សំបកខាងក្រៅនៃធាតុទាំងអស់ លើកលែងតែឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ គឺមិនពេញលេញ ហើយនៅក្នុងដំណើរការនៃអន្តរកម្មគីមី ពួកគេត្រូវបានបញ្ចប់។

ចំណងគីមីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងនៃសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ប៉ុន្តែវាត្រូវបានអនុវត្តតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា។

មានបីប្រភេទសំខាន់ៗ ចំណងគីមី:

ចំណង covalent និងពូជរបស់វា៖ ចំណងកូវ៉ាលេនប៉ូល និងមិនមែនប៉ូល;

ចំណងអ៊ីយ៉ុង;

ការភ្ជាប់ដែក។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង

ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិកនៃ cations ទៅ anions ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងរវាងអាតូមដែលមានតម្លៃ electronegativity ខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមក ដូច្នេះគូនៃអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតចំណងគឺមានភាពលំអៀងយ៉ាងខ្លាំងចំពោះអាតូមមួយ ដូច្នេះវាអាចចាត់ទុកថាជារបស់អាតូមនៃធាតុនេះ។

Electronegativity គឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូម ធាតុគីមីទាក់ទាញអេឡិចត្រុងរបស់អ្នក និងអ្នកដទៃ។

ធម្មជាតិនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង រចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានពន្យល់ពីទីតាំងនៃទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូស្ទិចនៃចំណងគីមី។

ការបង្កើត cations: M 0 - n e - = M n+

ការបង្កើត anions: HeM 0 + n e - = HeM n-

ឧទាហរណ៍៖ 2Na 0 + Cl 2 0 = 2Na + Cl -

នៅពេលដែលលោហធាតុសូដ្យូមដុតក្នុងក្លរីន ដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម redox នោះ cations នៃធាតុ electropositive ខ្លាំង sodium និង anions នៃ chlorine ធាតុ electronegative ខ្លាំងត្រូវបានបង្កើតឡើង។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ ដែលខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងចរន្តអគ្គិសនី។

ឧទាហរណ៍៖ CaF 2 KCl Na 2 O MgBr 2 ។ល។

មូលបត្របំណុលដែលមិនមានប៉ូល និងប៉ូលនៃ Covalent

ចំណង covalent គឺជាការភ្ជាប់នៃអាតូមដោយប្រើគូអេឡិចត្រុងទូទៅ (ចែករំលែករវាងពួកវា) ។

មូលបត្របំណុល Covalent nonpolar

ចូរយើងពិចារណាពីការកើតឡើងនៃចំណងមិនប៉ូឡា covalent ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ។ ដំណើរការនេះគឺជាប្រតិកម្មគីមីធម្មតារួចទៅហើយ ពីព្រោះពីសារធាតុមួយ (អាតូមអ៊ីដ្រូសែន) មួយទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើង - អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល។ សញ្ញាខាងក្រៅ"អត្ថប្រយោជន៍" ដ៏ស្វាហាប់នៃដំណើរការនេះគឺជាការចេញផ្សាយ បរិមាណដ៏ច្រើន។ភាពកក់ក្តៅ។

សំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (ជាមួយអេឡិចត្រុងមួយសម្រាប់អាតូមនីមួយៗ) បញ្ចូលទៅក្នុងពពកអេឡិចត្រុងធម្មតា (គន្លងម៉ូលេគុល) ដែលអេឡិចត្រុងទាំងពីរ "បម្រើ" នុយក្លេអ៊ែ ដោយមិនគិតពីថាតើវាជាស្នូល "របស់យើង" ឬ "បរទេស" នោះទេ។ សំបកអេឡិចត្រុងថ្មីគឺស្រដៀងនឹងសំបកអេឡិចត្រុងដែលបានបញ្ចប់នៃអេលីយ៉ូមឧស្ម័នអសកម្មនៃអេឡិចត្រុងពីរ៖ 1s 2 ។

នៅក្នុងការអនុវត្ត, ច្រើនជាង វិធីសាមញ្ញ. ជាឧទាហរណ៍ អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក J. Lewis ក្នុងឆ្នាំ 1916 បានស្នើឱ្យតំណាងអេឡិចត្រុងដែលមានចំនុចនៅជាប់និមិត្តសញ្ញានៃធាតុ។ ចំនុចមួយតំណាងអោយអេឡិចត្រុងមួយ។ ក្នុងករណីនេះការបង្កើតម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនពីអាតូមត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

ចូរយើងពិចារណាពីការភ្ជាប់អាតូមក្លរីនពីរ 17 Cl (បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ Z = 17) ទៅជាម៉ូលេគុលឌីអាតូមពីទស្សនៈនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃក្លរីន។

កម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅនៃក្លរីនមាន s 2 + p 5 = 7 អេឡិចត្រុង។ ដោយសារអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតទាបមិនចូលរួមក្នុងអន្តរកម្មគីមី យើងនឹងសម្គាល់តែអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតទីបីខាងក្រៅដែលមានចំណុច។ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅទាំងនេះ (7 បំណែក) អាចត្រូវបានរៀបចំក្នុងទម្រង់ជាគូអេឡិចត្រុងចំនួនបី និងអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយ។

បន្ទាប់ពីការរួមបញ្ចូលអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៃអាតូមពីរចូលទៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ គូអេឡិចត្រុងថ្មីមួយត្រូវបានទទួល៖

ក្នុងករណីនេះ អាតូមក្លរីននីមួយៗរកឃើញដោយខ្លួនវាឡោមព័ទ្ធដោយ OCTET នៃអេឡិចត្រុង។ នេះអាចត្រូវបានគេមើលឃើញយ៉ាងងាយស្រួលដោយគូសរង្វង់អាតូមក្លរីនណាមួយ។

ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងមួយគូដែលស្ថិតនៅចន្លោះអាតូម។ វាត្រូវបានគេហៅថាគូបំបែក។ គូអេឡិចត្រុងដែលនៅសល់ត្រូវបានគេហៅថាគូឯកកោ។ ពួកវាបំពេញសំបកហើយមិនចូលរួមក្នុងការចង។

អាតូមបង្កើតជាចំណងគីមីដោយការចែករំលែកអេឡិចត្រុងគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចស្រដៀងនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចពេញលេញនៃអាតូមនៃធាតុដ៏ថ្លៃថ្នូ។

យោងតាមទ្រឹស្ដី Lewis និងច្បាប់ octet ការទំនាក់ទំនងរវាងអាតូមអាចត្រូវបានអនុវត្តមិនចាំបាច់ដោយមួយ ប៉ុន្តែដោយពីរ ឬសូម្បីតែបីគូដែលបែងចែក ប្រសិនបើតម្រូវដោយច្បាប់ octet ។ ចំណងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាទ្វេនិងបី។

ជាឧទាហរណ៍ អុកស៊ីហ្សែនអាចបង្កើតជាម៉ូលេគុលឌីអាតូមដែលមាន octet នៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមនីមួយៗ លុះត្រាតែគូរួមគ្នាពីរត្រូវបានដាក់នៅចន្លោះអាតូម៖

អាតូមអាសូត (2s 2 2p 3 នៅលើសំបកចុងក្រោយ) ក៏ត្រូវបានភ្ជាប់ជាម៉ូលេគុលឌីអាតូមដែរ ប៉ុន្តែដើម្បីរៀបចំអេឡិចត្រុង octet ពួកគេត្រូវរៀបចំគូបីរួមគ្នារវាងខ្លួនពួកគេ៖

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ចំណងមិនប៉ូលនៃ covalent កើតឡើងរវាងអាតូមដែលមាន electronegativity ដូចគ្នា ពោលគឺរវាងអាតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នា - nonmetal ។

ឧទាហរណ៍៖ នៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 Cl 2 N 2 P 4 Br 2 គឺជាចំណងដែលមិនមានប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់

មូលបត្របំណុលកូវ៉ាឡេនប៉ូលគឺកម្រិតមធ្យមរវាងចំណងកូវ៉ាឡេនសុទ្ធ និងចំណងអ៊ីយ៉ុង។ ដូចអ៊ីយ៉ុងដែរ វាអាចកើតឡើងរវាងអាតូមពីរនៃប្រភេទផ្សេងគ្នាប៉ុណ្ណោះ។

ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាពីការបង្កើតទឹកក្នុងប្រតិកម្មរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (Z = 1) និងអុកស៊ីសែន (Z = 8) ។ ដើម្បី​ធ្វើ​បែប​នេះ វា​ជា​ការ​ងាយ​ស្រួល​ដំបូង​ក្នុង​ការ​សរសេរ​រូបមន្ត​អេឡិចត្រូនិក​សម្រាប់​សំបក​ខាងក្រៅ​នៃ​អ៊ីដ្រូសែន (1s 1) និង​អុកស៊ីហ្សែន (...2s 2 2p 4)។

វាប្រែថាសម្រាប់ការនេះវាចាំបាច់ក្នុងការយកអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរយ៉ាងពិតប្រាកដក្នុងមួយអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ធម្មជាតិគឺបែបនេះដែលលក្ខណៈសម្បត្តិទទួលយកនៃអាតូមអុកស៊ីសែនគឺខ្ពស់ជាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (ហេតុផលសម្រាប់រឿងនេះនឹងត្រូវបានពិភាក្សាបន្តិចក្រោយមក)។ ដូច្នេះគូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គ្នានៅក្នុងរូបមន្ត Lewis សម្រាប់ទឹកត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរបន្តិចឆ្ពោះទៅរកស្នូលនៃអាតូមអុកស៊ីសែន។ ចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹកគឺប៉ូឡា កូវ៉ាលេន ហើយបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានមួយផ្នែកលេចឡើងនៅលើអាតូម។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡេនកើតឡើងរវាងអាតូមដែលមានអេឡិចត្រូនិខុសគ្នា ពោលគឺរវាងអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នា - មិនមែនលោហធាតុ។

