Kalciumhydroxid är en stark bas. Uppleva. Genomföra reaktioner som bekräftar egenskaperna hos kalciumhydroxid

Kalciumhydroxid - kemiskt ämne ha en stark grund. Vilka är dess egenskaper och kemiska egenskaper Låt oss titta på det i den här artikeln.

Karakteristika för kalciumhydroxid

Kristallin kalciumhydroxid är ett pulver vit, som sönderdelas vid upphettning, men är praktiskt taget olösligt i vatten. Formeln för kalciumhydroxid är Ca(OH)2. I jonform ser ekvationen för bildandet av kalciumhydroxid ut så här:

Ris. 1. Ekvation för bildning av kalciumhydroxid.

Kalciumhydroxid har andra namn: släckt kalk, kalkmjölk, kalkvatten

Den molära massan av kalciumhydroxid är 74,09 g/mol. Detta betyder att 74,09 g/mol kalciumhydroxid innehåller 6,02*10^23 atomer eller molekyler av detta ämne.

Kalciumhydroxid används för vittvätt i byggnation, desinfektion av trädstammar, i sockerindustrin, för garvning av läder och för framställning av blekmedel. En degliknande blandning av släckt kalk med cement och sand används i konstruktionen.

Ris. 2. Kalciumhydroxid.

Kemiska egenskaper hos kalciumhydroxid

Kalciumhydroxid, som alla baser, reagerar med syror:

Ca(OH)2 (kalciumhydroxid) + H2SO4 (svavelsyra) = CaSo4 (salt - kalciumsulfat) + 2H2O (vatten).

Kalciumhydroxid kan också bilda föreningar med koldioxid. En lösning av detta ämne i luften blir grumlig, eftersom kalciumhydroxid, liksom andra starka baser, reagerar med koldioxid löst i vatten:

Ca(OH) 2 + CO 2 (kalciumhydroxid)=CaCO 3 (kalciumkarbonat) + H 2 O (vatten)

Vid uppvärmning till 400 grader reagerar kalciumhydroxid med kolmonoxid:

Ca(OH) 2 (kalciumhydroxid) + CO (kolmonoxid) = CaCO 3 (kalciumkarbonat) + H 2 (väte).

Kalciumhydroxid kan reagera med salter, vilket resulterar i bildandet av en fällning:

Ca(OH)2 (kalciumhydroxid) + Na2SO3 (natriumsulfit) = CaSO3 (kalciumsulfit) + 2NaOH (natriumhydroxid).

Vid en temperatur på 520-580 grader är kalciumhydroxid mottaglig för nedbrytning. Som ett resultat bildas kalciumoxid och vatten:

Ris. 3. Släckt kalk.

Ca(OH)2 (kalciumhydroxid) = CaO (kalciumoxid) + H2O (vatten).

Kalciumhydroxid framställs genom en kemisk reaktion av kalciumoxid (quicklime) med vatten. Denna process kallas "kalksläckning". Ekvationen för kalksläckningsreaktionen är följande:

CaO (kalciumoxid) + H 2 O (vatten) = Ca (OH) 2 (kalciumhydroxid).

Vad har vi lärt oss?

Kalciumhydroxid är en stark bas, lätt löslig i vatten. Liksom alla kemiska element har det ett antal egenskaper - det kan reagera med koldioxid, salter och sönderdelas även vid höga temperaturer. Kalciumhydroxid används inom bygg och industri.

4,8 av 5

Vad är kalciumhydroxid? Det är bara lime. Vanlig kalk för kalkning. I konstruktion kallas kalciumhydroxid "släckt kalk", som erhålls genom att späda bränd kalk, det vill säga kalciumoxid, i vatten. Om du kommer ihåg kemiska formler, denna process går så här: CaO + H2O → Ca(OH)2.

Släckt kalk ser ut som ett vitt pulver, dåligt lösligt i vatten. Men det visar sig att kalciumhydroxid också är ett kosttillskott.

