Cangkang luar semua unsur, kecuali gas mulia, adalah TIDAK LENGKAP dan dalam proses interaksi kimia ianya SELESAI.

Ikatan kimia dibentuk oleh elektron kulit elektron luar, tetapi ia dilakukan dengan cara yang berbeza.

Terdapat tiga jenis utama ikatan kimia:

Ikatan kovalen dan jenisnya: ikatan kovalen polar dan bukan kutub;

Ikatan ionik;

Sambungan logam.

Ikatan ionik

Ikatan kimia ionik ialah ikatan yang terbentuk akibat tarikan elektrostatik kation kepada anion.

Ikatan ionik berlaku di antara atom-atom yang mempunyai nilai keelektronegatifan yang sangat berbeza antara satu sama lain, jadi pasangan elektron yang membentuk ikatan itu sangat berat sebelah terhadap salah satu atom, supaya ia boleh dianggap tergolong dalam atom unsur ini.

Keelektronegatifan ialah keupayaan atom unsur kimia menarik elektron anda sendiri dan orang lain.

Sifat ikatan ionik, struktur dan sifat sebatian ionik dijelaskan daripada kedudukan teori elektrostatik ikatan kimia.

Pembentukan kation: M 0 - n e - = M n+

Pembentukan anion: HeM 0 + n e - = HeM n-

Contohnya: 2Na 0 + Cl 2 0 = 2Na + Cl -

Apabila natrium logam terbakar dalam klorin, akibat tindak balas redoks, kation unsur elektropositif kuat natrium dan anion unsur klorin sangat elektronegatif terbentuk.

Kesimpulan: ikatan kimia ionik terbentuk antara atom logam dan bukan logam yang sangat berbeza dalam keelektronegatifan.

Contohnya: CaF 2 KCl Na 2 O MgBr 2, dsb.

Ikatan nonpolar dan polar kovalen

Ikatan kovalen ialah ikatan atom menggunakan pasangan elektron biasa (dikongsi antara mereka).

Ikatan nonpolar kovalen

Mari kita pertimbangkan kejadian ikatan nonpolar kovalen menggunakan contoh pembentukan molekul hidrogen daripada dua atom hidrogen. Proses ini sudah menjadi tindak balas kimia biasa, kerana dari satu bahan (hidrogen atom) terbentuk satu lagi - hidrogen molekul. Tanda luar"Faedah" bertenaga dari proses ini ialah pelepasan kuantiti yang besar kemesraan.

Cangkang elektron atom hidrogen (dengan satu s-elektron untuk setiap atom) bergabung menjadi awan elektron biasa (orbital molekul), di mana kedua-dua elektron "berkhidmat" kepada nukleus, tidak kira sama ada ia adalah nukleus "kita" atau "asing". Petala elektron baru adalah serupa dengan petala elektron lengkap helium gas lengai dua elektron: 1s 2.

Dalam amalan, lebih daripada cara mudah. Sebagai contoh, ahli kimia Amerika J. Lewis pada tahun 1916 mencadangkan menandakan elektron dengan titik di sebelah simbol unsur. Satu titik mewakili satu elektron. Dalam kes ini, pembentukan molekul hidrogen daripada atom ditulis seperti berikut:

Mari kita pertimbangkan pengikatan dua atom klorin 17 Cl (cas nuklear Z = 17) ke dalam molekul diatomik dari sudut pandangan struktur kulit elektron klorin.

Paras elektronik luar klorin mengandungi s 2 + p 5 = 7 elektron. Memandangkan elektron pada tahap yang lebih rendah tidak mengambil bahagian dalam interaksi kimia, kita akan menandakan hanya elektron tahap ketiga luar dengan titik. Elektron terluar ini (7 keping) boleh disusun dalam bentuk tiga pasangan elektron dan satu elektron tidak berpasangan.

Selepas menggabungkan elektron tidak berpasangan dua atom ke dalam molekul, pasangan elektron baru diperoleh:

Dalam kes ini, setiap atom klorin mendapati dirinya dikelilingi oleh elektron OCTET. Ini boleh dilihat dengan mudah dengan mengelilingi mana-mana atom klorin.

Ikatan kovalen hanya terbentuk oleh sepasang elektron yang terletak di antara atom. Ia dipanggil pasangan berpecah. Pasangan elektron yang tinggal dipanggil pasangan tunggal. Mereka mengisi cangkerang dan tidak mengambil bahagian dalam mengikat.

Atom membentuk ikatan kimia dengan berkongsi elektron yang mencukupi untuk memperoleh konfigurasi elektronik yang serupa dengan konfigurasi elektronik lengkap atom unsur mulia.

Menurut teori Lewis dan peraturan oktet, komunikasi antara atom boleh dilakukan tidak semestinya oleh satu, tetapi oleh dua atau bahkan tiga pasangan terbahagi, jika diperlukan oleh peraturan oktet. Ikatan sedemikian dipanggil dua kali ganda dan tiga kali ganda.

Sebagai contoh, oksigen boleh membentuk molekul diatomik dengan oktet elektron daripada setiap atom hanya apabila dua pasangan kongsi diletakkan di antara atom:

Atom nitrogen (2s 2 2p 3 pada kulit terakhir) juga terikat kepada molekul diatomik, tetapi untuk menyusun oktet elektron, mereka perlu menyusun tiga pasangan yang dikongsi antara mereka:

Kesimpulan: ikatan nonpolar kovalen berlaku antara atom dengan elektronegativiti yang sama, iaitu, antara atom unsur kimia yang sama - bukan logam.

Contohnya: dalam molekul H 2 Cl 2 N 2 P 4 Br 2 ialah ikatan nonpolar kovalen.

Ikatan kovalen

Ikatan kovalen polar adalah perantaraan antara ikatan kovalen murni dan ikatan ionik. Sama seperti ionik, ia hanya boleh timbul di antara dua atom yang berlainan jenis.

Sebagai contoh, pertimbangkan pembentukan air dalam tindak balas antara atom hidrogen (Z = 1) dan oksigen (Z = 8). Untuk melakukan ini, adalah mudah untuk menulis formula elektronik untuk kulit luar hidrogen (1s 1) dan oksigen (...2s 2 2p 4) terlebih dahulu.

Ternyata untuk ini adalah perlu untuk mengambil tepat dua atom hidrogen setiap satu atom oksigen. Walau bagaimanapun, alam semula jadi sedemikian rupa sehingga sifat penerima atom oksigen lebih tinggi daripada atom hidrogen (sebab-sebabnya akan dibincangkan sedikit kemudian). Oleh itu, pasangan elektron ikatan dalam formula Lewis untuk air sedikit beralih ke arah nukleus atom oksigen. Ikatan dalam molekul air adalah kovalen polar, dan separa cas positif dan negatif muncul pada atom.