ឧទាហរណ៍៖ នៅក្នុងម៉ូលេគុល HCl, H 2 S, NH 3, P 2 O 5, CH 4 - ប៉ូលប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់។

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ

បច្ចុប្បន្ន​នេះ វា​ជា​ទម្លាប់​ក្នុង​ការ​ពណ៌នា​គូ​អេឡិចត្រុង (នោះ​គឺ​ចំណង​គីមី) រវាង​អាតូម​ដែល​មាន​សញ្ញា​ដាច់ៗ​គ្នា​ជា​គូ​អេឡិចត្រុង។ ក្នុងករណីនេះ ម៉ូលេគុលដែលធ្លាប់ស្គាល់យើងរួចហើយ មើលទៅដូចនេះ៖

រូបមន្តដែលមានសញ្ញាដាច់ ៗ រវាងអាតូមត្រូវបានគេហៅថារូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ។ គូអេឡិចត្រុងឯកកោច្រើនតែមិនត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធទេ។

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធគឺល្អណាស់សម្រាប់ពណ៌នាអំពីម៉ូលេគុល៖ ពួកគេបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីរបៀបដែលអាតូមត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមក តាមលំដាប់លំដោយដោយចំណងអ្វី។

ការភ្ជាប់គូនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងរូបមន្ត Lewis គឺដូចគ្នាទៅនឹងសញ្ញាមួយនៅក្នុងរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ។

មូលបត្របំណុលទ្វេ និងបី មានឈ្មោះទូទៅមួយ - ចំណងច្រើន។ ម៉ូលេគុលអាសូតក៏ត្រូវបានគេនិយាយថាមានលំដាប់នៃចំណងបី។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន លំដាប់នៃចំណងគឺពីរ។ លំដាប់នៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីនគឺដូចគ្នា។ អ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីនលែងមានពហុគុណទៀតហើយ ប៉ុន្តែជាចំណងសាមញ្ញ។

Bond Order គឺជាចំនួននៃគូដែលបានចែករំលែករវាងអាតូមដែលជាប់ចំណងពីរ។ លំដាប់នៃការតភ្ជាប់ខ្ពស់ជាងបីមិនកើតឡើងទេ។

មេរៀននេះត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ការធ្វើឱ្យទូទៅ និងចំណេះដឹងជាប្រព័ន្ធអំពីប្រភេទនៃចំណងគីមី។ ក្នុងអំឡុងពេលមេរៀន គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុង សារធាតុផ្សេងៗ. មេរៀននឹងជួយពង្រឹងសមត្ថភាពក្នុងការកំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុដោយផ្អែកលើរូបមន្តគីមីរបស់វា។

ប្រធានបទ៖ ចំណងគីមី។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី

មេរៀន៖ គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតសារធាតុជាមួយ ប្រភេទផ្សេងគ្នាទំនាក់ទំនង

អង្ករ។ 1. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល fluorine មួយ។

ម៉ូលេគុល ហ្វ្លុយអូរីន មានអាតូមពីរនៃធាតុគីមីដែលមិនមែនជាលោហធាតុដូចគ្នា ជាមួយនឹងអេឡិចត្រូនិដូចគ្នា ដូច្នេះចំណងមិនប៉ូឡា covalent ត្រូវបានដឹងនៅក្នុងសារធាតុនេះ។ ចូរយើងពណ៌នាដ្យាក្រាមនៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល fluorine ។ អង្ករ។ ១.

ជុំវិញអាតូម fluorine នីមួយៗ ដោយប្រើចំនុច យើងនឹងគូរ valence ប្រាំពីរ នោះគឺ ខាងក្រៅ អេឡិចត្រុង។ អាតូមនីមួយៗត្រូវការអេឡិចត្រុងមួយបន្ថែមទៀតដើម្បីឈានដល់ស្ថានភាពស្ថិរភាព។ ដូច្នេះគូអេឡិចត្រុងធម្មតាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ការជំនួសវាដោយសញ្ញាចុច យើងពណ៌នាអំពីរូបមន្តក្រាហ្វិកនៃម៉ូលេគុលហ្វ្លុយអូរីន F-F ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលនៃធាតុគីមីដែលមិនមែនជាលោហៈមួយ។ ជាមួយនឹងប្រភេទនៃចំណងគីមីនេះ គូអេឡិចត្រុងទូទៅត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាកម្មសិទ្ធិស្មើគ្នានៃអាតូមទាំងពីរ ពោលគឺមិនមានការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទៅអាតូមណាមួយនៃធាតុគីមីនោះទេ។

អង្ករ។ 2. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក។

ម៉ូលេគុលទឹកមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីសែន - ធាតុមិនមែនលោហធាតុពីរជាមួយ អត្ថន័យផ្សេងគ្នាភាពទាក់ទងនៃ electronegativity ដូច្នេះនៅក្នុងសារធាតុនេះមានទំនាក់ទំនងប៉ូលកូវ៉ាឡង់។

ដោយសារអុកស៊ីហ្សែនគឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិជាងអ៊ីដ្រូសែន គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកគឺមានភាពលំអៀងទៅរកអុកស៊ីសែន។ បន្ទុកមួយផ្នែកលេចឡើងនៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកលេចឡើងនៅលើអាតូមអុកស៊ីសែន។ ការជំនួសគូអេឡិចត្រុងធម្មតាទាំងពីរដោយសញ្ញាដាច់ ៗ ឬជាព្រួញដែលបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង យើងសរសេររូបមន្តក្រាហ្វិកនៃទឹករូបភព។ ២.

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនកើតឡើងរវាងអាតូមនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុផ្សេងគ្នា ពោលគឺជាមួយនឹងតម្លៃអេឡិចត្រូនិហ្គាតធីវីដែលទាក់ទងខុសៗគ្នា។ ជាមួយនឹងប្រភេទនៃចំណងនេះ គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកធាតុ electronegative កាន់តែច្រើន.

1. លេខ 5,6,7 (ទំ. 145) Rudzitis G.E. អសរីរាង្គ និង គីមីសរីរាង្គ. ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំទូទៅ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាននៃ/ G. E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ M. : ការត្រាស់ដឹង។ 2011 176 ទំ។ : ឈឺ។

2. ចង្អុលបង្ហាញភាគល្អិតដែលមានកាំធំបំផុត និងតូចបំផុត៖ អាតូម, អ៊ីយ៉ុង: K +, Ca 2+, Cl - បញ្ជាក់ចម្លើយរបស់អ្នក។

3. ដាក់ឈ្មោះ cations បី និង anion ពីរដែលមានសំបកអេឡិចត្រុងដូចគ្នាជាមួយ F - ion ។

ប្រភេទនៃចំណងគីមី។
ចំណងអ៊ីយ៉ុង

ថ្នាក់ទី ៨

ដោយបានធ្វើជាអតិថិជនរបស់អ្នកអស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំ ខ្ញុំតែងតែស្គាល់ពីការបោះពុម្ពផ្សាយនៃការអភិវឌ្ឍន៍មេរៀនដោយចាប់អារម្មណ៍។ សកម្មភាពក្រៅកម្មវិធីសិក្សា, សម្ភារៈ didactic ។ ពីការបោះពុម្ពជាច្រើនអាចប្រមូលបាន។ គំនិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ដោយផ្អែកលើមូលដ្ឋានដែលខ្ញុំអភិវឌ្ឍមេរៀនផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ខ្ញុំ។

មានឱកាសដើម្បីកំណត់ដោយឯករាជ្យនូវលំដាប់នៃការសិក្សាសម្ភារៈនៅក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យា បន្ទាប់ពីសិក្សាលើប្រធានបទ "ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I លើប្រធានបទ "រចនាសម្ព័ន្ធនៃបញ្ហា" ។ ការពិចារណាលើប្រធានបទ "រចនាសម្ព័ន្ធនៃបញ្ហា" នៅថ្នាក់ទី 8 អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកសិក្សាប្រធានបទជាបន្តបន្ទាប់នៃវគ្គសិក្សានៅកម្រិតកាន់តែស៊ីជម្រៅឧទាហរណ៍ "ហាឡូហ្គេន" "លោហធាតុអាល់កាឡាំង" ជាដើម។

ខ្ញុំសូមនាំមកជូនលោកអ្នកនូវការអភិវឌ្ឍន៍មេរៀនលើប្រធានបទ "ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង"។ មេរៀនត្រូវបានរៀបចំឡើងតាមរបៀបដែលសិស្ស បន្ទាប់ពីសិក្សាឡើងវិញនូវសម្ភារៈដែលបានសិក្សាពីមុនមក ធ្វើជាម្ចាស់ថ្មីដោយជោគជ័យ។ ខ្ញុំសង្ឃឹមថា ការអភិវឌ្ឍន៍មេរៀននឹងមានប្រយោជន៍ដល់លោកគ្រូអ្នកគ្រូគីមីវិទ្យា ធ្វើឱ្យមេរៀនគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ និងរៀបចំដោយឯករាជ្យ។ ការងារច្នៃប្រឌិតបុរស។

គោលបំណងនៃមេរៀន។ ការអប់រំ៖ពាក្យដដែលៗ ការកែតម្រូវ និងការបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹងលើប្រធានបទ "រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម"; ការបង្រួបបង្រួមនៃគោលគំនិតនៃ "electronegativity" "ចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡង់" និង "ចំណងមិនប៉ូលកូវ៉ាឡង់"; សេចក្តីផ្តើមនៃគំនិត "អ៊ីយ៉ុង", "ចំណងអ៊ីយ៉ុង"; ការសិក្សាអំពីប្រភេទថ្មីនៃចំណងគីមី - ចំណងអ៊ីយ៉ុង ធម្មជាតិ និងលក្ខខណ្ឌនៃការបង្កើតរបស់វា។ ការបណ្តុះបណ្តាលជំនាញនៃការប្រៀបធៀបដ្យាក្រាមរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមអព្យាក្រឹត និងអ៊ីយ៉ុង។

