இரசாயன பிணைப்புகளின் வகைகள்.
அயனி பிணைப்பு

8 ஆம் வகுப்பு

பல ஆண்டுகளாக உங்கள் சந்தாதாரராக இருந்து, நான் எப்போதும் ஆர்வத்துடன் பாடம் மேம்பாடுகளின் வெளியீடுகளுடன் பழகுவேன், சாராத நடவடிக்கைகள், செயற்கையான பொருட்கள். பல வெளியீடுகளில் இருந்து சேகரிக்க முடியும் சுவாரஸ்யமான யோசனைகள், அதன் அடிப்படையில் நான் எனது சொந்த பாடங்களை உருவாக்குகிறேன்.

வேதியியல் பாடத்திட்டத்தில் பொருளைப் படிக்கும் வரிசையை சுயாதீனமாக தீர்மானிக்கும் வாய்ப்பைப் பெற்றுள்ளதால், "அணுக்களின் கட்டமைப்பின் அடிப்படையில் டி.ஐ.யின் வேதியியல் கூறுகளின் காலச் சட்டம் மற்றும் கால அமைப்பு" என்ற தலைப்பைப் படித்த பிறகு, பொருளைப் படிப்பது அவசியம் என்று நான் கருதுகிறேன் "பொருளின் அமைப்பு" என்ற தலைப்பில் 8 ஆம் வகுப்பில் “பொருளின் அமைப்பு” என்ற தலைப்பைக் கருத்தில் கொள்வது, பாடத்தின் அடுத்தடுத்த தலைப்புகளை ஆழமான மட்டத்தில் படிக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக, “ஹாலோஜன்கள்”, “ஆல்காலி உலோகங்கள்” போன்றவை.

"அயனி பிணைப்பு" என்ற தலைப்பில் ஒரு பாடத்தின் வளர்ச்சியை உங்கள் கவனத்திற்குக் கொண்டு வருகிறேன். மாணவர்கள், முன்பு கற்றுக்கொண்ட விஷயங்களைத் திரும்பத் திரும்பச் சொன்ன பிறகு, புதியவற்றை வெற்றிகரமாகக் கையாளும் வகையில் பாடம் கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது. பாடத்தின் வளர்ச்சி சக வேதியியல் ஆசிரியர்களுக்கு பயனுள்ளதாக இருக்கும் என்று நம்புகிறேன், பாடங்களை சுவாரஸ்யமாக்கும் மற்றும் சுயாதீனமாக ஒழுங்கமைக்கும் படைப்பு வேலைநண்பர்களே.

பாடத்தின் நோக்கங்கள். கல்வி:"அணுக்களின் அமைப்பு" என்ற தலைப்பில் அறிவை மீண்டும், திருத்தம் மற்றும் ஒருங்கிணைப்பு; "எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி", "கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்பு" மற்றும் "கோவலன்ட் அல்லாத துருவப் பிணைப்பு" ஆகியவற்றின் கருத்துகளின் ஒருங்கிணைப்பு; "அயனிகள்", "அயனி பிணைப்பு" என்ற கருத்துகளின் அறிமுகம்; ஒரு புதிய வகை வேதியியல் பிணைப்பு - அயனி பிணைப்பு, அதன் தன்மை மற்றும் உருவாக்கத்தின் நிலைமைகள் பற்றிய ஆய்வு; நடுநிலை அணுக்கள் மற்றும் அயனிகளின் கட்டமைப்பு வரைபடங்களை ஒப்பிடும் திறன்களில் பயிற்சி.

கல்வி:மின்னணு கல்வித் திட்டங்களை உருவாக்குவதில் திறன்களை மேம்படுத்துதல் இரசாயன பிணைப்புகள், அயனி வகை பிணைப்புடன் கூடிய கலவைகள் மற்றும் அயனிகளில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானித்தல்; ஒரு இரசாயன கலவையின் கலவையின் பகுப்பாய்வின் அடிப்படையில் பிணைப்பின் வகையை தீர்மானிப்பதில் திறன்களின் வளர்ச்சி.

உபகரணங்கள்.வேதியியல் தனிமங்களின் கால அட்டவணை, பொருட்களின் சூத்திரங்களைக் கொண்ட அட்டைகள் (H 2 O, Br 2, CO 2, O 3, HCl, HNO 3, P 4, CS 2, H 2 SO 4, S 8), கையேடுகள், வண்ண சமிக்ஞை அட்டைகள் எண்களுடன்: சிவப்பு - 1, நீலம் - 2, ஊதா - 3.

பாடம் வகை.ஒருங்கிணைந்த (80 நிமி.)

வகுப்புகளின் போது

முன்பு படித்த பொருள் மீண்டும்

ஆசிரியர். இன்று நீங்களும் நானும் வேதியியல் அறிவியலின் மிக முக்கியமான சிகரங்களில் ஒன்றை - "கெமிக்கல் பாண்ட்" சிகரத்தை வெல்ல வேண்டும். ஏற்றத்தைத் தொடங்க, நீங்கள் அதற்குத் தயாராக வேண்டும், தேவையான அனைத்து அறிவையும் வைக்கும் பேக்பேக்குகளை சேகரிக்க வேண்டும். முதலில், அதை நீங்களே எப்படி செய்வது என்று பார்ப்போம்.

நாங்கள் எங்கள் பைகளை சேகரிக்கிறோம்.மாணவர்கள் முடிக்குமாறு கேட்டுக் கொள்ளப்படுகிறார்கள் சுதந்திரமான வேலைதொடர்ந்து சுய பரிசோதனை. சுயாதீன வேலை அறிவைப் புதுப்பிப்பதில் சிக்கலைத் தீர்க்கிறது, உள்ளீடு கண்டறிதலின் பாத்திரத்தை வகிக்கிறது (மாணவர்களின் தயார்நிலையைத் தீர்மானித்தல் மேலும் வேலைஇந்த தலைப்பில்).

மாணவர்கள் அட்டைகளில் வேலையைப் பெறுகிறார்கள். ஒரு நல்ல அளவிலான பயிற்சியைக் கொண்ட இரண்டு மாணவர்கள் தனித்தனி அட்டவணையில் வேலை செய்கிறார்கள், A4 தாள்களில் குறிப்பான்களுடன் வேலை செய்கிறார்கள். முடிந்ததும், அவற்றை பலகையில் இடுகிறார்கள். நன்கு தயாரிக்கப்பட்ட இரண்டு மாணவர்கள் செய்த வேலையைப் பற்றி கருத்துத் தெரிவிக்கிறார்கள் மற்றும் ஆசிரியர் மற்றும் வகுப்பு தோழர்களிடமிருந்து தெளிவுபடுத்தும் கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்கின்றனர். மற்ற வகுப்பினர் கருத்து தெரிவிக்கும்போது அவர்களின் வேலையை சுயாதீனமாக சரிபார்க்கிறார்கள்.

வேலையை முடித்து கருத்து தெரிவிக்கும் மாணவர்கள் மதிப்பெண்களைப் பெறுகிறார்கள்.

சுதந்திரமான வேலை

உடற்பயிற்சி 1. மின்னணு சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி, கால அட்டவணையில் உள்ள தனிமத்தின் நிலையைத் தீர்மானித்து அதற்குப் பெயரிடவும்.

விருப்பம் I. 1 கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 2 3ப 4 .

விருப்பம் II. 1 கள் 2 2கள் 1 .

பணி 2. கால அட்டவணையில் உள்ள உறுப்புகளின் நிலையின் அடிப்படையில், அவற்றின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியை ஒப்பிட்டு அவற்றுக்கிடையே ஒரு அடையாளத்தை வைக்கவும்.<, >, =.

விருப்பம் I.

1) EO (Br) * EO (Li);

2) EO (Al) * EO (Cl);

3) EO (S) * EO (O).

விருப்பம் II.

1) EO (Mg) * EO (F);

2) EO (C) * EO (O);

3) EO (I) * EO (Cl).

பணி 3. அணுக்களில் வெளிப்புற மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும்.

மாறுபாடு I. Cl, K, P.

விருப்பம் II. Ca, S, F.

பணி 4. வெளிப்புற அளவை முடிப்பதற்கு முன் ஒவ்வொரு அணுவும் எத்தனை எலக்ட்ரான்களைக் காணவில்லை என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்.

விருப்பம் I. C, S, Cl.

விருப்பம் II. ஓ, பி, ஐ.

பணி 5. வாக்கியத்தை முடிக்கவும்.

விருப்பம் I. ஒரு கோவலன்ட் அல்லாத துருவப் பிணைப்பு …………………. .

விருப்பம் II. ஒரு கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்பு …………………….

சுயாதீன வேலைக்கான பதில்கள்

உடற்பயிற்சி 1.

விருப்பம் I. மின்னணு சூத்திரம் 1 கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 2 3ப 4 ஒரு கந்தக அணுவுடன் ஒத்துள்ளது. VI குழுவில் 3வது காலகட்டத்தில் உறுப்பு உள்ளது.

விருப்பம் II. மின்னணு சூத்திரம் 1 கள் 2 2கள் 1 லித்தியம் அணுவுடன் ஒத்துள்ளது. இந்த உறுப்பு குழு I இல் 2வது காலகட்டத்தில் உள்ளது.

பணி 2.

விருப்பம் I.

1) EO (Br) > EO (Li);

2) EO (அல்)< ЭО (Cl);

3) EO (S)< ЭО (O).

விருப்பம் II.

1) EO (Mg)< ЭО (F);

2) EO (C)< ЭО (O);

3) EO (I)< ЭО (Сl).

பணி 3.

மாறுபாடு I. Cl – 7, K – 1, P – 5.

விருப்பம் II. Ca – 2, S – 6, F – 7.

பணி 4.

விருப்பம் I. C – 4, S – 2, Cl – 1.

விருப்பம் II. O – 2, P – 3, I – 1.

பணி 5.

விருப்பம் I. இடையே ஒரு கோவலன்ட் அல்லாத துருவ பிணைப்பு உருவாகிறது அதே எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட அணுக்கள், எடுத்துக்காட்டாக, அதே உலோகம் அல்லாத வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களுக்கு இடையில்.

விருப்பம் II. இடையே ஒரு துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகிறது உலோகம் அல்லாத வேதியியல் தனிமங்களின் வெவ்வேறு அணுக்களுக்கு இடையில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி சற்று வேறுபடும் அணுக்கள்.

ஆசிரியர். பணி நன்றாக முடிந்தது, ஆனால் சிலர் தவறு செய்தனர். அடிப்படைக் கருத்துகளை மீண்டும் மதிப்பாய்வு செய்வோம் மற்றும் உங்கள் கலவை திறன்களை சோதிப்போம். மின்னணு சுற்றுகள்ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குதல், அதனால் நமது பேக் பேக் சரியாக கூடியது.

1 வது குழு. பிழைகள் இல்லாமல் சுயாதீனமான வேலையை முடிக்கும் மாணவர்கள் (சுய சோதனையின் முடிவுகளின் அடிப்படையில்) மதிப்பீட்டிற்கான ஒரு சோதனையை நடத்துகின்றனர்.

இலக்கு. ஒரு புதிய சூழ்நிலையில் அறிவைப் பயன்படுத்துதல்.

சரிபார்ப்பு பணி

விருப்பம் I.

1. இரண்டு தனிமங்களைக் கொண்ட பொருட்களுக்கான சூத்திரங்களை உருவாக்கவும், அதன் அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்கள்: a) 1 கள் 2 2கள் 2 2ப 3; b) 1 கள் 1 .

2. இந்த மூலக்கூறுகளில் உள்ள இரசாயனப் பிணைப்பின் வகையைக் குறிப்பிடவும் மற்றும் அதன் உருவாக்கத்தின் மின்னணு வரைபடங்களை வரையவும்.

கால அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்களின் நிலையின் அடிப்படையில், அவற்றின் அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியை அதிகரிக்கும் வகையில் அவற்றை ஏற்பாடு செய்யுங்கள்:

விருப்பம் II.

1. a) S, Cl, O, K; b) F, P, Ca, N. கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 2 3பஇரண்டு தனிமங்களைக் கொண்ட சாத்தியமான பொருட்களுக்கான சூத்திரங்களை உருவாக்கவும், அதன் அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்கள்: a) 1 கள் 4 ;

2. b) 1

1 . இந்த மூலக்கூறுகளில் உள்ள இரசாயனப் பிணைப்பின் வகையைக் குறிப்பிடவும் மற்றும் அதன் உருவாக்கத்தின் மின்னணு வரைபடங்களை வரையவும். கால அட்டவணையில் உள்ள உறுப்புகளின் நிலையின் அடிப்படையில், அவற்றின் அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியை அதிகரிக்கும் வரிசையில் அவற்றை ஏற்பாடு செய்யுங்கள்: a) Cl, I, Li, Al; b) C, N, Si, Ba.

2வது குழு.

தவறு செய்யும் மாணவர்கள் பரிந்துரைக்கப்பட்ட வார்த்தைகள் மற்றும் சொற்றொடர்களுடன் வெற்றிடங்களை நிரப்புவதன் மூலம் ஒரு கதையை உருவாக்குகிறார்கள். சிரமம் ஏற்பட்டால், பாடப்புத்தகம் அல்லது நோட்புக்கில் உள்ள குறிப்புகளைப் பயன்படுத்தவும்.