Kesimpulan: ikatan polar kovalen berlaku antara atom dengan keelektronegatifan yang berbeza, iaitu antara atom unsur kimia yang berbeza - bukan logam.

Contohnya: dalam molekul HCl, H 2 S, NH 3, P 2 O 5, CH 4 - ikatan polar kovalen.

Formula struktur

Pada masa ini, adalah kebiasaan untuk menggambarkan pasangan elektron (iaitu, ikatan kimia) antara atom dengan sempang Setiap sempang adalah pasangan elektron yang dikongsi. Dalam kes ini, molekul yang sudah biasa kepada kita kelihatan seperti ini:

Formula dengan sengkang antara atom dipanggil formula struktur. Pasangan elektron tunggal selalunya tidak ditunjukkan dalam formula struktur.

Formula struktur sangat baik untuk menggambarkan molekul: ia menunjukkan dengan jelas bagaimana atom disambungkan antara satu sama lain, dalam susunan apa, dengan ikatan apa.

Sepasang ikatan elektron dalam formula Lewis adalah sama dengan satu sengkang dalam formula struktur.

Ikatan berganda dan rangkap tiga mempunyai nama yang sama - ikatan berbilang. Molekul nitrogen juga dikatakan mempunyai susunan ikatan tiga. Dalam molekul oksigen, susunan ikatan adalah dua. Susunan ikatan dalam molekul hidrogen dan klorin adalah sama. Hidrogen dan klorin tidak lagi mempunyai gandaan, tetapi ikatan mudah.

Pesanan bon ialah bilangan pasangan kongsi yang dikongsi antara dua atom terikat. Perintah sambungan yang lebih tinggi daripada tiga tidak berlaku.

Pelajaran ini ditumpukan kepada generalisasi dan sistematik pengetahuan tentang jenis ikatan kimia. Semasa pelajaran, skema untuk pembentukan ikatan kimia dalam pelbagai bahan. Pelajaran ini akan membantu mengukuhkan keupayaan untuk menentukan jenis ikatan kimia dalam bahan berdasarkan formula kimianya.

Topik: Ikatan kimia. Pemisahan elektrolitik

Pengajaran: Skim pembentukan bahan dengan jenis yang berbeza komunikasi

nasi. 1. Skim pembentukan ikatan dalam molekul fluorin

Molekul fluorin terdiri daripada dua atom unsur kimia bukan logam yang sama dengan elektronegativiti yang sama, oleh itu, ikatan nonpolar kovalen direalisasikan dalam bahan ini. Mari kita gambarkan gambarajah pembentukan ikatan dalam molekul fluorin. nasi. 1.

Di sekeliling setiap atom fluorin, menggunakan titik, kita akan menarik tujuh valens, iaitu elektron luar. Setiap atom memerlukan satu elektron lagi untuk mencapai keadaan stabil. Oleh itu, satu pasangan elektron sepunya terbentuk. Menggantikannya dengan sengkang, kami menggambarkan formula grafik molekul fluorin F-F.

Kesimpulan:ikatan nonpolar kovalen terbentuk antara molekul satu unsur kimia bukan logam. Dengan jenis ikatan kimia ini, pasangan elektron sepunya terbentuk yang tergolong dalam kedua-dua atom, iaitu, tiada pergeseran ketumpatan elektron kepada mana-mana atom unsur kimia.

nasi. 2. Skema pembentukan ikatan dalam molekul air

Molekul air terdiri daripada atom hidrogen dan oksigen - dua unsur bukan logam dengan makna yang berbeza elektronegativiti relatif, oleh itu, dalam bahan ini terdapat ikatan polar kovalen.

Oleh kerana oksigen adalah unsur yang lebih elektronegatif daripada hidrogen, pasangan elektron yang dikongsi adalah berat sebelah ke arah oksigen. Caj separa muncul pada atom hidrogen, dan separa cas negatif muncul pada atom oksigen. Menggantikan kedua-dua pasangan elektron biasa dengan sengkang, atau lebih tepatnya anak panah, menunjukkan peralihan ketumpatan elektron, kami menulis formula grafik air Rajah. 2.

Kesimpulan:Ikatan polar kovalen berlaku antara atom unsur bukan logam yang berbeza, iaitu, dengan nilai keelektronegatifan relatif yang berbeza. Dengan jenis ikatan ini, pasangan elektron yang dikongsi terbentuk, yang beralih ke arah unsur yang lebih elektronegatif.

1. No. 5,6,7 (ms 145) Rudzitis G.E. Bukan organik dan kimia organik. Darjah 8: buku teks untuk institusi pendidikan am: tahap asas/ G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Pencerahan. 2011, 176 hlm.: sakit.

2. Nyatakan zarah yang mempunyai jejari terbesar dan terkecil: Atom Ar, ion: K +, Ca 2+, Cl -.

3. Namakan tiga kation dan dua anion yang mempunyai kulit elektron yang sama dengan ion F.

Jenis ikatan kimia.
Ikatan ionik

Gred 8

Setelah menjadi pelanggan anda selama bertahun-tahun, saya sentiasa berkenalan dengan penerbitan perkembangan pelajaran dengan minat, aktiviti ko-kurikulum, bahan didaktik. Dari banyak penerbitan adalah mungkin untuk memungut idea yang menarik, atas dasar itu saya mengembangkan pelajaran saya sendiri.

Mempunyai peluang untuk menentukan secara bebas urutan mempelajari bahan dalam kursus kimia, selepas mempelajari topik "Undang-undang berkala dan sistem berkala unsur kimia D.I. Mendeleev berdasarkan struktur atom," saya menganggap perlu untuk mengkaji bahan tersebut mengenai topik "Struktur Jirim." Pertimbangan topik "Struktur Jirim" dalam gred ke-8 membolehkan anda mempelajari topik kursus berikutnya pada tahap yang lebih mendalam, contohnya, "Halogens", "Logam Alkali", dll.

Saya membawa kepada perhatian anda perkembangan pelajaran mengenai topik "Ikatan ionik". Pelajaran disusun sedemikian rupa sehingga pelajar, selepas mengulangi bahan yang dipelajari sebelumnya, berjaya menguasai yang baru. Saya berharap perkembangan pelajaran akan berguna kepada rakan sekerja - guru kimia, akan menjadikan pelajaran menarik, menganjurkan bebas kerja kreatif Lelaki.

Objektif pelajaran. Pendidikan: pengulangan, pembetulan dan penyatuan pengetahuan mengenai topik "Struktur atom"; penyatuan konsep "keelektronegatifan", "ikatan kutub kovalen" dan "ikatan nonpolar kovalen"; pengenalan konsep "ion", "ikatan ionik"; kajian jenis baru ikatan kimia - ikatan ionik, sifat dan keadaan pembentukannya; latihan dalam kemahiran membandingkan gambar rajah struktur atom dan ion neutral.

