antiinflamatorna svojstva, rastvorljivost tkiva, hemostatski efekat, inhibicija resorpcije zubnog tkiva, stimulacija procesa regeneracije kostiju.
Kalcijum hidroksid ima baktericidno dejstvo zbog svoje visoke alkalnosti i oslobađanja hidroksidnih jona - visoko aktivnih slobodnih radikala - u vodenom okruženju. Njihovo djelovanje na bakterijske stanice objašnjava se sljedećim mehanizmima:
- oštećenje citoplazmatske membrane bakterijske ćelije, igra važnu ulogu u očuvanju ćelije. To je ćelijska membrana koja osigurava selektivnu propusnost i transport tvari, oksidativnu fosforilaciju u aerobnim sojevima, proizvodnju enzima i transport molekula za biosintezu DNK, ćelijskih polimera i membranskih lipida. Hidroksidni joni iz kalcijum hidroksida uzrokuju oksidaciju lipida, što dovodi do stvaranja slobodnih lipidnih radikala i uništavanja fosfolipida, koji su strukturne komponente staničnih membrana. Lipidni radikali pokreću lančana reakcija, zbog čega se gube nezasićene masne kiseline i oštećuju ćelijske membrane;
- denaturacija proteina zbog činjenice da alkalna sredina kalcijum hidroksida uzrokuje uništavanje ionskih veza koje osiguravaju strukturu proteina. U alkalnoj sredini, polipeptidni lanci enzima se haotično kombinuju i transformišu u neuređene formacije. Ove promjene često dovode do gubitka biološke aktivnosti enzima i poremećaja ćelijskog metabolizma;
- oštećenje mikrobne DNK, s kojim reagiraju hidroksidni joni, uzrokujući njegovo cijepanje i dovodeći do oštećenja gena zbog poremećaja replikacije DNK. Osim toga, slobodni radikali mogu nezavisno uzrokovati destruktivne mutacije.
Baktericidno dejstvo kalcijum hidroksida zavisi od koncentracije hidroksidnih jona, koja je visoka samo u zoni direktno kontakt sa lekom. Kada kalcijum hidroksid difundira dublje u dentin, koncentracija hidroksidnih jona se smanjuje zbog djelovanja puferskih sistema (bikarbonat ili fosfat), kiselina, proteina i CO 2, antibakterijska aktivnost lijeka može biti smanjena ili usporena. Neutralizacija visokog pH kalcijum hidroksida može se desiti i kao rezultat koronalnog mikropropuštanja, curenja tkivne tečnosti kroz vrh korena, prisustva nekrotičnih masa u kanalu i proizvodnje kiselih supstanci od strane mikroba. U korijenskom kanalu pH je 12-12,5, u susjednom dentinu, gdje je blizak kontakt sa hidroksidom, pH varira od 8 do 11, au dubini dentina pH vrijednosti su 7-9. Najveće pH vrijednosti postignute su u periodu od 7 do 14 dana nakon dodavanja vodene suspenzije kalcijum hidroksida u kanal.
Mikroorganizmi se razlikuju po svojoj otpornosti na promjene pH vrijednosti; Neki sojevi mogu preživjeti pri pH 8-9 i obično su uzrok sekundarne infekcije. enterokoki ( E. faecalis), otporni na pH 9-11, normalno se ne nalaze u korijenskim kanalima ili su prisutni u malim količinama u neliječenim zubima. Oni igraju važnu ulogu u neuspješnom endodontskom liječenju i često su (32-38% slučajeva) prisutni u zubima s apikalnim parodontitisom.
Jedna od važnih komponenti efikasnog dezinfekcionog dejstva leka u endodonciji je njegova sposobnost da se rastvori i prodre u sistem korenskih kanala. Alkalije (NaOH i KOH) su visoko rastvorljive i mogu difundirati dublje od kalcijum hidroksida. Ove supstance imaju izraženu antibakterijsku aktivnost. Ali visoka topljivost i aktivna difuzija pojačavaju citotoksični učinak na stanice tijela. Zbog visoke citotoksičnosti ne koriste se u endodonciji. Kalcij hidroksid je biokompatibilan, jer zbog njegove niske topljivosti i difuzije u vodi dolazi do sporog povećanja pH, što je neophodno za uništavanje bakterija lokaliziranih u dentinskim tubulima i drugim teško dostupnim anatomskim formacijama. Zbog ovih karakteristika, kalcijum hidroksid je efikasan, ali sporo delujući antiseptik.
Vrijeme potrebno za optimalnu dezinfekciju korijenskog kanala kalcijum hidroksidom još nije precizno određeno. Kliničke studije daju oprečne rezultate. Cwikla et al. (1998) su otkrili da u 90% slučajeva nije došlo do rasta bakterija nakon 3 mjeseca upotrebe hidroksida. U studiji Bystrom et al. (1999) kalcijum hidroksid je efikasno ubio mikroorganizme u roku od 4 nedelje upotrebe. Reit i Dahlen su koristili lijek 2 sedmice - infekcija je opstala u 26% korijenskih kanala. U eksperimentu Basrani et al. Nakon jedne sedmice korištenja kalcijum hidroksida, bakterije su ostale u kanalima u 27% slučajeva.
