1) Цахиурыг хлорын орчинд шатаасан. Үүссэн хлоридыг усаар цэвэрлэв. Гарсан тунадасыг шохойжуулсан. Дараа нь кальцийн фосфат, нүүрстэй нийлсэн. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
2) Кальцийн нитридыг усаар цэвэршүүлэх замаар олж авсан хийг халуун зэс (II) ислийн нунтагаар дамжуулав. Үүссэн хатуу бодисыг төвлөрсөн азотын хүчилд уусгаж, уусмалыг ууршуулж, үүссэн хатуу үлдэгдлийг шохойжуулсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
3) Тодорхой хэмжээний төмрийн (II) сульфидыг хоёр хэсэгт хуваасан. Тэдний нэг нь боловсруулагдсан давсны хүчил, нөгөө нь агаарт буудсан. Гарсан хийнүүд харилцан үйлчлэхэд энгийн шар өнгөтэй бодис үүссэн. Үүссэн бодисыг төвлөрсөн азотын хүчлээр халааж, хүрэн хий ялгарсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
4) Хөнгөн цагааны исэл нь азотын хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд давс үүснэ. Давсыг хатааж, шохойжуулсан. Кальцинжуулах явцад үүссэн хатуу үлдэгдэл нь хайлсан криолит дахь электролизэд хамрагдсан. Электролизийн аргаар гаргаж авсан металлыг калийн нитрат, калийн гидроксид агуулсан өтгөрүүлсэн уусмалаар халааж, хурц үнэртэй хий ялгаруулжээ. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
5) Chromium(VI) исэл нь калийн гидроксидтэй урвалд орсон. Үүссэн бодисыг хүхрийн хүчилээр эмчилж, үүссэн уусмалаас давсыг тусгаарлав улбар шар өнгө. Энэ давсыг гидробромик хүчилээр эмчилсэн. Үүссэн энгийн бодис нь устөрөгчийн сульфидтэй урвалд орсон. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
6) Магнийн нунтагыг азотын уур амьсгалд халаасан. Үүссэн бодис нь устай харилцан үйлчлэхэд хий ялгарсан. Хийг хромын (III) сульфатын усан уусмалаар дамжуулж, саарал тунадас үүсэв. Тунадасыг салгаж, устөрөгчийн хэт исэл, калийн гидроксид агуулсан уусмалаар халааж боловсруулсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
7) Аммиакийг гидробромын хүчлээр дамжуулсан. Үүссэн уусмалд мөнгөний нитратын уусмал нэмнэ. Үүссэн тунадасыг ялгаж, цайрын нунтагаар халаана. Урвалын явцад үүссэн металл хүхрийн хүчлийн төвлөрсөн уусмалд өртөж, хурц үнэртэй хий ялгаруулжээ. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
8) Калийн хлоратыг катализаторын оролцоотойгоор халааж, өнгөгүй хий гарав. Энэ хийн агаар мандалд төмрийг шатаах замаар төмрийн ислийг гаргаж авсан. Энэ нь илүүдэл давсны хүчилд ууссан. Үүссэн уусмалд натрийн бихромат ба давсны хүчил агуулсан уусмал нэмнэ. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
9) Натри нь устөрөгчийн агаар мандалд халсан. Үүссэн бодис руу ус нэмэхэд хийн ялгаралт, тунгалаг уусмал үүсэх нь ажиглагдсан. Хүрэн хий нь азотын хүчлийн төвлөрсөн уусмалтай зэсийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд олж авсан энэ уусмалаар дамжсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
10) Хөнгөн цагаан нь натрийн гидроксидын уусмалаар урвалд орсон. Гарсан хийг халсан зэс (II) оксидын нунтагаар дамжуулав. Үүссэн энгийн бодисыг төвлөрсөн хүхрийн хүчилд халааж уусгана. Үүссэн давсыг тусгаарлаж, калийн иодид уусмалд нэмнэ. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
11) Натрийн хлоридын уусмалын электролиз. Үүссэн уусмалд төмрийн (III) хлорид нэмсэн. Үүссэн тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Хатуу үлдэгдэл нь гидроиодын хүчилд ууссан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
12) Натрийн гидроксидын уусмалд хөнгөн цагаан нунтаг нэмсэн. Илүүдэл нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үүссэн бодисын уусмалаар дамжуулсан. Үүссэн тунадасыг ялгаж, шохойжуулсан. Үүссэн бүтээгдэхүүнийг натрийн карбонаттай хольсон. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Зэсийн нитратыг шохойжуулж, үүссэн хатуу үлдэгдэл нь хүхрийн хүчилд ууссан. Устөрөгчийн сульфидыг уусмалаар дамжуулж, үүссэн хар тунадасыг шатааж, хатуу үлдэгдлийг төвлөрсөн азотын хүчилд халааж уусгана.3) Зэсийг төвлөрсөн азотын хүчилд уусгаж, үүссэн хий нь хүчилтөрөгчтэй холилдож, усанд ууссан. Үүссэн уусмалд цайрын ислийг уусгаж, дараа нь уусмалд их хэмжээний натрийн гидроксидын уусмал нэмсэн.Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
4) Хуурай натрийн хлоридыг бага халаалттай төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр боловсруулж, үүссэн хий нь барийн гидроксидын уусмал руу шилжсэн. Үүссэн уусмалд калийн сульфатын уусмал нэмнэ. Үүссэн хурдас нь нүүрстэй нийлсэн. Үүссэн бодисыг давсны хүчилээр эмчилнэ. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
| |
6) Цахиурыг хлорын орчинд шатаасан. Үүссэн хлоридыг усаар цэвэрлэв. Гарсан тунадасыг шохойжуулсан. Дараа нь кальцийн фосфат, нүүрстэй нийлсэн. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
7) Кальцийн нитридыг усаар цэвэршүүлэх замаар олж авсан хийг халуун зэс (II) ислийн нунтагаар дамжуулав. Үүссэн хатуу бодисыг төвлөрсөн азотын хүчилд уусгаж, уусмалыг ууршуулж, үүссэн хатуу үлдэгдлийг шохойжуулсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
8) Тодорхой хэмжээний төмрийн (II) сульфидыг хоёр хэсэгт хуваасан. Нэгийг нь давсны хүчлээр эмчилж, нөгөөг нь агаарт шатаажээ. Гарсан хийнүүд харилцан үйлчлэхэд энгийн бодис үүссэн шар өнгө. Үүссэн бодисыг төвлөрсөн азотын хүчлээр халааж, хүрэн хий ялгарсан.
9) Хөнгөн цагааны исэл нь азотын хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд давс үүсдэг. Давсыг хатааж, шохойжуулсан. Кальцинжуулах явцад үүссэн хатуу үлдэгдэл нь хайлсан криолит дахь электролизэд хамрагдсан. Электролизийн аргаар гаргаж авсан металлыг калийн нитрат, калийн гидроксид агуулсан өтгөрүүлсэн уусмалаар халааж, хурц үнэртэй хий ялгаруулжээ.Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
10) Хромын (IV) исэл нь калийн гидроксидтэй урвалд орсон. Үүссэн бодисыг хүхрийн хүчилээр эмчилж, үүссэн уусмалаас улбар шар өнгийн давс гаргаж авсан. Энэ давсыг гидробромик хүчилээр эмчилсэн. Үүссэн энгийн бодис нь устөрөгчийн сульфидтэй урвалд орсон.Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
11) Магнийн нунтагыг азотын уур амьсгалд халаасан. Үүссэн бодис нь устай харилцан үйлчлэхэд хий ялгарчээ. Хийг хромын (III) сульфатын усан уусмалаар дамжуулж, саарал тунадас үүсэв. Тунадасыг салгаж, устөрөгчийн хэт исэл, калийн гидроксид агуулсан уусмалаар халааж боловсруулав.Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
12) Аммиакийг гидробромын хүчлээр дамжуулсан. Үүссэн уусмалд мөнгөний нитратын уусмал нэмнэ. Үүссэн тунадасыг ялгаж, цайрын нунтагаар халаана. Урвалын явцад үүссэн металл хүхрийн хүчлийн төвлөрсөн уусмалд өртөж, хурц үнэртэй хий ялгаруулжээ.Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
13) Калийн хлоратыг катализаторын оролцоотойгоор халааж, өнгөгүй хий гарав. Энэ хийн агаар мандалд төмрийг шатаах замаар төмрийн ислийг гаргаж авсан. Энэ нь илүүдэл давсны хүчилд ууссан. Үүссэн уусмалд натрийн бихромат ба давсны хүчил агуулсан уусмал нэмнэ.Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
14) Натри нь устөрөгчийн агаар мандалд халсан. Үүссэн бодис руу ус нэмэхэд хийн ялгаралт, тунгалаг уусмал үүсэх нь ажиглагдсан. Хүрэн хий нь азотын хүчлийн төвлөрсөн уусмалтай зэсийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд олж авсан энэ уусмалаар дамжсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
15) Хөнгөн цагаан нь натрийн гидроксидын уусмалаар урвалд орсон. Гарсан хийг халсан зэс (II) ислийн нунтаг дээр дамжуулав. Үүний үр дүндэнгийн бодисыг төвлөрсөн хүхрийн хүчилд халааж уусгасан. Үүссэн давсыг тусгаарлаж, калийн иодид уусмалд нэмнэ. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
16) Натрийн хлоридын уусмалын электролиз. Үүссэн уусмалд төмрийн (III) хлоридын уусмал нэмнэ. Үүссэн тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Хатуу үлдэгдэл нь гидроиодын хүчилд ууссан.Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
17) Натрийн гидроксидын уусмалд хөнгөн цагаан нунтаг нэмсэн. Илүүдэл нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үүссэн бодисын уусмалаар дамжуулсан. Үүссэн тунадасыг ялгаж, шохойжуулсан. Үүссэн бүтээгдэхүүнийг натрийн карбонаттай хольсон.Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
Даалгавар №1
Натри нь устөрөгчийн агаар мандалд халсан. Үүссэн бодис руу ус нэмэхэд хийн ялгаралт, тунгалаг уусмал үүсэх нь ажиглагдсан. Хүрэн хий нь азотын хүчлийн төвлөрсөн уусмалтай зэсийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд олж авсан энэ уусмалаар дамжсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Натрийг устөрөгчийн агаар мандалд (T = 250-400 o C) халаахад натрийн гидрид үүснэ.