Pendidikan: pembangunan kemahiran dalam melukis gambar rajah elektronik untuk pembentukan ikatan kimia, sebatian dengan jenis ikatan ionik dan menentukan bilangan elektron dalam ion; pembangunan kemahiran dalam menentukan jenis ikatan berdasarkan analisis komposisi sebatian kimia.

peralatan. Jadual berkala unsur kimia, kad dengan formula bahan (H 2 O, Br 2, CO 2, O 3, HCl, HNO 3, P 4, CS 2, H 2 SO 4, S 8), kertas edaran, kad isyarat warna dengan nombor: merah – 1, biru – 2, ungu – 3.

Jenis pelajaran. Digabungkan (80 min.)

SEMASA KELAS

Pengulangan bahan yang telah dipelajari sebelumnya

cikgu. Hari ini anda dan saya perlu menakluki salah satu puncak terpenting dalam sains kimia - puncak "Ikatan Kimia". Untuk memulakan pendakian, anda perlu bersedia untuk itu, mengumpul beg galas di mana untuk meletakkan semua pengetahuan yang diperlukan. Mula-mula, mari lihat bagaimana anda melakukannya sendiri.

Kami mengumpul beg galas kami. Pelajar diminta untuk melengkapkan kerja bebas diikuti dengan ujian kendiri. Kerja bebas menyelesaikan masalah pengemaskinian pengetahuan, memainkan peranan diagnostik input (menentukan kesediaan pelajar untuk kerja selanjutnya mengenai topik ini).

Pelajar menerima tugasan pada kad. Dua pelajar dengan tahap latihan yang baik bekerja di meja berasingan, melakukan kerja dengan penanda pada helaian A4. Apabila selesai, mereka meletakkannya di papan. Dua pelajar yang bersedia mengulas kerja yang dilakukan dan menjawab soalan penjelasan daripada guru dan rakan sekelas. Selebihnya kelas menyemak kerja mereka secara bebas semasa mereka mengulas.

Pelajar yang menyiapkan kerja dan mengulasnya menerima gred.

Kerja bebas

Latihan 1. Dengan menggunakan formula elektronik, tentukan kedudukan unsur dalam jadual berkala dan namakannya.

Pilihan I. 1 s 2 2s 2 2hlm 6 3s 2 3hlm 4 .

Pilihan II. 1 s 2 2s 1 .

Tugasan 2. Berdasarkan kedudukan unsur-unsur dalam jadual berkala, bandingkan keelektronegatifan mereka dan letakkan tanda di antara mereka<, >, =.

Pilihan I.

1) EO (Br) * EO (Li);

2) EO (Al) * EO (Cl);

3) EO (S) * EO (O).

Pilihan II.

1) EO (Mg) * EO (F);

2) EO (C) * EO (O);

3) EO (I) * EO (Cl).

Tugasan 3. Tentukan bilangan elektron pada aras luar dalam atom.

Varian I. Cl, K, P.

Pilihan II. Ca, S, F.

Tugasan 4. Tentukan bilangan elektron setiap atom yang hilang sebelum melengkapkan tahap luar.

Pilihan I. C, S, Cl.

Pilihan II. O, P, I.

Tugasan 5. Habiskan ayat.

Pilihan I. Ikatan nonpolar kovalen terbentuk antara …………………. .

Pilihan II. Ikatan kovalen polar terbentuk antara ……………………….

Jawapan kepada kerja bebas

Latihan 1.

Pilihan I. Formula elektronik 1 s 2 2s 2 2hlm 6 3s 2 3hlm 4 sepadan dengan atom sulfur. Unsur tersebut berada dalam tempoh ke-3 dalam kumpulan VI.

Pilihan II. Formula elektronik 1 s 2 2s 1 sepadan dengan atom litium. Unsur tersebut berada dalam tempoh ke-2 dalam kumpulan I.

Tugasan 2.

Pilihan I.

1) EO (Br) > EO (Li);

2) EO (Al)< ЭО (Cl);

3) EO (S)< ЭО (O).

Pilihan II.

1) EO (Mg)< ЭО (F);

2) EO (C)< ЭО (O);

3) EO (I)< ЭО (Сl).

Tugasan 3.

Varian I. Cl – 7, K – 1, P – 5.

Pilihan II. Ca – 2, S – 6, F – 7.

Tugasan 4.

Pilihan I. C – 4, S – 2, Cl – 1.

Pilihan II. O – 2, P – 3, I – 1.

Tugasan 5.

Pilihan I. Ikatan nonpolar kovalen terbentuk antara atom dengan keelektronegatifan yang sama, contohnya antara atom unsur kimia bukan logam yang sama.

Pilihan II. Ikatan kovalen polar terbentuk antara atom yang elektronegativitinya berbeza sedikit antara atom unsur kimia bukan logam yang berbeza.

cikgu. Tugas itu telah diselesaikan dengan baik, tetapi beberapa lelaki melakukan kesilapan. Mari semak semula konsep asas dan uji kemahiran gubahan anda. litar elektronik pembentukan ikatan kovalen supaya beg galas kita dipasang dengan betul.

kumpulan pertama. Pelajar yang menyiapkan kerja bebas tanpa kesilapan (berdasarkan keputusan ujian kendiri) melakukan ujian untuk penilaian.

Sasaran. Aplikasi pengetahuan dalam situasi baharu.

Kerja pengesahan

Pilihan I.

1. Membuat rumus bagi bahan yang terdiri daripada dua unsur, rumus elektronik yang atomnya ialah: a) 1 s 2 2s 2 2hlm 3; b) 1 s 1 .

2. Nyatakan jenis ikatan kimia dalam molekul ini dan buat gambar rajah elektronik pembentukannya.

Berdasarkan kedudukan unsur-unsur dalam jadual berkala, susunkannya mengikut urutan peningkatan keelektronegatifan atomnya:

Pilihan II.

1. a) S, Cl, O, K; b) F, P, Ca, N. s 2 2s 2 2hlm 6 3s 2 3hlm Buat formula untuk bahan yang mungkin terdiri daripada dua unsur, formula elektronik yang atomnya ialah: a) 1 s 4 ;

2. b) 1

1 . Nyatakan jenis ikatan kimia dalam molekul ini dan buat gambar rajah elektronik pembentukannya. Berdasarkan kedudukan unsur-unsur dalam jadual berkala, susunkan mengikut urutan peningkatan keelektronegatifan atomnya: a) Cl, I, Li, Al; b) C, N, Si, Ba.

kumpulan ke-2.

