Kulit terluar semua unsur, kecuali gas mulia, TIDAK LENGKAP dan dalam proses interaksi kimianya LENGKAP.
Ikatan kimia dibentuk oleh elektron pada kulit elektron terluar, tetapi dilakukan dengan cara yang berbeda.
Ada tiga tipe utama ikatan kimia:
Ikatan kovalen dan ragamnya: ikatan kovalen polar dan nonpolar;
ikatan ionik;
Sambungan logam.
Ikatan ionik
Ikatan kimia ionik adalah ikatan yang terbentuk karena tarikan elektrostatik kation ke anion.
Ikatan ion terjadi antara atom-atom yang mempunyai nilai keelektronegatifan yang sangat berbeda satu sama lain, sehingga pasangan elektron yang membentuk ikatan tersebut bias kuat terhadap salah satu atom, sehingga dapat dianggap milik atom unsur tersebut.
Keelektronegatifan adalah kemampuan atom unsur kimia menarik elektronnya sendiri dan elektron orang lain.
Sifat ikatan ion, struktur dan sifat senyawa ionik dijelaskan dari sudut pandang teori elektrostatis ikatan kimia.
Pembentukan kation: M 0 - n e - = M n+
Pembentukan anion : HeM 0 + n e - = HeM n-
Contoh: 2Na 0 + Cl 2 0 = 2Na + Cl -
Ketika natrium logam terbakar dalam klor, sebagai akibat dari reaksi redoks, kation dari unsur natrium yang sangat elektropositif dan anion dari unsur klor yang sangat elektronegatif terbentuk.
Kesimpulan: terbentuk ikatan kimia ionik antara atom logam dan nonlogam yang keelektronegatifannya sangat berbeda.
Misalnya: CaF 2 KCl Na 2 O MgBr 2, dan seterusnya.
Ikatan kovalen nonpolar dan polar
Ikatan kovalen adalah ikatan atom-atom yang menggunakan pasangan elektron yang sama (bersama).
Ikatan kovalen nonpolar
Mari kita perhatikan terjadinya ikatan kovalen nonpolar dengan menggunakan contoh pembentukan molekul hidrogen dari dua atom hidrogen. Proses ini sudah merupakan reaksi kimia yang khas, karena zat lain terbentuk dari satu zat (atom hidrogen) - molekul hidrogen. Tanda luar"Manfaat" energik dari proses ini adalah pelepasannya jumlah besar kehangatan.
Kulit elektron atom hidrogen (dengan satu elektron s untuk setiap atom) bergabung menjadi awan elektron yang sama (orbital molekul), di mana kedua elektron “melayani” inti, terlepas dari apakah itu inti “kita” atau “asing”. Kulit elektron baru mirip dengan kulit elektron lengkap dari gas helium inert yang terdiri dari dua elektron: 1s 2.
Dalam praktiknya, lebih dari cara sederhana. Misalnya, ahli kimia Amerika J. Lewis pada tahun 1916 mengusulkan untuk menyatakan elektron dengan titik di sebelah simbol unsur. Satu titik mewakili satu elektron. Dalam hal ini, pembentukan molekul hidrogen dari atom ditulis sebagai berikut:
Mari kita perhatikan pengikatan dua atom klor 17 Cl (muatan inti Z = 17) menjadi molekul diatomik dari sudut pandang struktur kulit elektron klor.
Tingkat elektron terluar klorin mengandung s 2 + p 5 = 7 elektron. Karena elektron pada tingkat yang lebih rendah tidak mengambil bagian dalam interaksi kimia, kami hanya akan menunjukkan elektron pada tingkat ketiga terluar dengan titik. Elektron terluar (7 buah) ini dapat tersusun dalam bentuk tiga pasangan elektron dan satu elektron tidak berpasangan.
Setelah menggabungkan elektron tidak berpasangan dari dua atom menjadi sebuah molekul, diperoleh pasangan elektron baru:
Dalam hal ini, masing-masing atom klor dikelilingi oleh elektron OCTET. Hal ini dapat dengan mudah dilihat dengan melingkari salah satu atom klor.
Ikatan kovalen hanya dibentuk oleh sepasang elektron yang terletak di antara atom. Ini disebut pasangan terpisah. Pasangan elektron yang tersisa disebut pasangan mandiri. Mereka mengisi cangkangnya dan tidak ikut mengikat.
Atom membentuk ikatan kimia dengan berbagi elektron yang cukup untuk memperoleh konfigurasi elektronik yang mirip dengan konfigurasi elektronik lengkap atom unsur mulia.
Menurut teori Lewis dan aturan oktet, ikatan antar atom tidak harus dilakukan oleh satu atom, tetapi oleh dua atau bahkan tiga pasangan yang terpisah, jika diwajibkan oleh aturan oktet. Obligasi seperti ini disebut rangkap dua dan rangkap tiga.
Misalnya, oksigen dapat membentuk molekul diatomik dengan oktet elektron dari setiap atom hanya jika dua pasangan bersama ditempatkan di antara atom:
Atom nitrogen (2s 2 2p 3 pada kulit terakhir) juga terikat menjadi molekul diatomik, tetapi untuk mengatur oktet elektron, atom-atom tersebut perlu menyusun tiga pasangan bersama:
Kesimpulan: ikatan kovalen nonpolar terjadi antara atom-atom yang mempunyai keelektronegatifan yang sama, yaitu antara atom-atom dari unsur kimia yang sama - bukan logam.
Contoh: pada molekul H 2 Cl 2 N 2 P 4 Br 2 terdapat ikatan kovalen nonpolar.
Ikatan kovalen
Ikatan kovalen polar adalah ikatan antara ikatan kovalen murni dan ikatan ionik. Sama seperti ionik, ia hanya dapat muncul antara dua atom yang berbeda jenis.
Sebagai contoh, perhatikan pembentukan air dalam reaksi antara atom hidrogen (Z = 1) dan oksigen (Z = 8). Untuk melakukan ini, pertama-tama akan lebih mudah untuk menuliskan rumus elektronik untuk kulit terluar hidrogen (1s 1) dan oksigen (...2s 2 2p 4).
Ternyata untuk ini perlu diambil tepat dua atom hidrogen per satu atom oksigen. Namun, sifatnya sedemikian rupa sehingga sifat akseptor atom oksigen lebih tinggi daripada sifat akseptor atom hidrogen (alasannya akan dibahas nanti). Oleh karena itu, pasangan elektron ikatan dalam rumus Lewis air sedikit bergeser ke arah inti atom oksigen. Ikatan dalam molekul air bersifat kovalen polar, dan sebagian muatan positif dan negatif muncul pada atom.