2Na + H 2 = 2NaH
2) Натрийн гидрид ус нэмэхэд шүлтлэг NaOH үүсч, устөрөгч ялгардаг.
NaH + H 2 O = NaOH + H 2
3) Зэс нь азотын хүчлийн төвлөрсөн уусмалтай урвалд ороход хүрэн хий ялгардаг - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Хүрэн хий NO 2-ийг шүлтийн уусмалаар нэвтрүүлэхэд диспропорциональ урвал явагдана - N +4 азотыг нэгэн зэрэг исэлдүүлж, N +5 ба N +3 болгон бууруулна.
2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O
(диспропорциональ урвал 2N +4 → N +5 + N +3).
Даалгавар №2
Төмрийн хайрсыг төвлөрсөн азотын хүчилд уусгасан. Үүссэн уусмалд натрийн гидроксидын уусмал нэмнэ. Үүссэн тунадасыг ялгаж, шохойжуулсан. Үүссэн хатуу үлдэгдэл нь төмрөөр хайлуулсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
Төмрийн масштабын томъёо нь Fe 3 O 4 юм.
Төмрийн хайрс нь төвлөрсөн азотын хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд төмрийн нитрат үүсч, азотын исэл NO 2 ялгардаг.
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (конц.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Төмрийн нитрат нь натрийн гидроксидтэй урвалд ороход тунадас ялгардаг - төмрийн (III) гидроксид:
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe(OH) 3 нь усанд уусдаггүй амфотерийн гидроксид бөгөөд халаахад төмрийн (III) исэл болон усанд задардаг.
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Төмрийн (III) исэл нь төмөртэй нийлэхэд төмрийн (II) исэл үүснэ.
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Даалгавар №3
Натри нь агаарт шатсан. Үүссэн бодисыг халаах үед устөрөгчийн хлоридоор эмчилнэ. Үүссэн энгийн шар-ногоон бодис нь халах үед калийн гидроксидын дэргэд хромын (III) исэлтэй урвалд ордог. Үүссэн давсны аль нэгний уусмалыг барийн хлоридоор эмчлэхэд шар тунадас үүсэв. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Агаарт натри шатаах үед натрийн хэт исэл үүсдэг.
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Натрийн хэт исэл нь устөрөгчийн хлоридтой урвалд ороход Cl 2 хий ялгардаг.
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) Шүлтлэг орчинд хлор нь амфотерийн хромын исэлтэй халах үед хромат ба калийн хлорид үүсгэдэг.
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - исэлдэлт
Cl 2 + 2e → 2Cl − | . 1 - сэргээх
4) Калийн хромат ба барийн хлоридын харилцан үйлчлэлээр шар тунадас (BaCrO 4) үүсдэг.
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Даалгавар No4
Цайр нь калийн гидроксидын төвлөрсөн уусмалд бүрэн уусдаг. Үүссэн тунгалаг уусмалыг ууршуулж, дараа нь шохойжуулна. Хатуу үлдэгдэл нь ууссан шаардлагатай тоо хэмжээдавсны хүчил. Үүссэн тунгалаг уусмалд аммонийн сульфид нэмж, цагаан тунадас үүсэх нь ажиглагдсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Цайр нь калийн гидроксидтэй урвалд орж калийн тетрагидроксоцинат үүсгэдэг (Al ба Be ижил төстэй үйлдэлтэй):
2) Кальцижуулсны дараа калийн тетрагидроксозинкат нь усаа алдаж, калийн цинкат болж хувирдаг.
3) Калийн цинкат нь давсны хүчилтэй урвалд орохдоо цайрын хлорид, калийн хлорид, ус үүсгэдэг.
4) Цайрын хлорид нь аммонийн сульфидтай харилцан үйлчлэлийн үр дүнд уусдаггүй цайрын сульфид - тунадас болж хувирдаг. цагаан:
Даалгавар №5
Гидроиодын хүчлийг калийн бикарбонатаар саармагжуулсан. Үүссэн давс нь калийн бихромат болон хүхрийн хүчил агуулсан уусмалаар урвалд орсон. Үүссэн энгийн бодис нь хөнгөн цагаантай урвалд ороход давс гаргаж авсан. Энэ давсыг усанд уусгаж, калийн сульфидын уусмалаар хольж, тунадас үүсгэж, хий ялгаруулжээ. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Усны хүчил нь сул нүүрстөрөгчийн хүчлийн хүчил давсаар саармагжиж, нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгарч, NaCl үүсдэг.
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) Калийн иодид нь хүчиллэг орчинд калийн бихроматтай исэлдэх урвалд ордог бол Cr +6 нь Cr +3, I - молекул I 2 болж исэлдэж, тунадас үүсгэдэг.
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) Молекул иод нь хөнгөн цагаантай урвалд ороход хөнгөн цагаан иодид үүснэ.
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Хөнгөн цагааны иодид нь калийн сульфидын уусмалаар урвалд ороход Al(OH) 3 тунадас үүсч, H 2 S ялгардаг тул усан уусмал дахь давсны бүрэн гидролизийн улмаас Al 2 S 3 үүсэхгүй.
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
Даалгавар №6
Хөнгөн цагааны карбидыг гидробромын хүчилд бүрэн уусгасан. Үүссэн уусмал дээр калийн сульфитын уусмал нэмж, цагаан тунадас үүсч, өнгөгүй хий үүсэх нь ажиглагдсан. Хийг хүхрийн хүчлийн дэргэд калийн бихромат уусмалаар шингээж авсан. Үүссэн хромын давсыг тусгаарлаж барийн нитратын уусмалд нэмснээр тунадас үүсэх нь ажиглагдсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Хөнгөн цагааны карбидыг гидробромын хүчилд уусгахад давс үүсдэг - хөнгөн цагаан бромид, метан ялгардаг.
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) Хөнгөн цагааны бромид нь калийн сульфитын уусмалтай урвалд ороход Al(OH) 3 тунадас үүсч, хүхрийн давхар исэл - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Калийн бихромат хүчиллэгжүүлсэн уусмалаар хүхрийн давхар ислийг дамжуулснаар Cr +6 нь Cr +3, S +4 нь S +6 болж исэлддэг.
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Хром (III) сульфат нь барийн нитратын уусмалтай урвалд ороход хром (III) нитрат үүсч, цагаан барийн сульфат тунадас үүснэ.
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
Даалгавар №7
Натрийн гидроксидын уусмалд хөнгөн цагаан нунтаг нэмсэн. Илүүдэл нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үүссэн бодисын уусмалаар дамжуулсан. Үүссэн тунадасыг ялгаж, шохойжуулсан. Үүссэн бүтээгдэхүүнийг натрийн карбонаттай хольсон. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Хөнгөн цагаан, түүнчлэн бериллий, цайр нь хайлуулах явцад шүлт ба усгүй шүлтийн усан уусмалуудтай урвалд орох чадвартай. Хөнгөн цагааныг натрийн гидроксидын усан уусмалаар боловсруулахад натрийн тетрагидроксиалюминат ба устөрөгч үүсдэг.
2) Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг натрийн тетрагидроксоалюминатын усан уусмалаар нэвтрүүлэхэд талст хөнгөн цагаан гидроксид тунадас үүснэ. Нөхцөл байдлын дагуу нүүрстөрөгчийн давхар ислийн илүүдэл уусмалаар дамждаг тул карбонат биш, харин натрийн бикарбонат үүсдэг.
Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) Хөнгөн цагааны гидроксид нь уусдаггүй металлын гидроксид тул халах үед харгалзах металлын исэл ба усанд задардаг.
4) Амфотерийн исэл болох хөнгөн цагаан исэл нь карбонатуудтай холилдохдоо нүүрстөрөгчийн давхар ислийг нүүлгэн алюминат үүсгэдэг (тетрагидроксоалюминаттай андуурч болохгүй!):
Даалгавар №8
Хөнгөн цагаан нь натрийн гидроксидын уусмалаар урвалд орсон. Гарсан хийг халсан зэс (II) ислийн нунтаг дээр дамжуулав. Үүссэн энгийн бодисыг төвлөрсөн хүхрийн хүчилд халааж уусгана. Үүссэн давсыг тусгаарлаж, калийн иодид уусмалд нэмнэ. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Хөнгөн цагаан (мөн бериллий ба цайр) нь хайлуулах үед шүлт ба усгүй шүлтийн усан уусмалуудтай урвалд ордог. Хөнгөн цагааныг натрийн гидроксидын усан уусмалаар боловсруулахад натрийн тетрагидроксиалюминат ба устөрөгч үүсдэг.
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) Устөрөгчийг халсан зэс (II) оксидын нунтаг дээр дамжуулахад Cu +2 нь Cu 0 хүртэл буурдаг: нунтаг хар (CuO) -аас улаан (Cu) болж өөрчлөгдөнө:
3) Зэс нь төвлөрсөн хүхрийн хүчилд уусч зэс (II) сульфат үүсгэдэг. Үүнээс гадна хүхрийн давхар исэл ялгардаг.
4) Калийн иодидын уусмалд зэсийн сульфат нэмэхэд исэлдэх-багадах урвал явагдана: Cu +2 нь Cu +1 хүртэл буурч, I - I 2 хүртэл исэлддэг (молекул иодын тунадас үүсдэг):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Даалгавар №9
Бид натрийн хлоридын уусмалын электролизийг хийсэн. Үүссэн уусмалд төмрийн (III) хлорид нэмнэ. Үүссэн тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Хатуу үлдэгдэл нь гидроиодын хүчилд ууссан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Натрийн хлоридын уусмалын электролиз:
Катод: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH −
Анод: 2Cl − − 2e → Cl 2
Тиймээс түүний электролизийн үр дүнд натрийн хлоридын уусмалаас хийн H 2 ба Cl 2 ялгарч, уусмалд Na + ба OH - ионууд үлддэг. IN ерөнхий үзэлтэгшитгэлийг дараах байдлаар бичнэ.
2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2) Төмрийн (III) хлоридыг шүлтийн уусмалд нэмэхэд солилцооны урвал явагдах бөгөөд үүний үр дүнд Fe (OH) 3 тунадас үүснэ.
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) Төмрийн (III) гидроксидыг кальцилахад төмрийн (III) исэл ба ус үүснэ.
4) Төмрийн (III) ислийг гидроиодын хүчилд уусгахад FeI 2 үүсэж, I 2 тунадас үүснэ.
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
Даалгавар №10
Калийн хлоратыг катализаторын дэргэд халааж, өнгөгүй хий ялгаруулжээ. Энэ хийн агаар мандалд төмрийг шатаах замаар төмрийн ислийг гаргаж авсан. Энэ нь илүүдэл давсны хүчилд ууссан. Үүссэн уусмалд натрийн бихромат ба давсны хүчил агуулсан уусмал нэмнэ.
1) Калийн хлоратыг катализаторын (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO гэх мэт) байлцуулан халаахад калийн хлорид үүсч, хүчилтөрөгч ялгардаг.
2) Хүчилтөрөгчийн агаар мандалд төмрийг шатаах үед төмрийн масштаб үүсдэг бөгөөд түүний томъёо нь Fe 3 O 4 (төмрийн масштаб нь Fe 2 O 3 ба FeO холимог исэл юм):
3) Төмрийн хайрсыг илүүдэл давсны хүчилд уусгахад төмрийн (II) ба (III) хлоридын холимог үүснэ.
4) Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис - натрийн бихромат байгаа тохиолдолд Fe +2 нь Fe +3 болж исэлддэг.
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Даалгавар №11
Аммиакийг гидробромын хүчлээр дамжуулсан. Үүссэн уусмалд мөнгөний нитратын уусмал нэмнэ. Үүссэн тунадасыг ялгаж, цайрын нунтагаар халаана. Урвалын явцад үүссэн металл хүхрийн хүчлийн төвлөрсөн уусмалд өртөж, хурц үнэртэй хий ялгаруулжээ. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Аммиакийг гидробромын хүчлээр нэвтрүүлэхэд аммонийн бромид үүсдэг (саармагжуулах урвал):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) Аммонийн бромид ба мөнгөний нитратын уусмалыг нэгтгэх үед хоёр давсны хооронд солилцооны урвал явагдаж, цайвар шар тунадас үүснэ - мөнгөний бромид:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3
3) Мөнгөний бромидыг цайрын нунтагаар халаахад орлуулах урвал явагдана - мөнгө ялгардаг.
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Төвлөрсөн хүхрийн хүчил метал дээр үйлчлэхэд мөнгөний сульфат үүсч, хий ялгардаг. эвгүй үнэр- хүхрийн давхар исэл:
2Ag + 2H 2 SO 4 (конц.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
Даалгавар №12
9С278С
Chromium(VI) исэл нь калийн гидроксидтэй урвалд орсон. Үүссэн бодисыг хүхрийн хүчилээр эмчилж, үүссэн уусмалаас улбар шар өнгийн давс гаргаж авсан. Энэ давсыг гидробромик хүчилээр эмчилсэн. Үүссэн энгийн бодис нь устөрөгчийн сульфидтэй урвалд орсон. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Хромын (VI) оксид CrO 3 нь хүчиллэг исэл тул шүлттэй урвалд орж давс - калийн хромат үүсгэдэг.
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) Хүчиллэг орчинд калийн хромат нь хромын исэлдэлтийн төлөвийг өөрчлөхгүйгээр бихромат K 2 Cr 2 O 7 - улбар шар давс болгон хувиргадаг.
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Калийн дихроматыг гидробромын хүчилээр эмчлэхэд Cr +6 нь Cr +3 болж буурч, молекул бром ялгардаг.
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) Бром нь илүү хүчтэй исэлдүүлэгч бодис болох хүхрийг устөрөгчийн нэгдлээс нь зайлуулдаг.
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓
Даалгавар №13
Магнийн нунтагыг азотын уур амьсгалд халаасан. Үүссэн бодис нь устай харилцан үйлчлэхэд хий ялгарчээ. Хийг хромын (III) сульфатын усан уусмалаар дамжуулж, саарал тунадас үүсэв. Тунадасыг салгаж, устөрөгчийн хэт исэл, калийн гидроксид агуулсан уусмалаар халааж боловсруулсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Магнийн нунтагыг азотын агаар мандалд халаахад магнийн нитрид үүсдэг.
2) Магнийн нитрид бүрэн гидролиз болж магнийн гидроксид ба аммиак үүсгэдэг.
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) Аммиак нь азотын атом дээр дан электрон хос байдаг тул үндсэн шинж чанартай бөгөөд суурь нь хром (III) сульфаттай солилцооны урвалд ордог бөгөөд үүний үр дүнд тунадас ялгардаг. саарал- Cr(OH) 3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4
4) Шүлтлэг орчинд устөрөгчийн хэт исэл нь Cr +3-ыг Cr +6 хүртэл исэлдүүлж, калийн хромат үүснэ.
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O − + 2e → 2O -2 │3
Даалгавар №14
Хөнгөн цагааны исэл нь азотын хүчилтэй урвалд ороход давс үүссэн. Давсыг хатааж, шохойжуулсан. Кальцинжуулах явцад үүссэн хатуу үлдэгдэл нь хайлсан криолит дахь электролизэд хамрагдсан. Электролизийн аргаар гаргаж авсан металлыг калийн нитрат, калийн гидроксид агуулсан өтгөрүүлсэн уусмалаар халааж, хурц үнэртэй хий ялгаруулжээ. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Амфотерийн Al 2 O 3 нь азотын хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд давс үүсдэг - хөнгөн цагаан нитрат (солилцооны урвал):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O
2) Хөнгөн цагааны нитратыг шохойжуулж, хөнгөн цагаан исэл үүсч, азотын давхар исэл, хүчилтөрөгч ялгардаг (хөнгөнцагаан нь металлын бүлэгт (шүлтлэгээс Cu-г багтаасан үйл ажиллагааны цувралд) хамаардаг), нитратууд нь металлын исэлд задардаг. , NO 2 ба O 2):
3) 960-970 o C-т хайлсан криолит Na 2 AlF 6 дахь Al 2 O 3-ийн электролизийн явцад металл хөнгөн цагаан үүснэ.
Al 2 O 3 электролизийн схем:
Хөнгөн цагааны оксидын диссоциаци нь хайлмалд тохиолддог.