Pelajar yang melakukan kesilapan membuat cerita dengan mengisi tempat kosong dengan perkataan dan frasa yang dicadangkan. Sekiranya terdapat kesukaran, gunakan buku teks atau nota dalam buku nota.

Sasaran. Pengulangan, pembetulan dan pemantapan pengetahuan.

Cerita klise

Dalam jadual berkala, unsur-unsur disusun mengikut kumpulan dan tempoh. Jumlah bilangan elektron dalam atom ialah ........... . Nombor tempoh sepadan dengan...... . Nombor kumpulan menunjukkan………. . Lapisan luar yang lengkap mengandungi ........... .

Keelektronegatifan ialah keupayaan atom untuk menarik elektron daripada atom lain. Dalam tempoh dari kiri ke kanan, keelektronegatifan ialah ..........., dalam subkumpulan utama dari atas ke bawah - ....................

1) Ikatan nonpolar kovalen terbentuk antara ……..……. . Ikatan kovalen polar terbentuk antara............... .

2) Perkataan dan frasa:

3) antara atom unsur kimia yang sama - bukan logam,

4) bilangan elektron pada aras luar unsur subkumpulan utama,

5) meningkat,

6) nombor siri elemen,

7) lapan elektron,

8) berkurangan,

bilangan tahap tenaga,

antara atom berlainan unsur kimia bukan logam.

Kumpulan pertama menyerahkan hasil kerja mereka kepada guru untuk semakan gred akan diumumkan pada pelajaran seterusnya.

Kumpulan 2 menyemak hasil kerja mereka sambil mendengar jawapan salah seorang murid. Penjelasan diberikan jika perlu.

Pilihan I.

1. Jawapan kepada kerja ujian s 2 2s 2 2hlm kumpulan pertama s 1 – atom hidrogen. Unsur-unsur ini membentuk sebatian berikut - N 2, H 2, NH 3. Dalam molekul N 2, H 2 ialah ikatan nonpolar kovalen; dalam molekul NH 3 terdapat ikatan polar kovalen.

2. Berdasarkan kedudukan unsur dalam jadual berkala, keelektronegatifan meningkat dalam susunan berikut: a) K, S, Cl, O; b) Ca, P, N, F.

Pilihan II.

1. Formula elektronik sepadan dengan a) 1 s 2 2s 2 2hlm 6 3s 2 3hlm 4 – atom sulfur; b) 1 s 1 – atom hidrogen. Unsur-unsur ini membentuk sebatian berikut: S 2 , H 2 , H 2 S. Dalam molekul S 2 , H 2 ialah ikatan nonpolar kovalen; dalam molekul H 2 S terdapat ikatan polar kovalen.

litar pendidikan elektronik.

S2*:

H 2 S:

2. Berdasarkan kedudukan unsur dalam jadual berkala, keelektronegatifan meningkat dalam susunan berikut: a) Li, Al, I, Cl; b) Ba, Si, C, N.

kumpulan ke-2

Dalam jadual berkala, unsur-unsur disusun mengikut kumpulan dan tempoh. Jumlah bilangan elektron dalam atom ialah nombor siri elemen. Nombor tempoh sepadan bilangan aras tenaga. Nombor kumpulan menunjukkan bilangan elektron di aras luar untuk unsur subkumpulan utama. Lapisan luar yang lengkap mengandungi lapan elektron.

Keelektronegatifan ialah keupayaan atom untuk menarik elektron daripada atom lain. Dalam tempoh dari kiri ke kanan, keelektronegatifan meningkat, dalam subkumpulan utama dari atas ke bawah - berkurangan.

Ikatan nonpolar kovalen terbentuk antara atom unsur kimia bukan logam yang sama. Ikatan kovalen polar terbentuk antara atom berlainan unsur kimia bukan logam.

cikgu. Jadi, beg galas kami dibungkus, kami memulakan pendakian kami. Namun, halangan menanti kami sepanjang perjalanan. Dan halangan pertama adalah "air terjun" bahan.

Di papan tulis adalah gambar air terjun. Kad dengan formula kimia dilekatkan pada air terjun: H 2 O, Br 2, CO 2, O 3, HCl, HNO 3, P 4, CS 2, H 2 SO 4, S 8.

Senaman. Untuk mengatasi air terjun, dicadangkan untuk mengagihkan bahan mengikut jenis ikatan kimia.

Pilihan I. Tulis bahan dengan ikatan kutub kovalen dalam buku nota anda.

Pilihan II. Tulis bahan dengan ikatan nonpolar kovalen.

Pemeriksaan dijalankan secara hadapan.

Jawab. Bahan dengan ikatan polar kovalen - H 2 O, CO 2, HCl, HNO 3, CS 2, H 2 SO 4.

Bahan dengan ikatan nonpolar kovalen - Br 2, O 3, P 4, S 8.

cikgu. Hebat, kami telah berjaya mengatasi air terjun, tetapi halangan baru menanti kami di hadapan. "Sekatan" litar elektronik telah terbentuk di laluan gunung yang sempit.

Senaman. Tentukan antara rajah yang betul mencerminkan mekanisme pembentukan ikatan kimia.

Pilihan I. DARI 2

Pilihan II. BCl 3

Litar elektronik ditulis di belakang papan. Setiap murid mempunyai tiga kad isyarat berwarna dengan nombor. Pelajar memegang kad dengan nombor jawapan yang betul. Jika kesilapan dibuat, kerja pembetulan dijalankan.

cikgu. Syabas, kami berjaya menyusuri laluan gunung yang sempit, dan kami terus mendaki. Perhatian! Sebuah gua muncul di hadapan. Pendaki yang ingin tahu menemui penemuan menarik di dalamnya - peti kecil dan surat misteri.

Kami akan dapat meneruskan perjalanan kami hanya apabila kami meneka apa yang ada di dalam peti mati ini. Baiklah, mari kita berhenti sebentar dan membaca surat itu.

Di atas meja guru terdapat "keranda" yang dimeterai dengan meterai lilin. Di sebelahnya ada sepucuk surat yang dilipat. Murid diminta membaca surat tersebut.

Pelajar (membaca teks surat). Daripada bahan yang tersembunyi di dalam kotak ini, anda boleh mendapatkan logam yang mudah dipotong dengan pisau, renyuk seperti plastisin dan hanya disimpan di bawah lapisan minyak tanah. Daripadanya anda juga boleh mendapatkan gas kuning-hijau yang menyesakkan dan beracun, yang digunakan untuk membasmi kuman air. Tetapi kami biasanya menggunakan bahan ini secara berbeza. Ia ada di setiap rumah, di setiap meja. Pada zaman dahulu mereka berkata bahawa ia lebih berharga daripada emas, kerana anda boleh hidup tanpa emas, tetapi anda tidak boleh hidup tanpanya. Menurut adat Rusia, tetamu yang dikasihi disambut dengan bahan ini, dengan itu mendoakan kesihatan mereka, dan menumpahkannya bermakna kehilangan kesihatan, gagal.

cikgu. Apakah bahan misteri yang dibincangkan oleh surat itu? Apakah bahan yang diperoleh daripadanya?