Mehanizmi otpornosti mikroorganizama na djelovanje intrakanalnih dezinficijensa
Čimbenici koji određuju otpornost mikroorganizama na djelovanje dezinficijensa i sposobnost preživljavanja nakon upotrebe intrakanalnih (privremenih i trajnih) materijala za punjenje:
Neutralizacija lijeka puferskim sistemima ili proizvodima bakterijskih stanica;
Nedovoljna izloženost dezinfekcionom sredstvu u kanalu korena za uništavanje mikroorganizama;
Niska antibakterijska efikasnost lijeka protiv mikroorganizama korijenskog kanala;
Djelovanje lijeka na mikroorganizme je ograničeno iz anatomskih razloga;
Sposobnost mikroorganizama da mijenjaju svoja svojstva (geni) nakon promjene okruženje.
Važan mehanizam otpornosti bakterija je njihovo postojanje u obliku biofilma. Biofilm je mikrobiološka populacija (bakterijski ekosustav) povezana s organskim ili neorganskim supstratom, okružena otpadnim produktima bakterija. Različiti sojevi mikroorganizama prikupljeni u biofilmu su sposobni da organizuju udruženja za preživljavanje zglobova, imaju povećanu otpornost na antimikrobna sredstva i odbrambeni mehanizmi. Preko 95% prirodnih bakterija nalazi se u biofilmima.
Teže je uništiti bakterije u biofilmima nego u planktonskim suspenzijama osim ako dezinfekcijsko sredstvo nema sposobnost rastvaranja tkiva. Prilikom ponovnog liječenja inficiranih zuba, kalcijum hidroksid možda neće biti 100% efikasan u ubijanju tvrdokornih bakterija ( E. faecalis), koji se mogu razmnožavati između posjeta stomatologu. Velika važnost ima potpunu pripremu, čišćenje kanala od svih mikroorganizama pri prvoj posjeti (koristeći obilno ispiranje sa natrijum hipohloritom). Prevencija ponovne infekcije korijenskog kanala postiže se potpunim plombiranjem krune zuba visokokvalitetnim privremenim plombama.
Utjecaj rastvarača na antibakterijsku aktivnost kalcijum hidroksida
Supstance koje se koriste kao medijum za kalcijum hidroksid imaju različitu rastvorljivost u vodi. Optimalno okruženje ne bi trebalo da promeni pH vrednost kalcijum hidroksida. Mnoga otapala nemaju antibakterijsku aktivnost, kao što su destilovana voda, fiziološki rastvor i glicerin. Derivati fenola, kao što su paramonoklorofenol, kamfor fenol, imaju izražena antibakterijska svojstva i mogu se koristiti kao hidroksidni medij. Kalcijum hidroksid sa paramonoklorofenolom ima dugi spektar delovanja i uništava bakterije u područjima udaljenim od mesta nanošenja paste.
Siqueira et al. otkrili da kalcijum hidroksid u fiziološkom rastvoru ne uništava E. faecalis I F. nucleatum u dentinskim tubulima u roku od nedelju dana upotrebe. A pasta od kalcijum hidroksida sa paramonoklorofenolom i glicerinom efikasno je uništila bakterije u tubulima, uključujući E. faecalis, u roku od 24 sata od upotrebe. Odnosno, paramonoklorofenol pojačava antibakterijsku aktivnost kalcijum hidroksida.
Rezultati studije o dezinfekciji dentinalnih tubula upotrebom tri preparata kalcijum hidroksida (Ca(OH) 2 u destilovanoj vodi, Ca(OH) 2 sa kalijum jodidom i Ca(OH) 2 sa jodoformom (Metapex)) pokazali su da Ca (OH) 2 in u svom čistom obliku manje je efikasan u ubijanju mikroba u dentinskim tubulima. Uočen je rast nekih mikroorganizama u kanalima kalcijum hidroksida ( E. faecalis, C. albicans) do dubine od 250 mikrona tokom 7 dana. Ovo se objašnjava činjenicom da Ca(OH) 2 ima nizak stepen permeabilnosti, a visok pH (12) delimično neutrališe dentinski pufer sistem. Ca(OH) 2 sa kalijum jodidom je efikasniji od čistog hidroksida. Ali Metapex pasta (Ca(OH) 2 sa jodoformom) se pokazala najefikasnijom: osim toga E. faecalis neutralizirao je druge mikrobe i prodirao u tubule do dubine od više od 300 µm (Cwikla et al.).
Abdullah et al. (2005) proučavali su efikasnost različitih intrakanalnih agenasa (kalcijum hidroksid, 0,2% hlorheksidin, 17% EDTA, 10% povidon-jod, 3% natrijum hipohlorit) protiv sojeva E. faecalis, koji se nalazi u bakterijskim biofilmima. Kao dio biofilma E. faecalis u 100% slučajeva je uništen 3% natrijum hipohloritom nakon 2 minuta i 10% povidon-jodom nakon 30 minuta. Kalcijum hidroksid je delimično eliminisao ove bakterije.
Budući da neki mikroorganizmi, posebno E. faecalis, otporni su na kalcijum hidroksid, opravdana je njegova kombinacija sa drugim antimikrobnim agensima koji povećavaju njegovu aktivnost, na primjer sa idoformom, kamfor paramonoklorofenolom. Imajući nisku površinsku napetost, fenoli rastvorljivi u mastima prodiru duboko u zubno tkivo.
U endodonciji se klorheksidin, koji je efikasan protiv mnogih bakterija koje uzrokuju endodontske infekcije, preporučuje za široku upotrebu kao irigant i intrakanalni zavoj. Molekula hlorheksidina, u interakciji sa fosfatnim grupama bakterijskog ćelijskog zida, prodire u bakteriju i ima intracelularno toksično dejstvo.