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Процессын ерөнхий тэгшитгэл:
Шингэн хөнгөн цагаан нь электролизерын ёроолд хуримтлагддаг.
4) Хөнгөн цагааныг калийн нитрат агуулсан төвлөрсөн шүлтлэг уусмалаар боловсруулахад аммиак ялгарч, калийн тетрагидроксиалюминат (шүлтлэг орчин) үүсдэг.
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
Даалгавар №15
8AAA8C
Зарим төмөр (II) сульфидыг хоёр хэсэгт хуваасан. Нэгийг нь давсны хүчлээр эмчилж, нөгөөг нь агаарт шатаажээ. Гарсан хийнүүд харилцан үйлчлэхэд энгийн шар өнгөтэй бодис үүссэн. Үүссэн бодисыг төвлөрсөн азотын хүчлээр халааж, хүрэн хий ялгарсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Төмрийн (II) сульфидыг давсны хүчлээр боловсруулахад төмрийн (II) хлорид үүсч, устөрөгчийн сульфид ялгардаг (солилцооны урвал):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) Төмрийн (II) сульфидыг шатаах үед төмрийг исэлдэлтийн төлөвт +3 (Fe 2 O 3 үүснэ) хүртэл исэлдүүлж, хүхрийн давхар ислийг ялгаруулна.
3) Хүхэр агуулсан хоёр нэгдлүүд SO 2 ба H 2 S харилцан үйлчлэхэд исэлдэх-багадах урвал (копропорциональ) үүсдэг бөгөөд үүний үр дүнд хүхэр ялгардаг.
2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O
S -2 – 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Хүхрийг төвлөрсөн азотын хүчлээр халаахад хүхрийн хүчил ба азотын давхар исэл үүсдэг (улаан исэл):
S + 6HNO 3 (конц.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 – 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Даалгавар №16
Кальцийн нитридыг усаар цэвэршүүлэх замаар олж авсан хийг халуун зэс (II) ислийн нунтаг дээр дамжуулав. Үүссэн хатуу бодисыг төвлөрсөн азотын хүчилд уусгаж, уусмалыг ууршуулж, үүссэн хатуу үлдэгдлийг шохойжуулсан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Кальцийн нитрид нь устай урвалд орж шүлт, аммиак үүсгэдэг.
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2NH 3
2) Аммиакийг халуун нунтаг зэс (II) исэлээр дамжуулснаар исэлд агуулагдах зэс металл болж хувирч, азот ялгардаг (устөрөгч, нүүрс, нүүрстөрөгчийн дутуу исэлгэх мэт):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) Устөрөгчийн дараа металлын үйл ажиллагааны цувралд байрлах зэс нь баяжуулсан азотын хүчилтэй урвалд орж зэсийн нитрат, азотын давхар ислийг үүсгэдэг.
Cu + 4HNO 3(conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) Зэсийн нитратыг шохойжуулж, зэсийн исэл үүсч, азотын давхар исэл, хүчилтөрөгч ялгардаг (зэс нь металлын бүлэгт (шүлтлэгээс Cu-г багтаасан үйл ажиллагааны цувралд) хамаардаг), нитратууд нь металлын исэлд задардаг. , NO 2 ба O 2):
Даалгавар №17
Цахиурыг хлорын орчинд шатаасан. Үүссэн хлоридыг усаар цэвэрлэв. Үүссэн тунадасыг шохойжуулсан. Дараа нь кальцийн фосфат, нүүрстэй нийлдэг. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) Цахиур ба хлорын хоорондох урвал нь 340-420 хэмийн температурт аргоны урсгалд цахиур (IV) хлорид үүсэх үед явагдана.
2) Цахиур (IV) хлорид бүрэн гидролиз болж, давсны хүчил үүсч, цахиурын хүчил тунадас үүсгэдэг:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Цахиурын хүчил нь шохойжсон үед цахиурын (IV) исэл болон усанд задардаг.
4) Цахиурын давхар ислийг нүүрс, кальцийн фосфаттай холих үед исэлдэх-багадах урвал явагдаж, кальцийн силикат, фосфор үүсч, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ялгардаг.
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
Даалгавар №18
Анхаар! Энэхүү даалгаврын формат хуучирсан боловч энэ төрлийн даалгаварууд нь анхаарал хандуулах ёстой, учир нь үнэн хэрэгтээ тэд шинэ форматын улсын нэгдсэн шалгалтын KIM-д байдаг ижил тэгшитгэлийг бичихийг шаарддаг.
Дараах бодисуудыг өгнө: төмөр, төмрийн масштаб, шингэрүүлсэн давсны хүчил, төвлөрсөн азотын хүчил. Санал болгож буй бүх бодисын хоорондох дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг хос урвалд орохгүйгээр бич.
1) Давсны хүчил нь төмөртэй урвалд орж, исэлдэлтийн төлөвт +2 хүртэл исэлдүүлж, устөрөгч ялгардаг (орлуулах урвал):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) Төвлөрсөн азотын хүчил нь төмрийг идэвхгүйжүүлдэг (өөрөөр хэлбэл түүний гадаргуу дээр хүчтэй хамгаалалтын ислийн хальс үүсдэг), гэхдээ өндөр температурын нөлөөн дор төмрийг төвлөрсөн азотын хүчлээр исэлдүүлэн +3 исэлдүүлдэг:
3) Төмрийн масштабын томъёо нь Fe 3 O 4 (төмрийн исэл FeO ба Fe 2 O 3 холимог) юм. Fe 3 O 4 нь давсны хүчилтэй солилцооны урвалд орж, хоёр төмрийн (II) ба (III) хлоридын холимог үүсгэдэг.
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) Үүнээс гадна төмрийн масштаб нь төвлөрсөн азотын хүчилтэй исэлдэх урвалд орж, түүнд агуулагдах Fe +2 нь Fe +3 болж исэлддэг.
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (конц.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Төмрийн царцдас ба төмрийг нийлсэн үед харьцуулах урвалд ордог (ижил исэлдүүлэгч ба бууруулагч бодис) химийн элемент):
Даалгавар №19
Дараах бодисуудыг өгнө: фосфор, хлор, хүхрийн хүчил, калийн гидроксидын усан уусмал. Санал болгож буй бүх бодисын хоорондох дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг хос урвалд орохгүйгээр бич.
1) Хлор нь химийн өндөр идэвхжилтэй хортой хий бөгөөд ялангуяа улаан фосфортой хүчтэй урвалд ордог. Хлорын уур амьсгалд фосфор аяндаа асч, сул ногоон өнгөтэй дөлөөр шатдаг. Урвалж буй бодисын харьцаанаас хамааран фосфор (III) хлорид эсвэл фосфор (V) хлоридыг авч болно.
2P (улаан) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (улаан) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
Хэрэв хлорыг халуун төвлөрсөн шүлтийн уусмалаар дамжуулвал молекул хлор нь Cl +5 ба Cl -1 болж үл пропорциональ болж, хлорат ба хлорид үүснэ.
3) Шүлт ба хүхрийн хүчлийн усан уусмалын харилцан үйлчлэлийн үр дүнд хүхрийн хүчлийн хүчиллэг буюу дундаж давс үүсдэг (урвалжийн концентрацаас хамааран):
KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (саармагжуулах урвал)
4) Хүхрийн хүчил зэрэг хүчтэй исэлдүүлэгч бодисууд нь фосфорыг фосфорын хүчил болгон хувиргадаг.
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Даалгавар №20
Өгөгдсөн бодисууд нь: азотын исэл (IV), зэс, калийн гидроксидын уусмал, төвлөрсөн хүхрийн хүчил. Санал болгож буй бүх бодисын хоорондох дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг хос урвалд орохгүйгээр бич.
1) Устөрөгчийн баруун талд байрлах металлын үйл ажиллагааны цувралд байрлах зэс нь хүчтэй исэлдүүлэгч хүчлээр (H 2 SO 4 (конц.), HNO 3 гэх мэт) исэлдэх чадвартай.
Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) KOH уусмалыг төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй харилцан үйлчлүүлсний үр дүнд хүчиллэг давс үүсдэг - калийн устөрөгчийн сульфат:
KOH + H 2 SO 4 (конц.) → KHSO 4 + H 2 O
3) Хүрэн хий дамжуулах үед NO 2 N +4 нь N +5 ба N +3 болж үл хамааран калийн нитрат, нитрит үүсдэг.
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Хүхрийн хүчлийн төвлөрсөн уусмалаар бор хий дамжуулахад N+4 нь N+5 болж исэлдэж, хүхрийн давхар исэл ялгарна.
2NO 2 + H 2 SO 4 (конц.) → 2HNO 3 + SO 2
Даалгавар №21
Дараах бодисуудыг өгнө: хлор, натрийн гидросульфид, калийн гидроксид (уусмал), төмөр. Санал болгож буй бүх бодисын хоорондох дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг хос урвалд орохгүйгээр бич.
1) Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис болох хлор нь төмөртэй урвалд орж, Fe +3 хүртэл исэлдүүлдэг.
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Хлорыг хүйтэн төвлөрсөн шүлтийн уусмалаар нэвтрүүлэхэд хлорид ба гипохлорит үүсдэг (молекул хлор нь Cl +1 ба Cl -1-тэй тэнцүү биш):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
Хэрэв хлорыг халуун төвлөрсөн шүлтийн уусмалаар дамжуулвал молекул хлор нь Cl +5 ба Cl -1 болж үл пропорциональ болж, хлорат ба хлорид үүснэ.
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) Хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанартай хлор нь давсны хүчилд агуулагдах хүхрийг исэлдүүлэх чадвартай.
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Хүчиллэг давс - шүлтлэг орчинд натрийн гидросульфид нь сульфид болж хувирдаг.
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
1) Цахиурыг хлорын орчинд шатаасан. Үүссэн хлоридыг усаар цэвэрлэв. Үүссэн тунадасыг шохойжуулсан. Дараа нь кальцийн фосфат, нүүрстэй нийлсэн. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.
Хариулт | |
Si + 2Cl 2 → SiCl 4 |
|
Урьдчилан үзэх:
Химийн C5. Хариулт ба шийдэл.
1. Үл мэдэгдэх эзэлхүүнтэй агаарын масс 0.123 г, ижил эзэлхүүнтэй хийн алканы масс нь 0.246 г (ижил нөхцөлд). Алканы молекулын томъёог тодорхойлно уу.
2. 1.875 г жинтэй органик бодис нь 1 литр эзэлхүүнийг эзэлдэг (n.s.). Энэ бодисыг 4,2 г шатаахад 13,2 г CO2, 5,4 г ус үүсдэг. Бодисын молекулын томъёог тодорхойлно уу.
3. Массын 23.73% азот агуулсан ханасан гуравдагч амины молекулын томъёог ол.
4. 11 г жинтэй ханасан нэг суурьт карбоксилын хүчил усанд ууссан. Үүссэн уусмалыг саармагжуулахын тулд 25 мл натрийн гидроксидын уусмал шаардлагатай бөгөөд түүний молийн концентраци нь 5 моль/л байв. Хүчиллэгийн томъёог тодорхойл.
5. 85.11% бром агуулсан дибромоалканы молекулын томьёог тогтоо.
6. Хэрэв ижил хэмжээний галогентэй харилцан үйлчлэлцэх нь 56.5 г дихлор дериватив эсвэл 101 г дибромо дериватив үүсгэдэг нь мэдэгдэж байгаа бол алкены молекулын томъёог тогтоо.
7. 9 г хязгаарлагдмал хоёрдогч аминыг шатаахад 2,24 литр азот, 8,96 литр нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгарсан. Амины молекулын томъёог тодорхойлно уу.
8. 0.672 л алкен (н.ш.) хлортой урвалд ороход түүний 3.39 г дихлор дериватив үүснэ. Алкены молекулын томьёог тодорхойлж, бүтцийн томъёо, нэрийг бичнэ үү.
9. Хүчилтөрөгч агуулаагүй бодисыг бүрэн шатаахад азот, ус үүсдэг. Устөрөгчтэй харьцуулахад энэ бодисын харьцангуй уурын нягт нь 16. Шатаахад шаардагдах хүчилтөрөгчийн хэмжээ нь ялгарсан азотын эзэлхүүнтэй тэнцүү байна. Нэгдлийн молекулын томъёог тодорхойлно уу.
10. 11.6 г ханасан альдегид нь халаахад илүүдэл зэс (II) гидроксидтэй харилцан үйлчлэхэд 28.8 г жинтэй тунадас үүссэн.
11. Хэрэв энэ монобромо дериватив агаар дахь харьцангуй нягт 4.24 бол алкены молекулын томьёо ба түүний 1 моль бромидын устөрөгчтэй урвалын үржвэрийг ол. Эцэг эх алкены нэг изомерын нэрийг заана уу.
12. Ижил хэмжээний алкен өөр өөр галоген устөрөгчтэй урвалд ороход 7.85 г хлорын дериватив эсвэл 12.3 г бромо дериватив үүснэ. Алкены молекулын томъёог тодорхойлно уу.
13. 1.74 г алкан бромтой урвалд ороход 4.11 г монобромын дериватив үүссэн. Алканы молекулын томъёог тодорхойлно уу.
14. 9 г анхдагч аминыг шатаахад 2.24 литр азот (n.o.) ялгарсан. Амины молекулын томъёог тодорхойлж, нэрийг нь өг.
15. 0.2 моль алкеныг бүрэн шатаахад 26.88 литр хүчилтөрөгч (n.s.) зарцуулсан. Алкены нэр, молекул, бүтцийн томъёог тодорхойлно уу.
16. 25,5 г ханасан нэг суурьт хүчил натрийн бикарбонатын илүүдэл уусмалтай урвалд ороход 5,6 л (н.ш.) хий ялгарсан. Хүчиллэгийн молекулын томъёог тодорхойлно уу.
17. Ханасан нэг суурьт хүчил дэх хүчилтөрөгчийн массын хувь 43.24% байна. Энэ хүчлийн молекулын томъёог тодорхойл.
C5 даалгавар
1. C4H10 2. C3H6 3. (CH3)3N – триметиламин 4. C3H7COOH 5. C2H4Br2 - диброметан
6. C3H6 7. CH3 – NH – CH3 – диметиламин 8. C3H6, CH3 – CH = CH2 - пропен
9. N2H4 – гидразин 10. CH3 – CH2 – CHO – пропиональдегид
11. C3H7Br – бромопропан, C3H6 – пропен Изомер – циклопропан
12. C3H6 – пропен 13. C4H10 14. C2H5NH2 – этиламин 15. C4H8
16. C4H9COOH 17. CH3 – CH2 – COOH - пропионы хүчил
Урьдчилан үзэх:
https://accounts.google.com
Урьдчилан үзэх:
Урьдчилан үзэхийг ашиглахын тулд Google акаунт үүсгээд түүн рүү нэвтэрнэ үү: https://accounts.google.com
Урьдчилан үзэх:
Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын C5 даалгавар
Жишээ 2 . Зарим алкины 5.4 г бүрэн устөрөгчжүүлэхэд 4.48 литр устөрөгч шаардлагатай (n.s.).
Шийдэл . Ерөнхий төлөвлөгөөний дагуу ажиллана. Үл мэдэгдэх алкины молекул нь n нүүрстөрөгчийн атом агуулсан байг. Гомологийн цувааны ерөнхий томъёо C n H 2n-2 . Алкиныг устөрөгчжүүлэх нь тэгшитгэлийн дагуу явагдана.
C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2.
Урвалжсан устөрөгчийн хэмжээг n = V/Vm томъёог ашиглан олж болно. Энэ тохиолдолд n = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль.
Тэгшитгэлээс харахад 1 моль алкин нь 2 моль устөрөгчийг нэмдэг (бидний ярьж буй асуудлын тайлбарт гэдгийг санаарай.бүрэн устөрөгчжүүлэлт), тиймээс n(C n H 2n-2 ) = 0.1 моль.
Алкины масс ба хэмжээг үндэслэн бид түүний молийн массыг олно: M(C n H 2n-2 ) = m (масс) / n (хэмжээ) = 5.4 / 0.1 = 54 (г / моль).
Алкины харьцангуй молекул жин нь нүүрстөрөгчийн n атом масс ба устөрөгчийн 2n-2 атомын массын нийлбэр юм. Бид тэгшитгэлийг авна:
12n + 2n - 2 = 54.. Шийдэх шугаман тэгшитгэл, бид авна: n = 4. Алкины томъёо: C 4H6.
Хариулт: C 4 H 6.
Жишээ 3 . Үл мэдэгдэх циклоалканыг 112 л (тоо) хүчилтөрөгчийн илүүдэлд шатаахад 336 л CO үүснэ. 2 . Циклоалканы бүтцийн томьёог тогтоо.
Шийдэл . Циклоалкануудын гомолог цувралын ерөнхий томъёо: C n H 2n . Аливаа нүүрсустөрөгчийн шаталтын нэгэн адил циклоалканыг бүрэн шатаах үед нүүрстөрөгчийн давхар исэл, ус үүсдэг.
C n H 2n + 1.5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.
Урвалын явцад 336/22.4 = 15 моль нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүссэн. 112/22.4 = 5 моль нүүрсустөрөгч урвалд орсон.
Цаашдын үндэслэл тодорхой байна: хэрэв 5 моль циклоалкан нь 15 моль CO-г үүсгэдэг бол 2 , дараа нь 5 нүүрсустөрөгчийн молекулын хувьд нүүрстөрөгчийн давхар ислийн 15 молекул үүсдэг, өөрөөр хэлбэл нэг циклоалкан молекул нь 3 CO молекулыг өгдөг. 2 . Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн (IV) молекул бүр нэг нүүрстөрөгчийн атом агуулдаг тул бид дүгнэж болно: нэг циклоалкан молекул нь 3 нүүрстөрөгчийн атом агуулдаг.