Kesimpulan: ikatan kovalen polar terjadi antara atom-atom yang keelektronegatifannya berbeda, yaitu antara atom-atom dari unsur kimia yang berbeda - non-logam.
Contoh: pada molekul HCl, H 2 S, NH 3, P 2 O 5, CH 4 - ikatan kovalen polar.
Rumus struktur
Saat ini, merupakan kebiasaan untuk menggambarkan pasangan elektron (yaitu ikatan kimia) antara atom dengan tanda hubung. Setiap tanda hubung adalah pasangan elektron yang digunakan bersama. Dalam hal ini, molekul yang sudah kita kenal terlihat seperti ini:
Rumus dengan tanda hubung antar atom disebut rumus struktur. Pasangan elektron bebas seringkali tidak ditampilkan dalam rumus struktur.
Rumus struktur sangat baik untuk menggambarkan molekul: rumus tersebut dengan jelas menunjukkan bagaimana atom-atom terhubung satu sama lain, dalam urutan apa, dengan ikatan apa.
Sepasang elektron ikatan dalam rumus Lewis sama dengan satu garis dalam rumus struktur.
Obligasi rangkap dua dan rangkap tiga memiliki nama yang sama - obligasi ganda. Molekul nitrogen juga dikatakan memiliki orde ikatan tiga. Dalam molekul oksigen, urutan ikatannya adalah dua. Urutan ikatan molekul hidrogen dan klor adalah sama. Hidrogen dan klor tidak lagi mempunyai ikatan rangkap, melainkan ikatan sederhana.
Urutan ikatan adalah jumlah pasangan bersama antara dua atom yang terikat. Urutan koneksi yang lebih tinggi dari tiga tidak terjadi.
Pelajaran ini dikhususkan untuk menggeneralisasi dan mensistematisasikan pengetahuan tentang jenis-jenis ikatan kimia. Selama pembelajaran, skema pembentukan ikatan kimia di berbagai zat. Pembelajaran ini akan membantu memantapkan kemampuan menentukan jenis ikatan kimia suatu zat berdasarkan rumus kimianya.
Topik: Ikatan kimia. Disosiasi elektrolitik
Pelajaran: Skema pembentukan zat dengan jenis yang berbeda komunikasi
Beras. 1. Skema pembentukan ikatan dalam molekul fluor
Molekul fluor terdiri dari dua atom dari unsur kimia bukan logam yang sama dengan keelektronegatifan yang sama, oleh karena itu, ikatan kovalen nonpolar diwujudkan dalam zat ini; Mari kita gambarkan diagram pembentukan ikatan dalam molekul fluor. Beras. 1.
Di sekitar setiap atom fluor, dengan menggunakan titik-titik, kita akan menggambar tujuh elektron valensi, yaitu elektron terluar. Setiap atom membutuhkan satu elektron lagi untuk mencapai keadaan stabil. Dengan demikian, satu pasangan elektron yang sama terbentuk. Menggantinya dengan tanda hubung, kami menggambarkan rumus grafis molekul fluor F-F.
Kesimpulan:ikatan kovalen nonpolar terbentuk antara molekul satu unsur kimia bukan logam. Dengan jenis ikatan kimia ini, terbentuk pasangan elektron yang sama yang dimiliki oleh kedua atom, yaitu tidak ada pergeseran kerapatan elektron pada salah satu atom unsur kimia tersebut.
Beras. 2. Skema pembentukan ikatan pada molekul air
Molekul air terdiri dari atom hidrogen dan oksigen - dua unsur non-logam dengan arti yang berbeda keelektronegatifan relatif, oleh karena itu pada zat ini terdapat ikatan kovalen polar.
Karena oksigen adalah unsur yang lebih elektronegatif daripada hidrogen, pasangan elektron yang digunakan bersama bias terhadap oksigen. Muatan parsial muncul pada atom hidrogen, dan muatan negatif parsial muncul pada atom oksigen. Mengganti kedua pasangan elektron yang sama dengan tanda hubung, atau lebih tepatnya panah, yang menunjukkan pergeseran kerapatan elektron, kita tuliskan rumus grafik air Gambar. 2.
Kesimpulan:Ikatan kovalen polar terjadi antara atom-atom dari unsur bukan logam yang berbeda, yaitu dengan nilai keelektronegatifan relatif yang berbeda. Dengan jenis ikatan ini, pasangan elektron bersama terbentuk, yang bergeser ke arah unsur yang lebih elektronegatif.
1. No. 5,6,7 (hlm. 145) Rudzitis G.E. Anorganik dan kimia organik. kelas 8: buku teks untuk lembaga pendidikan umum: tingkat dasar/ G.E.Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Pencerahan. 2011 176 hal.: sakit.
2. Tunjukkan partikel yang jari-jarinya terbesar dan terkecil: atom Ar, ion: K+, Ca 2+, Cl -.
3. Sebutkan tiga kation dan dua anion yang mempunyai kulit elektron yang sama dengan ion F -.
Jenis ikatan kimia.
Ikatan ionik
kelas 8
Telah menjadi pelanggan Anda selama bertahun-tahun, saya selalu membaca publikasi perkembangan pelajaran dengan penuh minat, kegiatan ekstrakulikuler, materi didaktik. Dari banyak publikasi, kita dapat mengambil hikmahnya ide-ide menarik, atas dasar itu saya mengembangkan pelajaran saya sendiri.
Memiliki kesempatan untuk secara mandiri menentukan urutan pembelajaran materi pada mata kuliah kimia, setelah mempelajari topik “Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev berdasarkan struktur atom”, saya menganggap perlu untuk mempelajari materi tersebut dengan topik “Struktur Materi”. Pertimbangan topik “Struktur Materi” di kelas 8 memungkinkan Anda mempelajari topik kursus selanjutnya pada tingkat yang lebih dalam, misalnya, “Halogen”, “Logam Alkali”, dll.
Saya menyampaikan kepada Anda pengembangan pelajaran dengan topik “Ikatan ionik”. Pembelajaran disusun sedemikian rupa sehingga siswa, setelah mengulang materi yang dipelajari sebelumnya, berhasil menguasai materi baru. Saya berharap pengembangan pembelajaran dapat bermanfaat bagi rekan-rekan guru kimia, membuat pembelajaran menjadi menarik, dan berorganisasi secara mandiri karya kreatif Teman-teman.
Tujuan pelajaran. Pendidikan: pengulangan, koreksi dan konsolidasi pengetahuan tentang topik “Struktur atom”; konsolidasi konsep “elektronegatifitas”, “ikatan kovalen polar” dan “ikatan kovalen nonpolar”; pengenalan konsep “ion”, “ikatan ionik”; studi tentang jenis ikatan kimia baru - ikatan ionik, sifat dan kondisi pembentukannya; pelatihan keterampilan membandingkan diagram struktur atom dan ion netral.