இலக்கு. அறிவை மீண்டும் செய்தல், திருத்துதல் மற்றும் ஒருங்கிணைத்தல்.

கதை க்ளிஷே

கால அட்டவணையில், கூறுகள் குழுக்களாகவும் காலங்களாகவும் அமைக்கப்பட்டிருக்கும். ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை ............ கால எண் ஒத்துள்ளது...... . குழு எண் காட்டுகிறது....... . முடிக்கப்பட்ட வெளிப்புற அடுக்கு ........... கொண்டுள்ளது.

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்பது மற்ற அணுக்களிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் அணுக்களின் திறன் ஆகும். இடமிருந்து வலமாக உள்ள காலங்களில், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி ..........., முக்கிய துணைக்குழுக்களில் மேலிருந்து கீழாக - ....................

1) ஒரு கோவலன்ட் அல்லாத துருவப் பிணைப்பு .......... இடையே உருவாகிறது. இடையே ஒரு துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகிறது............... .

2) முக்கிய துணைக்குழுக்களின் உறுப்புகளின் வெளிப்புற மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை,

3) அதிகரிக்கிறது,

4) உறுப்பு வரிசை எண்,

5) எட்டு எலக்ட்ரான்கள்,

6) குறைகிறது,

7) ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கை,

8) உலோகம் அல்லாத வேதியியல் தனிமங்களின் வெவ்வேறு அணுக்களுக்கு இடையில்.

1 வது குழு தங்கள் வேலையை ஆசிரியரிடம் சரிபார்ப்பதற்காக சமர்ப்பிக்கிறது, அடுத்த பாடத்தில் தரங்கள் அறிவிக்கப்படும்.

குழு 2 மாணவர்களில் ஒருவரின் பதிலைக் கேட்கும்போது அவர்களின் வேலையைச் சரிபார்க்கிறது. தேவைப்பட்டால் விளக்கங்கள் வழங்கப்படுகின்றன.

சோதனை வேலைக்கான பதில்கள்

1 வது குழு

விருப்பம் I.

1. எலக்ட்ரானிக் சூத்திரங்கள் இதற்கு ஒத்திருக்கின்றன: அ) 1 கள் 2 2கள் 2 2ப 3 - நைட்ரஜன் அணு; b) 1 கள் 1 - ஹைட்ரஜன் அணு. இந்த தனிமங்கள் பின்வரும் சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன - N 2, H 2, NH 3. N 2 மூலக்கூறுகளில், H 2 ஒரு கோவலன்ட் அல்லாத துருவப் பிணைப்பாகும்; NH 3 மூலக்கூறில் ஒரு கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்பு உள்ளது.

2. கால அட்டவணையில் உள்ள உறுப்புகளின் நிலையின் அடிப்படையில், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி பின்வரும் வரிசையில் அதிகரிக்கிறது: a) K, S, Cl, O; b) Ca, P, N, F.

விருப்பம் II.

1. மின்னணு சூத்திரங்கள் அ) 1 க்கு ஒத்திருக்கிறது கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 2 3ப 4 - சல்பர் அணு; b) 1 கள் 1 - ஹைட்ரஜன் அணு. இந்த தனிமங்கள் பின்வரும் சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன: S 2 , H 2 , H 2 S. மூலக்கூறுகளில் S 2 , H 2 என்பது கோவலன்ட் அல்லாத துருவப் பிணைப்பாகும்; H 2 S மூலக்கூறில் ஒரு கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்பு உள்ளது.

மின்னணு கல்வி சுற்றுகள்.

S2*:

எச் 2 எஸ்:

2. கால அட்டவணையில் உள்ள உறுப்புகளின் நிலையின் அடிப்படையில், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி பின்வரும் வரிசையில் அதிகரிக்கிறது: a) Li, Al, I, Cl; b) பா, சி, சி, என்.

2வது குழு

கால அட்டவணையில், கூறுகள் குழுக்களாகவும் காலங்களாகவும் அமைக்கப்பட்டிருக்கும். ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை உறுப்பு வரிசை எண். கால எண் ஒத்துள்ளது ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கை.குழு எண் காட்டுகிறது முக்கிய துணைக்குழுக்களின் உறுப்புகளுக்கு வெளிப்புற மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை.முடிக்கப்பட்ட வெளிப்புற அடுக்கு கொண்டுள்ளது எட்டு எலக்ட்ரான்கள்.

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்பது மற்ற அணுக்களிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் அணுக்களின் திறன் ஆகும். இடமிருந்து வலமாக உள்ள காலங்களில், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிக்கிறது,முக்கிய துணைக்குழுக்களில் மேலிருந்து கீழாக - குறைகிறது.

ஒரு கோவலன்ட் அல்லாத துருவ பிணைப்பு உருவாகிறது அதே உலோகமற்ற வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களுக்கு இடையில்.ஒரு துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகிறது உலோகம் அல்லாத வேதியியல் தனிமங்களின் வெவ்வேறு அணுக்களுக்கு இடையில்.

ஆசிரியர். எனவே, எங்கள் பைகள் நிரம்பியுள்ளன, நாங்கள் எங்கள் ஏற்றத்தைத் தொடங்குகிறோம். இருப்பினும், வழியில் தடைகள் காத்திருக்கின்றன. முதல் தடையானது பொருட்களின் "நீர்வீழ்ச்சி" ஆகும்.

பலகையில் ஒரு நீர்வீழ்ச்சியின் படம் உள்ளது. ரசாயன சூத்திரங்கள் கொண்ட அட்டைகள் நீர்வீழ்ச்சியுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளன: H 2 O, Br 2, CO 2, O 3, HCl, HNO 3, P 4, CS 2, H 2 SO 4, S 8.

உடற்பயிற்சி. நீர்வீழ்ச்சியை கடக்க, இரசாயன பிணைப்பு வகைகளுக்கு ஏற்ப பொருட்களை விநியோகிக்க முன்மொழியப்பட்டது.

விருப்பம் I. உங்கள் நோட்புக்கில் கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்புடன் கூடிய பொருட்களை எழுதுங்கள்.

விருப்பம் II. கோவலன்ட் அல்லாத துருவப் பிணைப்புகள் கொண்ட பொருட்களை எழுதுங்கள்.

சோதனை முன்னோக்கி மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

பதில். கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்பு கொண்ட பொருட்கள் - H 2 O, CO 2, HCl, HNO 3, CS 2, H 2 SO 4.

கோவலன்ட் அல்லாத துருவப் பிணைப்பைக் கொண்ட பொருட்கள் - Br 2, O 3, P 4, S 8.

ஆசிரியர். நல்லது, நாங்கள் நீர்வீழ்ச்சியை வெற்றிகரமாக கடந்துவிட்டோம், ஆனால் ஒரு புதிய தடை நமக்கு முன்னால் காத்திருக்கிறது. ஒரு குறுகிய மலைப்பாதையில் மின்னணு சுற்றுகளின் "தடுப்பு" உருவாகியுள்ளது.

உடற்பயிற்சி. இரசாயன பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் பொறிமுறையை எந்த வரைபடங்கள் சரியாக பிரதிபலிக்கின்றன என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்.

விருப்பம் I. OF 2

விருப்பம் II. பிசிஎல் 3

பலகையின் பின்புறத்தில் மின்னணு சுற்றுகள் எழுதப்பட்டுள்ளன. ஒவ்வொரு மாணவரும் எண்களுடன் மூன்று வண்ண சிக்னல் கார்டுகளைக் கொண்டுள்ளனர். மாணவர்கள் சரியான பதிலின் எண்ணைக் கொண்ட அட்டைகளை வைத்திருக்கிறார்கள். பிழைகள் ஏற்பட்டால், திருத்தும் பணி மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

ஆசிரியர். நல்லது, நாங்கள் ஒரு குறுகிய மலைப்பாதையில் நடக்க முடிந்தது, நாங்கள் தொடர்ந்து ஏறினோம். கவனம்! முன்னால் ஒரு குகை தோன்றியது. ஆர்வமுள்ள ஏறுபவர்கள் அதில் ஒரு சுவாரஸ்யமான கண்டுபிடிப்பைக் கண்டுபிடித்தனர் - ஒரு சிறிய மார்பு மற்றும் ஒரு மர்மமான கடிதம்.

இந்தக் கலசத்தில் என்ன இருக்கிறது என்று யூகிக்கும்போதுதான் நம் பயணத்தைத் தொடர முடியும். சரி, ஒரு இடைவேளைக்கு நிறுத்திவிட்டு கடிதத்தைப் படிப்போம்.

ஆசிரியரின் மேசையில் ஒரு மெழுகு முத்திரையுடன் மூடப்பட்ட ஒரு "கலசம்" உள்ளது. அவருக்கு அருகில் ஒரு மடிப்பு கடிதம். கடிதத்தைப் படிக்குமாறு மாணவர் கேட்கப்படுகிறார்.

மாணவர் (கடிதத்தின் உரையைப் படிக்கிறார்). இந்த பெட்டியில் மறைத்து வைக்கப்பட்டுள்ள பொருளிலிருந்து, நீங்கள் ஒரு கத்தியால் எளிதில் வெட்டக்கூடிய உலோகத்தைப் பெறலாம், பிளாஸ்டிசைன் போன்ற நொறுங்குகிறது மற்றும் மண்ணெண்ணெய் அடுக்கின் கீழ் மட்டுமே சேமிக்கப்படுகிறது. அதிலிருந்து நீங்கள் மூச்சுத்திணறல் மற்றும் நச்சு மஞ்சள்-பச்சை வாயுவைப் பெறலாம், இது தண்ணீரை கிருமி நீக்கம் செய்யப் பயன்படுகிறது. ஆனால் நாம் பொதுவாக இந்த பொருளை வித்தியாசமாக பயன்படுத்துகிறோம். இது ஒவ்வொரு வீட்டிலும், ஒவ்வொரு மேசையிலும் உள்ளது. பழங்காலத்தில் தங்கத்தை விட மதிப்புமிக்கது என்று சொன்னார்கள், ஏனென்றால் தங்கம் இல்லாமல் வாழலாம், ஆனால் அது இல்லாமல் வாழ முடியாது. ரஷ்ய வழக்கப்படி, அன்பான விருந்தினர்கள் இந்த பொருளுடன் வரவேற்கப்படுகிறார்கள், இதன் மூலம் அவர்கள் ஆரோக்கியத்தை விரும்புகிறார்கள், மேலும் அதைக் கொட்டுவது ஆரோக்கியத்தை இழப்பது, தோல்வி அடைவது என்று பொருள்.

ஆசிரியர். கடிதம் என்ன மர்மமான பொருளைப் பற்றி பேசுகிறது? அதிலிருந்து என்ன பொருட்கள் பெறப்படுகின்றன?

மாணவர்கள் பொருளை யூகித்து அதற்கு ஒரு வேதியியல் பெயரைக் கொடுக்கிறார்கள் - டேபிள் சால்ட், சோடியம் குளோரைடு. அதிலிருந்து சோடியம் உலோகம் மற்றும் குளோரின் வாயுவைப் பெற முடியும் என்று சுட்டிக்காட்டப்படுகிறது. கனிமத்தின் மாதிரி "கலசத்தில்" இருந்து எடுக்கப்பட்டு மாணவர்களுக்குக் காட்டப்படுகிறது.

ஆசிரியர். இந்த பொருளுக்கும் எங்கள் பாடத்திற்கும் என்ன தொடர்பு?

மாணவர். "வேதியியல் பிணைப்பு" என்ற தலைப்பை நாங்கள் படிப்பதால், சோடியம் குளோரைடில் உள்ள அணுக்களுக்கு இடையில் அது எவ்வாறு உருவாகிறது மற்றும் எந்த வகையாக வகைப்படுத்தப்பட வேண்டும் என்பதைக் கண்டறிய வேண்டும்.

புதிய பொருள் கற்றல்

ஆசிரியர். நன்றாக முடிந்தது. எங்கள் பாடத்தின் நோக்கம் ஒரு புதிய வகை வேதியியல் பிணைப்பைப் பற்றி அறிந்து கொள்வது - அயனி, அதன் தன்மை மற்றும் உருவாக்கத்தின் நிலைமைகளைக் கண்டறிய. அயனி வகை இரசாயன பிணைப்புடன் சேர்மங்களை உருவாக்க மின்னணு சுற்றுகளை எவ்வாறு உருவாக்குவது என்பதைக் கற்றுக்கொள்வோம், தீர்மானிக்கவும் மொத்தம்அயனிகளில் எலக்ட்ரான்கள்.

பாடத்தின் தலைப்பு மற்றும் சூத்திரம் டேபிள் உப்புஒரு குறிப்பேட்டில் எழுதப்பட்டுள்ளன.