ការអប់រំ៖ការអភិវឌ្ឍជំនាញក្នុងការគូរដ្យាក្រាមអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ការបង្កើតចំណងគីមី សមាសធាតុដែលមានប្រភេទនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង និងកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង។ ការអភិវឌ្ឍជំនាញក្នុងការកំណត់ប្រភេទនៃចំណងដោយផ្អែកលើការវិភាគនៃសមាសធាតុគីមី។

បរិក្ខារ។តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី សន្លឹកបៀដែលមានរូបមន្តនៃសារធាតុ (H 2 O, Br 2, CO 2, O 3, HCl, HNO 3, P 4, CS 2, H 2 SO 4, S 8) ប័ណ្ណចែកសញ្ញាពណ៌ ជាមួយនឹងលេខ៖ ក្រហម - ១, ខៀវ - ២, ពណ៌ស្វាយ - ៣ ។

ប្រភេទមេរៀន។រួមបញ្ចូលគ្នា (៨០ នាទី)

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

ពាក្យដដែលៗនៃសម្ភារៈដែលបានសិក្សាពីមុន

គ្រូ។ ថ្ងៃនេះអ្នក និងខ្ញុំត្រូវយកឈ្នះលើកំពូលភ្នំដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រគីមីវិទ្យា - កំពូល "ចំណងគីមី" ។ ដើម្បីចាប់ផ្តើមឡើង អ្នកត្រូវរៀបចំសម្រាប់វា ប្រមូលកាបូបស្ពាយ ដែលត្រូវដាក់ចំណេះដឹងចាំបាច់ទាំងអស់។ ដំបូងយើងមើលពីរបៀបដែលអ្នកធ្វើវាដោយខ្លួនឯង។

យើងប្រមូលកាបូបស្ពាយរបស់យើង។សិស្សត្រូវបានស្នើសុំឱ្យបំពេញ ការងារឯករាជ្យអមដោយការធ្វើតេស្តដោយខ្លួនឯង។ ការងារឯករាជ្យដោះស្រាយបញ្ហានៃការធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹង ដើរតួនាទីនៃការវិភាគបញ្ចូល (កំណត់ការត្រៀមខ្លួនរបស់សិស្សសម្រាប់ ការងារបន្ថែមទៀតលើប្រធានបទនេះ)។

សិស្សទទួលបានកិច្ចការនៅលើកាត។ សិស្សពីរនាក់ដែលមានកម្រិតនៃការបណ្តុះបណ្តាលល្អធ្វើការនៅតុដាច់ដោយឡែកដោយធ្វើការជាមួយនឹងសញ្ញាសម្គាល់នៅលើសន្លឹក A4 ។ ពេល​ចប់​ហើយ គេ​ដាក់​លើ​ក្តារ។ សិស្ស​ដែល​បាន​ត្រៀម​ខ្លួន​យ៉ាង​ល្អ​ពីរ​នាក់​បញ្ចេញ​មតិ​លើ​ការងារ​ដែល​បាន​ធ្វើ ហើយ​ឆ្លើយ​សំណួរ​បំភ្លឺ​ពី​គ្រូ និង​មិត្ត​រួម​ថ្នាក់។ ថ្នាក់ដែលនៅសល់ពិនិត្យការងាររបស់ពួកគេដោយឯករាជ្យ នៅពេលពួកគេបញ្ចេញមតិ

សិស្ស​ដែល​បញ្ចប់​ការងារ​និង​បញ្ចេញ​មតិ​លើ​វា​ទទួល​បាន​ពិន្ទុ។

ការងារឯករាជ្យ

លំហាត់ 1 ។ ដោយប្រើរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចកំណត់ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ហើយដាក់ឈ្មោះវា។

ជម្រើស I. 1 ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ 4 .

ជម្រើសទី II ។ ១ ស 2 2ស 1 .

កិច្ចការទី 2 ។ ដោយផ្អែកលើទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុង តារាងតាមកាលកំណត់ប្រៀបធៀប electronegativity របស់ពួកគេ ហើយដាក់សញ្ញារវាងពួកគេ។<, >, =.

ជម្រើស I.

1) EO (Br) * EO (Li);

2) EO (Al) * EO (Cl);

3) EO (S) * EO (O) ។

ជម្រើសទី II ។

1) EO (Mg) * EO (F);

2) EO (C) * EO (O);

3) EO (I) * EO (Cl) ។

កិច្ចការទី 3 ។ កំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅក្នុងអាតូម។

វ៉ារ្យ៉ង់ I. Cl, K, P.

ជម្រើសទី II ។ Ca, S, F ។

កិច្ចការទី 4 ។ កំណត់ថាតើអាតូមនីមួយៗបាត់អេឡិចត្រុងប៉ុន្មាន មុនពេលបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ។

ជម្រើស I. C, S, Cl ។

ជម្រើសទី II ។ អូ, ភី, ខ្ញុំ។

កិច្ចការទី 5 ។ បញ្ចប់ប្រយោគ។

ជម្រើស I. ចំណងមិនប៉ូលកូវ៉ាឡង់ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាង …………………. .

ជម្រើសទី II ។ មូលបត្រ​ប៉ូល​កូវ៉ាលេន​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​នៅ​ចន្លោះ …………………….

ចម្លើយចំពោះការងារឯករាជ្យ

លំហាត់ 1 ។

ជម្រើស I. រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច ១ ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ 4 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអាតូមស្ពាន់ធ័រ។ ធាតុស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 3 ក្នុងក្រុម VI ។

ជម្រើសទី II ។ រូបមន្ត​អេឡិចត្រូនិក ១ ស 2 2ស 1 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអាតូមលីចូម។ ធាតុស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 2 ក្នុងក្រុម I ។

កិច្ចការទី 2 ។

ជម្រើស I.

1) EO (Br) > EO (Li);

2) EO (Al)< ЭО (Cl);

3) EO (S)< ЭО (O).

ជម្រើសទី II ។

1) EO (Mg)< ЭО (F);

2) EO (C)< ЭО (O);

3) EO (I)< ЭО (Сl).

កិច្ចការទី 3 ។

វ៉ារ្យង់ I. Cl – 7, K – 1, P – 5 ។

ជម្រើសទី II ។ Ca–2, S–6, F–7។

កិច្ចការទី 4 ។

ជម្រើស I. C–4, S–2, Cl–1។

ជម្រើសទី II ។ O – 2, P – 3, I – 1 ។

កិច្ចការទី 5 ។

ជម្រើស I. ចំណងមិនប៉ូល covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាង អាតូមដែលមាន electronegativity ដូចគ្នា ឧទាហរណ៍រវាងអាតូមនៃធាតុគីមីមិនមែនលោហធាតុដូចគ្នា។

ជម្រើសទី II ។ ចំណងកូវ៉ាឡេនប៉ូលត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាង អាតូមដែល electronegativity ខុសគ្នាបន្តិចបន្តួចរវាងអាតូមផ្សេងគ្នានៃធាតុគីមីមិនមែនលោហធាតុ។

គ្រូ។ កិច្ចការត្រូវបានបញ្ចប់យ៉ាងល្អ ប៉ុន្តែបុរសខ្លះបានធ្វើខុស។ ចូរយើងពិនិត្យមើលគំនិតជាមូលដ្ឋានម្តងទៀត ហើយសាកល្បងជំនាញតែងនិពន្ធរបស់អ្នក។ សៀគ្វីអេឡិចត្រូនិចការបង្កើតចំណង covalent ដើម្បីឱ្យកាបូបស្ពាយរបស់យើងត្រូវបានប្រមូលផ្តុំយ៉ាងត្រឹមត្រូវ។

ក្រុមទី 1 ។ សិស្សដែលបំពេញការងារឯករាជ្យដោយគ្មានកំហុស (ផ្អែកលើលទ្ធផលនៃការធ្វើតេស្តដោយខ្លួនឯង) ធ្វើការធ្វើតេស្តសម្រាប់ការវាយតម្លៃ។

គោលដៅ។ ការអនុវត្តចំណេះដឹងក្នុងស្ថានភាពថ្មី។

ការងារផ្ទៀងផ្ទាត់

ជម្រើស I.

1. បង្កើត​រូបមន្ត​សម្រាប់​សារធាតុ​ដែល​មាន​ធាតុ​ពីរ គឺ​រូបមន្ត​អេឡិច​ត្រូនិក​ដែល​អាតូម​មាន៖ ក) ១ ស 2 2ស 2 2ទំ៣; ខ) ១ ស១.