Pendidikan: pengembangan keterampilan menggambar diagram elektronik pembentukan ikatan kimia, senyawa dengan jenis ikatan ionik dan menentukan jumlah elektron dalam ion; pengembangan keterampilan dalam menentukan jenis ikatan berdasarkan analisis komposisi suatu senyawa kimia.
Peralatan. Tabel periodik unsur kimia, kartu rumus zat (H 2 O, Br 2, CO 2, O 3, HCl, HNO 3, P 4, CS 2, H 2 SO 4, S 8), handout, kartu sinyal warna dengan angka: merah – 1, biru – 2, ungu – 3.
Jenis pelajaran. Gabungan (80 menit)
SELAMA KELAS
Pengulangan materi yang telah dipelajari sebelumnya
Guru. Hari ini Anda dan saya harus menaklukkan salah satu puncak terpenting dalam ilmu kimia - puncak “Ikatan Kimia”. Untuk memulai pendakian, Anda perlu mempersiapkannya, mengumpulkan ransel untuk menyimpan semua pengetahuan yang diperlukan. Pertama, mari kita lihat bagaimana Anda melakukannya sendiri.
Kami mengumpulkan ransel kami. Siswa diminta untuk menyelesaikannya pekerjaan mandiri dilanjutkan dengan tes mandiri. Kerja mandiri memecahkan masalah pemutakhiran pengetahuan, berperan sebagai input diagnostik (menentukan kesiapan siswa untuk pekerjaan selanjutnya pada topik ini).
Siswa menerima tugas pada kartu. Dua orang siswa dengan tingkat kelatihan yang baik bekerja pada meja tersendiri, mengerjakan pekerjaan dengan spidol pada lembar A4. Setelah selesai, mereka menempelkannya di papan tulis. Dua siswa yang siap mengomentari pekerjaan yang telah diselesaikan dan menjawab pertanyaan klarifikasi dari guru dan teman sekelas. Anggota kelas lainnya memeriksa pekerjaan mereka secara mandiri saat mereka berkomentar.
Siswa yang menyelesaikan pekerjaan dan mengomentarinya menerima nilai.
Pekerjaan mandiri
Latihan 1. Dengan menggunakan rumus elektronik, tentukan posisi suatu unsur dalam tabel periodik dan beri nama.
Opsi I.1 S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4 .
pilihan II. 1 S 2 2S 1 .
Tugas 2. Berdasarkan kedudukan unsur-unsur di dalamnya tabel periodik, bandingkan keelektronegatifannya dan beri tanda di antara keduanya<, >, =.
Opsi I.
1) EO (Br) * EO (Li);
2) EO (Al) * EO (Cl);
3) EO (S) * EO (O).
pilihan II.
1) EO (Mg) * EO (P);
2) EO (C) * EO (O);
3) EO (I) * EO (Cl).
Tugas 3. Tentukan jumlah elektron pada tingkat terluar atom.
Varian I.Cl, K, P.
pilihan II. Ca, S, F.
Tugas 4. Tentukan berapa banyak elektron yang hilang setiap atom sebelum menyelesaikan tingkat terluarnya.
Opsi I.C, S, Kl.
pilihan II. O, P, I.
Tugas 5. Selesaikan kalimatnya.
Pilihan I. Ikatan kovalen nonpolar terbentuk antara…………………. .
pilihan II. Ikatan kovalen polar terbentuk antara ……………………….
Jawaban untuk pekerjaan mandiri
Latihan 1.
Opsi I. Rumus elektronik 1 S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4 berhubungan dengan atom belerang. Unsur tersebut berada pada periode ke-3 pada golongan VI.
pilihan II. Rumus elektronik 1 S 2 2S 1 sesuai dengan atom litium. Unsur tersebut berada pada periode ke-2 pada golongan I.
Tugas 2.
Opsi I.
1) EO (Br) > EO (Li);
2) EO (Al)< ЭО (Cl);
3) EO (S)< ЭО (O).
pilihan II.
1) EO (Mg)< ЭО (F);
2) EO (C)< ЭО (O);
3) EO (Saya)< ЭО (Сl).
Tugas 3.
Varian I.Cl – 7, K – 1, P – 5.
pilihan II. Ca – 2, S – 6, F – 7.
Tugas 4.
Opsi I. C – 4, S – 2, Cl – 1.
pilihan II. O – 2, P – 3, Saya – 1.
Tugas 5.
Opsi I. Ikatan kovalen nonpolar terbentuk antara atom-atom yang mempunyai keelektronegatifan yang sama, misalnya antara atom-atom dari unsur kimia bukan logam yang sama.
pilihan II. Ikatan kovalen polar terbentuk antara atom yang keelektronegatifannya sedikit berbeda antara atom-atom unsur kimia nonlogam yang berbeda.
Guru. Tugas diselesaikan dengan baik, tetapi beberapa orang melakukan kesalahan. Mari kita tinjau kembali konsep dasarnya dan uji kemampuan komposisi Anda. sirkuit elektronik pembentukan ikatan kovalen sehingga ransel kita terpasang dengan benar.
kelompok pertama. Siswa yang menyelesaikan pekerjaan mandiri tanpa kesalahan (berdasarkan hasil tes mandiri) melakukan tes untuk penilaian.
Target. Penerapan pengetahuan dalam situasi baru.
Pekerjaan verifikasi
Opsi I.
1. Buatlah rumus zat yang terdiri dari dua unsur, yang rumus elektronik atomnya adalah: a) 1 S 2 2S 2 2P 3; b) 1 S 1 .
2. Tunjukkan jenis ikatan kimia dalam molekul-molekul ini dan buatlah diagram elektronik pembentukannya.
Berdasarkan kedudukan unsur-unsur dalam tabel periodik, susunlah unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan keelektronegatifan atom-atomnya:
pilihan II.
1. a) S, Cl, O, K; b) F, P, Ca, N. S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P Buatlah rumus kemungkinan zat yang terdiri dari dua unsur, yang rumus elektronik atomnya adalah: a) 1 S 4 ;
2. b) 1
1 . Tunjukkan jenis ikatan kimia dalam molekul-molekul ini dan buatlah diagram elektronik pembentukannya. Berdasarkan kedudukan unsur-unsur dalam tabel periodik, susunlah menurut kenaikan keelektronegatifan atomnya: a) Cl, I, Li, Al; b) C, N, Si, Ba.
kelompok ke-2.