ஆசிரியர். உதாரணமாக சோடியம் குளோரைடைப் பயன்படுத்தி அயனிப் பிணைப்பை உருவாக்குவதைக் கருத்தில் கொள்வோம். சோடியம் மற்றும் குளோரின் அணுக்களின் தொடர்புகளை பிரதிபலிக்கும் ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுவோம்:

உங்கள் குறிப்பேடுகளில் சோடியம் மற்றும் குளோரின் அணுக்களின் கட்டமைப்பின் உங்கள் சொந்த வரைபடங்களை உருவாக்கவும். அணுக்களில் கடைசி நிலையில் உள்ள ஜோடி மற்றும் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைத் தீர்மானிக்கவும்.

நா +11 1 கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 1 ;

Сl +17 1 கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 2 3ப 5 .

சோடியம் மற்றும் குளோரின் அணுக்கள் ஒவ்வொன்றும் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளன. இந்த அணுக்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட தூரத்திற்கு அருகில் வரும்போது, ​​இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களின் எலக்ட்ரான் மேகங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று மற்றும் இரண்டு அணுக்களுக்கும் பொதுவான எலக்ட்ரான் மேகம் உருவாகிறது. ஆனால் குளோரின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி சோடியத்தை விட அதிகமாக இருப்பதால், பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஜோடி முற்றிலும் குளோரின் அணுவிற்கு மாற்றப்படுகிறது. ஒரு சோடியம் அணுவிலிருந்து குளோரின் அணுவிற்கு எலக்ட்ரானை மாற்றுவதன் விளைவாக, எதிர் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள் தோன்றும்: குளோரின் அணு எதிர்மறை கட்டணத்தைப் பெறுகிறது, சோடியம் அணு நேர்மறை கட்டணத்தைப் பெறுகிறது.

("அயன்", "அயனி பிணைப்பு" என்ற கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது, வரையறைகள் ஒரு நோட்புக்கில் எழுதப்பட்டுள்ளன.)

எலக்ட்ரான்களை ஒரு அணுவிலிருந்து மற்றொரு அணுவிற்கு மாற்றுவதன் விளைவாக உருவாகும் துகள்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன அயனிகள்.

நா 0 – 1 இ-> Na 1+, Cl 0 + 1 இ-> Cl 1- .

ஒரு அயனியின் கட்டணம் கொடுக்கப்பட்ட அல்லது பெறப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனி சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் இணைக்கப்பட்டுள்ளது.

மின்னியல் தொடர்புகளின் விளைவாக அயனிகளுக்கு இடையே ஏற்படும் வேதியியல் பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது அயனி.

சோடியம் மற்றும் குளோரின் அயனிகளின் கட்டமைப்பைப் பார்ப்போம் மற்றும் ஒவ்வொரு அயனியிலும் உள்ள மொத்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும்:

நா 1+ +11 , 1 கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 0 (10 எலக்ட்ரான்கள்);

Cl 1– +17 , 1 கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 2 3ப 6 (18 எலக்ட்ரான்கள்).

எங்கள் முக்கியவற்றைப் பார்ப்போம் முடிவுரை.

அயனிகள் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள், அவை எலக்ட்ரான்களின் இழப்பு அல்லது ஆதாயத்தின் விளைவாக அணுக்கள் மாறும்.

அயனிகளுக்கு இடையே மின்னியல் தொடர்புகளின் விளைவாக ஏற்படும் பிணைப்பு அயனி என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஒரு அயனி பிணைப்பு ஏற்படுகிறது உலோகம் மற்றும் உலோகம் அல்லாத அணுக்களுக்கு இடையில், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மிகவும் வேறுபட்டது (இரண்டு அலகுகளுக்கு மேல்). ஒரு அயனிப் பிணைப்பு என்பது துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பின் தீவிர நிகழ்வு ஆகும்.

வழியில், எங்கள் அறிவுத் தளம் விரிவடைந்தது. தொடர்ந்து மேலே செல்வோம். ஆனால் திடீரென்று ஒரு புதிய தடை ஏற்படுகிறது. முன்னால் அடர்த்தியான "அடர்வுகள்" உள்ளன இரசாயன சூத்திரங்கள், அயனி வகை இரசாயனப் பிணைப்பைக் கொண்ட பொருட்களை அகற்றினால், இதன் மூலம் நீங்கள் பெறலாம்.

பலகையில் சூத்திரங்கள் எழுதப்பட்டுள்ளன:

CCL 4, Na 2 SO 4, I 2, LiBr, F 2, CaCl 2, KI, Na 2 S, Mg(NO 3) 2, SO 2, Cl 2, BaO, I 2, N 2, MgS.

மாணவர்கள் தங்கள் குறிப்பேடுகளில் அயனி பிணைப்பு கொண்ட கலவைகளை எழுதுமாறு கேட்டுக் கொள்ளப்படுகிறார்கள்.

முன் சோதனை. ஒரு மாணவர் தனது குறிப்பேட்டில் எழுதிய சூத்திரங்களைப் படிக்கிறார், மீதமுள்ள மாணவர்கள் அவற்றைச் சரிபார்க்கிறார்கள். மூன்று வேதியியல் கூறுகள் மற்றும் இரண்டு வகையான பிணைப்புகளைக் கொண்ட பொருட்கள் பற்றிய விளக்கங்களை ஆசிரியர் வழங்குகிறார்.

பதில். Na 2 SO 4, LiBr, CaCl 2, KI, Na 2 S, Mg(NO 3) 2, BaO, MgS.

ஆசிரியர். அடர்ந்த முட்கள் வழியாக ஒரு பாதையை உருவாக்க முடிந்தது, நாங்கள் எங்கள் இலக்குக்கு மிக அருகில் இருக்கிறோம். நம் அறிவை எல்லாம் திரட்டி மேலே வருவோம்.

ஆசிரியரின் வழிகாட்டுதலின் கீழ், அயனி பிணைப்புகளை உருவாக்குவதற்கான வரைபடங்களை வரையக்கூடிய திறன், அயனிகளின் கட்டணங்களைத் தீர்மானித்தல் மற்றும் அயனிகளில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை கலவைகளின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது: a) KF; b) நா 2 எஸ்; c) BeO.

அடுத்து, மாணவர்கள் முடிக்கிறார்கள் ஒத்த வேலைசுயாதீனமாக, முன்மொழியப்பட்ட சூத்திரங்களிலிருந்து ஏதேனும் இரண்டைத் தேர்ந்தெடுப்பது: a) LiBr; b) CaCl 2; c) MgS; ஈ) Mg 3 N 2 *. மூன்று மாணவர்கள் ஒரே நேரத்தில் குழுவில் வேலை செய்கிறார்கள். இந்த பாடத்தில் நட்சத்திரக் குறியீடு (*) உள்ள பணி விளக்கப்படவில்லை அல்லது சோதிக்கப்படவில்லை, வேதியியல் கிளப் கூட்டத்தில் விளக்கம் அளிக்கப்படும்.

முடிவுகள் முன்பக்கமாக சரிபார்க்கப்படுகின்றன.

பொருள் சரிசெய்தல்

ஆசிரியர். நாங்கள் கடினமான ஆனால் சுவாரசியமான பாதையில் வந்துள்ளோம், "ரசாயனப் பிணைப்பின்" உச்சம் கைப்பற்றப்பட்டது. நான் உங்களை வாழ்த்துகிறேன், அதை அடைய நீங்கள் நிறைய முயற்சி செய்தீர்கள், உங்கள் அறிவைக் காட்டினீர்கள், வளத்தைக் காட்டியுள்ளீர்கள், நட்பாக இருந்தீர்கள், கடினமான காலங்களில் ஒருவருக்கொருவர் உதவி செய்தீர்கள். இப்போது திரும்பிச் செல்ல வேண்டிய நேரம் வந்துவிட்டது.

மாணவர்கள் ஒரு தேர்வை முடிக்குமாறு கேட்டுக் கொள்ளப்படுகிறார்கள். இலக்கு: செயல்பாட்டு கட்டுப்பாடுஅறிவு. மாணவர்களுடன் தனிப்பட்ட திருத்த வேலைகளைத் திட்டமிடும்போது செயல்படுத்தலின் முடிவுகள் பயன்படுத்தப்படும்.

சரிபார்ப்பு பணி

1. அணுக்களில் வெளிப்புற மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும்.

விருப்பம் I. F, B, Ca.

விருப்பம் II. சே, அல், சி.

2. அணு அதன் வெளிப்புற நிலையை முடிக்க ஏற்றுக்கொள்ளும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிப்பிடவும்.

விருப்பம் I. S, P, Si.

விருப்பம் II. எஃப், என், ஓ.

3. சேர்மங்களில் உள்ள வேதியியல் பிணைப்பின் வகையைக் குறிப்பிடவும்.

விருப்பம் I. CH 4, K 2 O, F 2.

விருப்பம் II. PCl 3, O 3, Al 2 O 3.

4. ஒரு இரசாயனப் பிணைப்பை உருவாக்குவதற்கு மின்னணு வரைபடங்களை உருவாக்கவும், அயனிகளின் கட்டணங்களைக் குறிப்பிடவும் மற்றும் அணு மற்றும் அயனியின் ஒவ்வொரு வகையிலும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும்.

விருப்பம் I. a) KBr; b) AlCl 3.

விருப்பம் II. a) MgI 2; b) NaBr.

அட்டவணையை நிரப்பவும்.

மேசை

அணு	எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை	மற்றும் அவன்	எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
…	……………	…	…………
…	……………	…	…………
…	……………	…	…………
…	……………	…	…………

5*. வரைபடத்தை பகுப்பாய்வு செய்து விடுபட்ட சூத்திரங்களை நிரப்பவும்.

பதில்கள் சோதனை வேலை

உடற்பயிற்சி 1.

மாறுபாடு I. F – 7, B – 3, Ca – 2.

விருப்பம் II. சே – 6, அல் – 3, சி – 4.

பணி 2.

விருப்பம் I. S – 2, P – 3, Si – 4.

விருப்பம் II. F – 1, N – 3, O – 2.

பணி 3.

விருப்பம் I. சேர்மங்களில்: CH 4 என்பது ஒரு கோவலன்ட் துருவ இரசாயனப் பிணைப்பு, K 2 O என்பது ஒரு அயனிப் பிணைப்பு, F 2 என்பது ஒரு கோவலன்ட் அல்லாத துருவப் பிணைப்பு.

விருப்பம் II. சேர்மங்களில்: PCl 3 என்பது ஒரு கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்பு, O 3 என்பது ஒரு கோவலன்ட் அல்லாத துருவப் பிணைப்பு, Al 2 O 3 என்பது ஒரு அயனிப் பிணைப்பு.

பணி 4.

விருப்பம் I.

a) KBrக்கு:

கே 0 - 1 இ-> K 1+ , Br 0 + 1 இ-> Br 1– .

ஆ) AlCl 3க்கு:

அல் 0 – 3 இ-> Al 3+, Cl 0 + 1 இ-> Cl 1– .

அணு	எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை	மற்றும் அவன்	எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
அல் 0	13	அல் 3+	10
Cl 0	17	Cl 1–	18
கே 0	19	K 1+	18
Br 0	35	Br 1-	36

விருப்பம் II.

அ) MgF 2க்கு:

Mg 0 - 2 இ-> Mg 2+, F 0 + 1 இ-> F 1– .

b) NaBrக்கு:

நா 0 – 1 இ-> Na 1+ , Br 0 + 1 இ-> Br 1– .

அணு	எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை	மற்றும் அவன்	எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
Mg 0	12	Mg 2+	10
I 0	53	நான் 1-	54
நா 0	11	நா 1+	10
Br 0	35	Br 1-	36

பணி 5* (வேதியியல் வட்டத்தின் கூட்டத்தில் விவாதிக்கப்பட்டது).

பதில்கள் பின்வருவனவாக இருக்கலாம்: KCl, KH, Na 2 O, NaCl (படத்தின் மையப் பகுதியில் காட்டப்பட்டுள்ள உலோகங்கள் அல்லாத மற்ற உலோகக் கலவைகள், அதாவது அயனிப் பிணைப்புகள் கொண்ட கலவைகள் இருக்கலாம்).

சுருக்கமாக.

தரப்படுத்துதல்.

வீட்டு பாடம்.குசி எல்.எஸ்.வேதியியல்.

கேள்விகள். பணிகள். பயிற்சிகள். 8-9 கிரேடுகள். § 18.3, எ.கா. 1, 2, 3 - எழுத்துப்பூர்வமாக. * கந்தக நீராவியை அதிக வெப்பநிலையில் சூடாக்கும்போது டயட்டோமிக் எஸ்2 மூலக்கூறுகள் உருவாகின்றன. –

குறிப்பு எட்.

பகுதி I 1. பகிரப்பட்ட வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் காரணமாக உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளில் உள்ள அணு அயனிகளுக்கு இடையேயான தொடர்பு

உலோகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

2. உலோக பிணைப்பு உருவாக்கம் திட்டம்:

3. "வேதியியல் பிணைப்புகளின் வகைகள்" அட்டவணையை நிரப்பவும்.