Дүгнэлт: n = 3, циклоалканы томъёо - C 3 H 6 .
Таны харж байгаагаар энэ асуудлын шийдэл нь ерөнхий алгоритмд тохирохгүй байна. Бид энд нэгдлийн молийн массыг хайгаагүй, ямар ч тэгшитгэл үүсгээгүй. Албан ёсны шалгуурын дагуу энэ жишээ нь стандарт бодлого С5-тай төстэй биш юм. Гэхдээ алгоритмыг цээжлэх биш харин хийж буй үйлдлийн УТГА УТГААР ойлгох нь чухал гэдгийг дээр би аль хэдийн онцолсон. Хэрэв та утгыг нь ойлговол та өөрөө Улсын нэгдсэн шалгалтанд өөрчлөлт оруулах боломжтой болно. ерөнхий схем, хамгийн оновчтой шийдлийн замыг сонгох.
Энэ жишээнд бас нэг "хачирхалтай" зүйл бий: зөвхөн нэгдлийн молекул төдийгүй бүтцийн томъёог олох шаардлагатай. Өмнөх даалгаварт бид үүнийг хийж чадаагүй, гэхдээ дотор энэ жишээнд- Гуйя! Баримт бол томъёо С 3 N 6 Зөвхөн нэг изомер таарч байна - циклопропан.
Хариулт: циклопропан.
Жишээ 4 . 116 г зарим ханасан альдегидийг аммиакийн мөнгөний ислийн уусмалаар удаан хугацаанд халаасан. Урвалын үр дүнд 432 г металл мөнгө гарав. Альдегидийн молекулын томъёог тодорхойлно уу.
Шийдэл . Ханасан альдегидийн гомолог цувралын ерөнхий томъёо: C n H 2n+1 COH. Альдегид нь карбоксилын хүчилд амархан исэлддэг, ялангуяа мөнгөний ислийн аммиакийн уусмалын нөлөөн дор:
C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag.
Анхаарна уу. Бодит байдал дээр урвалыг илүү төвөгтэй тэгшитгэлээр тайлбарладаг. Ag нэмэх үед 2 Аммиакийн усан уусмалд OH-ийн нарийн төвөгтэй нэгдэл үүсдэг - диамин мөнгөний гидроксид. Энэ нь исэлдүүлэгч бодисоор ажилладаг энэ нэгдэл юм. Урвалын явцад карбоксилын хүчлийн аммонийн давс үүсдэг.
C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.
Өөр чухал цэг! Формальдегидийн (HCOH) исэлдэлтийг өгөгдсөн тэгшитгэлээр тайлбарлаагүй. HCOH нь аммиакийн мөнгөний оксидын уусмалтай урвалд ороход 1 моль альдегид тутамд 4 моль Ag ялгардаг.
НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.
Карбонилийн нэгдлүүдийн исэлдэлттэй холбоотой асуудлыг шийдэхдээ болгоомжтой байгаарай!
Бид өөрсдийн жишээ рүү буцъя. Суллагдсан мөнгөний масс дээр үндэслэн та энэ металлын хэмжээг олж болно: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (моль). Тэгшитгэлийн дагуу 1 моль альдегид тутамд 2 моль мөнгө үүсдэг тул n(альдегид) = 0.5n(Ag) = 0.5*4 = 2 моль байна.
Альдегидийн молийн масс = 116/2 = 58 г / моль. Дараагийн алхмуудыг өөрөө хийхийг хичээ: та тэгшитгэл үүсгэж, үүнийг шийдэж, дүгнэлт гаргах хэрэгтэй.
Хариулт: C 2 H 5 COH.
Жишээ 5 . Тодорхой анхдагч амины 3.1 г хангалттай хэмжээний HBr-тэй урвалд ороход 11.2 г давс үүснэ. Амины томъёог тодорхойлно уу.
Шийдэл . Анхдагч аминууд (C nH 2n+1 NH 2 ) хүчилтэй харьцахдаа алкиламмонийн давс үүсгэдэг.
С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br - .
Харамсалтай нь, амин болон үүссэн давсны масс дээр үндэслэн бид тэдгээрийн хэмжээг олж чадахгүй (учир нь молийн масс тодорхойгүй байна). Өөр замаар явцгаая. Масс хадгалагдах хуулийг санацгаая: m(амин) + m(HBr) = m(давс), тиймээс m(HBr) = m(давс) - m(амин) = 11.2 - 3.1 = 8.1.
С 5-ийг шийдвэрлэхэд маш их хэрэглэгддэг энэ аргад анхаарлаа хандуулаарай. Бодлогын тайлбарт урвалжийн массыг тодорхой заагаагүй байсан ч та бусад нэгдлүүдийн массаас олохыг оролдож болно.
Тиймээс бид стандарт алгоритмын дагуу буцаж байна. Устөрөгчийн бромидын масс дээр үндэслэн бид n(HBr) = n(амин), M(амин) = 31 г/моль хэмжээг олно.
Хариулт: CH 3 NH 2.
Жишээ 6 . Тодорхой хэмжээний алкен Х нь илүүдэл хлортой урвалд ороход 11.3 г дихлорид, бромын илүүдэлтэй урвалд ороход 20.2 г дибромид үүсдэг. X-ийн молекулын томъёог тодорхойл.
Шийдэл . Алкенууд хлор, бром нэмээд дигалоген дериватив үүсгэдэг.
C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2, C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.
Энэ асуудалд дихлорид эсвэл дибромидын хэмжээг (тэдгээрийн молийн масс тодорхойгүй) эсвэл хлор эсвэл бромын хэмжээг (тэдгээрийн масс нь тодорхойгүй) олохыг оролдох нь утгагүй юм.
Бид нэг стандарт бус техникийг ашигладаг. Моляр масс C nH2nCl2 12n + 2n + 71 = 14n + 71-тэй тэнцүү. M(C) n H 2n Br 2 ) = 14n + 160.
Дигалидын массыг бас мэддэг. Та олж авсан бодисын хэмжээг олж болно: n(C nH2nCl2 ) = м / М = 11.3 / (14n + 71). n (C n H 2n Br 2 ) = 20.2 / (14n + 160).
Уламжлал ёсоор бол дихлоридын хэмжээ нь дибромидын хэмжээтэй тэнцүү байна. Энэ баримт нь бидэнд тэгшитгэлийг үүсгэх боломжийг олгодог: 11.3/(14n + 71) = 20.2/(14n + 160).
Энэ тэгшитгэл нь байна цорын ганц шийдвэр: n = 3.
Хариулт: C 3 H 6
Асуудал 1 . Тодорхой алкены 5.6 г бүрэн устөрөгчжүүлэхэд 2.24 литр устөрөгч шаардлагатай (n.s.).
Асуудал 2 . 88 г үл мэдэгдэх алканыг монохлор дериватив болгон хувиргахад 284 г хлор шаардлагатай. Галогенжих урвал 100% гарцаар явагдах ба урвалын цорын ганц органик бүтээгдэхүүн нь монохлоралкан байна гэж үзээд алканыг тодорхойл.
Асуудал 3 . 128 г ханасан нэг атомт спиртийг илүүдэл калигаар боловсруулахад 44.8 литр устөрөгч ялгардаг. Хариултаа тооцоогоор дэмжээрэй.
Асуудал 4 . 180 г ханасан монокарбоксилын хүчлийн X-ийн уусмалыг бүрэн саармагжуулахын тулд 1.2 кг 10% натрийн гидроксидын уусмал шаардлагатай. X хүчлийн молекулын томъёог тодорхойлно уу.
Асуудал 5 . 5.8 г тодорхой альдегидийг аммиакийн илүүдэл мөнгөний оксидын уусмалаар халаахад 216 г металл үүссэн. Альдегидийн молекулын томъёог тодорхойлно уу.
Асуудал 6 . 60 г зарим спиртийг молекул хоорондын усгүйжүүлснээр 51 г эфир үүсдэг. Архины молекулын томъёог тодорхойлно уу. Шингэн алдалтын урвал нь тоо хэмжээгээр тохиолддог гэдгийг анхаарч үзээрэй, гаж үйл явцыг үл тоомсорлож болно;
Асуудал 7 . Илүүдэл бромын усаар 224 литр тодорхой алкин (н.а.) нэвтрүүлэхэд 3600 г тетрабромоалкан үүснэ. Анхны нүүрсустөрөгчийн молекулын томъёог тодорхойлно уу.
Асуудал 8 . 9.2 г монокарбоксилын хүчил X нь хангалттай хэмжээний кальцийн карбонаттай харилцан үйлчлэлцэх нь 13.2 давс үүсэхэд хүргэдэг. X хүчлийн бүтцийг тогтооно.