Siswa yang melakukan kesalahan mengarang cerita dengan mengisi bagian yang kosong dengan kata dan frasa yang disarankan. Jika mengalami kesulitan, gunakan buku teks atau catatan di buku catatan.
Target. Pengulangan, koreksi dan konsolidasi pengetahuan.
Cerita klise
Dalam tabel periodik, unsur-unsur disusun menjadi golongan dan periode. Jumlah elektron dalam suatu atom adalah……….. Nomor periode sesuai dengan...... . Nomor kelompok menunjukkan………. . Lapisan luar yang telah selesai berisi .......... .
Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik elektron dari atom lain. Dalam periode dari kiri ke kanan, keelektronegatifan adalah ..........., pada subgrup utama dari atas ke bawah - ....................
1) Ikatan kovalen nonpolar terbentuk antara ……..….... . Ikatan kovalen polar terbentuk antara……….
2) Kata dan frasa:
3) antara atom-atom dari unsur kimia yang sama - non-logam,
4) jumlah elektron pada tingkat terluar unsur-unsur subkelompok utama,
5) meningkat,
6) nomor seri elemen,
7) delapan elektron,
8) berkurang,
jumlah tingkat energi,
antara atom-atom unsur kimia bukan logam yang berbeda.
Kelompok 1 menyerahkan pekerjaannya kepada guru untuk diperiksa nilainya, akan diumumkan pada pelajaran berikutnya.
Kelompok 2 memeriksa pekerjaannya sambil mendengarkan jawaban salah satu siswa. Penjelasan diberikan jika diperlukan. Opsi I.
1. Jawaban untuk tes kerja S 2 2S 2 2P kelompok pertama S 1 – atom hidrogen. Unsur-unsur ini membentuk senyawa berikut - N 2, H 2, NH 3. Dalam molekul N 2, H 2 merupakan ikatan kovalen nonpolar; pada molekul NH 3 terdapat ikatan kovalen polar.
2. Berdasarkan kedudukan unsur-unsur dalam tabel periodik, keelektronegatifan meningkat dengan urutan sebagai berikut: a) K, S, Cl, O; b) Ca, P, N, F.
pilihan II.
1. Rumus elektronik sesuai dengan a) 1 S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4 – atom belerang; b) 1 S 1 – atom hidrogen. Unsur-unsur ini membentuk senyawa berikut: S 2 , H 2 , H 2 S. Dalam molekul S 2 , H 2 merupakan ikatan kovalen nonpolar; pada molekul H 2 S terdapat ikatan kovalen polar.
Sirkuit pendidikan elektronik.
S2*:
H 2 S:
2. Berdasarkan kedudukan unsur-unsur dalam tabel periodik, keelektronegatifan meningkat dengan urutan sebagai berikut: a) Li, Al, I, Cl; b) Ba, Si, C, N.
kelompok ke-2 Dalam tabel periodik, unsur-unsur disusun menjadi golongan dan periode. Jumlah total elektron dalam suatu atom adalah nomor seri elemen. Nomor periodenya sesuai sejumlah tingkat energi. Nomor grup ditampilkan jumlah elektron di tingkat terluar untuk unsur-unsur subkelompok utama. Lapisan luar yang telah selesai berisi delapan elektron.
Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik elektron dari atom lain. Dalam periode dari kiri ke kanan, keelektronegatifan meningkat, dalam subgrup utama dari atas ke bawah – berkurang.
Ikatan kovalen nonpolar terbentuk antar atom dari unsur kimia bukan logam yang sama. Ikatan kovalen polar terbentuk antara atom-atom unsur kimia bukan logam yang berbeda.
Guru. Jadi, ransel kami sudah dikemas, kami memulai pendakian kami. Namun, rintangan menanti kita di sepanjang perjalanan. Dan kendala pertama adalah “air terjun” zat.
Di papan itu ada gambar air terjun. Kartu rumus kimia ditempelkan pada air terjun: H 2 O, Br 2, CO 2, O 3, HCl, HNO 3, P 4, CS 2, H 2 SO 4, S 8.
Latihan. Untuk mengatasi air terjun tersebut, diusulkan untuk mendistribusikan zat menurut jenis ikatan kimianya.
Pilihan I. Tuliskan zat-zat yang memiliki ikatan kovalen polar di buku catatanmu.
pilihan II. Tuliskan zat yang memiliki ikatan kovalen nonpolar.
Pengecekan dilakukan secara frontal.
Menjawab. Zat yang mempunyai ikatan kovalen polar - H 2 O, CO 2, HCl, HNO 3, CS 2, H 2 SO 4.
Zat dengan ikatan kovalen nonpolar - Br 2, O 3, P 4, S 8.
Guru. Hebatnya, air terjun tersebut sudah berhasil kita atasi, namun kendala baru menanti kita di depan. Sebuah “penyumbatan” sirkuit elektronik telah terbentuk di jalur pegunungan yang sempit.
Latihan. Tentukan diagram mana yang mencerminkan dengan tepat mekanisme pembentukan ikatan kimia.
Opsi I. DARI 2
pilihan II. SM 3
Sirkuit elektronik tertulis di bagian belakang papan. Setiap siswa memiliki tiga kartu sinyal berwarna dengan angka. Siswa memegang kartu dengan nomor jawaban yang benar. Jika terjadi kesalahan, pekerjaan perbaikan dilakukan.
Guru. Bagus sekali, kami berhasil berjalan di sepanjang jalur pegunungan yang sempit, dan kami terus mendaki. Perhatian! Sebuah gua muncul di depan. Pendaki yang penasaran menemukan temuan menarik di dalamnya - peti kecil dan surat misterius.
Kami akan dapat melanjutkan perjalanan kami hanya jika kami menebak apa yang ada di dalam peti mati ini. Baiklah, mari kita berhenti sejenak dan membaca surat itu.
Di meja guru ada “peti mati” yang disegel dengan segel lilin. Di sebelahnya ada surat terlipat. Siswa diminta membaca surat tersebut.
Siswa (membaca teks surat). Dari bahan yang tersembunyi di dalam kotak ini, Anda bisa mendapatkan logam yang mudah dipotong dengan pisau, remuk seperti plastisin dan hanya disimpan di bawah lapisan minyak tanah. Dari situ Anda juga bisa mendapatkan gas kuning-hijau yang menyesakkan dan beracun, yang digunakan untuk mendisinfeksi air. Tapi kami biasanya menggunakan zat ini secara berbeda. Itu ada di setiap rumah, di setiap meja. Pada zaman dahulu mereka mengatakan bahwa emas lebih berharga daripada emas, karena Anda bisa hidup tanpa emas, tetapi Anda tidak bisa hidup tanpanya. Menurut adat istiadat Rusia, tamu-tamu terkasih disambut dengan zat ini, sehingga mendoakan kesehatan mereka, dan menumpahkannya berarti kehilangan kesehatan, gagal.