பகுதி II

1. இரசாயன பிணைப்பு வகை மற்றும் பொருட்களின் சூத்திரங்களுக்கு இடையே ஒரு கடிதத்தை நிறுவுதல். சரியான பதில்களுடன் தொடர்புடைய எழுத்துக்களைப் பயன்படுத்தி, மனிதன் பயன்படுத்திய முதல் உலோகக் கலவையின் பெயரை உருவாக்குவீர்கள்: வெண்கலம்.

2. பொருட்களின் பல சூத்திரங்களிலிருந்து:

- பொது வடிவத்தில் வழங்கப்பட்ட பொருளின் மின்னணு சூத்திரத்துடன் தொடர்புடையவற்றைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.

3. அனைத்து வகையான இரசாயன பிணைப்புகளையும் பயன்படுத்தி 2 வது காலகட்டத்தின் கூறுகளால் உருவாக்கப்பட்ட பொருட்களின் சூத்திரங்களை எழுதுங்கள்.

அயனி மற்றும் கோவலன்ட் துருவ இரசாயனப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட பொருட்களின் உருவாக்கத் திட்டங்களை எழுதுங்கள்.

4. "கூடுதல்களை" நீக்கவும்.
5. பின்வரும் கூற்றுகள் உண்மையா?
A. எந்த இரசாயனப் பிணைப்பின் தன்மையும் மின்னியல் ஆகும்.
B. ஒரு பொருளில் ஒரே ஒரு வகையான இரசாயன பிணைப்பு மட்டுமே இருக்க முடியும்.

4) இரண்டு தீர்ப்புகளும் தவறானவை
6. வரிசை எண்கள் 11 மற்றும் 9 கொண்ட தனிமங்களின் அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு வேதியியல் பிணைப்பு உருவாகிறது:

1) அயனி
7. பின்வரும் கூற்றுகள் உண்மையா? இரசாயன உறுப்புகால்சியம் அனைத்து வகையான இரசாயன பிணைப்புகளையும் காணக்கூடிய பொருட்களை உருவாக்குகிறது.
B. பொருள் கால்சியம் Ca மற்றும் கால்சியம் நைட்ரைடு Ca3N2 ஆகியவை முறையே, உலோக மற்றும் கோவலன்ட் அல்லாத துருவப் பிணைப்புகளைப் பயன்படுத்தி உருவாக்கப்படுகின்றன.
B. ஒரு பொருளில் ஒரே ஒரு வகையான இரசாயன பிணைப்பு மட்டுமே இருக்க முடியும்.

ஒவ்வொரு அணுவிலும் குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.

இரசாயன எதிர்வினைகளில் நுழையும் போது, ​​அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்கின்றன, பெறுகின்றன அல்லது பகிர்ந்து கொள்கின்றன, மிகவும் நிலையான மின்னணு கட்டமைப்பை அடைகின்றன. குறைந்த ஆற்றலுடன் (உன்னத வாயு அணுக்களைப் போல) உள்ளமைவு மிகவும் நிலையானதாக மாறும். இந்த முறை "ஆக்டெட் விதி" என்று அழைக்கப்படுகிறது (படம் 1).

அரிசி. 1.

இந்த விதி அனைவருக்கும் பொருந்தும் இணைப்புகளின் வகைகள். அணுக்களுக்கு இடையேயான மின்னணு இணைப்புகள், எளிய படிகங்கள் முதல் சிக்கலான உயிர் மூலக்கூறுகள் வரை நிலையான கட்டமைப்புகளை உருவாக்க அனுமதிக்கின்றன, அவை இறுதியில் வாழ்க்கை அமைப்புகளை உருவாக்குகின்றன. அவை தொடர்ச்சியான வளர்சிதை மாற்றத்தில் படிகங்களிலிருந்து வேறுபடுகின்றன. அதே நேரத்தில், பல இரசாயன எதிர்வினைகள் வழிமுறைகளின் படி தொடர்கின்றன மின்னணு பரிமாற்றம், உடலில் ஆற்றல் செயல்முறைகளில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது.

இரசாயனப் பிணைப்பு என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அணுக்கள், அயனிகள், மூலக்கூறுகள் அல்லது இவற்றின் கலவையை ஒன்றாக வைத்திருக்கும் சக்தியாகும்..

ஒரு வேதியியல் பிணைப்பின் தன்மை உலகளாவியது: இது எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கருக்களுக்கு இடையேயான ஈர்ப்பு மின்னியல் விசை ஆகும், இது அணுக்களின் வெளிப்புற ஷெல்லின் எலக்ட்ரான்களின் கட்டமைப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் அணுவின் திறன் என்று அழைக்கப்படுகிறது வேலன்ஸ், அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை. என்ற கருத்து வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்- வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் எலக்ட்ரான்கள், அதாவது, அதிக ஆற்றல் சுற்றுப்பாதைகளில் அமைந்துள்ளன. அதன்படி, இந்த சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்ட அணுவின் வெளிப்புற ஷெல் அழைக்கப்படுகிறது வேலன்ஸ் ஷெல். தற்போது, ​​ஒரு இரசாயன பிணைப்பு இருப்பதைக் குறிப்பிடுவது போதாது, ஆனால் அதன் வகையை தெளிவுபடுத்துவது அவசியம்: அயனி, கோவலன்ட், இருமுனை-இருமுனை, உலோகம்.

முதல் வகை இணைப்புஅயனி இணைப்பு

அதற்கு ஏற்ப மின்னணு கோட்பாடுலூயிஸ் மற்றும் கோசெல் வேலன்ஸ், அணுக்கள் இரண்டு வழிகளில் ஒரு நிலையான மின்னணு கட்டமைப்பை அடைய முடியும்: முதலில், எலக்ட்ரான்களை இழப்பதன் மூலம், ஆக கேஷன்ஸ், இரண்டாவதாக, அவற்றைப் பெறுதல், மாறுதல் அனான்கள். எலக்ட்ரான் பரிமாற்றத்தின் விளைவாக, எதிர் அறிகுறிகளின் கட்டணங்களுடன் அயனிகளுக்கு இடையே உள்ள ஈர்ப்பு மின்னியல் விசையின் காரணமாக, ஒரு இரசாயன பிணைப்பு உருவாகிறது, இது கோசெல் " மின்சக்தி"(இப்போது அழைக்கப்படுகிறது அயனி).

இந்த வழக்கில், அனான்கள் மற்றும் கேஷன்கள் நிரப்பப்பட்ட வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல் மூலம் நிலையான மின்னணு கட்டமைப்பை உருவாக்குகின்றன. வழக்கமான அயனி பிணைப்புகள் T மற்றும் II குழுக்களின் கேஷன்களிலிருந்து உருவாகின்றன தனிம அட்டவணைமற்றும் VI மற்றும் VII குழுக்களின் உலோகமற்ற தனிமங்களின் அனான்கள் (முறையே 16 மற்றும் 17 துணைக்குழுக்கள், கால்கோஜன்கள்மற்றும் ஆலசன்கள்) அயனி சேர்மங்களின் பிணைப்புகள் நிறைவுறாதவை மற்றும் திசையற்றவை, எனவே அவை மற்ற அயனிகளுடன் மின்னியல் தொடர்புக்கான சாத்தியத்தை தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன. படத்தில். எலக்ட்ரான் பரிமாற்றத்தின் கோசெல் மாதிரியுடன் தொடர்புடைய அயனி பிணைப்புகளின் எடுத்துக்காட்டுகளை புள்ளிவிவரங்கள் 2 மற்றும் 3 காட்டுகின்றன.

அரிசி. 2.

அரிசி. 3.டேபிள் உப்பின் (NaCl) மூலக்கூறில் உள்ள அயனிப் பிணைப்பு

இயற்கையில் உள்ள பொருட்களின் நடத்தையை விளக்கும் சில பண்புகளை இங்கே நினைவுபடுத்துவது பொருத்தமானது, குறிப்பாக, யோசனை கருதுங்கள் அமிலங்கள்மற்றும் காரணங்கள்.

இந்த அனைத்து பொருட்களின் அக்வஸ் கரைசல்கள் எலக்ட்ரோலைட்டுகள். அவர்கள் நிறத்தை வித்தியாசமாக மாற்றுகிறார்கள் குறிகாட்டிகள். குறிகாட்டிகளின் செயல்பாட்டின் வழிமுறை F.V ஆல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. ஆஸ்ட்வால்ட். குறிகாட்டிகள் பலவீனமான அமிலங்கள் அல்லது தளங்கள் என்று அவர் காட்டினார், அதன் நிறம் பிரிக்கப்படாத மற்றும் பிரிக்கப்பட்ட நிலைகளில் வேறுபடுகிறது.

அடிப்படைகள் அமிலங்களை நடுநிலையாக்க முடியும். அனைத்து தளங்களும் தண்ணீரில் கரைவதில்லை (உதாரணமாக, OH குழுக்கள் இல்லாத சில கரிம சேர்மங்கள் கரையாதவை, குறிப்பாக, டிரைதிலமைன் N(C 2 H 5) 3); கரையக்கூடிய தளங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன காரங்கள்.

அமிலங்களின் அக்வஸ் கரைசல்கள் சிறப்பியல்பு எதிர்வினைகளுக்கு உட்படுகின்றன:

a) உலோக ஆக்சைடுகளுடன் - உப்பு மற்றும் நீர் உருவாக்கத்துடன்;

b) உலோகங்களுடன் - உப்பு மற்றும் ஹைட்ரஜன் உருவாக்கத்துடன்;

c) கார்பனேட்டுகளுடன் - உப்பு உருவாவதோடு, CO 2 மற்றும் என் 2 ஓ.

அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் பண்புகள் பல கோட்பாடுகளால் விவரிக்கப்பட்டுள்ளன. S.A இன் கோட்பாட்டின் படி. அர்ஹீனியஸ், ஒரு அமிலம் என்பது அயனிகளை உருவாக்க பிரிக்கும் ஒரு பொருள் என்+ , அடிப்படை அயனிகளை உருவாக்கும் போது அவர்- . இந்த கோட்பாடு ஹைட்ராக்சில் குழுக்கள் இல்லாத கரிம தளங்களின் இருப்பை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளவில்லை.

அதற்கு ஏற்ப புரோட்டான்ப்ரான்ஸ்டெட் மற்றும் லோரியின் கோட்பாட்டின் படி, அமிலம் என்பது புரோட்டான்களை தானம் செய்யும் மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகளைக் கொண்ட ஒரு பொருளாகும். நன்கொடையாளர்கள்புரோட்டான்கள்), மற்றும் அடிப்படை என்பது புரோட்டான்களை ஏற்கும் மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகளைக் கொண்ட ஒரு பொருள் ( ஏற்பவர்கள்புரோட்டான்கள்). அக்வஸ் கரைசல்களில், ஹைட்ரஜன் அயனிகள் ஹைட்ரேட்டட் வடிவத்தில், அதாவது ஹைட்ரோனியம் அயனிகளின் வடிவத்தில் இருப்பதை நினைவில் கொள்க. H3O+ இந்த கோட்பாடு நீர் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளுடன் மட்டுமல்லாமல், கரைப்பான் இல்லாத நிலையில் அல்லது நீர் அல்லாத கரைப்பான் மூலம் மேற்கொள்ளப்படும் எதிர்வினைகளையும் விவரிக்கிறது.

உதாரணமாக, அம்மோனியா இடையே எதிர்வினையில் என்.எச். 3 (பலவீனமான அடித்தளம்) மற்றும் வாயு கட்டத்தில் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு, திடமான அம்மோனியம் குளோரைடு உருவாகிறது, மேலும் இரண்டு பொருட்களின் சமநிலை கலவையில் எப்போதும் 4 துகள்கள் உள்ளன, அவற்றில் இரண்டு அமிலங்கள், மற்ற இரண்டு அடிப்படைகள்:

இந்த சமநிலை கலவையானது அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் இரண்டு இணைந்த ஜோடிகளைக் கொண்டுள்ளது:

1)என்.எச். 4+ மற்றும் என்.எச். 3

2) HClமற்றும் Cl ‑

இங்கே, ஒவ்வொரு இணை ஜோடியிலும், அமிலமும் அடித்தளமும் ஒரு புரோட்டானால் வேறுபடுகின்றன. ஒவ்வொரு அமிலமும் ஒரு இணைந்த அடித்தளத்தைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு வலிமையான அமிலம் ஒரு பலவீனமான இணைந்த தளத்தைக் கொண்டுள்ளது, மற்றும் பலவீனமான அமிலம் ஒரு வலுவான இணைந்த தளத்தைக் கொண்டுள்ளது.

உயிர்க்கோளத்தின் வாழ்வில் நீரின் தனித்துவமான பங்கை விளக்க ப்ரோன்ஸ்டெட்-லோரி கோட்பாடு உதவுகிறது. நீர், அதனுடன் தொடர்பு கொள்ளும் பொருளைப் பொறுத்து, அமிலம் அல்லது அடித்தளத்தின் பண்புகளை வெளிப்படுத்தலாம். உதாரணமாக, அசிட்டிக் அமிலத்தின் அக்வஸ் கரைசல்களுடனான எதிர்வினைகளில், நீர் ஒரு தளமாகும், மேலும் அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசல்களுடன் எதிர்வினைகளில், இது ஒரு அமிலமாகும்.