Kalcijum hidroksid u kombinaciji sa 2% hlorheksidin gela ima povećanu antimikrobnu aktivnost, posebno protiv rezistentnih mikroorganizama. Klorheksidin u obliku gela ima takva pozitivna svojstva kao što su niska toksičnost za parodontalna tkiva, viskoznost, koja omogućava da aktivne tvari budu u stalnom kontaktu sa zidovima korijenskog kanala i dentinalnih tubula, te topljivost u vodi. Utvrđeno je da je kombinacija hlorheksidin gela i kalcijum hidroksida vrlo efikasna E. faecalis u inficiranom dentinu korijena. Visok pH (12,8) u prva dva dana povećava sposobnost prodiranja lijekova.
Efektivno protiv E. faecalis nakon 1, 2, 7 i 15 dana upotrebe 2% hlorheksidin gela. Prema Gomesu i saradnicima, 2% hlorheksidin gel ima veću antibakterijsku aktivnost protiv E. faecalis nego kalcijum hidroksid, ali se ta sposobnost gubi kada se koristi duže vrijeme. To potvrđuju i druge studije, čak i kada se koristi klorheksidin u obliku otopine ili gela u koncentracijama od 0,05%, 0,2% i 0,5%. Kombinacija hlorheksidina i kalcijum hidroksida inhibira rast za 100%. E. faecalis nakon 1-2 dana kontakta.
Kalcijum hidroksid kao fizička barijera
Sekundarne intrakanalne infekcije uzrokovane su mikroorganizmima koji uđu u kanal tijekom liječenja, između posjeta ili nakon stomatološkog tretmana. Glavni izvori sekundarne infekcije: zubni plak na zubima, karijes, inficirani endodontski instrumenti. Uzroci infekcije između posjeta mogu uključivati mikropropuštanje kroz privremeni ispun zbog njegovog uništenja; fraktura zuba; odlaganje zamene privremene plombe trajnom, kada zub ostaje otvoren za drenažu. Sekundarna infekcija omogućava pojavu novih, virulentnih mikroorganizama koji uzrokuju akutnu periapikalnu upalu.
Intrakanalni preparati uništavaju bakterije preostale nakon hemomehaničkog tretmana kanala, a koriste se i kao fizička i hemijska barijera koja sprečava proliferaciju mikroorganizama i smanjuje rizik od reinfekcije iz usne duplje. Reinfekcija kanala je moguća zbog činjenice da se lijek rastvara pljuvačkom, pljuvačka prodire u prostor između lijeka i zidova kanala. Međutim, ako lijek ima antibakterijski učinak, prvo će se neutralizirati, a tek onda doći do invazije bakterija.
Da bi se spriječila ponovna infekcija, sposobnost zaptivanja kalcijum hidroksida je važnija od njegove hemijske aktivnosti, jer je slabo rastvorljiv u vodi, sporo se otapa u pljuvački, dugo ostaje u kanalu, odgađajući kretanje bakterija prema vrhu. Uprkos upotrebi rastvarača, kalcijum hidroksid deluje kao efikasna fizička barijera, uništavajući neke od preostalih bakterija i sprečavajući njihov rast, ograničavajući prostor za razmnožavanje.
Predložena je nova klasa materijala - mineralni trioksidni agregat (ProRoot MTA) kao pouzdana izolaciona barijera za različite endodontske probleme (perforacija dna kaviteta, korijen zuba, resorpcija korijena itd.). Osnova MTA su jedinjenja kalcijuma.
Utjecaj kalcijum hidroksida na kvalitetu trajnog punjenja korijenskog kanala
Prije trajne opturacije, kalcijev hidroksid se uklanja iz korijenskog kanala pomoću natrijum hipohlorita, fiziološke otopine i endodontskih instrumenata.
Lambrianidis et al. (1999) su istraživali mogućnost uklanjanja određenih preparata kalcijum hidroksida iz korijenskih kanala: Calxyl (42% kalcijum hidroksida) i vodene suspenzije (95% kalcijum hidroksida). Procenat kalcijum hidroksida nije uticao na efikasnost čišćenja zidova kanala korena. Ostaci paste mogu uticati mehanička svojstva sealer i pogoršavaju apikalni pečat. Postoji mišljenje da je nemoguće potpuno ukloniti pastu sa zidova korijenskog kanala.
Preostali kalcijum hidroksid negativno utječe na stvrdnjavanje eugenola cink oksida, jer stupa u interakciju s eugenolom paste i formira kalcijev eugenolat. U klinici se to može manifestirati kao blokiranje napredovanja gutaperče igle duž cijele radne dužine kanala. Ako se ostaci kalcijum hidroksida ne uklone u potpunosti, oni se zbijaju apikalno ili u udubljenjima kanala, što mehanički ometa efikasno punjenje kanala, otežava zaptivanje apikala i može utjecati na ishod endodontskog liječenja. Poželjno je ukloniti apikalni čep od kalcijum hidroksida.
Kalcijum hidroksid se efikasno uklanja sa zidova kanala ručni alati sa natrijum hipohloritom i 17% EDTA ispiranjem. Poteškoće u čišćenju korijenskih kanala nakon privremenog punjenja uzrokuju pastotvorne tvari i fileri, a ne kalcijev hidroksid. Preparati kalcijum hidroksida na bazi vode(posebno oni koji se pripremaju ex tempore) su apsolutno lišeni ovih nedostataka. Štaviše, sealere na bazi kalcijum hidroksida treba smatrati materijalima izbora za trajnu obturaciju kanala korena nakon njihovog privremenog punjenja kalcijum hidroksidom.