Guru. Substansi misterius apa yang dibicarakan dalam surat itu? Zat apa saja yang didapat darinya?
Siswa menebak zat tersebut dan memberinya nama kimia - garam meja, natrium klorida. Hal ini menunjukkan bahwa logam natrium dan gas klor dapat diperoleh darinya. Contoh mineral diambil dari “peti mati” dan diperlihatkan kepada siswa.
Guru. Apa hubungan substansi ini dengan pelajaran kita?
Murid. Karena kita sedang mempelajari topik “Ikatan kimia”, kita perlu mengetahui bagaimana ikatan kimia terbentuk antara atom-atom dalam natrium klorida dan jenisnya apa yang harus diklasifikasikan.
Mempelajari materi baru
Guru. Bagus sekali. Tujuan pelajaran kita adalah untuk mengenal jenis ikatan kimia baru - ionik, untuk mengetahui sifat dan kondisi pembentukannya. Kita akan belajar bagaimana membangun rangkaian elektronik untuk pembentukan senyawa dengan jenis ikatan kimia ionik, tentukan total elektron dalam ion.
Topik dan rumus pelajaran garam dapur ditulis dalam buku catatan.
Guru. Mari kita perhatikan pembentukan ikatan ionik dengan menggunakan natrium klorida sebagai contoh. Mari kita tulis persamaan yang mencerminkan interaksi atom natrium dan klor:
Buatlah diagram Anda sendiri tentang struktur atom natrium dan klor di buku catatan Anda. Tentukan jumlah elektron berpasangan dan tidak berpasangan pada tingkat terakhir dalam atom.
Tidak +11 1 S 2 2S 2 2P 6 3S 1 ;
Cl +17 1 S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5 .
Atom natrium dan klor masing-masing memiliki satu elektron tidak berpasangan. Ketika atom-atom ini mendekat pada jarak tertentu, awan elektron dari elektron yang tidak berpasangan saling tumpang tindih dan terbentuklah awan elektron yang sama dengan kedua atom tersebut. Tetapi karena keelektronegatifan klor jauh lebih besar daripada keelektronegatifan natrium, pasangan elektron bersama sepenuhnya dialihkan ke atom klor. Sebagai hasil transfer elektron dari atom natrium ke atom klor, muncul partikel bermuatan berlawanan: atom klor memperoleh muatan negatif, dan atom natrium memperoleh muatan positif.
(Konsep “ion”, “ikatan ionik” diperkenalkan, definisinya dituliskan di buku catatan.)
Partikel yang terbentuk akibat perpindahan elektron dari satu atom ke atom lainnya disebut ion.
Tidak 0 – 1 e-> Na 1+ , Cl 0 + 1 e-> sel 1– .
Muatan suatu ion ditentukan oleh jumlah elektron yang diberikan atau diterima. Ion bermuatan negatif diapit dalam tanda kurung siku.
Ikatan kimia yang terjadi antar ion akibat interaksi elektrostatis disebut ionik.
Mari kita lihat struktur ion natrium dan klor dan tentukan jumlah elektron dalam setiap ion:
Tidak 1+ +11 , 1 S 2 2S 2 2P 6 3S 0 (10 elektron);
sel 1– +17 , 1 S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 (18 elektron).
Mari kita periksa yang utama kesimpulan.
Ion adalah partikel bermuatan yang menjadi atom akibat kehilangan atau perolehan elektron.
Ikatan yang terjadi akibat interaksi elektrostatik antar ion disebut ionik.
Ikatan ionik terjadi antara atom logam dan nonlogam, yang keelektronegatifannya sangat berbeda (lebih dari dua satuan). Ikatan ionik adalah kasus ekstrim dari ikatan kovalen polar.
Seiring berjalannya waktu, basis pengetahuan kami berkembang. Mari terus bergerak menuju puncak. Namun tiba-tiba muncul kendala baru. Di depan ada “semak belukar” yang lebat rumus kimia, yang dapat dilalui jika Anda menghilangkan zat dengan jenis ikatan kimia ionik.
Rumus tertulis di papan tulis:
CCl 4, Na 2 SO 4, I 2, LiBr, F 2, CaCl 2, KI, Na 2 S, Mg(NO 3) 2, SO 2, Cl 2, BaO, I 2, N 2, MgS.
Siswa diminta menuliskan senyawa yang mempunyai ikatan ionik di buku catatannya.
Pemeriksaan depan. Salah satu siswa membacakan rumus yang ditulisnya di buku catatannya, siswa lainnya memeriksanya. Guru memberikan penjelasan tentang zat yang terdiri dari tiga unsur kimia dan mempunyai dua jenis ikatan.
Menjawab. Na 2 SO 4, LiBr, CaCl 2, KI, Na 2 S, Mg(NO 3) 2, BaO, MgS.
Guru. Kami berhasil membuat jalan melewati semak belukar yang lebat, kami sudah sangat dekat dengan tujuan kami. Mari kumpulkan semua pengetahuan kita dan naik ke puncak.
Di bawah bimbingan guru, kemampuan membuat diagram pembentukan ikatan ion, menentukan muatan ion, dan jumlah elektron dalam ion dikonsolidasikan dengan menggunakan contoh senyawa: a) KF; b) Na 2 S; c) BeO.
Selanjutnya siswa menyelesaikannya pekerjaan serupa secara mandiri, memilih dua dari rumus yang diusulkan: a) LiBr; b) CaCl 2; c) MgS; d) Mg 3 N 2 *. Tiga siswa bekerja di papan pada waktu yang sama. Tugas yang diberi tanda bintang (*) tidak dijelaskan atau diujikan dalam pelajaran ini; penjelasannya akan diberikan pada pertemuan klub kimia.
Hasilnya diperiksa secara frontal.
Memperbaiki materi
Guru. Kita telah menempuh jalan yang sulit namun menarik, puncak “Ikatan Kimia” telah ditaklukkan. Saya ucapkan selamat, Anda berusaha keras untuk mencapainya, menunjukkan ilmu Anda, menunjukkan akal, bersahabat, saling membantu di masa-masa sulit. Dan sekarang saatnya untuk kembali.
Siswa diminta untuk menyelesaikan tes. Target: pengendalian operasional pengetahuan.
Pekerjaan verifikasi
1. Hasil pelaksanaan akan digunakan ketika merencanakan pekerjaan pemasyarakatan individu dengan siswa.
Tentukan jumlah elektron pada tingkat terluar atom.
Opsi I.F, B, Ca.