2. ចង្អុលបង្ហាញប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលទាំងនេះ ហើយគូរដ្យាក្រាមអេឡិចត្រូនិចនៃការបង្កើតរបស់វា។

ដោយផ្អែកលើទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ រៀបចំពួកវាតាមលំដាប់លំដោយនៃការកើនឡើងអេឡិចត្រូនិនៃអាតូមរបស់ពួកគេ៖

ជម្រើសទី II ។

1. ក) S, Cl, O, K; ខ) F, P, Ca, N ។ ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំបង្កើត​រូបមន្ត​សម្រាប់​សារធាតុ​ដែល​អាច​កើត​មាន​មាន​ធាតុ​ពីរ រូបមន្ត​អេឡិច​ត្រូនិក​ដែល​អាតូម​មាន៖ ក) ១ ស៤ ;

2. ខ) ១

១. ចង្អុលបង្ហាញប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលទាំងនេះ ហើយគូរដ្យាក្រាមអេឡិចត្រូនិចនៃការបង្កើតរបស់វា។ ដោយផ្អែកលើទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ រៀបចំពួកវាតាមលំដាប់លំដោយនៃការកើនឡើង electronegativity នៃអាតូមរបស់ពួកគេ៖ ក) Cl, I, Li, Al; ខ) C, N, Si, បា។

ក្រុមទី 2 ។

សិស្សដែលមានកំហុសបង្កើតរឿងមួយដោយបំពេញចន្លោះដែលមានពាក្យ និងឃ្លាដែលបានណែនាំ។ ក្នុងករណីពិបាក ប្រើសៀវភៅសិក្សា ឬកំណត់ចំណាំក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា។

គោលដៅ។ ពាក្យដដែលៗ ការកែតម្រូវ និងការបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹង។

រឿង cliché

នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ធាតុត្រូវបានរៀបចំជាក្រុម និងតាមកាលកំណត់។ ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយគឺ ……………. លេខសម័យត្រូវនឹង ...... លេខក្រុមបង្ហាញ .......... . ស្រទាប់ខាងក្រៅដែលបានបញ្ចប់មាន ............

Electronegativity គឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីអាតូមផ្សេងទៀត។ ក្នុងកំឡុងពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ ចរន្តអគ្គិសនីគឺ ..........., នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗពីកំពូលទៅបាត - ....................

1) ចំណងមិនប៉ូលនៃកូវ៉ាលេនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាង ……..……..។ មូលបត្របំណុលកូវ៉ាឡេនប៉ូលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅចន្លោះ.................

2) ពាក្យនិងឃ្លា៖

3) រវាងអាតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នា - មិនមែនលោហៈ,

4) ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅនៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ,

5) កើនឡើង,

6) លេខស៊េរីនៃធាតុ,

7) អេឡិចត្រុងប្រាំបី,

8) ថយចុះ,

ចំនួននៃកម្រិតថាមពល,

រវាងអាតូមផ្សេងគ្នានៃធាតុគីមីមិនមែនលោហធាតុ។

ក្រុមទី 1 ដាក់ការងាររបស់ពួកគេទៅគ្រូដើម្បីពិនិត្យមើលថ្នាក់នឹងត្រូវបានប្រកាសនៅមេរៀនបន្ទាប់។

ក្រុមទី 2 ពិនិត្យការងាររបស់ពួកគេ ខណៈពេលដែលស្តាប់ចម្លើយរបស់សិស្សម្នាក់។ ការពន្យល់ត្រូវបានផ្តល់ជូនប្រសិនបើចាំបាច់។

ជម្រើស I.

1. ចម្លើយចំពោះការងារសាកល្បង ស 2 2ស 2 2ទំក្រុមទី 1 ស 1 - អាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ធាតុទាំងនេះបង្កើតជាសមាសធាតុដូចខាងក្រោម - N 2, H 2, NH 3 ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល N 2, H 2 គឺជាចំណងមិនប៉ូល covalent; នៅក្នុងម៉ូលេគុល NH 3 មានចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់។

2. ដោយផ្អែកលើទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ electronegativity កើនឡើងតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោម: a) K, S, Cl, O; ខ) Ca, P, N, F ។

ជម្រើសទី II ។

1. រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចត្រូវគ្នានឹង ក) ១ ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ 4 - អាតូមស្ពាន់ធ័រ; ខ) ១ ស 1 - អាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ធាតុទាំងនេះបង្កើតជាសមាសធាតុដូចខាងក្រោមៈ S 2 , H 2 , H 2 S. នៅក្នុងម៉ូលេគុល S 2 , H 2 គឺជាចំណងមិនប៉ូល covalent; នៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 S មានចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់។

សៀគ្វីអប់រំអេឡិចត្រូនិច។

S2*៖

H 2 S៖

2. ដោយផ្អែកលើទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ electronegativity កើនឡើងតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោម: a) Li, Al, I, Cl; ខ) បា, ស៊ី, ស៊ី, អិន។

ក្រុមទី 2

នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ធាតុត្រូវបានរៀបចំជាក្រុម និងតាមកាលកំណត់។ ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមគឺ លេខស៊េរីនៃធាតុ. លេខអំឡុងពេលត្រូវគ្នា។ ចំនួននៃកម្រិតថាមពល។លេខក្រុមបង្ហាញ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅសម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ។ស្រទាប់ខាងក្រៅដែលបានបញ្ចប់មាន អេឡិចត្រុងប្រាំបី។

Electronegativity គឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីអាតូមផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ, electronegativity កើនឡើង,នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗពីកំពូលទៅបាត - ថយចុះ.

មូលបត្របំណុលកូវ៉ាលេនមិនប៉ូឡាត្រូវបានបង្កើតឡើង រវាងអាតូមនៃធាតុគីមីមិនមែនលោហធាតុដូចគ្នា។ចំណងកូវ៉ាឡេនប៉ូលត្រូវបានបង្កើតឡើង រវាងអាតូមផ្សេងគ្នានៃធាតុគីមីមិនមែនលោហធាតុ។

គ្រូ។ ដូច្នេះ កាបូបស្ពាយរបស់យើងត្រូវបានខ្ចប់ យើងចាប់ផ្តើមឡើងរបស់យើង។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ឧបសគ្គកំពុងរង់ចាំយើងនៅតាមផ្លូវ។ ហើយឧបសគ្គទីមួយគឺ "ទឹកជ្រោះ" នៃសារធាតុ។

នៅលើក្តារគឺជារូបភាពនៃទឹកជ្រោះមួយ។ សន្លឹកបៀដែលមានរូបមន្តគីមីត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងទឹកជ្រោះ: H 2 O, Br 2, CO 2, O 3, HCl, HNO 3, P 4, CS 2, H 2 SO 4, S 8 ។

លំហាត់ប្រាណ។ ដើម្បីយកឈ្នះលើទឹកជ្រោះវាត្រូវបានស្នើឱ្យចែកចាយសារធាតុតាមប្រភេទនៃចំណងគីមី។

ជម្រើស I. សរសេរសារធាតុដែលមានសញ្ញាប៉ូលកូវ៉ាលេននៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់អ្នក។

ជម្រើសទី II ។ សរសេរ​សារធាតុ​ដែល​មាន​ចំណង​គ្មាន​ប៉ូល​កូវ៉ាលេន។

ការត្រួតពិនិត្យត្រូវបានអនុវត្តនៅខាងមុខ។

ចម្លើយ. សារធាតុដែលមានចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់ - H 2 O, CO 2, HCl, HNO 3, CS 2, H 2 SO 4 ។

សារធាតុ​ដែល​មាន​ចំណង​គ្មាន​ប៉ូល​កូវ៉ាឡង់ - Br 2, O 3, P 4, S 8 ។

គ្រូ។ អស្ចារ្យណាស់ យើងបានយកឈ្នះលើទឹកជ្រោះដោយជោគជ័យ ប៉ុន្តែឧបសគ្គថ្មីកំពុងរង់ចាំយើងនៅខាងមុខ។ "ការស្ទះ" នៃសៀគ្វីអេឡិចត្រូនិចបានបង្កើតឡើងនៅលើផ្លូវភ្នំតូចចង្អៀតមួយ។

លំហាត់ប្រាណ។ កំណត់ថាដ្យាក្រាមណាមួយដែលឆ្លុះបញ្ចាំងយ៉ាងត្រឹមត្រូវអំពីយន្តការនៃការបង្កើតចំណងគីមី។

ជម្រើស I. នៃ 2

ជម្រើសទី II ។ BCl ៣

សៀគ្វីអេឡិចត្រូនិចត្រូវបានសរសេរនៅខាងក្រោយក្តារ។ សិស្សម្នាក់ៗមានកាតសញ្ញាបីពណ៌ដែលមានលេខ។ សិស្សកាន់កាតដែលមានលេខចម្លើយត្រឹមត្រូវ។ ប្រសិនបើមានកំហុស ការងារកែតម្រូវត្រូវបានអនុវត្ត។

គ្រូ។ ជាការប្រសើរណាស់ ពួកយើងបានដើរតាមផ្លូវតូចចង្អៀតមួយ ហើយយើងបន្តឡើង។ យកចិត្តទុកដាក់! រូងភ្នំមួយបានបង្ហាញខ្លួននៅខាងមុខ។ អ្នកឡើងភ្នំដែលចង់ដឹងចង់ឃើញបានរកឃើញការរកឃើញដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយនៅក្នុងវា - ទ្រូងតូចមួយ និងសំបុត្រអាថ៌កំបាំងមួយ។

យើង​នឹង​អាច​បន្ត​ដំណើរ​របស់​យើង​បាន​លុះត្រា​តែ​យើង​ទាយ​ថា​មាន​អ្វី​នៅ​ក្នុង​មឈូស​នេះ។ អញ្ចឹង​ឈប់​សម្រាក​អាន​សំបុត្រ​សិន។

នៅលើតុរបស់គ្រូមាន "មឈូស" បិទជិតដោយត្រាក្រមួន។ នៅជាប់គាត់គឺជាសំបុត្របត់។ សិស្សត្រូវបានសុំឱ្យអានសំបុត្រ។

សិស្ស (អានអត្ថបទនៃសំបុត្រ) ។ ពីសារធាតុដែលលាក់នៅក្នុងប្រអប់នេះ អ្នកអាចទទួលបានដែកដែលអាចកាត់បានយ៉ាងងាយដោយកាំបិត កំទេចដូចជាផ្លាស្ទិច ហើយត្រូវបានរក្សាទុកតែនៅក្រោមស្រទាប់ប្រេងកាតប៉ុណ្ណោះ។ ពីវាអ្នកក៏អាចទទួលបានឧស្ម័នពុលពណ៌លឿងបៃតងដែលថប់ដង្ហើម និងពុល ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីមាប់មគទឹក។ ប៉ុន្តែជាធម្មតាយើងប្រើសារធាតុនេះខុសគ្នា។ វា​មាន​នៅ​គ្រប់​ផ្ទះ នៅ​លើ​តុ​នីមួយៗ។ កាល​ពី​បុរាណ​គេ​ថា​វា​មាន​តម្លៃ​ជាង​មាស ព្រោះ​អ្នក​អាច​រស់​នៅ​ដោយ​គ្មាន​មាស ប៉ុន្តែ​អ្នក​មិន​អាច​រស់​ដោយ​គ្មាន​មាស​នោះ​ទេ។ យោងទៅតាមទំនៀមទម្លាប់របស់រុស្ស៊ីភ្ញៀវជាទីស្រឡាញ់ត្រូវបានស្វាគមន៍ដោយសារធាតុនេះដោយហេតុនេះសូមជូនពរឱ្យពួកគេមានសុខភាពល្អហើយការកំពប់វាមានន័យថាបាត់បង់សុខភាពបរាជ័យ។

គ្រូ។ តើ​លិខិត​នោះ​និយាយ​អំពី​សារធាតុ​អាថ៌កំបាំង​អ្វី? តើសារធាតុអ្វីខ្លះដែលទទួលបានពីវា?