1) CH 3 COOH + H2O ↔ H3O + + சிஎச் 3 சிஓஓ- . இங்கே, ஒரு அசிட்டிக் அமில மூலக்கூறு நீர் மூலக்கூறுக்கு ஒரு புரோட்டானை தானம் செய்கிறது;

2) NH 3 + H2O ↔ NH 4 + + அவர்- . இங்கே, ஒரு அம்மோனியா மூலக்கூறு நீர் மூலக்கூறிலிருந்து ஒரு புரோட்டானை ஏற்றுக்கொள்கிறது.

இவ்வாறு, நீர் இரண்டு இணை ஜோடிகளை உருவாக்கலாம்:

1) H2O(அமிலம்) மற்றும் அவர்- (இணைப்பு அடிப்படை)

2) எச் 3 ஓ+ (அமிலம்) மற்றும் H2O(இணைப்பு அடிப்படை).

முதல் வழக்கில், தண்ணீர் ஒரு புரோட்டானை தானம் செய்கிறது, இரண்டாவது, அது அதை ஏற்றுக்கொள்கிறது.

இந்த சொத்து அழைக்கப்படுகிறது amphiprotonism. அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் என வினைபுரியக்கூடிய பொருட்கள் அழைக்கப்படுகின்றன ஆம்போடெரிக். இத்தகைய பொருட்கள் பெரும்பாலும் வாழும் இயற்கையில் காணப்படுகின்றன. உதாரணமாக, அமினோ அமிலங்கள் அமிலங்கள் மற்றும் அடிப்படைகள் இரண்டையும் கொண்ட உப்புகளை உருவாக்கலாம். எனவே, பெப்டைடுகள் உலோக அயனிகளுடன் எளிதாக ஒருங்கிணைப்பு சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன.

எனவே, ஒரு அயனிப் பிணைப்பின் சிறப்பியல்பு பண்பு என்பது அணுக்கருக்களில் ஒன்றிற்கு பிணைப்பு எலக்ட்ரான்களின் முழுமையான இயக்கமாகும். இதன் பொருள் அயனிகளுக்கு இடையில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி கிட்டத்தட்ட பூஜ்ஜியமாக இருக்கும் ஒரு பகுதி உள்ளது.

இரண்டாவது வகை இணைப்புகோவலன்ட் இணைப்பு

எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்வதன் மூலம் அணுக்கள் நிலையான மின்னணு கட்டமைப்புகளை உருவாக்க முடியும்.

ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை ஒரு நேரத்தில் பகிர்ந்து கொள்ளும்போது அத்தகைய பிணைப்பு உருவாகிறது அனைவரிடமிருந்தும்அணு. இந்த வழக்கில், பகிரப்பட்ட பிணைப்பு எலக்ட்ரான்கள் அணுக்களுக்கு இடையில் சமமாக விநியோகிக்கப்படுகின்றன. கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் அடங்கும் ஒரே அணுக்கருடையட்டோமிக் மூலக்கூறுகள் எச் 2 , என் 2 , எஃப் 2. அலோட்ரோப்களிலும் இதே வகையான இணைப்பு காணப்படுகிறது ஓ 2 மற்றும் ஓசோன் ஓ 3 மற்றும் ஒரு பாலிடோமிக் மூலக்கூறுக்கு எஸ் 8 மற்றும் ஹெட்டோரோநியூக்ளியர் மூலக்கூறுகள்ஹைட்ரஜன் குளோரைடு HCl, கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2, மீத்தேன் சிஎச் 4, எத்தனால் உடன் 2 என் 5 அவர், சல்பர் ஹெக்ஸாபுளோரைடு எஸ் எப் 6, அசிட்டிலீன் உடன் 2 என் 2. இந்த மூலக்கூறுகள் அனைத்தும் ஒரே எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன, மேலும் அவற்றின் பிணைப்புகள் நிறைவுற்றவை மற்றும் அதே வழியில் இயக்கப்படுகின்றன (படம் 4).

ஒரு பிணைப்புடன் ஒப்பிடும்போது இரட்டை மற்றும் மூன்று பிணைப்புகள் கோவலன்ட் அணு ஆரங்களைக் குறைத்துள்ளன என்பது உயிரியலாளர்களுக்கு முக்கியமானது.

அரிசி. 4. Cl 2 மூலக்கூறில் கோவலன்ட் பிணைப்பு.

அயனி மற்றும் கோவலன்ட் வகை பிணைப்புகள் தொகுப்பின் இரண்டு வரம்புக்குட்பட்ட நிகழ்வுகளாகும் இருக்கும் வகைகள்இரசாயன பிணைப்புகள், மற்றும் நடைமுறையில் பெரும்பாலான பிணைப்புகள் இடைநிலை.

கால அமைப்பின் அதே அல்லது வெவ்வேறு காலகட்டங்களின் எதிர் முனைகளில் அமைந்துள்ள இரண்டு தனிமங்களின் கலவைகள் முக்கியமாக அயனிப் பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன. தனிமங்கள் ஒரு காலத்திற்குள் ஒன்றாக நெருக்கமாக நகரும் போது, ​​அவற்றின் சேர்மங்களின் அயனி இயல்பு குறைகிறது, மேலும் கோவலன்ட் தன்மை அதிகரிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, கால அட்டவணையின் இடது பக்கத்தில் உள்ள தனிமங்களின் ஹாலைடுகள் மற்றும் ஆக்சைடுகள் முக்கியமாக அயனி பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன ( NaCl, AgBr, BaSO 4, CaCO 3, KNO 3, CaO, NaOH), மற்றும் அட்டவணையின் வலது பக்கத்தில் உள்ள உறுப்புகளின் அதே சேர்மங்கள் கோவலன்ட் ( H 2 O, CO 2, NH 3, NO 2, CH 4, பீனால் C6H5OH, குளுக்கோஸ் C 6 H 12 O 6, எத்தனால் C 2 H 5 OH).

கோவலன்ட் பிணைப்பு, இதையொட்டி, மேலும் ஒரு மாற்றத்தைக் கொண்டுள்ளது.

பாலிடோமிக் அயனிகள் மற்றும் சிக்கலான உயிரியல் மூலக்கூறுகளில், இரண்டு எலக்ட்ரான்களும் இருந்து மட்டுமே வர முடியும் ஒன்றுஅணு. அது அழைக்கபடுகிறது நன்கொடையாளர்எலக்ட்ரான் ஜோடி. இந்த ஜோடி எலக்ட்ரான்களை நன்கொடையாளருடன் பகிர்ந்து கொள்ளும் அணு என்று அழைக்கப்படுகிறது ஏற்பவர்எலக்ட்ரான் ஜோடி. இந்த வகை கோவலன்ட் பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது ஒருங்கிணைப்பு (நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்பவர், அல்லதுடேட்டிவ்) தொடர்பு(படம் 5). இந்த வகையான பிணைப்பு உயிரியல் மற்றும் மருத்துவத்திற்கு மிகவும் முக்கியமானது, ஏனெனில் வளர்சிதை மாற்றத்திற்கு மிகவும் முக்கியமான டி-கூறுகளின் வேதியியல் பெரும்பாலும் ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்புகளால் விவரிக்கப்படுகிறது.

படம். 5.

ஒரு விதியாக, ஒரு சிக்கலான கலவையில் உலோக அணு ஒரு எலக்ட்ரான் ஜோடியின் ஏற்பியாக செயல்படுகிறது; மாறாக, அயனி மற்றும் கோவலன்ட் பிணைப்புகளில் உலோக அணு ஒரு எலக்ட்ரான் தானம்.

கோவலன்ட் பிணைப்பின் சாராம்சம் மற்றும் அதன் பல்வேறு - ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்பு - ஜிஎன் முன்மொழியப்பட்ட அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் மற்றொரு கோட்பாட்டின் உதவியுடன் தெளிவுபடுத்தப்படலாம். லூயிஸ். ப்ரான்ஸ்டெட்-லோரி கோட்பாட்டின் படி "அமிலம்" மற்றும் "அடிப்படை" என்ற சொற்களின் சொற்பொருள் கருத்தை அவர் ஓரளவு விரிவுபடுத்தினார். லூயிஸின் கோட்பாடு சிக்கலான அயனிகளின் உருவாக்கம் மற்றும் நியூக்ளியோபிலிக் மாற்று எதிர்வினைகளில், அதாவது சிஎஸ் உருவாக்கத்தில் பொருட்களின் பங்கேற்பின் தன்மையை விளக்குகிறது.

லூயிஸின் கூற்றுப்படி, அமிலம் என்பது ஒரு அடிப்படையிலிருந்து எலக்ட்ரான் ஜோடியை ஏற்றுக்கொள்வதன் மூலம் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்கும் திறன் கொண்ட ஒரு பொருளாகும். லூயிஸ் பேஸ் என்பது ஒரு தனி எலக்ட்ரான் ஜோடியைக் கொண்ட ஒரு பொருளாகும், இது எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்வதன் மூலம் லூயிஸ் அமிலத்துடன் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குகிறது.

அதாவது, லூயிஸின் கோட்பாடு அமில-அடிப்படை எதிர்வினைகளின் வரம்பை புரோட்டான்கள் பங்கேற்காத எதிர்வினைகளுக்கு விரிவுபடுத்துகிறது. மேலும், இந்த கோட்பாட்டின் படி புரோட்டானும் ஒரு அமிலமாகும், ஏனெனில் இது ஒரு எலக்ட்ரான் ஜோடியை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன் கொண்டது.

எனவே, இந்த கோட்பாட்டின் படி, கேஷன்கள் லூயிஸ் அமிலங்கள் மற்றும் அனான்கள் லூயிஸ் தளங்கள். ஒரு உதாரணம் பின்வரும் எதிர்வினைகளாக இருக்கும்:

உலோக அணுக்களிலிருந்து ஏற்பி அணுக்களுக்கு முழுமையான எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் கோவலன்ட் மூலக்கூறுகளில் ஏற்படாது என்பதால், அயனி மற்றும் கோவலன்ட் எனப் பொருட்களின் பிரிவு தொடர்புடையது என்பது மேலே குறிப்பிடப்பட்டது. அயனி பிணைப்புகள் கொண்ட சேர்மங்களில், ஒவ்வொரு அயனியும் உள்ளது மின்சார புலம்எதிர் அடையாளத்தின் அயனிகள், எனவே அவை பரஸ்பர துருவப்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் அவற்றின் ஓடுகள் சிதைக்கப்படுகின்றன.

துருவமுனைப்புமின்னணு அமைப்பு, கட்டணம் மற்றும் அயனியின் அளவு ஆகியவற்றால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது; அனான்களுக்கு இது கேஷன்களை விட அதிகமாக உள்ளது. கேஷன்களில் அதிக துருவமுனைப்பு அதிக மின்னூட்டம் மற்றும் சிறிய அளவு கொண்ட கேஷன்கள் ஆகும், எடுத்துக்காட்டாக, Hg 2+, Cd 2+, Pb 2+, Al 3+, Tl 3+. வலுவான துருவமுனைப்பு விளைவைக் கொண்டுள்ளது என்+ அயனி துருவமுனைப்பின் செல்வாக்கு இருவழியாக இருப்பதால், அவை உருவாக்கும் சேர்மங்களின் பண்புகளை கணிசமாக மாற்றுகிறது.

மூன்றாவது வகை இணைப்புஇருமுனை-இருமுனை இணைப்பு

பட்டியலிடப்பட்ட தகவல்தொடர்பு வகைகளுக்கு கூடுதலாக, இருமுனை-இருமுனையும் உள்ளன மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயானதொடர்புகள், என்றும் அழைக்கப்படுகிறது வான் டெர் வால்ஸ் .

இந்த தொடர்புகளின் வலிமை மூலக்கூறுகளின் தன்மையைப் பொறுத்தது.

மூன்று வகையான இடைவினைகள் உள்ளன: நிரந்தர இருமுனை - நிரந்தர இருமுனை (). இருமுனை-இருமுனைஈர்ப்பு); நிரந்தர இருமுனை - தூண்டப்பட்ட இருமுனை ( தூண்டல்ஈர்ப்பு); உடனடி இருமுனை - தூண்டப்பட்ட இருமுனை ( சிதறடிக்கும்ஈர்ப்பு, அல்லது லண்டன் படைகள்; அரிசி. 6)

அரிசி. 6.

துருவ கோவலன்ட் பிணைப்புகளைக் கொண்ட மூலக்கூறுகள் மட்டுமே இருமுனை-இருமுனை தருணத்தைக் கொண்டுள்ளன ( HCl, NH 3, SO 2, H 2 O, C 6 H 5 Cl), மற்றும் பிணைப்பு வலிமை 1-2 ஆகும் டெபாயா(1D = 3.338 × 10‑30 coulomb metres - C × m).