2. pilihan II. Se, Al, C.
Nyatakan jumlah elektron yang dapat diterima atom untuk menyelesaikan tingkat terluarnya.
Opsi I.S, P, Si.
3. pilihan II. F, N, HAI.
Tunjukkan jenis ikatan kimia dalam senyawa.
Opsi I.CH 4, K 2 O, F 2.
4. pilihan II. PCl 3, O 3, Al 2 O 3.
Buatlah diagram elektronik pembentukan ikatan kimia, tunjukkan muatan ion dan tentukan jumlah elektron pada setiap jenis atom dan ion.
Opsi I.a) KBr; b) AlCl3.
pilihan II. a) MgI2; b) NaBr.
Isi meja.
| Meja | Atom | Jumlah elektron | Atom |
| … | …………… | … | ………… |
| … | …………… | … | ………… |
| … | …………… | … | ………… |
| … | …………… | … | ………… |
5*. Dan dia
Analisis gambar dan isi rumus yang hilang. Jawaban untuk
Latihan 1.
pekerjaan tes
Varian I.F – 7, B – 3, Ca – 2.
Tugas 2.
pilihan II. Se – 6, Al – 3, C – 4.
Pilihan I.S – 2, P – 3, Si – 4.
Tugas 3.
Opsi I. Dalam senyawa: CH 4 adalah ikatan kimia kovalen polar, K 2 O adalah ikatan ionik, F 2 adalah ikatan kovalen nonpolar.
pilihan II. Dalam senyawa: PCl 3 merupakan ikatan kovalen polar, O 3 merupakan ikatan kovalen nonpolar, Al 2 O 3 merupakan ikatan ionik.
Tugas 4.
Opsi I.
a) Untuk KBr:
K 0 – 1 e-> K 1+ , Br 0 + 1 e-> Br 1– .
b) Untuk AlCl 3:
Al 0 – 3 e-> Al 3+, Cl 0 + 1 e-> Kl 1– .
Meja Atom Jumlah elektron Atom Al 0 13 Al 3+ 10 sel 0 17 kelas 1– 18 K 0 19 K 1+ 18 Br 0 35 Saudara 1– 36 pilihan II.
a) Untuk MgF 2:
mg 0 – 2 e-> Mg 2+ , F 0 + 1 e-> F 1– .
b) Untuk NaBr:
Tidak 0 – 1 e-> Na 1+ , Br 0 + 1 e-> Br 1– .
Meja Atom Jumlah elektron Atom mg 0 12 mg 2+ 10 saya 0 53 saya 1– 54 Tidak 0 11 Tidak 1+ 10 Br 0 35 Saudara 1– 36 Tugas 5* (dibahas pada pertemuan lingkaran kimia).
Jawabannya mungkin sebagai berikut: KCl, KH, Na 2 O, NaCl (mungkin ada senyawa logam lain dengan nonlogam yang ditunjukkan di bagian tengah gambar, yaitu senyawa dengan ikatan ionik).
Meringkas.
Penilaian.
Pekerjaan rumah. Guzey L.S. Kimia. Pertanyaan. Tugas. Latihan. kelas 8–9. § 18.3, mis. 1, 2, 3 – secara tertulis.
* Molekul S2 diatomik terbentuk ketika uap belerang dipanaskan hingga suhu tinggi. – Catatan ed.
Ikatan kimia
Semua interaksi yang mengarah pada penggabungan partikel kimia (atom, molekul, ion, dll) menjadi zat dibagi menjadi ikatan kimia dan ikatan antarmolekul (interaksi antarmolekul).
Ikatan kimia- ikatan langsung antar atom. Ada ikatan ionik, kovalen dan logam.
Ikatan antarmolekul- hubungan antar molekul. Ini adalah ikatan hidrogen, ikatan ion-dipol (karena pembentukan ikatan ini, misalnya, terjadi pembentukan cangkang hidrasi ion), dipol-dipol (karena pembentukan ikatan ini, molekul-molekul zat polar digabungkan. , misalnya, dalam aseton cair), dll.
Ikatan ionik- ikatan kimia yang terbentuk karena tarikan elektrostatik ion-ion yang bermuatan berlawanan. Dalam senyawa biner (senyawa dua unsur), terbentuk ketika ukuran atom yang terikat sangat berbeda satu sama lain: beberapa atom berukuran besar, yang lain kecil - yaitu, beberapa atom dengan mudah melepaskan elektron, sementara yang lain cenderung melepaskan elektron. menerimanya (biasanya ini adalah atom unsur yang membentuk logam khas dan atom unsur yang membentuk nonlogam khas); keelektronegatifan atom-atom tersebut juga sangat berbeda.
Ikatan ionik bersifat non-arah dan tidak jenuh.
Ikatan kovalen- ikatan kimia yang terjadi karena pembentukan pasangan elektron yang sama. Ikatan kovalen terbentuk antara atom-atom kecil dengan jari-jari yang sama atau serupa. Kondisi yang diperlukan adalah adanya elektron tidak berpasangan di kedua atom yang terikat (mekanisme pertukaran) atau pasangan elektron bebas di satu atom dan orbital bebas di atom lain (mekanisme donor-akseptor):
| A) | H· + ·H H:H | H-H | jam 2 | (satu pasang elektron bersama; H bersifat monovalen); |
| B) |  |
NN | nomor 2 | (tiga pasang elektron bersama; N bersifat trivalen); |
| V) | HF | HF | (satu pasang elektron bersama; H dan F bersifat monovalen); | |
| G) |  |
NH4+ | (empat pasangan elektron bersama; N adalah tetravalen) |
- Berdasarkan jumlah pasangan elektron yang dipakai bersama, ikatan kovalen dibedakan menjadi
- sederhana (tunggal)- satu pasang elektron,
- dobel- dua pasang elektron,
- tiga kali lipat- tiga pasang elektron.
Obligasi rangkap dua dan rangkap tiga disebut obligasi ganda.
Menurut distribusi kerapatan elektron antar atom yang terikat, ikatan kovalen dibagi menjadi non-polar Dan kutub. Ikatan non-polar terbentuk antara atom-atom yang identik, ikatan polar - antara atom-atom yang berbeda.
Keelektronegatifan- ukuran kemampuan atom dalam suatu zat untuk menarik pasangan elektron yang sama.
Pasangan elektron dari ikatan polar bergeser ke arah unsur yang lebih elektronegatif. Perpindahan pasangan elektron itu sendiri disebut polarisasi ikatan. Muatan parsial (kelebihan) yang terbentuk selama polarisasi disebut + dan -, misalnya: .
Berdasarkan sifat tumpang tindih awan elektron (“orbital”), ikatan kovalen dibagi menjadi -ikatan dan -ikatan.