Pelajar meneka bahan tersebut, beri nama kimia - garam meja, natrium klorida. Ia menunjukkan bahawa logam natrium dan gas klorin boleh diperoleh daripadanya. Sampel mineral diambil dari "keranda" dan ditunjukkan kepada pelajar.

cikgu. Apakah kaitan bahan ini dengan pelajaran kita?

Pelajar. Memandangkan kita sedang mengkaji topik "Ikatan kimia", adalah perlu untuk mengetahui bagaimana ia terbentuk antara atom dalam natrium klorida dan jenis ia harus diklasifikasikan sebagai.

Mempelajari bahan baharu

cikgu. Bagus. Tujuan pelajaran kami adalah untuk membiasakan diri dengan jenis ikatan kimia baru - ionik, untuk mengetahui sifat dan keadaan pembentukannya. Kami akan belajar cara membina litar elektronik untuk pembentukan sebatian dengan jenis ikatan kimia ionik, tentukan jumlah elektron dalam ion.

Topik dan formula pelajaran garam meja ditulis dalam buku nota.

cikgu. Mari kita pertimbangkan pembentukan ikatan ionik menggunakan natrium klorida sebagai contoh. Mari kita tulis persamaan yang mencerminkan interaksi atom natrium dan klorin:

Buat gambar rajah anda sendiri tentang struktur atom natrium dan klorin dalam buku nota anda. Tentukan bilangan elektron berpasangan dan tidak berpasangan pada aras terakhir dalam atom.

Na +11 1 s 2 2s 2 2hlm 6 3s 1 ;

Сl +17 1 s 2 2s 2 2hlm 6 3s 2 3hlm 5 .

Atom natrium dan klorin masing-masing mempunyai satu elektron tidak berpasangan. Apabila atom-atom ini mendekati jarak tertentu, awan elektron bagi elektron yang tidak berpasangan bertindih dan awan elektron yang biasa kepada dua atom terbentuk. Tetapi oleh kerana keelektronegatifan klorin jauh lebih besar daripada natrium, pasangan elektron yang dikongsi sepenuhnya beralih kepada atom klorin. Hasil daripada pemindahan elektron dari atom natrium ke atom klorin, zarah bercas bertentangan muncul: atom klorin memperoleh cas negatif, dan atom natrium memperoleh cas positif.

(Konsep "ion", "ikatan ionik" diperkenalkan, takrifan ditulis dalam buku nota.)

Zarah yang terbentuk akibat pemindahan elektron dari satu atom ke atom yang lain dipanggil ion.

Na 0 – 1 e-> Na 1+ , Cl 0 + 1 e-> Cl 1– .

Caj ion ditentukan oleh bilangan elektron yang diberi atau diterima. Ion bercas negatif dikurung dalam kurungan segi empat sama.

Ikatan kimia yang berlaku antara ion akibat interaksi elektrostatik dipanggil ionik.

Mari kita lihat struktur ion natrium dan klorin dan tentukan jumlah bilangan elektron dalam setiap ion:

Na 1+ +11 , 1 s 2 2s 2 2hlm 6 3s 0 (10 elektron);

Cl 1– +17, 1 s 2 2s 2 2hlm 6 3s 2 3hlm 6 (18 elektron).

Mari semak yang utama kami kesimpulan.

Ion ialah zarah bercas yang menjadi atom akibat kehilangan atau keuntungan elektron.

Ikatan yang berlaku akibat interaksi elektrostatik antara ion dipanggil ionik.

Ikatan ionik berlaku antara atom logam dan bukan logam, keelektronegatifan yang sangat berbeza (lebih daripada dua unit). Ikatan ionik adalah kes ekstrem ikatan kovalen polar.

Sepanjang perjalanan, pangkalan pengetahuan kami berkembang. Mari kita terus bergerak ke arah atas. Tetapi tiba-tiba halangan baru timbul. Di hadapan adalah "belukar" yang padat formula kimia, di mana anda boleh melaluinya jika anda mengeluarkan bahan dengan jenis ikatan kimia ionik.

Formula ditulis di papan tulis:

CCl 4, Na 2 SO 4, I 2, LiBr, F 2, CaCl 2, KI, Na 2 S, Mg(NO 3) 2, SO 2, Cl 2, BaO, I 2, N 2, MgS.

Pelajar diminta menulis sebatian dengan ikatan ionik dalam buku nota mereka.

Pemeriksaan hadapan. Seorang pelajar membacakan formula yang dia tulis dalam buku notanya, pelajar lain menyemaknya. Guru memberi penerangan tentang bahan yang terdiri daripada tiga unsur kimia dan mempunyai dua jenis ikatan.

Jawab. Na 2 SO 4, LiBr, CaCl 2, KI, Na 2 S, Mg(NO 3) 2, BaO, MgS.

cikgu. Kami berjaya membuat laluan melalui belukar tebal, kami sangat dekat dengan matlamat kami. Jom kumpul semua ilmu dan naik ke puncak.

Di bawah bimbingan guru, kebolehan melukis gambar rajah untuk pembentukan ikatan ion, menentukan caj ion, dan bilangan elektron dalam ion disatukan menggunakan contoh sebatian: a) KF; b) Na 2 S; c) BeO.

Seterusnya, pelajar melengkapkan kerja yang serupa secara bebas, memilih mana-mana dua daripada formula yang dicadangkan: a) LiBr; b) CaCl 2; c) MgS; d) Mg 3 N 2 *. Tiga pelajar bekerja di papan pada masa yang sama. Tugasan dengan asterisk (*) tidak dijelaskan atau diuji dalam pelajaran ini penjelasan akan diberikan pada mesyuarat kelab kimia.

Keputusan disemak secara hadapan.

Membetulkan bahan

cikgu. Kami telah melalui jalan yang sukar tetapi menarik, puncak "Ikatan Kimia" telah ditakluki. Saya mengucapkan tahniah kepada anda, anda meletakkan banyak usaha untuk mencapainya, menunjukkan pengetahuan anda, menunjukkan kepintaran, mesra, membantu antara satu sama lain dalam masa sukar. Dan kini tiba masanya untuk kembali.

Pelajar diminta menyelesaikan ujian. Sasaran: kawalan operasi pengetahuan. Hasil pelaksanaan akan digunakan semasa merancang kerja pembetulan individu dengan pelajar.

Kerja pengesahan

1. Tentukan bilangan elektron pada aras luar dalam atom.

Pilihan I. F, B, Ca.