Indikacije za privremeno punjenje korijenskih kanala
Upotreba nestvrdnjavajućih pasta na bazi kalcijum hidroksida indicirana je kao privremeno intrakanalno sredstvo za liječenje akutnih oblika apikalnog parodontitisa, destruktivnih oblika kroničnog apikalnog parodontitisa, cistogranuloma, radikularnih cista, progresivne resorpcije korijena, zuba s neformiranim vrhom korijena u pedijatrijskoj praksi.
Način upotrebe kalcijum hidroksida:
1) kalcijum hidroksid u obliku praha pomeša se u pastu sa destilovanom vodom ili glicerinom;
2) pasta se ubrizgava u pažljivo instrumentalno i medicinski tretiran kanal korena pomoću filera za kanale;
3) kako bi se osiguralo prianjanje na dentin korijena, pasta se zbije papirnom iglom i prekriva hermetičkim zavojem.
Značajke upotrebe kalcijum hidroksida za različita stanja apikalnog parodoncijuma. At akutni oblici apikalni parodontitis privremeno punjenje kalcijum hidroksidom ima za cilj protuupalno i antimikrobno djelovanje. Kalcijum hidroksid se unosi u kanal korena labavo, bez zbijanja, prvo jedan dan, a zatim ponovo 1-3-7 dana, u zavisnosti od kliničku sliku. U slučaju akutnog periapikalnog apscesa periostotomija se radi prema indikacijama.
At hronični destruktivni procesi u apikalnom parodoncijumu Cilj je pružiti ne samo protuupalno i antimikrobno djelovanje, već i stimulirati reparativne procese u kosti. Kalcijum hidroksid se ubrizgava u kanal korena uz nabijanje na zidove 3-8 nedelja, vreme obnove materijala zavisi od kliničke slike. Tretman je predviđen u trajanju od 0,5 do 1 godine, trajanje zavisi od stepena infekcije kanala korena, otpornosti organizma, starosti pacijenta i motivacije za saradnju. Obnova zone destrukcije apikalnog parodoncijuma nastavlja nakon kontinuiranog punjenja kanala korijena pečatom na bazi kalcijum hidroksida u trajanju od 3-5 godina.
Ispunjavanje zuba s apikalnim parodontitisom pri prvoj posjeti ne otklanja akutnu upalu. Resorpcija cementa i dentina traje i 9 mjeseci nakon punjenja. Štoviše, u 80% slučajeva formira se kronični proces. Ako je kanal nakon drenaže bio ispunjen kalcijum hidroksidom 7 dana prije obturacije, periapikalni defekt je zamijenjen novim koštanim tkivom, iako je u 18,8% slučajeva upala napredovala.
Akutne reakcije prilikom hermetičkog zatvaranja koronalne šupljine perzistirale su u samo 5% zuba uz prisustvo periapikalnog apscesa. Privremeni zavoj i zapečaćeni pečat sprječavaju ponovnu infekciju kanala i povećavaju uspješnost konzervativnog liječenja na 61,1% (u poređenju sa 22,2% bez antibakterijskog zavoja).
Kada se kalcijev hidroksid koristi kao privremeni zavoj, nakon 3 godine uočava se potpuna regeneracija kosti u 82% periapikalnih lezija, čak i velikih. U 18% slučajeva koštani defekti su ostali ili neznatno smanjeni. Najaktivnije smanjenje veličine defekta uočeno je u prvoj godini liječenja. Prvi pozitivni znaci otkriveni su na rendgenskim snimcima 12 sedmica nakon uvođenja Ca(OH) 2 zavoja, a na digitalnim rendgenskim snimcima već nakon 3-6 sedmica.
"Jučerašnji" kalcijum hidroksid. Informativni materijali, naučni članci o preparatima kalcijum hidroksida prije 20-30 godina uvjerili su nas (i uvjerili) u njegove jedinstvene sposobnosti: paste na bazi kalcijum hidroksida imaju visoko alkalnu reakciju, neograničeno baktericidno djelovanje i sposobnost stimulacije reparativnih procesa u koštanom tkivu. .
Upotreba kalcijum hidroksida u endodonciji proširila je indikacije za konzervativno liječenje destruktivnih procesa u apikalnom parodoncijumu. Sada je moguće u potpunosti sačuvati zube koji su se ranije smatrali beznadežnim. "Biokompatibilnost kalcijum hidroksida učinila ga je multivalentnim lijekom prilagođenim gotovo svim kliničkim situacijama koje se susreću u endodonciji." Pojavile su se preporuke o obaveznoj fazi privremenog punjenja korijenskih kanala tokom endodontskog liječenja: „Ovo je korisno!“
„Danas“ je nagomilan prtljag kliničkih zapažanja koji potvrđuju veoma visoku efikasnost kalcijum hidroksida (slika 1-4; iz sopstvenih zapažanja autora). Kvalitetna izvedba svih faza endodontskog liječenja u kombinaciji s privremenim punjenjem korijenskih kanala kalcijum hidroksidom omogućava prepoznavanje ovu metodu tretman za očuvanje organa.
|
|
|
Ali danas se u stomatološkoj literaturi postavljaju pitanja širine antibakterijskog djelovanja preparata kalcijum hidroksida, ciljanog djelovanja na najotpornije i najagresivnije sojeve mikroorganizama koji uzrokuju razvoj periapikalnih žarišta destrukcije, ponovne infekcije i razvoj egzacerbacija. raspravljali.