-Ikatan terbentuk karena tumpang tindih langsung awan elektron (sepanjang garis lurus yang menghubungkan inti atom), -ikatan terbentuk karena tumpang tindih lateral (di kedua sisi bidang tempat inti atom berada).
Ikatan kovalen bersifat terarah dan jenuh, serta dapat terpolarisasi.
Model hibridisasi digunakan untuk menjelaskan dan memprediksi arah timbal balik dari ikatan kovalen.
Hibridisasi orbital atom dan awan elektron- dugaan kesejajaran orbital atom dalam energi, dan bentuk awan elektron ketika atom membentuk ikatan kovalen.
Tiga jenis hibridisasi yang paling umum adalah: sp-, sp 2 dan sp 3 -hibridisasi. Misalnya:
sp-hibridisasi - dalam molekul C 2 H 2, BeH 2, CO 2 (struktur linier);
sp 2-hibridisasi - dalam molekul C 2 H 4, C 6 H 6, BF 3 (bentuk segitiga datar);
sp 3-hibridisasi - dalam molekul CCl 4, SiH 4, CH 4 (bentuk tetrahedral); NH 3 (bentuk piramida); H 2 O (bentuk sudut).
Sambungan logam- ikatan kimia yang dibentuk dengan berbagi elektron valensi dari semua atom yang terikat pada kristal logam. Akibatnya, awan elektron tunggal dari kristal terbentuk, yang mudah bergerak di bawah pengaruh tegangan listrik- karenanya konduktivitas listrik logam yang tinggi.
Ikatan logam terbentuk ketika atom-atom yang terikat berukuran besar sehingga cenderung melepaskan elektron. Zat sederhana yang mempunyai ikatan logam adalah logam (Na, Ba, Al, Cu, Au, dll), zat kompleks adalah senyawa intermetalik (AlCr 2, Ca 2 Cu, Cu 5 Zn 8, dll).
Ikatan logam tidak memiliki arah atau saturasi. Itu juga diawetkan dalam lelehan logam.
Ikatan hidrogen- ikatan antarmolekul yang terbentuk karena penerimaan parsial sepasang elektron dari atom yang sangat elektronegatif oleh atom hidrogen dengan muatan parsial positif yang besar. Ini terbentuk ketika satu molekul mengandung atom dengan pasangan elektron bebas dan elektronegativitas tinggi (F, O, N), dan molekul lainnya mengandung atom hidrogen yang terikat oleh ikatan sangat polar dengan salah satu atom tersebut. Contoh ikatan hidrogen antarmolekul:
H—O—H OH 2 , H—O—H NH 3 , H—O—H F—H, H—F H—F.
Ikatan hidrogen intramolekul ada dalam molekul polipeptida, asam nukleat, protein, dll.
Ukuran kekuatan suatu ikatan adalah energi ikatan.
Energi komunikasi- energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan kimia tertentu dalam 1 mol suatu zat. Satuan pengukurannya adalah 1 kJ/mol.
Energi ikatan ionik dan kovalen memiliki urutan yang sama, energi ikatan hidrogen memiliki urutan yang lebih rendah.
Energi ikatan kovalen bergantung pada ukuran atom yang terikat (panjang ikatan) dan banyaknya ikatan. Semakin kecil atom dan semakin besar multiplisitas ikatannya, semakin besar pula energinya.
Energi ikatan ion bergantung pada ukuran ion dan muatannya. Semakin kecil ion dan semakin besar muatannya, semakin besar energi ikatnya.
Struktur materi
Menurut jenis strukturnya, semua zat dibagi menjadi molekuler Dan non-molekuler. Di antara bahan organik zat molekuler mendominasi; di antara zat anorganik, zat non-molekul mendominasi.
Berdasarkan jenis ikatan kimianya, zat dibedakan menjadi zat yang mempunyai ikatan kovalen, zat yang mempunyai ikatan ionik (zat ionik), dan zat yang mempunyai ikatan logam (logam).
Zat yang memiliki ikatan kovalen dapat bersifat molekuler atau nonmolekul. Hal ini secara signifikan mempengaruhi sifat fisik mereka.
Zat molekul terdiri dari molekul-molekul yang dihubungkan satu sama lain melalui ikatan antarmolekul yang lemah, antara lain: H 2, O 2, N 2, Cl 2, Br 2, S 8, P 4 dan zat sederhana lainnya; CO 2, SO 2, N 2 O 5, H 2 O, HCl, HF, NH 3, CH 4, C 2 H 5 OH, polimer organik dan banyak zat lainnya. Zat-zat ini tidak memiliki kekuatan tinggi, mereka memilikinya suhu rendah meleleh dan mendidih, tidak menghantarkan listrik, ada pula yang larut dalam air atau pelarut lainnya.
Zat nonmolekul yang mempunyai ikatan kovalen atau zat atom (berlian, grafit, Si, SiO 2, SiC dan lain-lain) membentuk kristal yang sangat kuat (kecuali grafit berlapis), tidak larut dalam air dan pelarut lainnya, memiliki titik leleh yang tinggi dan titik didih, kebanyakan tidak menghantarkan arus listrik (kecuali grafit, yang bersifat konduktif listrik, dan semikonduktor - silikon, germanium, dll.)
Semua zat ionik secara alami bersifat non-molekul. Ini adalah zat padat dan tahan api, larutan dan lelehannya dapat menghantarkan arus listrik. Banyak dari mereka yang larut dalam air. Perlu diketahui bahwa pada zat ionik yang kristalnya terdiri dari ion kompleks juga terdapat ikatan kovalen, contoh: (Na +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4 3-) , (NH 4 + )(NO 3-), dst. Atom-atom penyusun ion kompleks dihubungkan melalui ikatan kovalen.
Logam (zat dengan ikatan logam) sangat beragam sifat fisiknya. Diantaranya ada logam cair (Hg), logam sangat lunak (Na, K) dan logam sangat keras (W, Nb).
Ciri properti fisik logam adalah konduktivitas listriknya yang tinggi (tidak seperti semikonduktor, konduktivitas listriknya menurun seiring meningkatnya suhu), kapasitas panas dan keuletannya yang tinggi (untuk logam murni).
Dalam keadaan padat, hampir semua zat tersusun dari kristal. Berdasarkan jenis struktur dan jenis ikatan kimianya, kristal (“kisi kristal”) dibagi menjadi atom(kristal zat non-molekul dengan ikatan kovalen), ionik(kristal zat ionik), molekuler(kristal zat molekuler dengan ikatan kovalen) dan logam(kristal zat dengan ikatan logam).