Pilihan II. Se, Al, C.

2. Nyatakan bilangan elektron yang akan diterima oleh atom untuk melengkapkan aras luarnya.

Pilihan I. S, P, Si.

Pilihan II. F, N, O.

3. Nyatakan jenis ikatan kimia dalam sebatian.

Pilihan I. CH 4, K 2 O, F 2.

Pilihan II. PCl 3, O 3, Al 2 O 3.

4. Buat gambar rajah elektronik untuk pembentukan ikatan kimia, nyatakan cas ion dan tentukan bilangan elektron dalam setiap jenis atom dan ion.

Pilihan I. a) KBr; b) AlCl 3.

Pilihan II. a) MgI 2; b) NaBr.

Isi meja.

Jadual

Atom	Bilangan elektron	Dan dia	Bilangan elektron
…	……………	…	…………
…	……………	…	…………
…	……………	…	…………
…	……………	…	…………

5*. Analisis lukisan dan isikan formula yang hilang.

Jawapan kepada kerja ujian

Latihan 1.

Varian I. F – 7, B – 3, Ca – 2.

Pilihan II. Se – 6, Al – 3, C – 4.

Tugasan 2.

Pilihan I. S – 2, P – 3, Si – 4.

Pilihan II. F – 1, N – 3, O – 2.

Tugasan 3.

Pilihan I. Dalam sebatian: CH 4 ialah ikatan kimia polar kovalen, K 2 O ialah ikatan ionik, F 2 ialah ikatan nonpolar kovalen.

Pilihan II. Dalam sebatian: PCl 3 ialah ikatan polar kovalen, O 3 ialah ikatan nonpolar kovalen, Al 2 O 3 ialah ikatan ionik.

Tugasan 4.

Pilihan I.

a) Untuk KBr:

K 0 – 1 e-> K 1+ , Br 0 + 1 e-> Br 1– .

b) Untuk AlCl 3:

Al 0 – 3 e-> Al 3+, Cl 0 + 1 e-> Cl 1– .

Atom	Bilangan elektron	Dan dia	Bilangan elektron
Al 0	13	Al 3+	10
Cl 0	17	Cl 1–	18
K 0	19	K 1+	18
Br 0	35	Br 1–	36

Pilihan II.

a) Untuk MgF 2:

Mg 0 – 2 e-> Mg 2+ , F 0 + 1 e-> F 1– .

b) Untuk NaBr:

Na 0 – 1 e-> Na 1+ , Br 0 + 1 e-> Br 1– .

Atom	Bilangan elektron	Dan dia	Bilangan elektron
Mg 0	12	Mg 2+	10
saya 0	53	saya 1–	54
Na 0	11	Na 1+	10
Br 0	35	Br 1–	36

Tugasan 5* (dibincangkan pada mesyuarat bulatan kimia).

Jawapannya mungkin seperti berikut: KCl, KH, Na 2 O, NaCl (mungkin terdapat sebatian logam lain dengan bukan logam ditunjukkan di bahagian tengah rajah, iaitu sebatian dengan ikatan ionik).

Merumuskan.

Penggredan.

Kerja rumah. Guzey L.S. Kimia.

Soalan. Tugasan. Senaman. gred 8–9. § 18.3, cth. 1, 2, 3 – secara bertulis. * Molekul S2 diatomik terbentuk apabila wap sulfur dipanaskan pada suhu yang tinggi. –

Catatan ed.

Ikatan kimia

Semua interaksi yang membawa kepada gabungan zarah kimia (atom, molekul, ion, dll.) menjadi bahan dibahagikan kepada ikatan kimia dan ikatan antara molekul (intermolecular intermolecular interactions). Ikatan kimia

- ikatan secara langsung antara atom. Terdapat ikatan ionik, kovalen dan logam. Ikatan antara molekul

- sambungan antara molekul. Ini adalah ikatan hidrogen, ikatan ion-dipol (disebabkan oleh pembentukan ikatan ini, sebagai contoh, pembentukan cangkang penghidratan ion berlaku), dipol-dipol (disebabkan oleh pembentukan ikatan ini, molekul bahan kutub digabungkan , sebagai contoh, dalam aseton cecair), dsb. Ikatan ionik
- ikatan kimia yang terbentuk disebabkan oleh tarikan elektrostatik ion bercas bertentangan. Dalam sebatian binari (sebatian dua unsur), ia terbentuk apabila saiz atom terikat sangat berbeza antara satu sama lain: sesetengah atom adalah besar, yang lain adalah kecil - iaitu, sesetengah atom mudah melepaskan elektron, manakala yang lain cenderung untuk menerimanya (biasanya ini ialah atom unsur yang membentuk logam biasa dan atom unsur membentuk bukan logam biasa); keelektronegatifan atom tersebut juga sangat berbeza.

Ikatan ionik adalah tidak berarah dan tidak boleh tepu.- ikatan kimia yang berlaku akibat pembentukan pasangan elektron sepunya. Ikatan kovalen terbentuk antara atom-atom kecil dengan jejari yang sama atau serupa. Keadaan yang diperlukan ialah kehadiran elektron tidak berpasangan dalam kedua-dua atom terikat (mekanisme pertukaran) atau pasangan tunggal dalam satu atom dan orbital bebas dalam yang lain (mekanisme penderma-penerima):

A)	H· + ·H H:H	H-H	H 2	(satu pasangan elektron yang dikongsi; H ialah monovalen);
b)		NN	N 2	(tiga pasangan elektron yang dikongsi; N ialah trivalen);
V)		H-F	HF	(satu pasangan elektron yang dikongsi; H dan F adalah monovalen);
G)			NH4+	(empat pasangan elektron berkongsi; N ialah tetravalen)

Berdasarkan bilangan pasangan elektron yang dikongsi, ikatan kovalen dibahagikan kepada
• sederhana (bujang)- sepasang elektron,
• berganda- dua pasang elektron,
• tiga kali ganda- tiga pasang elektron.

Ikatan berganda dan rangkap tiga dipanggil ikatan berganda.

Mengikut taburan ketumpatan elektron antara atom terikat, ikatan kovalen dibahagikan kepada bukan kutub Dan polar. Ikatan non-polar terbentuk antara atom yang sama, yang polar - antara yang berbeza.

Keelektronegatifan- ukuran keupayaan atom dalam bahan untuk menarik pasangan elektron sepunya.
Pasangan elektron ikatan polar dianjak ke arah unsur yang lebih elektronegatif. Anjakan pasangan elektron itu sendiri dipanggil polarisasi ikatan. Caj separa (lebihan) yang terbentuk semasa polarisasi ditetapkan + dan -, contohnya: .