Tillämpning av kalciumhydroxid i livsmedelsindustrin

I livsmedelsindustrin används kalciumhydroxid som livsmedelstillsats E526. Dess verkan: förtjockningsmedel, surhetsreglerande medel, härdare, emulgeringsmedel. Låt oss ta en närmare titt på alla användningsfall.

Emulgator är dess mest populära användning. Kosttillskott E526 är en del av klassen av emulgeringsmedel-stabilisatorer, ansvarig för både homogeniteten och viskositeten hos produkten. Men andra egenskaper hos kalciumhydroxid gick inte heller obemärkt förbi för livsmedelsindustrin.

Faktum är att Ca(OH)2 är en stark bas (alkali) som reagerar med syror och bildar kalciumsalter. Dess lösning används till och med för att upptäcka koldioxidläckor (reagerar med koldioxid, lösningen blir grumlig). Men i livsmedelsindustrin används denna egenskap hos kalciumhydroxid för att neutralisera för hög surhet i produkten. Till exempel vid konservering, vid tillverkning av drycker, vid produktion barnmat.

Förresten anses detta tillägg naturligt, eftersom kalciumhydroxid produceras av mineralet portlandit. I Ryssland är E526 tillåten under förutsättning att produktionsstandarder följs (överskott av kalciumhydroxid är skadligt för hälsan, så användningen måste kontrolleras).

E526 livsmedelstillsats finns i följande produkter:

Smör;
Choklad och chokladkrämer;
Druvjuice;
Konserverad mat med marinad (till exempel gurka, svamp, zucchini);
Barnmat;
Glass;
Torkad fisk.

Detta ämne används också för att lagra ägg, söta frysta livsmedel (för att reglera surheten) och fisk. Om du ser orden "berikad med kalcium" på cornflakes eller barnmat betyder det troligen E526, kalciumhydroxid eller helt enkelt lime. Det är sant att denna tillsats sällan används (jämfört med andra).

Lime används också flitigt i teknisk process avsockring av melass (melass). Melass är i själva verket en restprodukt från sockerproduktion, en blandning av sockerrester och salter, från vilken socker erhålls genom traditionell process kristallisation är inte längre möjlig. Men teknologerna ville inte komma överens med förlusten av vissa sockerarter, så de föreslog olika sätt separera dem från salter. Här kom också kalciumhydroxid till undsättning: med hjälp av släckt kalk avlägsnas socker från lösningen, resten filtreras. Och sedan, på grund av egenskapen hos kalciumhydroxid att reagera med koldioxid, sönderfaller sackarater till sockerkristaller och jordalkalisalter, som lätt kristalliseras och separeras från varandra.

Möjlig skada av kalciumhydroxid

I listan över livsmedelstillsatser är E526 märkt som säker. Är detta sant? Vad kan överskott av kalciumhydroxid orsaka i kroppen? Det finns hela regioner som dricker vatten övermättat med kalcium. Vad leder detta till? Å ena sidan anses kalk vara ett naturligt antiseptiskt medel. Å andra sidan är en kränkning av kroppens syra-basbalans alltid skadlig för hälsan och leder till sjukdom.

Överskott av kalciumhydroxid i maten (engångsförgiftning) leder till buksmärtor, kräkningar, halsspasmer, sveda i munnen och blodtrycksfall.

Ett konstant överskott av detta ämne leder till det faktum att kalk kommer att börja påverka slemhinnan i magen och tarmarna negativt och deponeras på blodkärlens väggar. Det finns också risk för pankreatit och njursten.

Men i moderna näringsförhållanden är problemet inte ett överskott, utan snarare en brist på kalcium i kroppen. I det här fallet kommer kalciumhydroxid som kosttillskott inte att påverka ditt välbefinnande på något sätt..

Populära artiklar

Att gå ner i vikt kan inte vara en snabb process. Huvudfel De flesta som går ner i vikt vill få fantastiska resultat på bara några dagar på en fastediet. Men det tog inte några dagar att gå upp i vikt! Extra pund n...