Dakle, A.A. Antanyan piše: „Multilateralna analiza naučne literature posljednjih godina(2003-2006) su pokazali da kalcijev hidroksid ima mnoge nedostatke koji dovode u pitanje njegovu rutinsku i široku upotrebu u endodonciji. U modernoj endodonciji vitalni značaj ima potpunu preparaciju, čišćenje kanala od infekcije tokom prve posjete (koristeći obilno ispiranje natrijum hipohloritom) i sprječavanje ponovne infekcije kanala potpunim plombiranjem krune zuba visokokvalitetnim privremenim plombama. Stoga u mnogim kliničkim situacijama dodatna dezinfekcija kalcijum hidroksidom nije potrebna.”
"Sutra" kalcijum hidroksid. Iskustvo u kliničkoj primjeni kalcijum hidroksida pokazuje da se potreba za njegovom primjenom u endodonciji ne može opravdati samo njegovom antimikrobnom djelotvornošću, koja je proteklih godina prvenstveno bila odgovorna za ishod liječenja. Pojavom osetljivih metoda mikrobioloških istraživanja, uz proširenje spektra visokoefikasnih sredstava za navodnjavanje kanala korena, mogu se preispitati i preispitati mogućnosti i svojstva kalcijum hidroksida kao materijala za privremeno punjenje. Ali ne sniženo! U teškim kliničkim situacijama koje uključuju endodontsko liječenje i ponovno liječenje zuba, zahvaljujući preparatima kalcijum hidroksida, moguće je očuvati zube i zdravlje pacijenta.
LITERATURA
1. Antanyan A. A.// Endodoncija danas. - 2007. - br. 1. - Str. 59-69.
2. Beer R., Bauman M.A. Ilustrovani vodič za endodontologiju. - M., 2006. - 240 str.
3. Glinka N.L. Opšta hemija: Udžbenik. priručnik za univerzitete. - 20. izdanje, rev. / Ed. Rabinovich V.A. - L., 1979. - P. 614-617.
4. Gutman J.L., Dumsha T.S., Lovdel P.E. Rješavanje problema u endodonciji: prevencija, dijagnoza i liječenje / Prev. sa engleskog - M., 2008. - 592 str.
5. Poltavsky V.P. Intrakanalni lijek: Savremene metode. - M., 2007. - 88 str.
6. Simakova T.G., Pozharitskaya M.M., Sinitsyna V.I.// Endodoncija danas. - 2007. - br. 2. - str. 27-31.
7. Solovyova A.B.// Dentsplay News. - 2003. - br. 8. - str. 14-16.
8. Kholina M.A.// Dentplay News. - 2007. - br. 14. - str. 42-45.
9. Abdullah M., Yuan-Ling N., Moles D., Spratt D.// J. Endod. - 2005. - V. 31, N 1. - P. 30-36.
10. Allais G.// Novo u stomatologiji. - 2005. - br. 1. - str. 5-15.
11. Athanassiadis B., Abbott P.V., Walsh L.J.// Austr. Dent. J. - 2007. - mar; 52 (Dodatak 1). - S. 64-82.
12. Basrani B., Santos J.M., Tjäderhane L. et al. // Oral Surg. Oral Med. Oral Pathol. Oral radiol. Endod. - 2002. - avgust; 94(2). - P. 240-245.
13. Cwikla S., Belanger M., Giguere S., Vertucci F.// J. Endod. - 2005. - V. 31, N 1. - P. 50-52.
14. Ercan E., Ozekinci T., Atakul F., Gül K.// J. Endod. - 2004. - februar; 30(2). - str. 84-87.
15. Gomes B., Souza S., Ferraz C.//Intern. Endod. J. - 2003. - V. 36. - P. 267-275.
16. Heckendorff M., HulsmannM. // Novo u stomatologiji. - 2003. - br. 5. - Str. 38-41.
17. Lambrianidis T., Margelos J., Beites P.//Intern. Endod. J. - 1999. - V. 25, N 2. - P. 85-88.
18. Regan J.D., Fleury A.A.// J. Ir. Dent. vanr. - 2006. - Jesen; 52 (2) - str. 84-92.
19. Sathorn C., Parashos P., Messer H.//Intern. Endod. J. - 2007. - V. 40, broj 1. - P. 2-10.
20. Siqueira J.F., Paiva S.S., Rôças I.N.// J. Endod. - 2007. - maj; 33(5). - P. 541-547.
Moderna stomatologija. - 2009. - br. 2. - str. 4-9.
Pažnja!Članak je namijenjen medicinskim specijalistima. Ponovno štampanje ovog članka ili njegovih fragmenata na Internetu bez hiperveze na izvor smatra se kršenjem autorskih prava.
Kalcijum- element 4. perioda i PA grupe Periodni sistem, serijski broj 20. Elektronska formula atoma [ 18 Ar]4s 2, oksidaciona stanja +2 i 0. Odnosi se na zemnoalkalne metale. Ima nisku elektronegativnost (1,04) i ispoljava metalna (bazna) svojstva. Formira (kao kation) brojne soli i binarna jedinjenja. Mnoge soli kalcijuma su slabo rastvorljive u vodi. U prirodi - šesto U smislu hemijske zastupljenosti, element (treći među metalima) se nalazi u vezanom obliku. Vital važan element za sve organizme nedostatak kalcijuma u zemljištu nadoknađuje se primenom krečnih đubriva (CaC0 3, CaO, kalcijum cijanamid CaCN 2, itd.). Kalcijum, kalcijum kation i njegova jedinjenja boje plamen gasnog plamenika tamno narandžastom ( kvalitativna detekcija).