សិស្សទាយសារធាតុនេះ ហើយដាក់ឈ្មោះគីមី - អំបិលតុ សូដ្យូមក្លរួ។ វាត្រូវបានបង្ហាញថាលោហៈសូដ្យូមនិងឧស្ម័នក្លរីនអាចទទួលបានពីវា។ សំណាក​រ៉ែ​មួយ​ត្រូវ​បាន​យក​ចេញ​ពី​ “មឈូស” ហើយ​បង្ហាញ​ដល់​សិស្ស។

គ្រូ។ តើសារធាតុនេះទាក់ទងនឹងមេរៀនរបស់យើងអ្វីខ្លះ?

សិស្ស។ ដោយសារយើងកំពុងសិក្សាលើប្រធានបទ "ការផ្សារភ្ជាប់គីមី" វាចាំបាច់ត្រូវរកឱ្យឃើញពីរបៀបដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមនៅក្នុងសូដ្យូមក្លរួ និងប្រភេទអ្វីដែលវាគួរតែត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា។

រៀនសម្ភារៈថ្មី។

គ្រូ។ ល្អ​ណាស់។ គោលបំណងនៃមេរៀនរបស់យើងគឺដើម្បីស្គាល់ប្រភេទថ្មីនៃចំណងគីមី - អ៊ីយ៉ុង ដើម្បីស្វែងយល់ពីធម្មជាតិ និងលក្ខខណ្ឌនៃការបង្កើតរបស់វា។ យើងនឹងរៀនពីរបៀបបង្កើតសៀគ្វីអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ការបង្កើតសមាសធាតុដែលមានប្រភេទអ៊ីយ៉ុងនៃចំណងគីមី កំណត់ សរុបអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង។

ប្រធានបទមេរៀន និងរូបមន្ត តារាង​អំបិលត្រូវបានសរសេរនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា។

គ្រូ។ ចូរយើងពិចារណាការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងដោយប្រើសូដ្យូមក្លរួជាឧទាហរណ៍។ ចូរយើងសរសេរសមីការដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីអន្តរកម្មនៃអាតូមសូដ្យូម និងក្លរីន៖

បង្កើតដ្យាក្រាមផ្ទាល់ខ្លួនរបស់អ្នកអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមសូដ្យូម និងក្លរីននៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់អ្នក។ កំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្គូផ្គង និងមិនបានផ្គូផ្គងក្នុងកម្រិតចុងក្រោយក្នុងអាតូម។

ណា +11 ១ ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 1 ;

Сl +17 ១ ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ 5 .

អាតូមសូដ្យូម និងក្លរីននីមួយៗមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយ។ នៅពេលដែលអាតូមទាំងនេះចូលមកជិតចម្ងាយជាក់លាក់មួយ ពពកអេឡិចត្រុងនៃអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងត្រួតលើគ្នា ហើយពពកអេឡិចត្រុងធម្មតាចំពោះអាតូមទាំងពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប៉ុន្តែចាប់តាំងពី electronegativity នៃក្លរីនគឺធំជាងសូដ្យូម គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទាំងស្រុងទៅអាតូមក្លរីន។ ជាលទ្ធផលនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីអាតូមសូដ្យូមទៅអាតូមក្លរីន ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាលេចឡើង: អាតូមក្លរីនទទួលបានបន្ទុកអវិជ្ជមាន ហើយអាតូមសូដ្យូមទទួលបានបន្ទុកវិជ្ជមាន។

(គោលគំនិតនៃ "អ៊ីយ៉ុង" "ចំណងអ៊ីយ៉ុង" ត្រូវបានណែនាំ និយមន័យត្រូវបានសរសេរនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា។ )

ភាគល្អិតដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀតត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ុង.

ណា 0–1 អ៊ី-> Na 1+ , Cl 0 + 1 អ៊ី-> Cl ១–។

ការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឬទទួល។ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានត្រូវបានរុំព័ទ្ធក្នុងតង្កៀបការ៉េ។

ចំណងគីមីដែលកើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ុង.

សូមក្រឡេកមើលរចនាសម្ព័ន្ធនៃអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម និងក្លរីន ហើយកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងសរុបនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗ៖

ណា ១+ +១១ , ១ ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 0 (10 អេឡិចត្រុង);

Cl 1– +17 , ១ ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ 6 (18 អេឡិចត្រុង).

សូមពិនិត្យមើលចំណុចសំខាន់របស់យើង។ ការសន្និដ្ឋាន.

អ៊ីយ៉ុងគឺជាភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ ដែលអាតូមក្លាយជាលទ្ធផលនៃការបាត់បង់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុង។

ចំណងដែលកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចរវាងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង។

ចំណងអ៊ីយ៉ុងកើតឡើង រវាងអាតូមលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រិច ដែលខុសគ្នាខ្លាំង (ច្រើនជាងពីរឯកតា)។ ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។

នៅតាមផ្លូវ មូលដ្ឋានចំណេះដឹងរបស់យើងបានពង្រីក។ ចូរបន្តឆ្ពោះទៅរកកំពូល។ ប៉ុន្តែភ្លាមៗនោះ ឧបសគ្គថ្មីមួយបានកើតឡើង។ នៅខាងមុខគឺក្រាស់ "ក្រាស់" នៃ រូបមន្តគីមីតាមរយៈការដែលអ្នកអាចឆ្លងកាត់បាន ប្រសិនបើអ្នកដកសារធាតុដែលមានប្រភេទអ៊ីយ៉ុងនៃចំណងគីមី។

រូបមន្តត្រូវបានសរសេរនៅលើក្តារ៖

CCl 4, Na 2 SO 4, I 2, LiBr, F 2, CaCl 2, KI, Na 2 S, Mg(NO 3) 2, SO 2, Cl 2, BaO, I 2, N 2, MgS។

សិស្ស​ត្រូវ​បាន​ស្នើ​ឱ្យ​សរសេរ​សមាសធាតុ​ជាមួយ​នឹង​ការ​ភ្ជាប់​អ៊ីយ៉ុង​ក្នុង​សៀវភៅ​កត់ត្រា​របស់​ពួកគេ។

ការត្រួតពិនិត្យផ្នែកខាងមុខ។ សិស្ស​ម្នាក់​អាន​រូបមន្ត​ដែល​គាត់​បាន​សរសេរ​ក្នុង​សៀវភៅ​កត់ត្រា​របស់​គាត់ សិស្ស​ដែល​នៅ​សល់​ពិនិត្យ​មើល​រូបមន្ត​ទាំងនោះ។ គ្រូផ្តល់ការពន្យល់អំពីសារធាតុដែលមានធាតុផ្សំគីមីចំនួនបី និងមានចំណងពីរប្រភេទ។

ចម្លើយ។ Na 2 SO 4, LiBr, CaCl 2, KI, Na 2 S, Mg(NO 3) 2, BaO, MgS ។

គ្រូ។ យើង​បាន​រៀបចំ​ធ្វើ​ផ្លូវ​កាត់​ព្រៃ​ក្រាស់ យើង​ជិត​ដល់​គោលដៅ​របស់​យើង​ណាស់។ ចូរប្រមូលចំណេះដឹងរបស់យើងទាំងអស់គ្នា ហើយឡើងដល់កំពូល។

ក្រោមការណែនាំរបស់គ្រូ សមត្ថភាពក្នុងការគូរដ្យាក្រាមសម្រាប់ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុង កំណត់ការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុង និងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្រួបបង្រួមដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុ៖ ក) KF; ខ) Na 2 S; គ) ប៊ីអូ។

បន្ទាប់មកសិស្សបញ្ចប់ ការងារស្រដៀងគ្នាដោយឯករាជ្យ ជ្រើសរើសពីរពីរូបមន្តដែលបានស្នើឡើង៖ ក) LiBr; ខ) CaCl 2; គ) MgS; ឃ) Mg 3 N 2 * ។ សិស្សបីនាក់ធ្វើការនៅក្រុមប្រឹក្សាភិបាលក្នុងពេលតែមួយ។ កិច្ចការដែលមានសញ្ញាផ្កាយ (*) មិនត្រូវបានពន្យល់ ឬសាកល្បងនៅក្នុងមេរៀននេះទេ ការពន្យល់នឹងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅឯការប្រជុំក្លឹបគីមីវិទ្យា។