உயிர் வேதியியலில், மற்றொரு வகை இணைப்பு உள்ளது - ஹைட்ரஜன் ஒரு வரம்புக்குட்பட்ட வழக்கு இணைப்பு இருமுனை-இருமுனைஈர்ப்பு. இந்த பிணைப்பு ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவிற்கும் ஒரு சிறிய எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணுவிற்கும் இடையே உள்ள ஈர்ப்பால் உருவாகிறது, பெரும்பாலும் ஆக்ஸிஜன், புளோரின் மற்றும் நைட்ரஜன். ஒரே மாதிரியான எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட பெரிய அணுக்களுடன் (குளோரின் மற்றும் சல்பர் போன்றவை), ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு மிகவும் பலவீனமாக உள்ளது. ஹைட்ரஜன் அணு ஒரு குறிப்பிடத்தக்க அம்சத்தால் வேறுபடுகிறது: பிணைப்பு எலக்ட்ரான்கள் இழுக்கப்படும் போது, ​​அதன் கரு - புரோட்டான் - வெளிப்படும் மற்றும் இனி எலக்ட்ரான்களால் பாதுகாக்கப்படாது.

எனவே, அணு ஒரு பெரிய இருமுனையாக மாறுகிறது.

ஒரு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு, ஒரு வான் டெர் வால்ஸ் பிணைப்பைப் போலல்லாமல், மூலக்கூறு இடைவினைகளின் போது மட்டுமல்ல, ஒரு மூலக்கூறுக்குள்ளும் உருவாகிறது - உள் மூலக்கூறுஹைட்ரஜன் பிணைப்பு. ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் உயிர் வேதியியலில் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு ஹெலிக்ஸ் வடிவத்தில் புரதங்களின் கட்டமைப்பை உறுதிப்படுத்த அல்லது டிஎன்ஏவின் இரட்டை ஹெலிக்ஸ் உருவாக்கம் (படம் 7).

படம்.7.

ஹைட்ரஜன் மற்றும் வான் டெர் வால்ஸ் பிணைப்புகள் அயனி, கோவலன்ட் மற்றும் ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்புகளை விட மிகவும் பலவீனமானவை. மூலக்கூறு பிணைப்புகளின் ஆற்றல் அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 1.

அட்டவணை 1.மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான சக்திகளின் ஆற்றல்

குறிப்பு: மூலக்கூறு இடைவினைகளின் அளவு உருகும் மற்றும் ஆவியாதல் (கொதித்தல்) ஆகியவற்றின் என்டல்பியால் பிரதிபலிக்கப்படுகிறது. அயனி சேர்மங்களுக்கு தனி மூலக்கூறுகளை விட அயனிகளை பிரிக்க அதிக ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது. அயனி சேர்மங்களின் உருகும் என்டல்பி மூலக்கூறு சேர்மங்களை விட அதிகமாக உள்ளது.

நான்காவது வகை இணைப்புஉலோக இணைப்பு

இறுதியாக, மற்றொரு வகை இடை மூலக்கூறு பிணைப்புகள் உள்ளன - உலோகம்: இலவச எலக்ட்ரான்களுடன் ஒரு உலோக லேட்டிஸின் நேர்மறை அயனிகளின் இணைப்பு. இந்த வகையான இணைப்பு உயிரியல் பொருட்களில் ஏற்படாது.

இருந்து சுருக்கமான கண்ணோட்டம்இணைப்பு வகைகள், ஒரு விவரம் தெளிவாகிறது: முக்கியமான அளவுருஒரு உலோகத்தின் அணு அல்லது அயனி - ஒரு எலக்ட்ரான் நன்கொடையாளர், அதே போல் ஒரு அணு - ஒரு எலக்ட்ரான் ஏற்பி அதன் அளவு.

விவரங்களுக்குச் செல்லாமல், அணுக்களின் கோவலன்ட் ஆரங்கள், உலோகங்களின் அயனி ஆரங்கள் மற்றும் ஊடாடும் மூலக்கூறுகளின் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரங்கள் கால அமைப்பின் குழுக்களில் அவற்றின் அணு எண் அதிகரிக்கும் போது அதிகரிக்கும் என்பதை நாங்கள் கவனிக்கிறோம். இந்த வழக்கில், அயன் ஆரங்களின் மதிப்புகள் மிகச் சிறியவை, மற்றும் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரங்கள் மிகப்பெரியவை. ஒரு விதியாக, குழுவிற்கு கீழே நகரும் போது, ​​அனைத்து தனிமங்களின் ஆரங்களும் அதிகரிக்கிறது, கோவலன்ட் மற்றும் வான் டெர் வால்ஸ்.

உயிரியலாளர்கள் மற்றும் மருத்துவர்களுக்கு மிக முக்கியமானது ஒருங்கிணைப்பு(கொடையாளி-ஏற்றுபவர்) ஒருங்கிணைப்பு வேதியியலால் கருதப்படும் பிணைப்புகள்.

மருத்துவ உயிரியக்கவியல். ஜி.கே. பராஷ்கோவ்

இரசாயன பிணைப்பு.

இரசாயன பிணைப்பை தீர்மானித்தல்;

இரசாயன பிணைப்புகள் வகைகள்;

வேலன்ஸ் பாண்ட் முறை;

கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் அடிப்படை பண்புகள்;

கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் வழிமுறைகள்;

சிக்கலான கலவைகள்;

மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை முறை;

மூலக்கூறு இடைவினைகள்.

இரசாயன பிணைப்பின் வரையறை

இரசாயன பிணைப்புஅணுக்களுக்கு இடையேயான தொடர்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகளின் உருவாக்கம் மற்றும் அணுக்களை ஒன்றோடொன்று வலுவாக வைத்திருக்க வழிவகுக்கிறது.

ஒரு வேதியியல் பிணைப்பு ஒரு மின்னணு இயல்புடையது, அதாவது, வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் தொடர்பு காரணமாக இது மேற்கொள்ளப்படுகிறது. மூலக்கூறில் உள்ள வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் பரவலைப் பொறுத்து, பின்வரும் வகையான பிணைப்புகள் வேறுபடுகின்றன: அயனி, கோவலன்ட், உலோகம், முதலியன. இயற்கையில் கூர்மையாக வேறுபடும் அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பின் தீவிர நிகழ்வாக ஒரு அயனிப் பிணைப்பைக் கருதலாம்.

இரசாயனப் பிணைப்பின் வகைகள்

அயனி பிணைப்பு.

அடிப்படை விதிகள் நவீன கோட்பாடுஅயனி பிணைப்பு.

பண்புகளில் ஒருவருக்கொருவர் கூர்மையாக வேறுபடும் தனிமங்களின் தொடர்புகளின் போது ஒரு அயனி பிணைப்பு உருவாகிறது, அதாவது உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கு இடையில்.

ஒரு இரசாயன பிணைப்பின் உருவாக்கம் ஒரு நிலையான எட்டு-எலக்ட்ரான் வெளிப்புற ஷெல் (s 2 p 6) அடைய அணுக்களின் விருப்பத்தால் விளக்கப்படுகிறது.

Ca: 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 4s 2

Ca 2+ : 1s 2 2s 2 p 6 3வி 2 ப 6

Cl: 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 5

Cl – : 1s 2 2s 2 p 6 3வி 2 ப 6

மின்னியல் ஈர்ப்பு காரணமாக எதிரெதிர் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் ஒன்றுக்கொன்று அருகில் வைக்கப்படுகின்றன.

அயனி பிணைப்பு திசையில் இல்லை.

முற்றிலும் அயனி பிணைப்பு இல்லை. எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஆற்றலை விட அயனியாக்கம் ஆற்றல் அதிகமாக இருப்பதால், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் பெரிய வேறுபாடு கொண்ட ஒரு ஜோடி அணுக்களின் விஷயத்தில் கூட முழுமையான எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் ஏற்படாது. எனவே, பிணைப்பின் அயனித்தன்மையின் பகுதியைப் பற்றி நாம் பேசலாம். பிணைப்பின் மிக உயர்ந்த அயனித்தன்மை ஃவுளூரைடுகள் மற்றும் s- உறுப்புகளின் குளோரைடுகளில் ஏற்படுகிறது. எனவே, RbCl, KCl, NaCl மற்றும் NaF படிகங்களில் இது முறையே 99, 98, 90 மற்றும் 97% ஆகும்.

சக பிணைப்பு.

கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் நவீன கோட்பாட்டின் அடிப்படை விதிகள்.

ஒத்த பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்களுக்கு இடையே ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகிறது, அதாவது உலோகம் அல்லாதவை.

ஒவ்வொரு தனிமமும் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதற்கு 1 எலக்ட்ரானை வழங்குகிறது, மேலும் எலக்ட்ரான்களின் சுழல்கள் எதிர்இணையாக இருக்க வேண்டும்.

அதே தனிமத்தின் அணுக்களால் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகினால், இந்த பிணைப்பு துருவமாக இல்லை, அதாவது பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடி எந்த அணுக்களுக்கும் இடமாற்றம் செய்யப்படாது. ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு இரண்டு வெவ்வேறு அணுக்களால் உருவாக்கப்பட்டால், பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடி மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணுவிற்கு மாற்றப்படுகிறது, இது துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பு.

ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகும்போது, ​​​​தொடர்பு அணுக்களின் எலக்ட்ரான் மேகங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று, அணுக்களுக்கு இடையில் உள்ள இடைவெளியில் அதிகரித்த எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் மண்டலம் தோன்றுகிறது, அணுக்களின் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கருக்களை ஈர்க்கிறது மற்றும் அவற்றை ஒன்றோடொன்று வைத்திருக்கும். இதன் விளைவாக, அமைப்பின் ஆற்றல் குறைகிறது (படம் 14). இருப்பினும், அணுக்கள் மிக நெருக்கமாக இருக்கும்போது, ​​​​கருக்களின் விரட்டல் அதிகரிக்கிறது. எனவே உள்ளது உகந்த தூரம்கோர்களுக்கு இடையில் ( இணைப்பு நீளம்,எல் sv), இதில் கணினி குறைந்தபட்ச ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது. இந்த நிலையில், ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது, இது பிணைப்பு ஆற்றல் என்று அழைக்கப்படுகிறது - E St.

அரிசி. 14. இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் அமைப்புகளின் ஆற்றலின் சார்பு இணை (1) மற்றும் எதிர்பொருந்தல் (2) அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள தூரத்தில் சுழல்கிறது (E என்பது அமைப்பின் ஆற்றல், E என்பது பிணைப்பு ஆற்றல், r என்பது பிணைப்பு ஆற்றல் கருக்கள், எல்- தொடர்பு நீளம்).

ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை விவரிக்க, இரண்டு முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: வேலன்ஸ் பாண்ட் (VB) முறை மற்றும் மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை முறை (MMO).

VALENCE BONDS முறை.

BC முறை பின்வரும் விதிகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

1. எதிரெதிர் சுழல்களைக் கொண்ட இரண்டு எலக்ட்ரான்களால் ஒரு கோவலன்ட் இரசாயனப் பிணைப்பு உருவாகிறது, மேலும் இந்த எலக்ட்ரான் ஜோடி இரண்டு அணுக்களுக்கு சொந்தமானது. மூலக்கூறின் மின்னணு கட்டமைப்பைப் பிரதிபலிக்கும் அத்தகைய இரண்டு-எலக்ட்ரான் இரண்டு-மைய பிணைப்புகளின் சேர்க்கைகள் அழைக்கப்படுகின்றன. வேலன்ஸ் திட்டங்கள்.

2. வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்பு, மேலும் ஊடாடும் எலக்ட்ரான் மேகங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று.

வேலன்ஸ் திட்டங்களை பார்வைக்கு சித்தரிக்க, பின்வரும் முறை பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது: வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கில் அமைந்துள்ள எலக்ட்ரான்கள் அணுவின் வேதியியல் சின்னத்தைச் சுற்றி அமைந்துள்ள புள்ளிகளால் குறிக்கப்படுகின்றன. இரண்டு அணுக்களால் பகிரப்படும் எலக்ட்ரான்கள் அவற்றின் வேதியியல் குறியீடுகளுக்கு இடையில் வைக்கப்படும் புள்ளிகளால் காட்டப்படுகின்றன; இரட்டை அல்லது மூன்று பிணைப்பு முறையே இரண்டு அல்லது மூன்று ஜோடி பொதுவான புள்ளிகளால் குறிக்கப்படுகிறது:

N: 1s 2 2வி 2 ப 3 ;

சி: 1 வி 2 2வி 2 ப 4

இரண்டு அணுக்களை இணைக்கும் ஒவ்வொரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களும் கட்டமைப்பு சூத்திரங்களில் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை சித்தரிக்கும் ஒரு வரிக்கு ஒத்திருக்கும் என்பது மேலே உள்ள வரைபடங்களிலிருந்து தெளிவாகிறது:

கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுவை மற்ற அணுக்களுடன் இணைக்கும் பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் எண்ணிக்கை அல்லது, வேறுவிதமாகக் கூறினால், ஒரு அணுவால் உருவாகும் கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை எனப்படும். கோவலன்சி BC முறையின்படி. எனவே, ஹைட்ரஜனின் கோவலன்சி 1, நைட்ரஜன் 3.