Berdasarkan sifat pertindihan awan elektron ("orbital"), ikatan kovalen dibahagikan kepada -ikatan dan -ikatan.
-Ikatan terbentuk kerana pertindihan langsung awan elektron (di sepanjang garis lurus yang menghubungkan nukleus atom), -ikatan terbentuk kerana pertindihan sisi (pada kedua-dua belah satah di mana nukleus atom terletak).

Ikatan kovalen adalah berarah dan boleh tepu, serta boleh dipolarisasi.
Model hibridisasi digunakan untuk menerangkan dan meramalkan arah bersama ikatan kovalen.

Hibridisasi orbital atom dan awan elektron- penjajaran sepatutnya orbital atom dalam tenaga, dan awan elektron dalam bentuk apabila atom membentuk ikatan kovalen.
Tiga jenis hibridisasi yang paling biasa ialah: sp-, sp 2 dan sp 3 -hibridisasi. Sebagai contoh:
sp-hibridisasi - dalam molekul C 2 H 2, BeH 2, CO 2 (struktur linear);
sp 2-hibridisasi - dalam molekul C 2 H 4, C 6 H 6, BF 3 (bentuk segi tiga rata);
sp 3-hibridisasi - dalam molekul CCl 4, SiH 4, CH 4 (bentuk tetrahedral); NH 3 (bentuk piramid); H 2 O (bentuk sudut).

Sambungan logam- ikatan kimia yang terbentuk dengan berkongsi elektron valens semua atom terikat hablur logam. Akibatnya, awan elektron tunggal kristal terbentuk, yang mudah bergerak di bawah pengaruh voltan elektrik- maka kekonduksian elektrik logam yang tinggi.
Ikatan logam terbentuk apabila atom yang diikat adalah besar dan oleh itu cenderung untuk melepaskan elektron. Bahan mudah dengan ikatan logam adalah logam (Na, Ba, Al, Cu, Au, dll.), bahan kompleks adalah sebatian antara logam (AlCr 2, Ca 2 Cu, Cu 5 Zn 8, dll.).
Ikatan logam tidak mempunyai arah atau ketepuan. Ia juga dipelihara dalam leburan logam.

Ikatan hidrogen- ikatan antara molekul yang terbentuk akibat penerimaan separa sepasang elektron daripada atom yang sangat elektronegatif oleh atom hidrogen dengan cas separa positif yang besar. Ia terbentuk dalam kes di mana satu molekul mengandungi atom dengan pasangan elektron tunggal dan keelektronegatifan tinggi (F, O, N), dan yang lain mengandungi atom hidrogen yang terikat oleh ikatan sangat kutub kepada salah satu atom tersebut. Contoh ikatan hidrogen antara molekul:

H—O—H OH 2 , H—O—H NH 3 , H—O—H F—H, H—F H—F.

Ikatan hidrogen intramolekul wujud dalam molekul polipeptida, asid nukleik, protein, dll.

Ukuran kekuatan mana-mana ikatan ialah tenaga ikatan.
Tenaga komunikasi- tenaga yang diperlukan untuk memecahkan ikatan kimia tertentu dalam 1 mol bahan. Unit ukuran ialah 1 kJ/mol.

Tenaga ikatan ionik dan kovalen adalah susunan yang sama, tenaga ikatan hidrogen adalah susunan magnitud yang lebih rendah.

Tenaga ikatan kovalen bergantung pada saiz atom terikat (panjang ikatan) dan pada kepelbagaian ikatan. Semakin kecil atom dan semakin besar kepelbagaian ikatan, semakin besar tenaganya.

Tenaga ikatan ionik bergantung kepada saiz ion dan casnya. Semakin kecil ion dan semakin besar casnya, semakin besar tenaga pengikat.

Struktur jirim

Mengikut jenis struktur, semua bahan dibahagikan kepada molekul Dan bukan molekul. Antara bahan organik bahan molekul mendominasi antara bahan bukan organik, bahan bukan molekul mendominasi.

Berdasarkan jenis ikatan kimia, bahan dibahagikan kepada bahan dengan ikatan kovalen, bahan dengan ikatan ionik (bahan ionik) dan bahan dengan ikatan logam (logam).

Bahan dengan ikatan kovalen boleh menjadi molekul atau bukan molekul. Ini memberi kesan ketara kepada sifat fizikal mereka.

Bahan molekul terdiri daripada molekul yang disambungkan antara satu sama lain oleh ikatan antara molekul yang lemah, ini termasuk: H 2, O 2, N 2, Cl 2, Br 2, S 8, P 4 dan bahan ringkas lain; CO 2, SO 2, N 2 O 5, H 2 O, HCl, HF, NH 3, CH 4, C 2 H 5 OH, polimer organik dan banyak bahan lain. Bahan-bahan ini tidak mempunyai kekuatan tinggi, mereka mempunyai suhu rendah lebur dan mendidih, tidak mengalirkan elektrik, sebahagian daripadanya larut dalam air atau pelarut lain.

Bahan bukan molekul dengan ikatan kovalen atau bahan atom (berlian, grafit, Si, SiO 2, SiC dan lain-lain) membentuk kristal yang sangat kuat (kecuali grafit berlapis), ia tidak larut dalam air dan pelarut lain, mempunyai kecairan yang tinggi dan takat didih, kebanyakannya tidak mengalirkan arus elektrik (kecuali grafit, yang konduktif elektrik, dan semikonduktor - silikon, germanium, dll.)

Semua bahan ionik secara semula jadi bukan molekul. Ini adalah pepejal, bahan refraktori, larutan dan leburan yang mengalirkan arus elektrik. Kebanyakannya larut dalam air. Perlu diingatkan bahawa dalam bahan ionik, kristal yang terdiri daripada ion kompleks, terdapat juga ikatan kovalen, contohnya: (Na +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4 3-) , (NH 4 + )(NO 3-), dsb. Atom yang membentuk ion kompleks disambungkan oleh ikatan kovalen.

Logam (bahan dengan ikatan logam) sangat pelbagai dalam sifat fizikalnya. Antaranya terdapat cecair (Hg), sangat lembut (Na, K) dan logam sangat keras (W, Nb).

Ciri ciri-ciri fizikal logam ialah kekonduksian elektriknya yang tinggi (tidak seperti semikonduktor, ia berkurangan dengan peningkatan suhu), kapasiti haba yang tinggi dan kemuluran (untuk logam tulen).

Dalam keadaan pepejal, hampir semua bahan terdiri daripada kristal. Berdasarkan jenis struktur dan jenis ikatan kimia, kristal ("kekisi kristal") dibahagikan kepada atom(hablur bahan bukan molekul dengan ikatan kovalen), ionik(hablur bahan ionik), molekul(hablur bahan molekul dengan ikatan kovalen) dan logam(hablur bahan dengan ikatan logam).