Strukturformel

Molekylvikt: 74,094

Kalciumhydroxid, Ca(OH)2 släckt kalk eller "fluff" är ett kemiskt ämne, en stark bas. Det är ett vitt pulver, svårlösligt i vatten.

Triviala namn

Släckt kalk - som den erhålls genom att "släcka" (det vill säga reagera med vatten) "quicklime" (kalciumoxid).
Kalkmjölk är en slurry (suspension) som bildas genom att blanda överflödigt släckt kalk med vatten. Ser ut som mjölk.
Kalkvatten är en klar lösning av kalciumhydroxid som erhålls genom filtrering av kalkmjölk.

Mottagande

Det erhålls genom att reagera kalciumoxid (snabbkalk) med vatten (processen kallas "släckt kalk"). Denna reaktion är exoterm och frigör 16 kcal (67 kJ) per mol.

Egenskaper

Utseende: vitt pulver, lätt lösligt i vatten. Kalciumhydroxid är en ganska stark bas, varför vattenlösningen är alkalisk. Lösligheten minskar med stigande temperatur. Liksom alla baser reagerar den med syror; som alkali - är en komponent i neutralisationsreaktionen (se neutralisationsreaktion) med bildning av motsvarande kalciumsalter. Av samma anledning blir en lösning av kalciumhydroxid grumlig i luften, eftersom kalciumhydroxid, liksom andra starka baser, reagerar med koldioxid löst i vatten. Om behandlingen med koldioxid fortsätter kommer fällningen som har bildats att lösas upp, eftersom ett surt salt bildas - kalciumbikarbonat, och när lösningen värms upp förstörs bikarbonatet igen och en fällning av kalciumkarbonat faller ut. Kalciumhydroxid reagerar med kolmonoxid vid en temperatur på cirka 400 °C. Hur en stark bas reagerar med salter, men bara om reaktionen resulterar i en fällning.

Ansökan

Vid kalkning av lokaler.
För beredning av kalkbruk. Kalk har använts för att bygga murverk sedan urminnes tider. Blandningen bereds vanligtvis i följande proportioner: tre till fyra delar sand (i vikt) tillsätts till en del av en blandning av kalciumhydroxid (släckt kalk) och vatten. Under reaktionen frigörs vatten. Detta är en negativ faktor, eftersom i rum byggda med kalkbruk kvarstår hög luftfuktighet under lång tid. I detta avseende, och även på grund av ett antal andra fördelar jämfört med kalciumhydroxid, har cement praktiskt taget ersatt det som bindemedel för byggbruk.
För beredning av silikatbetong. Sammansättningen av silikatbetong liknar sammansättningen av kalkbruk, men dess härdning sker flera storleksordningar snabbare, eftersom blandningen av kalciumoxid och kvartssand inte behandlas med vatten utan med överhettat (174,5-197,4 °C) vatten ånga i en autoklav vid ett tryck av 9-15 atmosfärer.
För att eliminera vattnets karbonathårdhet (vattenmjukning).
För tillverkning av blekmedel.
För produktion av kalkgödsel och neutralisering av sura jordar.
Kaustisering av natrium- och kaliumkarbonat.
Garvning av läder
Erhålla andra kalciumföreningar, neutralisera sura lösningar (inklusive avloppsvatten produktion), produktion av organiska syror etc.
Det är registrerat i livsmedelsindustrin som en livsmedelstillsats E526.
Kalkvatten är en klar lösning av kalciumhydroxid. Det används för att detektera koldioxid. När hon interagerar med honom blir hon grumlig.
Kalkmjölk är en suspension (suspension) av kalciumhydroxid i vatten, vit och ogenomskinlig. Det används för att producera socker och förbereda blandningar för att bekämpa växtsjukdomar och kalka stammar.
Inom tandvård - för desinfektion av rotkanaler av tänder.
Inom elektroteknik - vid installation av jordningscentraler i jordar med högt motstånd, som en tillsats som minskar resistivitet jord.
Limemjölk används som bas vid framställningen av den klassiska fungiciden - Bordeaux-blandningen.