Calcium Ca
Srebrno-bijeli metal, mekan, duktilan. U vlažnom vazduhu bledi i postaje prekriven filmom CaO i Ca(OH) 2. Vrlo reaktivan; zapali se kada se zagrije na zraku, reagira s vodikom, hlorom, sumporom i grafitom:
Smanjuje druge metale iz njihovih oksida (industrijski važna metoda - kalcijumtermija):
Potvrda kalcijum u industrija:
Kalcij se koristi za uklanjanje nemetalnih nečistoća iz metalnih legura, kao komponenta lakih i antifrikcionih legura, te za odvajanje rijetkih metala od njihovih oksida.
Kalcijum oksid CaO
Osnovni oksid. Tehnički naziv: živo vapno. Bijela, vrlo higroskopna. Ima jonsku strukturu Ca 2+ O 2-. Vatrostalna, termički stabilna, isparljiva kada se zapali. Apsorbira vlagu i ugljični dioksid iz zraka. Reaguje energično sa vodom (sa visokim egzo- efekat), formira jako alkalni rastvor (moguć je talog hidroksida), proces koji se naziva gašenje vapna. Reaguje sa kiselinama, oksidima metala i nemetala. Koristi se za sintezu drugih jedinjenja kalcijuma, u proizvodnji Ca(OH) 2, CaC 2 i mineralna đubriva, kao fluks u metalurgiji, katalizator u organskoj sintezi, komponenta vezivnih materijala u građevinarstvu.
Jednačine najvažnijih reakcija:
Potvrda Sao u industriji— pečenje krečnjaka (900-1200 °C):
CaCO3 = CaO + CO2
Kalcijum hidroksid Ca(OH) 2
Bazični hidroksid. Tehnički naziv je gašeno vapno. Bijela, higroskopna. Ima jonsku strukturu: Ca 2+ (OH -) 2. Raspada se pri umjerenom zagrijavanju. Apsorbira vlagu i ugljični dioksid iz zraka. Slabo rastvorljiv u hladnom vodom(nastaje alkalni rastvor), još manje u kipućoj vodi. Bistra otopina (vapnena voda) brzo postaje mutna zbog taloženja hidroksidnog taloga (suspenzija se naziva krečno mlijeko). Kvalitativna reakcija na ion Ca 2+ je prolazak ugljičnog dioksida kroz krečnu vodu s pojavom taloga CaCO 3 i njegovim prelaskom u otopinu. Reagira sa kiselinama i kiselim oksidima, ulazi u reakcije ionske izmjene. Koristi se u proizvodnji stakla, kreča za izbjeljivanje, mineralnih đubriva vapna, za kaustifikaciju sode i omekšavanje slatke vode, kao i za pripremu krečnih maltera - smjesa nalik na tijesto (pijesak + gašeno vapno + voda) koje služe kao vezivni materijal za kamen i zidanje, završna obrada (žbukanje) zidova i druge građevinske namjene. Stvrdnjavanje ("stvrdnjavanje") takvih otopina je zbog apsorpcije ugljičnog dioksida iz zraka.
Strukturna formula
Molekulska težina: 74.094
kalcijum hidroksid, Ca(OH)2 gašeno vapno ili "puh" je hemijska supstanca, jaka baza. Je prah bijela, slabo rastvorljiv u vodi.
Trivijalna imena
- Gašeno vapno - kako se dobija "gašenjem" (tj. reakcijom sa vodom) "živog vapna" (kalcijum oksida).
- Krečno mlijeko je kaša (suspenzija) nastala miješanjem viška gašenog vapna s vodom. Izgleda kao mleko.
- Krečna voda je bistra otopina kalcijum hidroksida dobivena filtriranjem krečnog mlijeka.
Potvrda
Dobiva se reakcijom kalcijum oksida (živog vapna) s vodom (proces se naziva “gašeno vapno”). Ova reakcija je egzotermna, oslobađajući 16 kcal (67 kJ) po molu.
Svojstva
Izgled: bijeli prah, slabo rastvorljiv u vodi. Kalcijum hidroksid je prilično jaka baza, zbog čega je vodeni rastvor alkalni. Rastvorljivost opada s povećanjem temperature. Kao i sve baze, reaguje sa kiselinama; kao alkalija - je komponenta reakcije neutralizacije (vidi reakciju neutralizacije) sa stvaranjem odgovarajućih kalcijevih soli. Iz istog razloga, otopina kalcijevog hidroksida postaje mutna na zraku, jer kalcijev hidroksid, kao i druge jake baze, reagira s ugljičnim dioksidom otopljenim u vodi. Ako se nastavi sa tretmanom ugljičnim dioksidom, nastali precipitat će se otopiti, pri čemu nastaje kisela sol - kalcijum bikarbonat, a zagrijavanjem otopine bikarbonat se ponovo uništava i taloži se talog kalcijum karbonata. Kalcijum hidroksid reaguje sa ugljen monoksidom na temperaturi od oko 400 °C. Kako jaka baza reagira sa solima, ali samo ako reakcija rezultira precipitatom.
Aplikacija
- Prilikom krečenja prostora.
- Za pripremu krečnog maltera. Kreč se koristi za zidanje od davnina. Smjesa se obično priprema u sljedećem omjeru: tri do četiri dijela pijeska (po težini) dodaju se jednom dijelu mješavine kalcijum hidroksida (gašenog vapna) i vode. Tokom reakcije oslobađa se voda. Ovo je negativan faktor, jer u prostorijama izgrađenim krečnim malterom, visoka vlažnost ostaje dugo vremena. U tom smislu, ali i zbog niza drugih prednosti u odnosu na kalcijev hidroksid, cement ga je praktično zamijenio kao vezivo za građevinske maltere.