លទ្ធផលត្រូវបានពិនិត្យនៅខាងមុខ។

ជួសជុលសម្ភារៈ

គ្រូ។ យើង​បាន​មក​ដល់​ផ្លូវ​លំបាក​មួយ ប៉ុន្តែ​គួរ​ឱ្យ​ចាប់​អារម្មណ៍ កំពូល​នៃ "ចំណង​គីមី" ត្រូវ​បាន​សញ្ជ័យ។ ខ្ញុំសូមអបអរសាទរអ្នកបានខិតខំប្រឹងប្រែងយ៉ាងខ្លាំងដើម្បីសម្រេចបានវា បង្ហាញចំណេះដឹងរបស់អ្នក បង្ហាញពីធនធាន មានភាពរួសរាយរាក់ទាក់ ជួយគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងគ្រាលំបាក។ ហើយឥឡូវនេះវាដល់ពេលដែលត្រូវត្រលប់ទៅវិញ។

សិស្ស​ត្រូវ​បាន​ស្នើ​ឱ្យ​បញ្ចប់​ការ​ធ្វើ​តេ​ស្ត។ គោលដៅ: ការត្រួតពិនិត្យប្រតិបត្តិការចំណេះដឹង។ លទ្ធផលនៃការអនុវត្តនឹងត្រូវបានប្រើនៅពេលរៀបចំផែនការការងារកែតម្រូវបុគ្គលជាមួយសិស្ស។

ការងារផ្ទៀងផ្ទាត់

1. កំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅក្នុងអាតូម។

ជម្រើស I. F, B, Ca ។

ជម្រើសទី II ។ សែ, អាល់, ស៊ី។

2. បញ្ជាក់ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាតូមនឹងទទួលយកដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅរបស់វា។

ជម្រើស I. S, P, Si ។

ជម្រើសទី II ។ F, N, O ។

3. ចង្អុលបង្ហាញប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុ។

ជម្រើស I. CH 4, K 2 O, F 2 ។

ជម្រើសទី II ។ PCl 3, O 3, Al 2 O 3 ។

4. ធ្វើដ្យាក្រាមអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ការបង្កើតចំណងគីមី បង្ហាញពីការចោទប្រកាន់របស់អ៊ីយ៉ុង និងកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងប្រភេទអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗ។

ជម្រើស I. a) KBr; ខ) AlCl 3 ។

ជម្រើសទី II ។ ក) MgI 2; ខ) NaBr ។

បំពេញតារាង។

តុ

អាតូម	ចំនួនអេឡិចត្រុង	ហើយ​គាត់	ចំនួនអេឡិចត្រុង
…	……………	…	…………
…	……………	…	…………
…	……………	…	…………
…	……………	…	…………

5*. វិភាគគំនូរ និងបំពេញរូបមន្តដែលបាត់។

ចម្លើយចំពោះ ការងារសាកល្បង

លំហាត់ 1 ។

វ៉ារ្យង់ I. F – 7, B – 3, Ca – 2 ។

ជម្រើសទី II ។ សែ-៦, អាល់-៣, គ-៤។

កិច្ចការទី 2 ។

ជម្រើស I. S – 2, P – 3, Si – 4 ។

ជម្រើសទី II ។ F–1, N–3, O–2។

កិច្ចការទី 3 ។

ជម្រើស I. នៅក្នុងសមាសធាតុ៖ CH 4 គឺជាចំណងគីមីប៉ូលកូវ៉ាឡង់ K 2 O គឺជាចំណងអ៊ីយ៉ុង F 2 គឺជាចំណងមិនប៉ូល covalent ។

ជម្រើសទី II ។ នៅក្នុងសមាសធាតុ៖ PCl 3 គឺជាចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន O 3 គឺជាចំណងមិនប៉ូល័រ covalent អាល់ 2 O 3 គឺជាចំណងអ៊ីយ៉ុង។

កិច្ចការទី 4 ។

ជម្រើស I.

ក) សម្រាប់ KBr៖

K 0 – 1 អ៊ី-> K 1+ , Br 0 + 1 អ៊ី-> ផ្ទះលេខ ១-។

ខ) សម្រាប់ AlCl 3៖

អាល់ 0–3 អ៊ី-> Al 3+, Cl 0 + 1 អ៊ី-> Cl 1– ។

អាតូម	ចំនួនអេឡិចត្រុង	ហើយ​គាត់	ចំនួនអេឡិចត្រុង
អាល់ 0	13	អាល់ 3+	10
Cl 0	17	Cl 1–	18
K ០	19	K 1+	18
Br ០	35	លេខ ១–	36

ជម្រើសទី II ។

ក) សម្រាប់ MgF 2៖

Mg 0 - 2 អ៊ី-> Mg 2+ , F 0 + 1 អ៊ី-> F 1– ។

ខ) សម្រាប់ NaBr៖

ណា 0–1 អ៊ី-> Na 1+ , Br 0+1 អ៊ី-> ផ្ទះលេខ ១-។

អាតូម	ចំនួនអេឡិចត្រុង	ហើយ​គាត់	ចំនួនអេឡិចត្រុង
Mg ០	12	Mg 2+	10
ខ្ញុំ ០	53	ខ្ញុំ 1–	54
ណា ០	11	ណា 1+	10
Br ០	35	លេខ ១–	36

កិច្ចការ 5* (បានពិភាក្សានៅក្នុងកិច្ចប្រជុំនៃរង្វង់គីមីវិទ្យា) ។

ចម្លើយអាចមានដូចខាងក្រោម៖ KCl, KH, Na 2 O, NaCl (អាចមានសមាសធាតុលោហធាតុផ្សេងទៀតជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុដែលបង្ហាញនៅផ្នែកកណ្តាលនៃរូប ពោលគឺ សមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង)។

សង្ខេប។

ការចាត់ថ្នាក់។

កិច្ចការ​ផ្ទះ។ Guzey L.S.គីមីវិទ្យា។

សំណួរ។ ភារកិច្ច។ លំហាត់។ ៨-៩ ថ្នាក់។ § 18.3 ឧ។ 1, 2, 3 - ជាលាយលក្ខណ៍អក្សរ។ * ម៉ូលេគុល Diatomic S2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលចំហាយស្ពាន់ធ័រត្រូវបានកំដៅដល់សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ –

ចំណាំ ed ។

ចំណងគីមី

អន្តរកម្មទាំងអស់ដែលនាំទៅដល់ការបញ្ចូលគ្នានៃភាគល្អិតគីមី (អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង។ចំណងគីមី

- ចំណងដោយផ្ទាល់រវាងអាតូម។ មានចំណងអ៊ីយ៉ុង កូវ៉ាឡេន និងលោហធាតុ។ចំណងអន្តរម៉ូលេគុល

- ទំនាក់ទំនងរវាងម៉ូលេគុល។ ទាំងនេះគឺជាចំណងអ៊ីដ្រូសែន ចំណងអ៊ីយ៉ុង-ឌីប៉ូល (ដោយសារការបង្កើតចំណងនេះ ឧទាហរណ៍ ការបង្កើតសំបកជាតិទឹកនៃអ៊ីយ៉ុងកើតឡើង) ឌីប៉ូល-ឌីប៉ូល (ដោយសារការបង្កើតចំណងនេះ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុប៉ូលត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា។ ឧទាហរណ៍ក្នុងអាសេតូនរាវ) ។ល។ចំណងអ៊ីយ៉ុង
- ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។ នៅក្នុងសមាសធាតុគោលពីរ (សមាសធាតុនៃធាតុពីរ) វាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលទំហំនៃអាតូមដែលភ្ជាប់គ្នាមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមក៖ អាតូមខ្លះមានទំហំធំ ខ្លះទៀតតូច ពោលគឺអាតូមខ្លះងាយបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង ឯខ្លះទៀតមានទំនោរទៅរក ទទួលយកពួកវា (ជាធម្មតាទាំងនេះគឺជាអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើតជាលោហធាតុធម្មតានិងអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើតជា nonmetals ធម្មតា); electronegativity នៃអាតូមបែបនេះក៏ខុសគ្នាខ្លាំងដែរ។

ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងគឺមិនមានទិសដៅនិងមិនឆ្អែត។- ចំណងគីមីដែលកើតឡើងដោយសារការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមតូចៗដែលមានកាំដូចគ្នា ឬស្រដៀងគ្នា។ លក្ខខណ្ឌចាំបាច់មួយគឺវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងអាតូមដែលភ្ជាប់ទាំងពីរ (យន្តការផ្លាស់ប្តូរ) ឬគូឯកកោក្នុងអាតូមមួយ និងគន្លងសេរីនៅក្នុងមួយទៀត (យន្តការអ្នកទទួលជំនួយ)៖

ក)	H · + · H H: H	ហ-ហ	ហ ២	(គូអេឡិចត្រុងមួយគូ; H គឺជា monovalent);
ខ)		អិន	ន ២	(អេឡិចត្រុងបីគូ; N គឺ trivalent);
វី)		H-F	អេហ្វអេហ្វ	(គូអេឡិចត្រុងមួយគូ; H និង F គឺ monovalent);
ឆ)			NH4+	(បួនគូនៃអេឡិចត្រុង; N គឺជា tetravalent)

ដោយផ្អែកលើចំនួនគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែក ចំណង covalent ត្រូវបានបែងចែកទៅជា
• សាមញ្ញ (ទោល)- អេឡិចត្រុងមួយគូ
• ទ្វេ- អេឡិចត្រុងពីរគូ
• បីដង- អេឡិចត្រុងបីគូ។

ចំណងទ្វេរ និងបីហៅថា ចំណងច្រើន។

យោងតាមការបែងចែកដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមដែលជាប់ចំណង ចំណង covalent ត្រូវបានបែងចែកទៅជា មិនរាងប៉ូលនិង ប៉ូល. ចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដូចគ្នាបេះបិទ ប៉ូលមួយ - រវាងអាតូមផ្សេងគ្នា។

ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ- រង្វាស់នៃសមត្ថភាពរបស់អាតូមនៅក្នុងសារធាតុដើម្បីទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។
គូអេឡិចត្រុងនៃចំណងប៉ូលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកធាតុអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត។ ការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់គូអេឡិចត្រុងខ្លួនវាត្រូវបានគេហៅថា ប៉ូឡារីសៀសនៃចំណង។ ការគិតថ្លៃដោយផ្នែក (លើស) ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប៉ូលត្រូវបានកំណត់ + និង - ឧទាហរណ៍៖ .