Tugasan dan ujian mengenai topik "Topik 10. "Ikatan kimia. Struktur jirim."

• Jenis ikatan kimia - Struktur jirim gred 8–9

  Pelajaran: 2 Tugasan: 9 Ujian: 1

Tiada teori bersatu ikatan kimia secara konvensional dibahagikan kepada ikatan kovalen ( rupa universal ikatan), ionik (kes khas ikatan kovalen), logam dan hidrogen.

Ikatan kovalen

Pembentukan ikatan kovalen adalah mungkin melalui tiga mekanisme: pertukaran, penderma-penerima dan datif (Lewis).

mengikut mekanisme pertukaran Pembentukan ikatan kovalen berlaku kerana perkongsian pasangan elektron sepunya. Dalam kes ini, setiap atom cenderung untuk memperoleh cangkerang gas lengai, i.e. mendapatkan tahap tenaga luaran yang lengkap. Pembentukan ikatan kimia mengikut jenis pertukaran digambarkan menggunakan formula Lewis, di mana setiap elektron valens atom diwakili oleh titik (Rajah 1).

nasi. 1 Pembentukan ikatan kovalen dalam molekul HCl oleh mekanisme pertukaran

Dengan perkembangan teori struktur atom dan mekanik kuantum, pembentukan ikatan kovalen diwakili sebagai pertindihan orbital elektronik (Rajah 2).

nasi. 2. Pembentukan ikatan kovalen akibat pertindihan awan elektron

Semakin besar pertindihan orbital atom, semakin kuat ikatan, semakin pendek panjang ikatan, dan semakin besar tenaga ikatan. Ikatan kovalen boleh dibentuk dengan pertindihan orbital yang berbeza. Hasil daripada pertindihan orbital s-s, s-p, serta orbital d-d, p-p, d-p dengan lobus sisi, pembentukan ikatan berlaku. Ikatan terbentuk berserenjang dengan garis yang menghubungkan nukleus 2 atom. Satu dan satu ikatan mampu membentuk ikatan kovalen berganda (berganda), ciri bahan organik kelas alkena, alkadiena, dsb. Satu dan dua ikatan membentuk ikatan kovalen berganda (tiga kali ganda), ciri bahan organik kelas daripada alkuna (asetilena).

Pembentukan ikatan kovalen oleh mekanisme penderma-penerima Mari kita lihat contoh kation ammonium:

NH 3 + H + = NH 4 +

7 N 1s 2 2s 2 2p 3

Atom nitrogen mempunyai pasangan elektron bebas bebas (elektron tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kimia dalam molekul), dan kation hidrogen mempunyai orbital bebas, jadi mereka masing-masing adalah penderma dan penerima elektron.

Mari kita pertimbangkan mekanisme datif pembentukan ikatan kovalen menggunakan contoh molekul klorin.

17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Atom klorin mempunyai kedua-dua pasangan elektron bebas bebas dan orbital kosong, oleh itu, ia boleh mempamerkan sifat kedua-dua penderma dan penerima. Oleh itu, apabila molekul klorin terbentuk, satu atom klorin bertindak sebagai penderma dan satu lagi sebagai penerima.

Utama ciri-ciri ikatan kovalen ialah: ketepuan (ikatan tepu terbentuk apabila atom melekatkan seberapa banyak elektron pada dirinya sebagaimana yang dibenarkan oleh keupayaan valensinya; ikatan tak tepu terbentuk apabila bilangan elektron terikat kurang daripada keupayaan valens atom); arah (nilai ini berkaitan dengan geometri molekul dan konsep "sudut ikatan" - sudut antara ikatan).

Ikatan ionik

Tiada sebatian dengan ikatan ionik tulen, walaupun ini difahami sebagai keadaan atom terikat secara kimia di mana persekitaran elektronik atom yang stabil tercipta apabila jumlah ketumpatan elektron dipindahkan sepenuhnya kepada atom unsur yang lebih elektronegatif. Ikatan ionik hanya mungkin antara atom unsur elektronegatif dan elektropositif yang berada dalam keadaan ion bercas bertentangan - kation dan anion.

DEFINISI

Ion ialah zarah bercas elektrik yang terbentuk melalui penyingkiran atau penambahan elektron kepada atom.

Apabila memindahkan elektron, atom logam dan bukan logam cenderung membentuk konfigurasi shell elektron yang stabil di sekeliling nukleusnya. Atom bukan logam mencipta cangkerang gas lengai berikutnya di sekeliling terasnya, dan atom logam mencipta cangkerang gas lengai sebelumnya (Rajah 3).

nasi. 3. Pembentukan ikatan ion menggunakan contoh molekul natrium klorida

Molekul di mana ikatan ion wujud dalam bentuk tulen didapati dalam keadaan wap bahan. Ikatan ionik sangat kuat, dan oleh itu bahan dengan ikatan ini mempunyai takat lebur yang tinggi. Tidak seperti ikatan kovalen, ikatan ionik tidak dicirikan oleh arah dan ketepuan, kerana medan elektrik, dicipta oleh ion, bertindak sama rata pada semua ion disebabkan oleh simetri sfera.

Sambungan logam

Ikatan logam direalisasikan hanya dalam logam - ini adalah interaksi yang memegang atom logam dalam satu kekisi. Hanya elektron valens atom logam yang dimiliki oleh keseluruhan isipadunya mengambil bahagian dalam pembentukan ikatan. Dalam logam, elektron sentiasa dilucutkan daripada atom dan bergerak ke seluruh jisim logam. Atom logam, kekurangan elektron, bertukar menjadi ion bercas positif, yang cenderung menerima elektron yang bergerak. Proses berterusan ini membentuk apa yang dipanggil "gas elektron" di dalam logam, yang mengikat semua atom logam bersama-sama (Rajah 4).

Ikatan logam adalah kuat, oleh itu logam dicirikan oleh takat lebur yang tinggi, dan kehadiran "gas elektron" memberikan kebolehtempaan dan kemuluran logam.

Ikatan hidrogen

Ikatan hidrogen ialah interaksi antara molekul tertentu, kerana kejadian dan kekuatannya bergantung kepada sifat kimia bahan-bahan. Ia terbentuk di antara molekul di mana atom hidrogen terikat kepada atom dengan keelektronegatifan tinggi (O, N, S). Kejadian ikatan hidrogen bergantung kepada dua sebab: pertama, atom hidrogen yang dikaitkan dengan atom elektronegatif tidak mempunyai elektron dan boleh dengan mudah digabungkan ke dalam awan elektron atom lain, dan, kedua, mempunyai orbital valensi, atom hidrogen mampu menerima pasangan elektron tunggal atom elektronegatif dan membentuk ikatan dengannya melalui mekanisme penerima-penderma.