Асуудал 9 . 4.5 анхдагч амин Z-ийг гидробромын хүчлийн илүүдлээр боловсруулахад 12.6 г алкил аммонийн бромид үүснэ. Amine Z-г тодорхойл. Хариултаа тооцоогоор баталгаажуулна уу.
Асуудал 10. . Илүүдэл азотын хүчилтэй 9.2 г тодорхой ареныг удаан хугацаагаар халаахад 13.7 г мононитро деривативын холимог үүсэхэд хүргэдэг. Анхны талбайн бүтцийг тодорхойлох.
С5 төрлийн хэд хэдэн нарийн төвөгтэй асуудлыг авч үзье.
Асуудал 1 . Илүүдэл хүчилтөрөгчөөр 5,6 г нүүрсустөрөгч X шатахад 7,2 г ус, 17,6 г нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүснэ. Молекулын устөрөгчтэй харьцуулахад X-ийн харьцангуй нягт нь 28 байдаг нь бромын усаар дамжин өнгөрдөггүй. Нүүрс устөрөгчийг тодорхойлох X. Хариултаа тооцоогоор баталгаажуулна уу.
Асуудал 2 . Илүүдэл устөрөгчтэй тодорхой хэмжээний алкен урвалд ороход 7,2 г алкан, илүүдэл хлортой ижил хэмжээний алкен урвалд ороход 14,1 г дихалоалкан үүснэ. Энэ нүүрсустөрөгчийн молекулын томъёог тодорхойл.
Асуудал 3 . Үл мэдэгдэх E элемент нь X исэлдээ V валентыг харуулдаг. Мөн X дахь хүчилтөрөгчийн массын хувь 56.3% гэдгийг мэддэг. E элементийг тодорхойлох.
Асуудал 4 . Тодорхой металлын карбонат дахь нүүрстөрөгчийн массын эзлэх хувь 12% байна. Хэрэв түүний исэлдэлтийн түвшин +2 бол энэ металлыг тодорхойл.
Асуудал 5 . Тодорхой хэмжээний ханасан нэг атомт спиртийг молекул доторх усгүйжүүлснээр 2.8 г алкен, ижил хэмжээний спиртийг молекул хоорондын усгүйжүүлснээр 3.6 г эфир гаргаж авах боломжтой. Согтууруулах ундааг тодорхойлох. Хариултаа тооцоолол, урвалын тэгшитгэлээр баталгаажуулна уу.
Асуудал 6 . Эфирийн бүрэн шүлтлэг гидролизийн үр дүнд 4.6 г спирт, 8.2 г ханасан монокарбоксилын хүчлийн натрийн давс гарав. Үүссэн спиртийн молекул дахь нүүрстөрөгчийн атомын тоо нь хүчлийн молекул дахь нүүрстөрөгчийн атомын тоотой тэнцүү байгааг харгалзан анхны эфирийн бүтцийн томъёог гарга.
Асуудал 7 . 6 г үл мэдэгдэх органик нэгдлүүдийг шатаахад 6,72 литр нүүрстөрөгчийн давхар исэл (CO) болон 7,2 г ус үүссэн. Агаар дахь туршилтын бодисын уурын нягт 2.07 байна. Энэ бодис нь натритай урвалд ордоггүй нь мэдэгдэж байна. Үл мэдэгдэх нэгдлийг нэрлэ.
Асуудал 8 . Органик бус хүчилтөрөгч агуулсан хүчил X нь натритай 1: 2 молийн харьцаатай урвалд ордог. Урвалын явцад 112 литр устөрөгч (н.е.) ялгарч, 725 г дундаж давс үүсдэг. Өгөгдсөн X-ийн молекулын томъёог тодорхойл нийтХүчиллэг молекулд 7 атом байдаг.
Асуудал 9 . 30 г 10%-ийн альдегидийн Z уусмал нь диаммины мөнгөний гидроксидын илүүдэлтэй урвалд ороход 4.32 г металл үүснэ. Z альдегидийг тодорхойлох.
Асуудал 10 . Илүүдэл натрийн гидроксидтэй тодорхой хэмжээний амин хүчил X урвалд ороход 222 г давс, илүүдэл HCl-тэй ижил хэмжээний амин хүчил харилцан үйлчлэхэд 251 г давс үүснэ. Энэ нэгдлийн молекул нь нэг карбоксил бүлэг, нэг амин бүлэг агуулдаг болохыг харгалзан амин хүчлийг X гэж нэрлэнэ үү.
Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S = 2FeS + S + 3K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
31. Fe + 4HNO 3 (шингэрүүлсэн) = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(N 2 O ба N 2 нь HNO 3-ийн бууралтын бүтээгдэхүүн гэж тооцогддог)
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2KCl
Fe(OH) 2 FeO + H 2 O
33. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
3I 2 + 10HNO 3 = 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
34. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl
4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ↓
Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe(NO 3) 3
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O
Цайр. Цайрын нэгдлүүд.
Цайр бол нэлээд идэвхтэй металл боловч энэ нь исэлдлийн нимгэн давхаргаар бүрхэгдсэн тул агаарт тогтвортой байдаг бөгөөд энэ нь цаашдын исэлдэлтээс хамгаалдаг. Халах үед цайр нь энгийн бодисуудтай урвалд ордог (азотыг эс тооцвол):
2Zn + О 2 2ZnО
Zn + Cl 2 ZnCl 2
3Zn + 2P Zn 3 P 2
түүнчлэн металл бус исэл ба аммиактай:
3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS
Zn + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH 3 Zn 3 N 2 + 3H 2
Халах үед цайр нь усны уурын нөлөөн дор исэлддэг.
Zn + H 2 O (уур) ZnO + H 2
Цайр нь хүхрийн болон давсны хүчлийн уусмалуудтай урвалд орж, тэдгээрээс устөрөгчийг зайлуулдаг.
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
Идэвхтэй металл цайр нь исэлдүүлэгч хүчилтэй хэрхэн урвалд ордог вэ?
Zn + 2H 2 SO 4 (конц.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (конц.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Zn + 4HNO 3(конц.) → Zn(NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Zn + 10HNO 3(хэт дил.) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Цайрыг шүлттэй холиход цинкат үүснэ.
Zn + 2NaOH (талст) Na 2 ZnO 2 + H 2
Цайр нь шүлтийн уусмалд сайн уусдаг.
Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2
Хөнгөн цагаанаас ялгаатай нь цайр аммиакийн усан уусмалд уусдаг.
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O = (OH) 2 + H 2
Цайр нь олон металлыг давсны уусмалаас бууруулдаг.
CuSO 4 + Zn = Zn SO 4 + Cu
Pb(NO 3) 2 + Zn = Zn(NO 3) 2 + Pb
4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
4Zn + 7NaOH + 6H 2 O + NaNO 3 = 4Na 2 + NH 3
3Zn + Na 2 SO 3 + 8HCl = 3ZnCl 2 + H 2 S + 2NaCl + 3H 2 O
Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O
II. Цайрын нэгдлүүд (цайрын нэгдлүүд нь хортой).
1) Цайрын оксид.
Цайрын оксид нь амфотер шинж чанартай байдаг.
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2
ZnO + SiO 2 ZnSiO 3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
Хүчтэй ангижруулагч бодисын нөлөөгөөр цайр нь исэлд ордог.
ZnO + C (кокс) Zn + CO
ZnO + CO Zn + CO 2
2) Цайрын гидроксид.
Цайрын гидроксид нь амфотер шинж чанартай байдаг.
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O
Zn(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2
Цайрын гидроксид нь дулааны хувьд тогтворгүй:
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
3) Давс.
CaZnO 2 + 4HCl (илүүдэл) = CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O
Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3
Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnS + 4H 2 SO 4 (конц.) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O
ZnS + 8HNO 3 (конц.) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ZnS + 4NaOH + Br 2 = Na 2 + S + 2NaBr
Цайр. Цайрын нэгдлүүд.