ដោយផ្អែកលើលក្ខណៈនៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង ("គន្លង") ចំណងកូវ៉ាឡេនត្រូវបានបែងចែកទៅជា -bond និង -bond ។
- ចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការត្រួតគ្នាដោយផ្ទាល់នៃពពកអេឡិចត្រុង (តាមបណ្តោយបន្ទាត់ត្រង់ដែលភ្ជាប់នុយក្លេអ៊ែរអាតូមិក) - ចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការត្រួតគ្នានៅពេលក្រោយ (នៅលើភាគីទាំងពីរនៃយន្តហោះដែលស្នូលអាតូមិកស្ថិតនៅ)។

ចំណង covalent មានទិសដៅ និងអាចឆ្អែត ក៏ដូចជា polarizable ។
គំរូ hybridization ត្រូវបានប្រើដើម្បីពន្យល់ និងទស្សន៍ទាយទិសដៅទៅវិញទៅមកនៃចំណង covalent ។

ការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិក និងពពកអេឡិចត្រុង- ការតម្រឹមសន្មត់នៃគន្លងអាតូមក្នុងថាមពល ហើយពពកអេឡិចត្រុងមានរូបរាងនៅពេលដែលអាតូមបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាលេន។
ការបង្កាត់ទូទៅបំផុតចំនួនបីគឺ៖ sp-, sp 2 និង sp 3 - បង្កាត់។ ឧទាហរណ៍:
sp-hybridization - នៅក្នុងម៉ូលេគុល C 2 H 2, BeH 2, CO 2 (រចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរ);
sp 2-hybridization - ក្នុងម៉ូលេគុល C 2 H 4, C 6 H 6, BF 3 (រាងត្រីកោណសំប៉ែត);
sp 3-hybridization - នៅក្នុងម៉ូលេគុល CCl 4, SiH 4, CH 4 (ទម្រង់ tetrahedral); NH 3 (រាងសាជីជ្រុង); H 2 O (រាងជ្រុង) ។

ការភ្ជាប់ដែក- ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយការចែករំលែក valence អេឡិចត្រុងនៃអាតូមជាប់គ្នាទាំងអស់នៃគ្រីស្តាល់ដែក។ ជាលទ្ធផលពពកអេឡិចត្រុងតែមួយនៃគ្រីស្តាល់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលងាយស្រួលផ្លាស់ទីក្រោមឥទ្ធិពលនៃ វ៉ុលអគ្គិសនី- ដូច្នេះចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់នៃលោហៈ។
ចំណងលោហធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់មានទំហំធំ ដូច្នេះហើយមានទំនោរបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង។ សារធាតុសាមញ្ញដែលមានចំណងលោហធាតុគឺលោហធាតុ (Na, Ba, Al, Cu, Au ។
ចំណងលោហៈមិនមានទិសដៅ ឬតិត្ថិភាពទេ។ វាក៏ត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងការរលាយលោហៈផងដែរ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន- ចំណងអន្តរម៉ូលេគុលដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែការទទួលយកដោយផ្នែកនៃគូនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមអេឡិចត្រុងខ្ពស់ដោយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមានបន្ទុកផ្នែកវិជ្ជមានដ៏ធំ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងករណីដែលម៉ូលេគុលមួយមានអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងមួយគូ និងអេឡិចត្រុងខ្ពស់ (F, O, N) ហើយមួយទៀតមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលចងភ្ជាប់ដោយចំណងប៉ូលខ្លាំងទៅនឹងអាតូមមួយក្នុងចំណោមអាតូមបែបនេះ។ ឧទាហរណ៍នៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល៖

H—O—H OH 2, H—O—H NH 3, H—O—H F—H, H—F H—F ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនខាងក្នុងមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃ polypeptides អាស៊ីត nucleic ប្រូតេអ៊ីន។ល។

រង្វាស់នៃកម្លាំងនៃចំណងណាមួយគឺជាថាមពលនៃចំណង។
ថាមពលទំនាក់ទំនង- ថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកចំណងគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុង 1 mole នៃសារធាតុមួយ។ ឯកតារង្វាស់គឺ 1 kJ / mol ។

ថាមពលនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេន មានលំដាប់ដូចគ្នា ថាមពលនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែន គឺជាលំដាប់នៃរ៉ិចទ័រទាបជាង។

ថាមពលនៃចំណង covalent អាស្រ័យលើទំហំនៃអាតូមដែលជាប់ចំណង (ប្រវែងចំណង) និងលើភាពច្រើននៃចំណង។ អាតូម​តូច​ជាង និង​ភាព​ច្រើន​នៃ​ចំណង​កាន់​តែ​ធំ ថាមពល​របស់​វា​កាន់​តែ​ធំ។

ថាមពលនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងអាស្រ័យទៅលើទំហំនៃអ៊ីយ៉ុង និងបន្ទុករបស់វា។ អ៊ីយ៉ុងកាន់តែតូច និងបន្ទុករបស់វាកាន់តែធំ ថាមពលភ្ជាប់កាន់តែធំ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ

យោងតាមប្រភេទនៃរចនាសម្ព័ន្ធសារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា ម៉ូលេគុលនិង មិនមែនម៉ូលេគុល. ក្នុងចំណោម បញ្ហា​ស​រិ​រា​ង្គសារធាតុ​ម៉ូលេគុល​គ្រប​ដណ្ដប់​ក្នុង​ចំណោម​សារធាតុ​អសរីរាង្គ សារធាតុ​មិន​ម៉ូលេគុល​គ្រប​ដណ្ដប់។

ដោយផ្អែកលើប្រភេទនៃចំណងគីមី សារធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជាសារធាតុដែលមានចំណង covalent សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង (សារធាតុអ៊ីយ៉ុង) និងសារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុ (លោហធាតុ)។

សារធាតុដែលមានចំណង covalent អាចជាម៉ូលេគុល ឬមិនមែនម៉ូលេគុល។ នេះប៉ះពាល់យ៉ាងខ្លាំងដល់លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់ពួកគេ។

សារធាតុម៉ូលេគុលមានម៉ូលេគុលតភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណងអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយ ទាំងនេះរួមមានៈ H 2, O 2, N 2, Cl 2, Br 2, S 8, P 4 និងសារធាតុសាមញ្ញផ្សេងទៀត; CO 2, SO 2, N 2 O 5, H 2 O, HCl, HF, NH 3, CH 4, C 2 H 5 OH, សារធាតុប៉ូលីម៊ែរសរីរាង្គ និងសារធាតុជាច្រើនទៀត។ សារធាតុទាំងនេះមិនមានកម្លាំងខ្ពស់ទេពួកគេមាន សីតុណ្ហភាពទាបរលាយ និងស្ងោរ កុំធ្វើចរន្តអគ្គិសនី ពួកវាខ្លះរលាយក្នុងទឹក ឬសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត។

សារធាតុមិនមែនម៉ូលេគុលដែលមានចំណង covalent ឬសារធាតុអាតូមិក (ពេជ្រ ក្រាហ្វិត Si, SiO 2, SiC និងផ្សេងទៀត) បង្កើតជាគ្រីស្តាល់ខ្លាំង (លើកលែងតែក្រាហ្វិតស្រទាប់) ពួកវាមិនរលាយក្នុងទឹក និងសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត មានការរលាយខ្ពស់ និង ចំណុចរំពុះ ពួកវាភាគច្រើនមិនដំណើរការចរន្តអគ្គិសនីទេ (លើកលែងតែក្រាហ្វិច ដែលជាចរន្តអគ្គិសនី និងសារធាតុ semiconductors - ស៊ីលីកុន ហ្គឺម៉ាញ៉ូម។ល។)

សារធាតុអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់គឺមិនមានម៉ូលេគុលពីធម្មជាតិ។ ទាំងនេះគឺជាសារធាតុរឹង សារធាតុ refractory ដំណោះស្រាយ និងសារធាតុរលាយដែលធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ ពួកវាជាច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹក។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងសារធាតុអ៊ីយ៉ុងគ្រីស្តាល់ដែលមានអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញក៏មានចំណង covalent ផងដែរឧទាហរណ៍: (Na +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4 3-) , (NH 4+)(NO 3-) ។ល។ អាតូមដែលបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណង covalent ។

លោហៈ (សារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុ)មានភាពចម្រុះណាស់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់ពួកគេ។ ក្នុងចំនោមពួកគេមានវត្ថុរាវ (Hg) ទន់ខ្លាំង (Na, K) និងលោហធាតុរឹងខ្លាំង (W, Nb) ។

លក្ខណៈ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយលោហធាតុគឺជាចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់របស់ពួកគេ (មិនដូចសារធាតុ semiconductors វាថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព) សមត្ថភាពកំដៅខ្ពស់ និង ductility (សម្រាប់លោហៈសុទ្ធ)។

នៅក្នុងសភាពរឹង សារធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ត្រូវបានផ្សំឡើងដោយគ្រីស្តាល់។ ដោយផ្អែកលើប្រភេទនៃរចនាសម្ព័ន្ធ និងប្រភេទនៃចំណងគីមី គ្រីស្តាល់ ("បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់") ត្រូវបានបែងចែកទៅជា អាតូមិច(គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុលជាមួយនឹងចំណង covalent), អ៊ីយ៉ុង(គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុអ៊ីយ៉ុង), ម៉ូលេគុល(គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុម៉ូលេគុលដែលមានចំណង covalent) និង លោហៈ(គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុ) ។