Tugas dan tes pada topik "Topik 10. "Ikatan kimia. Struktur materi.”
- Jenis ikatan kimia - Struktur materi kelas 8–9
Pelajaran: 2 Tugas: 9 Tes: 1
Tidak ada teori terpadu tentang ikatan kimia; ikatan kimia secara konvensional dibagi menjadi ikatan kovalen ( tampilan universal ikatan), ionik (kasus khusus ikatan kovalen), logam dan hidrogen.
Ikatan kovalen
Pembentukan ikatan kovalen dimungkinkan melalui tiga mekanisme: pertukaran, donor-akseptor dan datif (Lewis).
Berdasarkan mekanisme pertukaran Pembentukan ikatan kovalen terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron yang sama. Dalam hal ini, setiap atom cenderung memperoleh cangkang gas inert, yaitu. memperoleh tingkat energi eksternal yang lengkap. Pembentukan ikatan kimia berdasarkan jenis pertukaran digambarkan menggunakan rumus Lewis, di mana setiap elektron valensi suatu atom diwakili oleh titik (Gbr. 1).
Beras. 1 Pembentukan ikatan kovalen pada molekul HCl melalui mekanisme pertukaran
Dengan berkembangnya teori struktur atom dan mekanika kuantum, pembentukan ikatan kovalen direpresentasikan sebagai tumpang tindih orbital elektron (Gbr. 2).
Beras. 2. Terbentuknya ikatan kovalen akibat tumpang tindih awan elektron
Semakin besar tumpang tindih orbital atom, semakin kuat ikatannya, semakin pendek panjang ikatannya, dan semakin besar energi ikatannya. Ikatan kovalen dapat dibentuk dengan tumpang tindih orbital yang berbeda. Akibat tumpang tindih orbital s-s, s-p, serta orbital d-d, p-p, d-p dengan lobus lateral, terjadilah pembentukan ikatan. Ikatan terbentuk tegak lurus terhadap garis yang menghubungkan inti 2 atom. Ikatan satu dan satu mampu membentuk ikatan kovalen rangkap dua, ciri-ciri zat organik golongan alkena, alkadiena, dan lain-lain. Ikatan satu dan dua membentuk ikatan kovalen rangkap tiga, ciri-ciri zat organik golongan tersebut. dari alkuna (asetilen).
Pembentukan ikatan kovalen dengan mekanisme donor-akseptor Mari kita lihat contoh kation amonium:
NH 3 + H + = NH 4 +
7 N 1s 2 2s 2 2p 3
Atom nitrogen memiliki pasangan elektron bebas (elektron yang tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kimia di dalam molekul), dan kation hidrogen memiliki orbital bebas, sehingga masing-masing merupakan donor dan akseptor elektron.
Mari kita perhatikan mekanisme datif pembentukan ikatan kovalen dengan menggunakan contoh molekul klorin.
17 Kl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Atom klor memiliki pasangan elektron bebas dan orbital kosong, sehingga dapat menunjukkan sifat donor dan akseptor. Oleh karena itu, ketika molekul klor terbentuk, satu atom klor bertindak sebagai donor dan atom lainnya sebagai akseptor.
Utama ciri-ciri ikatan kovalen adalah: saturasi (ikatan jenuh terbentuk ketika sebuah atom mengikat elektron sebanyak yang dimungkinkan oleh kemampuan valensinya; ikatan tak jenuh terbentuk ketika jumlah elektron yang terikat lebih kecil dari kemampuan valensi atom); arah (nilai ini terkait dengan geometri molekul dan konsep "sudut ikatan" - sudut antar ikatan).
Ikatan ionik
Tidak ada senyawa dengan ikatan ionik murni, meskipun ini dipahami sebagai keadaan ikatan kimia atom di mana lingkungan elektronik atom yang stabil tercipta ketika kerapatan elektron total ditransfer sepenuhnya ke atom unsur yang lebih elektronegatif. Ikatan ion hanya mungkin terjadi antara atom unsur elektronegatif dan elektropositif yang berada dalam keadaan ion bermuatan berlawanan - kation dan anion.
DEFINISI
Ion adalah partikel bermuatan listrik yang dibentuk oleh pelepasan atau penambahan elektron ke atom.
Ketika mentransfer elektron, atom logam dan nonlogam cenderung membentuk konfigurasi kulit elektron yang stabil di sekitar intinya. Atom non-logam menciptakan cangkang gas inert berikutnya di sekitar intinya, dan atom logam menciptakan cangkang gas inert sebelumnya (Gbr. 3).
Beras. 3. Pembentukan ikatan ion menggunakan contoh molekul natrium klorida
Molekul yang ikatan ionnya ada dalam bentuk murninya ditemukan dalam keadaan uap suatu zat. Ikatan ioniknya sangat kuat, sehingga zat dengan ikatan ini memiliki titik leleh yang tinggi. Tidak seperti ikatan kovalen, ikatan ionik tidak dicirikan oleh arah dan kejenuhan Medan listrik, yang diciptakan oleh ion, bertindak sama terhadap semua ion karena simetri bola.
Sambungan logam
Ikatan logam hanya terjadi pada logam - ini adalah interaksi yang menyatukan atom-atom logam dalam satu kisi. Hanya elektron valensi atom logam yang termasuk dalam seluruh volumenya yang berpartisipasi dalam pembentukan ikatan. Dalam logam, elektron terus-menerus dilepaskan dari atom dan berpindah ke seluruh massa logam. Atom logam, yang kekurangan elektron, berubah menjadi ion bermuatan positif, yang cenderung menerima elektron yang bergerak. Proses yang berkesinambungan ini membentuk apa yang disebut “gas elektron” di dalam logam, yang dengan kuat mengikat semua atom logam menjadi satu (Gbr. 4).
Ikatan logamnya kuat, oleh karena itu logam mempunyai ciri titik leleh yang tinggi, dan adanya “gas elektron” membuat logam mudah ditempa dan diulet.
Ikatan hidrogen
Ikatan hidrogen adalah interaksi antarmolekul yang spesifik, karena kemunculan dan kekuatannya bergantung pada sifat kimia zat. Ini terbentuk antara molekul di mana atom hidrogen terikat pada atom dengan elektronegativitas tinggi (O, N, S). Terjadinya ikatan hidrogen bergantung pada dua alasan: pertama, atom hidrogen yang terikat pada atom elektronegatif tidak memiliki elektron dan dapat dengan mudah bergabung ke dalam awan elektron atom lain, dan kedua, memiliki orbital s valensi, yaitu atom hidrogen mampu menerima pasangan elektron bebas dari atom elektronegatif dan membentuk ikatan dengannya melalui mekanisme donor-akseptor.