1. Цайрын ислийг давсны хүчлийн уусмалд уусгаж, уусмалыг натрийн гидроксид нэмж саармагжуулсан. Гарсан цагаан желатин бодисыг салгаж, илүүдэл шүлтийн уусмалаар эмчилж, тунадас бүрэн ууссан. үүссэн уусмалыг хүчил, жишээлбэл, азотын хүчилээр саармагжуулах нь желатин тунадас дахин үүсэхэд хүргэдэг. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
2. Цайрыг маш шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусгаж, үүссэн уусмалд илүүдэл шүлтийг нэмснээр тунгалаг уусмал гаргав. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
3. Цайрын ислийг хүхрийн хүчилтэй урвалд оруулснаар гаргаж авсан давсыг 800°С-ийн температурт шохойжуулсан. Хатуу урвалын бүтээгдэхүүнийг төвлөрсөн шүлтийн уусмалаар боловсруулж, үүссэн уусмалаар нүүрстөрөгчийн давхар ислийг дамжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
4. Цайрын нитратыг шохойжуулж, урвалын бүтээгдэхүүнийг халаахад натрийн гидроксидын уусмалаар боловсруулсан. Үүссэн уусмалаар нүүрстөрөгчийн давхар ислийг тунадас зогсох хүртэл дамжуулж, дараа нь илүү их төвлөрсөн уусмалаар цэвэрлэв. аммиак, мөн тунадас ууссан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
5. Цайрыг маш шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусгаж, үүссэн уусмалыг сайтар ууршуулж, үлдэгдлийг шохойжуулсан. Урвалын бүтээгдэхүүнийг кокстой хольж халаана. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
6. Хэд хэдэн цайрын мөхлөгийг натрийн гидроксидын уусмалд халааж уусгасан. Үүссэн уусмалд азотын хүчлийг тунадас үүсэх хүртэл жижиг хэсгүүдэд нэмнэ. Тунадасыг салгаж, шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусгаж, уусмалыг сайтар ууршуулж, үлдэгдлийг шохойжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
7. Төвлөрсөн хүхрийн хүчилд цайрын метал нэмсэн. үүссэн давсыг тусгаарлаж, усанд уусгаж, уусмалд барийн нитрат нэмсэн. Тунадасыг салгасны дараа уусмалд магнийн үртэс нэмж, уусмалыг шүүж, шүүсэн бодисыг ууршуулж, шохойжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
8. Цайрын сульфидыг шохойжуулсан. Үүссэн хатуу бодис нь калийн гидроксидын уусмалаар бүрэн урвалд орсон. Үүссэн уусмалаар тунадас үүсэх хүртэл нүүрстөрөгчийн давхар ислийг дамжуулсан. Тунадасыг давсны хүчилд уусгасан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
9. Тодорхой хэмжээний цайрын сульфидыг хоёр хэсэгт хуваасан. Нэгийг нь давсны хүчлээр эмчилж, нөгөөг нь агаарт шатаажээ. Гарсан хийнүүд харилцан үйлчлэхэд энгийн бодис үүссэн. Энэ бодисыг төвлөрсөн азотын хүчлээр халааж, хүрэн хий ялгарсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
10. Цайрыг калийн гидроксидын уусмалд уусгасан. Гарсан хий нь лититэй урвалд орж, тунадас зогсох хүртэл үүссэн уусмалд давсны хүчлийг дуслаар нэмсэн. Үүнийг шүүж, шохойжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.
1) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
Na 2 + 2HNO 3 (дутагдал) = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3
3) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
4) 2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
Na 2 + 2CO 2 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Zn(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O
ZnO + C Zn + CO
6) Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Na 2 + 2HNO 3 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Zn(NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
7) 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
ZnSO 4 + Ba(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + BaSO 4
Zn(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg(NO 3) 2
2Mg(NO 3) 2 2Mg(NO 2) 2 + O 2
8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
Na 2 + CO 2 = Zn(OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O
S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
10) Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2
H2 + 2Li = 2LiH
K 2 + 2HCl = 2KCl + Zn(OH) 2 ↓
Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O
Зэс ба зэсийн нэгдлүүд.
Зэс нь химийн идэвхжил багатай металл бөгөөд хуурай агаарт болон өрөөний температурисэлддэггүй, харин чийглэг агаарт нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) байгаа тохиолдолд бүрхэгдсэн болно. ногоон бүрхүүлгидроксикоппер (II) карбонат.
2Cu + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3
Халах үед зэс нь нэлээд хүчтэй исэлдүүлэгч бодисуудтай урвалд ордог.
хүчилтөрөгчтэй хамт CuO, Cu 2 O үүсгэдэг.
4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO
Галоген, хүхэртэй:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Сu + Br 2 = CuBr 2
Зэс нь исэлдүүлэгч хүчилд уусдаг:
төвлөрсөн хүхрийн хүчилд халаахад:
Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
азотын хүчилд халаахгүйгээр:
Cu + 4HNO 3(конц.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Cu + 8HNO 3(ууссан..) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O
Зэс нь азотын исэл (IV) ба төмрийн давс (III) -аар исэлддэг.
2Cu + NO 2 = Cu 2 O + NO
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
Зэс нь хүчдэлийн цуваа дахь металуудыг давсны уусмалаас баруун тийш шилжүүлдэг.
Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg
II. Зэсийн нэгдлүүд.
1) Оксид.
Зэс (II) оксид
Лабораторид зэс (II) оксидыг халаах үед зэсийг исэлдүүлэх, эсвэл (CuOH) 2 CO 3, Cu (NO 3) 2 кальцижуулах замаар гаргаж авдаг.
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
Зэсийн исэл нь сул илэрхийлэгддэг амфотер шинж чанарыг харуулдаг ( гол давуу талтай). CuO нь хүчилтэй харилцан үйлчилдэг:
СuO + 2HBr = CuBr 2 + H 2 O
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
СuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3
Зэс (I) оксид
Лабораторид үүнийг шинэхэн тунадасжуулсан зэс (II) гидроксидыг, жишээлбэл, альдегид эсвэл глюкозоор бууруулах замаар олж авдаг.
CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
Зэс (I) оксид байдаг голшинж чанарууд. Зэс (I) оксидыг гидрохалийн хүчилээр боловсруулахад зэс (I) галогенид ба усыг олж авна.
Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl↓ + H 2 O
Cu 2 O хүчилтөрөгч агуулсан хүчилд ууссан үед, жишээлбэл хүхрийн уусмалд зэс (II) давс, зэс үүсдэг.
Cu 2 O + H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн) = CuSO 4 + Cu + H 2 O
Баяжуулсан хүхрийн болон азотын хүчилд зөвхөн давс (II) үүсдэг.
Cu 2 O + 3H 2 SO 4 (конц.) = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
Cu 2 O + 6HNO 3 (конц.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O
Тогтвортой зэс (I) нэгдлүүд нь уусдаггүй нэгдлүүд (CuCl, Cu 2 S) эсвэл нийлмэл нэгдлүүд +. Сүүлийнх нь зэс (I) исэл ба зэс (I) хлоридыг аммиакийн төвлөрсөн уусмалд уусгах замаар гаргаж авдаг.
Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH
CuCl + 2NH 3 = Cl
Зэсийн (I) давсны аммиакийн уусмал нь ацетилентэй урвалд ордог.
СH ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl
Редокс урвалд зэс (I) нэгдлүүд нь исэлдэлтийн хоёрдмол шинж чанарыг харуулдаг
Cu 2 O + CO = 2Cu + CO 2
Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O
3Cu 2 O + 2Al = 6Cu + Al 2 O 3
2Cu2O + O2 = 4CuO
2) Гидроксид.
Зэс (II) гидроксид.
Зэс (II) гидроксид нь сул илэрхийлэгддэг амфотер шинж чанарыг харуулдаг (ихэвчлэн гол). Cu(OH) 2 нь хүчилтэй харилцан үйлчилдэг:
Cu(OH) 2 + 2HBr = CuBr 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O
Зэс (II) гидроксид аммиакийн уусмалтай амархан урвалд орж, хөх ягаан нийлмэл нэгдэл үүсгэдэг.
Сu(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2
Зэс (II) гидроксид нь төвлөрсөн (40% -иас дээш) шүлтийн уусмалуудтай урвалд ороход нийлмэл нэгдэл үүснэ.
Cu(OH) 2 + 2NaOH (конц.) = Na 2
Халах үед зэс (II) гидроксид задардаг:
Сu(OH) 2 CuO + H 2 O
3) Давс.
Зэс (I) давс.
Редокс урвалд зэс (I) нэгдлүүд нь исэлдэлтийн хоёрдмол шинж чанарыг харуулдаг. Бууруулах бодисын хувьд тэд исэлдүүлэгч бодисуудтай урвалд ордог:
CuCl + 3HNO 3(конц.) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2
4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O
2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O
4CuI + 5H 2 SO 4 (conc. hor.) = 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Cu 2 S + 8HNO 3 (конц. хүйтэн) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12HNO 3 (конц. хүйтэн) = Cu (NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
Зэсийн (I) нэгдлүүдийн хувьд диспропорциональ урвал боломжтой:
2CuCl = Cu + CuCl 2
Төвлөрсөн аммиакийн уусмалд уусгах замаар + төрлийн цогц нэгдлүүдийг олж авна.
CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl
Зэс (II) давс
Исэлдүүлэх урвалд зэс (II) нэгдлүүд исэлдүүлэх шинж чанарыг харуулдаг.
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl
2CuCl 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2CuCl + Na 2 SO 4 + 2NaCl + H 2 O
5CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu
CuS + 8HNO 3 (conc. hor..) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S
2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2
CuS + 10HNO 3(конц.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 ↓ + 4KCl
CuBr 2 + Na 2 S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO 3) 2 + Fe = Fe(NO 3) 2 + Cu
CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na 2 SO 4
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4