எலக்ட்ரான் மேகங்களை ஒன்றுடன் ஒன்று இணைக்கும் முறையின்படி, இணைப்புகள் இரண்டு வகைகளாகும்:  - இணைப்பு மற்றும்  - இணைப்பு.

 - அணுக்களின் கருக்களை இணைக்கும் அச்சில் இரண்டு எலக்ட்ரான் மேகங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று சேரும்போது ஒரு பிணைப்பு ஏற்படுகிறது.

அரிசி. 15.  - இணைப்புகளை உருவாக்கும் திட்டம்.

 - தொடர்பு கொள்ளும் அணுக்களின் கருக்களை இணைக்கும் கோட்டின் இருபுறமும் எலக்ட்ரான் மேகங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று சேரும்போது ஒரு பிணைப்பு உருவாகிறது.

அரிசி. 16.  - இணைப்புகளை உருவாக்கும் திட்டம்.

கோவலன்ட் பிணைப்பின் அடிப்படை பண்புகள்.

1. இணைப்பு நீளம், ℓ. இது ஊடாடும் அணுக்களின் கருக்களுக்கு இடையிலான குறைந்தபட்ச தூரமாகும், இது அமைப்பின் மிகவும் நிலையான நிலைக்கு ஒத்திருக்கிறது.

2. பிணைப்பு ஆற்றல், E நிமிடம் - இது ஒரு இரசாயனப் பிணைப்பை உடைப்பதற்கும், பரஸ்பர வரம்புகளுக்கு அப்பாற்பட்ட அணுக்களை அகற்றுவதற்கும் செலவிடப்பட வேண்டிய ஆற்றலின் அளவு.

3. இணைப்பின் இருமுனை தருணம், ,=qℓ. இருமுனை கணம் ஒரு மூலக்கூறின் துருவமுனைப்பின் அளவு அளவீடாக செயல்படுகிறது. துருவமற்ற மூலக்கூறுகளுக்கு, இருமுனை கணம் 0, துருவமற்ற மூலக்கூறுகளுக்கு இது 0 க்கு சமமாக இருக்காது. ஒரு பாலிடோமிக் மூலக்கூறின் இருமுனை கணம் தனிப்பட்ட பிணைப்புகளின் இருமுனைகளின் திசையன் தொகைக்கு சமம்:

4. ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு திசையமைப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பின் திசையானது, ஊடாடும் அணுக்களின் எலக்ட்ரான் மேகங்களின் இடைவெளியில் அதிகபட்சம் ஒன்றுடன் ஒன்று இருக்க வேண்டியதன் அவசியத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இது வலுவான பிணைப்புகளை உருவாக்க வழிவகுக்கிறது.

இந்த -பிணைப்புகள் விண்வெளியில் கண்டிப்பாக சார்ந்திருப்பதால், மூலக்கூறின் கலவையைப் பொறுத்து, அவை ஒருவருக்கொருவர் ஒரு குறிப்பிட்ட கோணத்தில் இருக்கலாம் - அத்தகைய கோணம் வேலன்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

டயட்டோமிக் மூலக்கூறுகள் நேரியல் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. பாலிடோமிக் மூலக்கூறுகள் அதிகம் சிக்கலான கட்டமைப்பு. ஹைட்ரைடுகளின் உருவாக்கத்தின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி பல்வேறு மூலக்கூறுகளின் வடிவவியலைக் கருத்தில் கொள்வோம்.

1. VI குழு, முக்கிய துணைக்குழு (ஆக்சிஜன் தவிர), H 2 S, H 2 Se, H 2 Te.

S1s 2 2s 2 r 6 3s 2 r 4

ஹைட்ரஜனைப் பொறுத்தவரை, ஒரு s-AO கொண்ட எலக்ட்ரான் ஒரு பிணைப்பை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கிறது, கந்தகத்திற்கு - 3p y மற்றும் 3p z. H2S மூலக்கூறு 90 0 பிணைப்புகளுக்கு இடையே ஒரு கோணத்துடன் ஒரு தட்டையான அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. .

படம் 17. H 2 E மூலக்கூறின் அமைப்பு

2. குழு V இன் உறுப்புகளின் ஹைட்ரைடுகள், முக்கிய துணைக்குழு: PH 3, Ash 3, SbH 3.

Р 1s 2 2s 2 р 6 3s 2 р 3 .

பிணைப்புகளின் உருவாக்கத்தில் பங்கேற்பது: ஹைட்ரஜன் s-AO க்கு, பாஸ்பரஸுக்கு - p y, p x மற்றும் p z AO.

PH 3 மூலக்கூறு முக்கோண பிரமிட்டின் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது (அடித்தளத்தில் ஒரு முக்கோணம் உள்ளது).

படம் 18. EN 3 மூலக்கூறின் அமைப்பு

5. பூரிதத்தன்மைகோவலன்ட் பிணைப்பு என்பது ஒரு அணுவை உருவாக்கக்கூடிய கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை. ஏனெனில் இது வரையறுக்கப்பட்டுள்ளது ஒரு உறுப்பு குறைந்த எண்ணிக்கையிலான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. அதிகபட்ச எண்கொடுக்கப்பட்ட அணு தரையில் அல்லது உற்சாகமான நிலையில் உருவாக்கக்கூடிய கோவலன்ட் பிணைப்புகள் அதன் அழைக்கப்படுகிறது கோவலன்சி.

எடுத்துக்காட்டு: ஹைட்ரஜன் மோனோகோவலன்ட், ஆக்ஸிஜன் இருகோவலன்ட், நைட்ரஜன் ட்ரைகோவலன்ட் போன்றவை.

சில அணுக்கள் ஜோடி எலக்ட்ரான்களைப் பிரிப்பதன் மூலம் உற்சாகமான நிலையில் அவற்றின் கோவலன்சியை அதிகரிக்கலாம்.

உதாரணமாக. 0 1 வி 2 ஆக இருங்கள் 2வி 2

ஒரு உற்சாகமான நிலையில் உள்ள பெரிலியம் அணு 2p-AO இல் ஒரு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானையும் 2s-AO இல் ஒரு எலக்ட்ரானையும் கொண்டுள்ளது, அதாவது கோவலன்சி Be 0 = 0 மற்றும் கோவலன்சி Be* = 2. தொடர்புகளின் போது, ​​சுற்றுப்பாதைகளின் கலப்பினமாக்கல் ஏற்படுகிறது.

கலப்பினம்- இது வேதியியல் தொடர்புக்கு முன் கலப்பதன் விளைவாக வெவ்வேறு AO இன் ஆற்றலின் சமன்பாடு ஆகும். கலப்பினம் என்பது ஒரு நிபந்தனை நுட்பமாகும், இது AO களின் கலவையைப் பயன்படுத்தி ஒரு மூலக்கூறின் கட்டமைப்பைக் கணிக்க அனுமதிக்கிறது. ஆற்றல்கள் நெருக்கமாக இருக்கும் AOக்கள் கலப்பினத்தில் பங்கேற்கலாம்.

ஒவ்வொரு வகை கலப்பினமும் மூலக்கூறுகளின் ஒரு குறிப்பிட்ட வடிவியல் வடிவத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது.

முக்கிய துணைக்குழுவின் குழு II கூறுகளின் ஹைட்ரைடுகளின் விஷயத்தில், இரண்டு ஒத்த sp-ஹைப்ரிட் ஆர்பிட்டல்கள் பிணைப்பு உருவாக்கத்தில் பங்கேற்கின்றன. இந்த வகை இணைப்பு sp-hybridization என்று அழைக்கப்படுகிறது.

படம் 19. Molecule BeH 2 .sp-Hybridization.

sp-ஹைப்ரிட் ஆர்பிட்டல்கள் சமச்சீரற்ற வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளன; எனவே, BeH 2 மூலக்கூறு ஒரு நேர்கோட்டு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது (படம்.).

BH 3 மூலக்கூறின் உருவாக்கத்தின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி முக்கிய துணைக்குழுவின் குழு III இன் உறுப்புகளின் ஹைட்ரைடுகளின் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பைக் கருத்தில் கொள்வோம்.

B 0 1s 2 2வி 2 ப 1

கோவலன்சி பி 0 = 1, கோவலன்சி பி* = 3.

மூன்று sp-கலப்பின சுற்றுப்பாதைகள் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கின்றன, அவை s-AO மற்றும் இரண்டு p-AO இன் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் மறுபகிர்வின் விளைவாக உருவாகின்றன. இந்த வகை இணைப்பு sp 2 - கலப்பினம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. sp 2 - கலப்பினத்தில் உள்ள பிணைப்பு கோணம் 120 0 க்கு சமம், எனவே BH 3 மூலக்கூறு ஒரு தட்டையான முக்கோண அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது.

படம்.20. மூலக்கூறு BH 3. sp 2 -கலப்பினம்.

CH 4 மூலக்கூறின் உருவாக்கத்தின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி, முக்கிய துணைக்குழுவின் குழு IV இன் உறுப்புகளின் ஹைட்ரைடுகளின் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பைக் கருத்தில் கொள்வோம்.

C 0 1s 2 2வி 2 ப 2

கோவலன்சி C0 = 2, கோவலன்சி C* = 4.

கார்பனில், நான்கு sp-ஹைப்ரிட் ஆர்பிட்டல்கள் ஒரு வேதியியல் பிணைப்பை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கின்றன, இது s-AO மற்றும் மூன்று p-AO க்கு இடையில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை மறுபகிர்வு செய்வதன் விளைவாக உருவாகிறது. CH 4 மூலக்கூறின் வடிவம் ஒரு டெட்ராஹெட்ரான், பிணைப்பு கோணம் 109°28`.

அரிசி. 21. மூலக்கூறு CH 4 .sp 3 -கலப்பினம்.

இருந்து விதிவிலக்குகள் பொது விதிமூலக்கூறுகள் H 2 O மற்றும் NH 3 ஆகும்.

நீர் மூலக்கூறில், பிணைப்புகளுக்கு இடையிலான கோணங்கள் 104.5 டிகிரி ஆகும். இந்த குழுவில் உள்ள மற்ற உறுப்புகளின் ஹைட்ரைடுகளைப் போலல்லாமல், நீர் சிறப்பு பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது: இது துருவ மற்றும் காந்தவியல் ஆகும். நீர் மூலக்கூறில் உள்ள பிணைப்பின் வகை sp 3 என்பதன் மூலம் இவை அனைத்தும் விளக்கப்பட்டுள்ளன. அதாவது, நான்கு sp - கலப்பின சுற்றுப்பாதைகள் ஒரு வேதியியல் பிணைப்பை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கின்றன. இரண்டு சுற்றுப்பாதைகளில் தலா ஒரு எலக்ட்ரான் உள்ளது, இந்த சுற்றுப்பாதைகள் ஹைட்ரஜனுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன, மற்ற இரண்டு சுற்றுப்பாதைகளில் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. இந்த இரண்டு சுற்றுப்பாதைகளின் இருப்பு நீரின் தனித்துவமான பண்புகளை விளக்குகிறது.

அம்மோனியா மூலக்கூறில், பிணைப்புகளுக்கு இடையிலான கோணங்கள் தோராயமாக 107.3 o ஆகும், அதாவது அம்மோனியா மூலக்கூறின் வடிவம் ஒரு டெட்ராஹெட்ரான், பிணைப்பின் வகை sp 3 ஆகும். நான்கு கலப்பின sp 3 சுற்றுப்பாதைகள் நைட்ரஜன் மூலக்கூறில் ஒரு பிணைப்பை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கின்றன. மூன்று சுற்றுப்பாதைகள் ஒவ்வொன்றும் ஒரு எலக்ட்ரானைக் கொண்டிருக்கின்றன, இந்த சுற்றுப்பாதைகள் ஹைட்ரஜனுடன் தொடர்புடையவை;

கோவலன்ட் பாண்ட் உருவாக்கத்தின் வழிமுறைகள்.

MBC கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் மூன்று வழிமுறைகளை வேறுபடுத்தி அறிய அனுமதிக்கிறது: பரிமாற்றம், நன்கொடையாளர்-ஏற்றுபவர் மற்றும் டேட்டிவ்.

பரிமாற்ற பொறிமுறை. இரண்டு பிணைக்கப்பட்ட அணுக்களில் ஒவ்வொன்றும் ஒரு எலக்ட்ரானைப் பகிர்வதற்காக ஒதுக்கும்போது, ​​அவற்றைப் பரிமாறிக்கொள்வது போல, இரசாயனப் பிணைப்பு உருவாகும் நிகழ்வுகளும் இதில் அடங்கும். இரண்டு அணுக்களின் கருக்களை பிணைக்க, எலக்ட்ரான்கள் அணுக்களுக்கு இடையில் இருக்க வேண்டும். மூலக்கூறில் உள்ள இந்தப் பகுதி பிணைப்புப் பகுதி என்று அழைக்கப்படுகிறது (மூலக்கூறில் எலக்ட்ரான் ஜோடி பெரும்பாலும் வசிக்கும் பகுதி). அணுக்களுக்கு இடையில் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களின் பரிமாற்றம் நிகழ, அணு சுற்றுப்பாதைகள் ஒன்றுடன் ஒன்று இருக்க வேண்டும் (படம் 10,11). இது ஒரு கோவலன்ட் இரசாயன பிணைப்பை உருவாக்குவதற்கான பரிமாற்ற பொறிமுறையின் செயல்பாடாகும். அணு சுற்றுப்பாதைகள் அணுக்கரு அச்சுடன் தொடர்புடைய அதே சமச்சீர் பண்புகளைக் கொண்டிருந்தால் மட்டுமே ஒன்றுடன் ஒன்று சேரும் (படம் 10, 11, 22).