1. Kalciumhydroxid (släckt kalk) är ett lätt lösligt ämne. Skaka lite lime i 2 ml vatten (ca 2 cm på provrörets höjd), låt stå i några minuter. Det mesta av kalken kommer inte att lösas upp och kommer att lägga sig till botten.

2. Töm lösningen, filtrera (om det inte finns något filter, vänta tills det har satt sig). En klar lösning av kalciumhydroxid kallas kalkvatten. Dela i 2 provrör. Vi släpper fenolftaleinindikator (ph) till en, den blir röd, vilket bevisar kalkens huvudegenskaper:
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH -

3. Vi passerar koldioxid i det andra provröret kalkvatten blir grumligt som ett resultat av bildningen av olösligt kalciumkarbonat (detta är en kvalitativ reaktion för att detektera koldioxid):
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

Om man måste göra dessa reaktioner i praktiken kan koldioxid erhållas i ett provrör med gasutloppsrör genom att tillsätta salt- eller salpetersyra till krita eller soda.

Du kan passera utandningsluften flera gånger genom ett cocktail- eller juicestrå som du tagit med dig. Chocka inte provisionen genom att blåsa in i telefonen laboratorieutrustning– Du kan inte smaka någonting i kemilabbet!

Biljett nummer 17

1. Oxider: deras klassificering och kemiska egenskaper (interaktion med vatten, syror och alkalier).

Oxider är komplexa ämnen som består av två grundämnen, varav ett är syre.

Oxider delas in i sura, basiska, amfotera och icke-saltbildande (likgiltiga).

Sura oxider motsvarar syror. De flesta icke-metalloxider och metalloxider i högsta oxidationstillstånd, till exempel CrO 3, har sura egenskaper.

Många sura oxider reagerar med vatten och bildar syror. Till exempel reagerar svavel(IV)oxid, eller svaveldioxid, med vatten för att bilda svavelsyra:

SO2 + H2O = H2SO3

Sura oxider reagerar med alkalier och bildar salt och vatten. Till exempel reagerar kolmonoxid (IV), eller koldioxid, med natriumhydroxid för att bilda natriumkarbonat (soda):

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

Main Baser motsvarar oxider. De viktigaste inkluderar oxider av alkalimetaller (huvudundergruppen i grupp I),

magnesium och jordalkali (huvudundergrupp i grupp II, börjar med kalcium), metalloxider av sekundära undergrupper i lägsta oxidationstillståndet (+1+2).

Oxider av alkali- och jordalkalimetaller reagerar med vatten och bildar baser. Så, kalciumoxid reagerar med vatten för att producera kalciumhydroxid:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Basiska oxider reagerar med syror och bildar salt och vatten. Kalciumoxid reagerar med saltsyra för att producera kalciumklorid:

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Amfotärt oxider reagerar med både syror och alkalier. Således reagerar zinkoxid med saltsyra för att producera zinkklorid:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Zinkoxid reagerar också med natriumhydroxid för att bilda natriumzinkat:

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

Amfotera oxider interagerar inte med vatten. Därför skyddar oxidfilmen av zink och aluminium dessa metaller från korrosion.

- oorganisk förening, kalciumalkali. Dess formel är Ca(OH)2. Eftersom detta ämne har varit känt för mänskligheten sedan urminnes tider, har det traditionella namn: släckt lime, kalkvatten, limemjölk, fluff.

Fluff är ett finmalt pulver. Limemjölk är en vattenhaltig suspension av alkali, en ogenomskinlig vit vätska. Kalkvatten är en klar vattenlösning av alkali som erhålls efter filtrering av kalkmjölk.

Släckt kalk har fått sitt namn efter sin produktionsmetod: bränd kalk (kalciumoxid) hälls med vatten (släcks).