- Za pripremu silikatnog betona. Sastav silikatnog betona sličan je sastavu krečnog maltera, ali njegovo stvrdnjavanje se događa nekoliko redova veličine brže, jer se mješavina kalcijevog oksida i kvarcnog pijeska ne tretira vodom, već pregrijanom (174,5-197,4 °C) vodom. pare u autoklavu pod pritiskom od 9 -15 atmosfera.
- Za uklanjanje karbonatne tvrdoće vode (omekšavanje vode).
- Za proizvodnju izbjeljivača.
- Za proizvodnju krečnih gnojiva i neutralizaciju kiselih tla.
- Kaustizacija natrijum i kalijum karbonata.
- Štavljenje kože
- Dobijanje drugih kalcijevih spojeva, neutralizacija kiselih otopina (uključujući Otpadne vode proizvodnja), proizvodnja organskih kiselina itd.
- Registrovan u prehrambenoj industriji kao aditivi za hranu E526.
- Krečna voda je bistra otopina kalcijum hidroksida. Koristi se za otkrivanje ugljičnog dioksida. U interakciji s njim postaje mutna.
- Krečno mlijeko je suspenzija (suspenzija) kalcijum hidroksida u vodi, bijela i neprozirna. Koristi se za proizvodnju šećera i pripremu mješavina za suzbijanje biljnih bolesti i krečenja debla.
- U stomatologiji - za dezinfekciju korijenskih kanala zuba.
- U elektrotehnici - kod izgradnje centara za uzemljenje u tlima sa velikom otpornošću, kao dodatak koji smanjuje otpornost tlo.
- Krečno mlijeko se koristi kao podloga u pripremi klasičnog fungicida - bordoške mješavine.
Kalcijum oksid (CaO) – živo vapno ili spaljeno vapno– bijela, vatrootporna supstanca formirana od kristala. Kristalizira u kubičnoj kristalnoj rešetki usmjerenoj na lice. Tačka topljenja – 2627 °C, tačka ključanja – 2850 °C.
Zove se spaljeno vapno zbog načina njegove pripreme - sagorevanja kalcijum karbonata. Pečenje se vrši u pećima sa visokim vratilom. U peć se stavljaju slojevi krečnjaka i goriva, a zatim se pale odozdo. Kada se zagrije, kalcijev karbonat se razlaže u kalcijev oksid:
Budući da su koncentracije tvari u čvrstim fazama nepromijenjene, konstanta ravnoteže ove jednadžbe može se izraziti na sljedeći način: K=.
U ovom slučaju, koncentracija gasa se može izraziti pomoću njegovog parcijalnog pritiska, odnosno uspostavlja se ravnoteža u sistemu pri određenom pritisku ugljen-dioksida.
Pritisak disocijacije supstance– ravnotežni parcijalni pritisak gasa koji je rezultat disocijacije supstance.
Da biste izazvali stvaranje novog dijela kalcija, potrebno je povećati temperaturu ili ukloniti dio nastalog CO2, a parcijalni pritisak će se smanjiti. Održavanjem konstantnog parcijalnog tlaka nižeg od tlaka disocijacije, može se postići kontinuirani proces proizvodnje kalcija. Da biste to učinili, prilikom spaljivanja vapna u pećima, osigurana je dobra ventilacija.
Potvrda:
1) pri interakciji prostih supstanci: 2Ca + O2 = 2CaO;
2) tokom termičke razgradnje hidroksida i soli: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.
Hemijska svojstva:
1) u interakciji sa vodom: CaO + H2O = Ca(OH)2;
2) reaguje sa oksidima nemetala: CaO + SO2 = CaSO3;
3) rastvara se u kiselinama, formirajući soli: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.
Kalcijum hidroksid (Ca(OH)2 – gašeno vapno, paperje)– bijela kristalna supstanca, kristalizira u heksagonalnoj kristalnoj rešetki. Jaka je baza, slabo rastvorljiva u vodi.
Krečna voda– zasićeni rastvor kalcijum hidroksida koji ima alkalnu reakciju. Na zraku postaje zamućen kao rezultat apsorpcije ugljičnog dioksida, stvarajući kalcijum karbonat.
Potvrda:
1) nastaje rastvaranjem kalcijuma i kalcijum oksida u ulazu: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 kcal;
2) tokom interakcije kalcijumovih soli sa alkalijama: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.
Hemijska svojstva:
1) kada se zagreje na 580 °C, razlaže se: Ca(OH)2 = CaO + H2O;
2) reaguje sa kiselinama: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.
58. Tvrdoća vode i načini njenog otklanjanja
Pošto je kalcijum široko rasprostranjen u prirodi, njegove soli se nalaze u velikim količinama u prirodnim vodama. Voda koja sadrži soli magnezija i kalcija naziva se tvrda voda. Ako su soli prisutne u vodi u malim količinama ili ih nema, tada se voda naziva soft. U tvrdoj vodi, sapun se slabo pjeni, jer soli kalcija i magnezija s njim stvaraju nerastvorljiva jedinjenja. Ne kuva hranu dobro. Prilikom ključanja na zidovima parnih kotlova se stvara kamenac, koji slabo provodi toplinu, uzrokuje povećanje potrošnje goriva i trošenje zidova kotla. Tvrda voda se ne može koristiti prilikom izvođenja niza tehnoloških procesa (odumiranja). Formiranje skale: Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?.