ភារកិច្ចនិងការធ្វើតេស្តលើប្រធានបទ "ប្រធានបទ 10. "ការផ្សារភ្ជាប់គីមី។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ។

• ប្រភេទនៃចំណងគីមី - រចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុថ្នាក់ទី 8-9

  មេរៀន៖ ២ កិច្ចការ៖ ៩ តេស្តៈ ១

មិនមានទ្រឹស្ដីបង្រួបបង្រួមនៃការភ្ជាប់គីមីទេ; រូបរាងជាសកលចំណង), អ៊ីយ៉ុង (ករណីពិសេសនៃចំណង covalent), លោហៈ និងអ៊ីដ្រូសែន។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់

ការបង្កើតចំណងកូវ៉ាឡេនគឺអាចធ្វើទៅបានដោយយន្តការបីយ៉ាង៖ ការផ្លាស់ប្តូរ អ្នកទទួលអ្នកផ្តល់ជំនួយ និង dative (Lewis) ។

យោង​ទៅ​តាម យន្តការផ្លាស់ប្តូរការបង្កើតចំណង covalent កើតឡើងដោយសារតែការចែករំលែកគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ ក្នុងករណីនេះ អាតូមនីមួយៗមានទំនោរក្នុងការទទួលបានសំបកនៃឧស្ម័នអសកម្ម ពោលគឺឧ។ ទទួលបានកម្រិតថាមពលខាងក្រៅដែលបានបញ្ចប់។ ការបង្កើតចំណងគីមីតាមប្រភេទផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើរូបមន្ត Lewis ដែលនៅក្នុងនោះ valence electron នៃអាតូមមួយត្រូវបានតំណាងដោយចំនុច (រូបភាព 1)។

អង្ករ។ 1 ការបង្កើតចំណង covalent នៅក្នុងម៉ូលេគុល HCl ដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ

ជាមួយនឹងការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិក និងមេកានិចកង់ទិច ការបង្កើតចំណងកូវ៉ាលេនត្រូវបានតំណាងថាជាការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអេឡិចត្រូនិច (រូបភាពទី 2) ។

អង្ករ។ 2. ការបង្កើតចំណង covalent ដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង

ការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអាតូមិកកាន់តែច្រើន ចំណងកាន់តែរឹងមាំ ប្រវែងចំណងកាន់តែខ្លី និងថាមពលចំណងកាន់តែធំ។ ចំណង covalent អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងផ្សេងៗ។ ជាលទ្ធផលនៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃ s-s, s-p orbitals ក៏ដូចជា d-d, p-p, d-p orbitals ជាមួយ lobes នៅពេលក្រោយ ការបង្កើតចំណងកើតឡើង។ ចំណងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងកាត់កែងទៅនឹងបន្ទាត់តភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម 2 ។ ចំណងមួយ និងមួយអាចបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាលេនច្រើន (ទ្វេ) លក្ខណៈនៃសារធាតុសរីរាង្គនៃថ្នាក់នៃ alkenes អាល់កាឌីន។ អាល់គីន (អាសេទីលីន) ។

ការបង្កើតចំណង covalent ដោយ យន្តការអ្នកទទួលជំនួយសូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍នៃ cation អាម៉ូញ៉ូម៖

NH 3 + H + = NH 4 +

7 N 1s 2 2s 2 2p ៣

អាតូមអាសូតមានអេឡិចត្រុងមួយគូដោយសេរី (អេឡិចត្រុងមិនពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុល) ហើយអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែនមានគន្លងសេរី ដូច្នេះពួកវាជាអ្នកផ្តល់ និងអ្នកទទួលអេឡិចត្រុងរៀងៗខ្លួន។

ចូរយើងពិចារណាយន្តការ dative នៃការបង្កើតចំណង covalent ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលក្លរីន។

17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

អាតូមក្លរីនមានទាំងអេឡិចត្រុងមួយគូដោយឥតគិតថ្លៃ និងគន្លងទំនេរ ដូច្នេះវាអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអ្នកបរិច្ចាគ និងអ្នកទទួល។ ដូច្នេះនៅពេលដែលម៉ូលេគុលក្លរីនត្រូវបានបង្កើតឡើង អាតូមក្លរីនមួយដើរតួជាអ្នកផ្តល់ជំនួយ និងមួយទៀតជាអ្នកទទួល។

មេ លក្ខណៈពិសេសនៃចំណង covalentគឺ៖ តិត្ថិភាព (ចំណងឆ្អែតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមភ្ជាប់អេឡិចត្រុងជាច្រើនទៅខ្លួនវាតាមសមត្ថភាពរបស់វាអនុញ្ញាត ចំណងមិនឆ្អែតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលចំនួនអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គឺតិចជាងសមត្ថភាពវ៉ាឡង់នៃអាតូម); ទិសដៅ (តម្លៃនេះគឺទាក់ទងទៅនឹងធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុលនិងគំនិតនៃ "មុំចំណង" - មុំរវាងចំណង) ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង

មិនមានសមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងសុទ្ធទេ បើទោះបីជានេះត្រូវបានគេយល់ថាជាស្ថានភាពទំនាក់ទំនងគីមីនៃអាតូម ដែលបរិយាកាសអេឡិចត្រូនិចមានស្ថេរភាពនៃអាតូមត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងសរុបត្រូវបានផ្ទេរទាំងស្រុងទៅអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិមួយបន្ថែមទៀត។ ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងគឺអាចធ្វើទៅបានតែរវាងអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រុង និងអេឡិចត្រុប៉ូស៊ីត ដែលស្ថិតក្នុងស្ថានភាពនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា - ស៊ីអ៊ីត និងអ៊ីយ៉ុង។

និយមន័យ

អ៊ីយ៉ុងគឺ​ជា​ភាគល្អិត​ដែល​មាន​បន្ទុក​អគ្គិសនី​ដែល​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​ការ​ដក​ចេញ ឬ​បន្ថែម​អេឡិចត្រុង​ទៅ​អាតូម។

នៅពេលផ្ទេរអេឡិចត្រុង អាតូមលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុមានទំនោរបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធសែលអេឡិចត្រុងដែលមានស្ថេរភាពជុំវិញស្នូលរបស់វា។ អាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុបង្កើតសំបកនៃឧស្ម័ននិចលភាពជាបន្តបន្ទាប់ជុំវិញស្នូលរបស់វា ហើយអាតូមដែកបង្កើតសំបកនៃឧស្ម័នអសកម្មពីមុន (រូបភាពទី 3) ។

អង្ករ។ 3. ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលក្លរួសូដ្យូម

ម៉ូលេគុលដែលចំណងអ៊ីយ៉ុងមាននៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់ពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងស្ថានភាពចំហាយនៃសារធាតុ។ ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺខ្លាំង ហើយដូច្នេះសារធាតុដែលមានចំណងនេះមានចំណុចរលាយខ្ពស់។ មិនដូចចំណងកូវ៉ាលេនទេ ចំណងអ៊ីយ៉ុងមិនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយទិសដៅ និងតិត្ថិភាពចាប់តាំងពីពេលនោះមក វាលអគ្គិសនីបង្កើតដោយអ៊ីយ៉ុង ធ្វើសកម្មភាពស្មើៗគ្នាលើអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់ ដោយសារស៊ីមេទ្រីស្វ៊ែរ។

ការភ្ជាប់ដែក

ចំណងលោហធាតុត្រូវបានដឹងតែនៅក្នុងលោហធាតុ - នេះគឺជាអន្តរកម្មដែលផ្ទុកអាតូមដែកនៅក្នុងបន្ទះឈើតែមួយ។ មានតែអេឡិចត្រុង valence នៃអាតូមដែកដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់បរិមាណទាំងមូលរបស់វាចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង។ នៅក្នុងលោហធាតុ អេឡិចត្រុងត្រូវបានដកចេញពីអាតូមឥតឈប់ឈរ ហើយផ្លាស់ទីពេញផ្ទៃលោហៈទាំងមូល។ អាតូមលោហធាតុដែលដកហូតអេឡិចត្រុងប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានដែលមានទំនោរទទួលយកអេឡិចត្រុងដែលមានចលនា។ ដំណើរការបន្តនេះបង្កើតបាននូវអ្វីដែលគេហៅថា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" នៅខាងក្នុងលោហៈ ដែលភ្ជាប់អាតូមលោហៈទាំងអស់យ៉ាងរឹងមាំ (រូបភាពទី 4) ។

ចំណងលោហធាតុមានភាពរឹងមាំ ដូច្នេះលោហធាតុត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចំណុចរលាយខ្ពស់ ហើយវត្តមាននៃ "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ផ្តល់ឱ្យលោហធាតុងាយរលាយ និងបត់បែន។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន គឺជាអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលជាក់លាក់មួយ ពីព្រោះ ការកើតឡើងនិងភាពខ្លាំងរបស់វាអាស្រ័យលើ ធម្មជាតិគីមីសារធាតុ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមដែលមាន electronegativity ខ្ពស់ (O, N, S) ។ ការកើតឡើងនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនអាស្រ័យទៅលើហេតុផលពីរយ៉ាង៖ ទីមួយ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលជាប់ទាក់ទងជាមួយអាតូមអេឡិចត្រុងមិនមានអេឡិចត្រុង ហើយអាចបញ្ចូលទៅក្នុងពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមផ្សេងទៀតបានយ៉ាងងាយស្រួល ហើយទីពីរមានវ៉ាឡង់ s-orbital ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនអាចទទួលយកអេឡិចត្រុងគូឯកនៃអាតូមអេឡិចត្រុង និងបង្កើតចំណងជាមួយវាតាមរយៈយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។