Egenskaper

Fint kristallint pulver, vitt, luktfritt. Mycket dåligt lösligt i vatten, olösligt i alkohol, lättlösligt i utspätt kväve och saltsyror. Brandsäker och förhindrar till och med brand. Vid upphettning sönderdelas den till vatten och kalciumoxid.

Stark alkali. Det går in i neutraliseringsreaktioner med syror för att bilda salter - karbonater. Vid interaktion med metaller frigörs explosivt och brandfarligt väte. Reagerar med koloxider (IV) och (II), med salter.

Reaktionen med att producera kalciumhydroxid med "släckningsmetoden" sker med en stor frisättning av värme, vattnet börjar koka, den kaustiklösningen stänker i olika riktningar - detta måste beaktas när du arbetar.

Försiktighetsåtgärder

Kontakt med huden av partiklar av torrt pulver eller droppar av kalciumhydroxidlösning orsakar irritation, klåda, kemiska brännskador, sår, svår smärta. Skador på ögonen kan orsaka synförlust. Förtäring av ämnet orsakar brännskador på slemhinnan i halsen, kräkningar, blodig diarré, en kraftig minskning av trycket, skador inre organ. Inandning av dammpartiklar kan orsaka svullnad i halsen som gör det svårt att andas.

Innan du ringer" Ambulans»:
- i händelse av förgiftning, ge offret mjölk eller vatten att dricka;
- om kemikalien kommer in i ögonen eller på huden, ska de skadade områdena tvättas med mycket vatten i minst en kvart;
- om reagenset oavsiktligt inhaleras måste offret avlägsnas från rummet och ges tillgång till frisk luft.

Arbeta med kalciumhydroxid i välventilerade utrymmen med skyddsutrustning: gummihandskar, skyddsglasögon och andningsskydd. Kemiska experiment måste utföras i dragskåp.

Ansökan

— Inom byggnadsindustrin tillsätts ett kemiskt reagens till bindningslösningar, gips-, kalk- och gipslösningar; baserat på det tillverkas kalksandsten och betong; den används för att förbereda jorden innan vägytor läggs. Rentvå trädelar strukturer och staket ger dem brandbeständiga egenskaper och skyddar dem från ruttnande.
— För neutralisering av sura gaser inom metallurgi.
— För framställning av fasta oljor och oljetillsatser — inom oljeraffineringsindustrin.
- I den kemiska industrin - för produktion av natrium- och kaliumalkalier, blekmedel (blekmedel), kalciumstearat, organiska syror.
— Inom analytisk kemi fungerar kalkvatten som en indikator på koldioxid (genom att absorbera det blir det grumligt).
— Med hjälp av kalciumhydroxid renas avfall och industrivatten. neutralisera syrorna i vatten som kommer in i vattenledningar för att minska dess korrosiva effekter; ta bort karbonater från vattnet (mjuka upp vattnet).
— Med Ca(OH) 2 avlägsnas hår från skinn vid garvning.
— Livsmedelstillsats E526 i livsmedelsindustrin: surhets- och viskositetsreglerande medel, härdare, konserveringsmedel. Det används vid tillverkning av juicer och drycker, konfektyr och mjölprodukter, marinader, salt och barnmat. Används vid sockerproduktion.
— Inom tandvården används kalkmjölk för att desinficera rotkanaler.
- För behandling av sura brännskador - inom medicin.
- IN lantbruk: medel för att reglera jordens pH; som en naturlig insekticid mot fästingar, loppor och skalbaggar; för beredning av den populära fungiciden "Bordeaux-blandning"; för att vittja trädstammar från skadedjur och solbränna; som ett antimikrobiellt och svampdödande läkemedel för att lagra grönsaker i lager; Hur mineralgödsel.
— Kalciumhydroxid minskar jordens elektriska motstånd, så den används för att behandla jorden vid installation av jordning.
— Det kemiska reagenset används vid tillverkning av hårt gummi, bromsbelägg och hårborttagningskrämer.

Du kan köpa släckt kalk till ett bra pris, detaljhandel och partihandel, med leverans eller avhämtning i Prime Chemicals Groups kemibutik.