Gore navedeni faktori ukazuju na potrebu uklanjanja soli kalcija i magnezija iz vode. Proces uklanjanja ovih soli naziva se omekšavanje vode, jedna je od faza tretmana vode (tretman vode).
Tretman vode– tretman vode koji se koristi za različite kućne i tehnološke procese.
Tvrdoća vode se deli na:
1) karbonatna tvrdoća (privremena), koja je uzrokovana prisustvom kalcijum i magnezijum bikarbonata i eliminiše se ključanjem;
2) nekarbonatna tvrdoća (konstantna), koja je uzrokovana prisustvom kalcijum i magnezijum sulfita i hlorida u vodi, koji se ne uklanjaju ključanjem, zbog čega se naziva konstantna tvrdoća.
Ispravna formula je: Ukupna tvrdoća = Karbonatna tvrdoća + Nekarbonatna tvrdoća.
Opšta tvrdoća se eliminiše dodavanjem hemikalija ili upotrebom kationskih izmenjivača. Da bi se potpuno eliminisala tvrdoća, voda se ponekad destiluje.
Prilikom upotrebe hemijska metoda rastvorljive soli kalcijuma i magnezijuma pretvaraju se u nerastvorljive karbonate:
Moderniji proces za uklanjanje tvrdoće vode - korištenje katjonski izmjenjivači.
Kationski izmjenjivači– složene supstance(prirodna jedinjenja silicijuma i aluminijuma, organska jedinjenja velike molekularne težine), čija je opšta formula Na2R, gde je R – kompleksni kiseli ostatak.
Kada voda prođe kroz sloj katjonske izmjenjivačke smole, Na ioni (kationi) se zamjenjuju za Ca i Mg ione: Ca + Na2R = 2Na + CaR.
Ca joni prelaze iz rastvora u kationski izmenjivač, a ioni Na prelaze iz kationskog izmenjivača u rastvor. Da biste obnovili korišteni kationski izmjenjivač, mora se oprati otopinom kuhinjska so. Ovo se dešava obrnuti proces: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.
1. Kalcijum hidroksid (gašeno vapno) je slabo rastvorljiva supstanca. Istresti malo limete u 2 ml vode (oko 2 cm visine epruvete), ostaviti da odstoji nekoliko minuta. Većina kreča se neće otopiti i taložiće se na dno.
2. Ocijedite otopinu, filtrirajte (ako nema filtera, pričekajte da se slegne). Bistra otopina kalcijum hidroksida se naziva krečna voda. Podijelite u 2 epruvete. Indikator fenolftaleina (ph) spuštamo u jedan, on postaje grimiz, što dokazuje glavna svojstva vapna:
Ca(OH) 2 Ca 2+ + 2OH -
3. U drugu epruvetu propuštamo ugljični dioksid, voda postaje mutna kao rezultat stvaranja nerastvorljivog kalcijevog karbonata (ovo je kvalitativna reakcija za detekciju ugljičnog dioksida):
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
Ako ove reakcije morate izvoditi u praksi, ugljični dioksid se može dobiti u epruveti s cijevi za izlaz plina dodavanjem klorovodične ili dušične kiseline u kredu ili sodu.
Izdahnuti zrak možete nekoliko puta provući kroz slamčicu za koktel ili sok koju ste ponijeli sa sobom. Nemojte šokirati proviziju duvanjem u telefon iz laboratorijska oprema– U hemijskoj laboratoriji ništa ne možete okusiti!
Ulaznica broj 17
1. Oksidi: njihova klasifikacija i Hemijska svojstva(interakcija sa vodom, kiselinama i alkalijama).
Oksidi su složene supstance koje se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kiseonik.
Oksidi se dijele na kisele, bazične, amfoterne i nesolne (indiferentne).
Kiseli oksidi odgovaraju kiselinama. Većina oksida nemetala i metalnih oksida u najvišem oksidacionom stanju, kao što je CrO 3, imaju kisela svojstva.
Mnogi kiseli oksidi reagiraju s vodom i stvaraju kiseline. Na primjer, sumporov (IV) oksid, ili sumpor dioksid, reaguje sa vodom i formira sumpornu kiselinu:
SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3
Kiseli oksidi reaguju sa alkalijama i formiraju so i vodu. Na primjer, ugljični monoksid (IV), ili ugljični dioksid, reagira s natrijum hidroksidom da nastane natrijev karbonat (soda):
CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
Main Baze odgovaraju oksidima. Glavni uključuju okside alkalnih metala (glavna podgrupa grupe I),
magnezijum i zemnoalkalna (glavna podgrupa grupe II, počevši od kalcijuma), oksidi metala sekundarnih podgrupa u najnižem oksidacionom stanju (+1+2).
Oksidi alkalnih i zemnoalkalnih metala reaguju sa vodom i formiraju baze. Dakle, kalcijev oksid reaguje sa vodom i proizvodi kalcijum hidroksid:
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
Osnovni oksidi reaguju sa kiselinama i formiraju so i vodu. Kalcijum oksid reaguje sa hlorovodonične kiseline, kalcijum hlorid se dobija:
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
Amfoterično oksidi reaguju i sa kiselinama i sa alkalijama. Dakle, cink oksid reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom da nastane cink hlorid:
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
Cink oksid takođe reaguje sa natrijum hidroksidom da nastane natrijum cinkat:
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
Amfoterni oksidi ne stupaju u interakciju s vodom. Stoga oksidni film cinka i aluminija štiti ove metale od korozije.