அரிசி. 22. ஒரு இரசாயனப் பிணைப்பு உருவாவதற்கு வழிவகுக்காத AO இன் மேலெழுதல்.

நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்பவர் மற்றும் டேட்டிவ் வழிமுறைகள்.

நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையானது ஒரு அணுவிலிருந்து மற்றொரு அணுவின் காலியான அணு சுற்றுப்பாதைக்கு ஒரு தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்களை மாற்றுவதை உள்ளடக்கியது. எடுத்துக்காட்டாக, அயனியின் உருவாக்கம் -:

BF 3 மூலக்கூறில் உள்ள போரான் அணுவில் காலியாக இருக்கும் p-AO, ஃவுளூரைடு அயனியில் இருந்து (தானம் செய்பவர்) ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்கிறது. இதன் விளைவாக வரும் அனயனில், நான்கு கோவலன்ட் B-F பிணைப்புகள் நீளம் மற்றும் ஆற்றலில் சமமாக இருக்கும். அசல் மூலக்கூறில், மூன்று B-F பிணைப்புகளும் பரிமாற்ற பொறிமுறையால் உருவாக்கப்பட்டன.

வெளிப்புற ஷெல் s- அல்லது p-எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே கொண்டிருக்கும் அணுக்கள், ஒரு தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்களை நன்கொடையாளர்களாகவோ அல்லது ஏற்பவர்களாகவோ இருக்கலாம். d-AO க்கு மேலே வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் அமைந்துள்ள அணுக்கள் ஒரே நேரத்தில் நன்கொடையாளர்களாகவும் ஏற்றுக்கொள்பவர்களாகவும் செயல்பட முடியும். இந்த இரண்டு வழிமுறைகளை வேறுபடுத்துவதற்கு, பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் டேட்டிவ் பொறிமுறையின் கருத்துக்கள் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டன.

டேட்டிவ் பொறிமுறையின் எளிய உதாரணம் இரண்டு குளோரின் அணுக்களின் தொடர்பு ஆகும்.

ஒரு குளோரின் மூலக்கூறில் உள்ள இரண்டு குளோரின் அணுக்கள், அவற்றின் இணைக்கப்படாத 3p எலக்ட்ரான்களை ஒருங்கிணைத்து, ஒரு பரிமாற்ற பொறிமுறையால் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குகின்றன. கூடுதலாக, Cl-1 அணு ஒரு தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்களை 3р 5 - AO க்கு Cl-2 அணுவிலிருந்து காலியான 3d-AO க்கு மாற்றுகிறது, மேலும் Cl-2 அணு அதே ஜோடி எலக்ட்ரான்களை காலியாக உள்ள 3d-AO க்கு மாற்றுகிறது. Cl-1 அணுவும் ஒரே நேரத்தில் ஏற்றுக்கொள்பவர் மற்றும் நன்கொடையாளரின் செயல்பாடுகளை செய்கிறது. இது டேட்டிவ் மெக்கானிசம். டேட்டிவ் பொறிமுறையின் செயல்பாடு பிணைப்பு வலிமையை அதிகரிக்கிறது, எனவே குளோரின் மூலக்கூறு ஃவுளூரின் மூலக்கூறை விட வலிமையானது.

சிக்கலான இணைப்புகள்.

நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையின் கொள்கையின்படி, சிக்கலான இரசாயன கலவைகளின் ஒரு பெரிய வர்க்கம் உருவாகிறது - சிக்கலான கலவைகள்.

சிக்கலான சேர்மங்கள் சிக்கலான அயனிகளைக் கொண்ட கலவைகள் ஆகும், அவை படிக வடிவத்திலும் கரைசலிலும் இருக்கும், இதில் மத்திய அயனி அல்லது அணு எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் அல்லது நன்கொடையாளர் ஏற்பி பொறிமுறையால் உருவாக்கப்பட்ட கோவலன்ட் பிணைப்புகள் மூலம் நடுநிலை மூலக்கூறுகள் உட்பட.

வெர்னரின் படி சிக்கலான சேர்மங்களின் அமைப்பு.

சிக்கலான சேர்மங்கள் உள் கோளம் (சிக்கலான அயனி) மற்றும் வெளிப்புறக் கோளம் ஆகியவற்றைக் கொண்டிருக்கும். உள் கோளத்தின் அயனிகளுக்கு இடையேயான இணைப்பு நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையின் மூலம் நிகழ்கிறது. ஏற்றுக்கொள்பவை சிக்கலான முகவர்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன; அயனியின் சார்ஜ் அதிகரித்து அதன் அளவு குறைவதால் வளாகங்களை உருவாக்கும் திறன் அதிகரிக்கிறது.

எலக்ட்ரான் ஜோடி நன்கொடையாளர்கள் லிகண்ட்கள் அல்லது சேர்ப்புகள் என்று அழைக்கப்படுகிறார்கள். தசைநார்கள் நடுநிலை மூலக்கூறுகள் அல்லது எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள். லிகண்ட்களின் எண்ணிக்கையானது சிக்கலான முகவரின் ஒருங்கிணைப்பு எண்ணால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இது பொதுவாக சிக்கலான அயனியின் வேலன்ஸ் இருமடங்கு சமமாக இருக்கும். தசைநார்கள் மோனோடென்டண்ட் அல்லது பாலிடென்டண்ட் ஆக இருக்கலாம். ஒரு லிகண்டின் டென்டென்சி, சிக்கலான முகவரின் ஒருங்கிணைப்பு கோளத்தில் தசைநார் ஆக்கிரமித்துள்ள ஒருங்கிணைப்பு தளங்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, F - ஒரு மோனோடென்டேட் லிகண்ட், S 2 O 3 2- என்பது ஒரு பைடென்டேட் லிகண்ட். உள் கோளத்தின் மின்னூட்டமானது அதன் தொகுதி அயனிகளின் கட்டணங்களின் இயற்கணிதத் தொகைக்கு சமம். உள் கோளத்தில் எதிர்மறை மின்னூட்டம் இருந்தால், அது நேர்மறையாக இருந்தால், அது ஒரு கேஷனிக் வளாகமாகும். கேஷனிக் வளாகங்கள் ரஷ்ய மொழியில் சிக்கலான அயனியின் பெயரால் அழைக்கப்படுகின்றன, அயோனிக் வளாகங்களில் சிக்கலான முகவர் பின்னொட்டுடன் சேர்த்து லத்தீன் மொழியில் அழைக்கப்படுகிறது - மணிக்கு. ஒரு சிக்கலான சேர்மத்தில் வெளிப்புற மற்றும் உள் கோளங்களுக்கிடையேயான இணைப்பு அயனி ஆகும்.

எடுத்துக்காட்டு: கே 2 - பொட்டாசியம் டெட்ராஹைட்ராக்ஸோசின்கேட், அயோனிக் காம்ப்ளக்ஸ்.

2- - உள் கோளம்

2K+ - வெளிப்புறக் கோளம்

Zn 2+ - சிக்கலான முகவர்

ஓஹோ – - லிகண்ட்ஸ்

ஒருங்கிணைப்பு எண் - 4

வெளிப்புற மற்றும் உள் கோளங்களுக்கிடையேயான இணைப்பு அயனி:

K 2 = 2K + + 2- .

Zn 2+ அயனி மற்றும் இடையே பிணைப்பு ஹைட்ராக்சில் குழுக்கள்- கோவலன்ட், நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையின் படி உருவாக்கப்பட்டது: OH – - நன்கொடையாளர்கள், Zn 2+ - ஏற்பி.

Zn 0: … 3d 10 4s 2

Zn 2+ : … 3d 10 4s 0 p 0 d 0

சிக்கலான கலவைகளின் வகைகள்:

1. அம்மோனியா கலவைகள் அம்மோனியா மூலக்கூறின் தசைநார்கள்.

Cl 2 - டெட்ராம்மைன் காப்பர் (II) குளோரைடு. அம்மோனியா சேர்மங்கள் ஒரு சிக்கலான முகவர் கொண்ட சேர்மங்களின் மீது அம்மோனியாவின் செயல்பாட்டின் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன.

2. ஹைட்ராக்ஸோ கலவைகள் - OH - லிகண்ட்ஸ்.

நா - சோடியம் டெட்ராஹைட்ராக்ஸிலுமினேட். ஹைட்ராக்ஸோ வளாகங்கள் உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளில் அதிகப்படியான காரத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்படுகின்றன, அவை ஆம்போடெரிக் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

3. அக்வா வளாகங்கள் நீர் மூலக்கூறுகளின் தசைநார்கள்.

Cl 3 - ஹெக்ஸாக்வாக்ரோம் (III) குளோரைடு. நீரற்ற உப்புகளை தண்ணீருடன் வினைபுரிவதன் மூலம் அக்வா வளாகங்கள் பெறப்படுகின்றன.

4. அமில வளாகங்கள் - அமில அயனிகளின் தசைநார்கள் - Cl - , F - , CN - , SO 3 2- , I – , NO 2 – , C 2 O 4 – முதலியன.

கே 4 - பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாசியனோஃபெரேட் (II). ஒரு லிகண்ட் கொண்ட உப்பின் அதிகப்படியான ஒரு சிக்கலான முகவர் கொண்ட உப்புடன் வினைபுரிந்து தயாரிக்கப்படுகிறது.

மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளின் முறை.

MBC பல மூலக்கூறுகளின் உருவாக்கம் மற்றும் கட்டமைப்பை நன்றாக விளக்குகிறது, ஆனால் இந்த முறை உலகளாவியது அல்ல. எடுத்துக்காட்டாக, வேலன்ஸ் பாண்ட் முறையானது அயனியின் இருப்புக்கான திருப்திகரமான விளக்கத்தை அளிக்கவில்லை
, 19 ஆம் நூற்றாண்டின் இறுதியில் மிகவும் வலுவான மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் அயனியின் இருப்பு நிறுவப்பட்டது
: இங்கு பிணைப்பை முறிக்கும் ஆற்றல் 2.65 eV ஆகும். எவ்வாறாயினும், அயனியின் கலவையிலிருந்து இந்த வழக்கில் எலக்ட்ரான் ஜோடியை உருவாக்க முடியாது
ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே சேர்க்கப்பட்டுள்ளது.

மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை முறை (MMO) வேலன்ஸ் பாண்ட் முறையைப் பயன்படுத்தி விளக்க முடியாத பல முரண்பாடுகளை விளக்க அனுமதிக்கிறது.

MMO இன் அடிப்படை விதிகள்.

இரண்டு அணு சுற்றுப்பாதைகள் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​இரண்டு மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகள் உருவாகின்றன. அதன்படி, n-அணு சுற்றுப்பாதைகள் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​n-மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகள் உருவாகின்றன.

ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் மூலக்கூறின் அனைத்து கருக்களுக்கும் சமமானவை.

உருவாக்கப்பட்ட இரண்டு மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளில், ஒன்று அசல் ஒன்றை விட குறைவான ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது. இது பிணைப்பு மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை ஆகும், மற்றொன்று அசல் ஒன்றை விட அதிக ஆற்றல் கொண்டது, இது எதிர்ப் பிணைப்பு மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை.

எம்எம்ஓக்கள் அளவிட முடியாத ஆற்றல் வரைபடங்களைப் பயன்படுத்துகின்றன.

எலக்ட்ரான்களுடன் ஆற்றல் துணை நிலைகளை நிரப்பும்போது, ​​அணு சுற்றுப்பாதைகளுக்கு அதே விதிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

குறைந்தபட்ச ஆற்றல் கொள்கை, அதாவது. குறைந்த ஆற்றல் கொண்ட துணை நிலைகள் முதலில் நிரப்பப்படுகின்றன;

பாலி கொள்கை: ஒவ்வொரு ஆற்றல் துணை மட்டத்திலும் எதிரெதிர் சுழல்களுடன் இரண்டு எலக்ட்ரான்களுக்கு மேல் இருக்க முடியாது;

ஹண்டின் விதி: ஆற்றல் துணை நிலைகளை நிரப்புவது மொத்த சுழற்சி அதிகபட்சமாக இருக்கும் வகையில் நிகழ்கிறது.

பன்முக தொடர்பு. தொடர்பு பன்முகத்தன்மை MMO இல் சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

, K p = 0 ஆக இருக்கும்போது, ​​எந்தப் பிணைப்பும் உருவாகாது.

எடுத்துக்காட்டுகள்.

1. H2 மூலக்கூறு இருக்க முடியுமா?

அரிசி. 23. ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு H2 உருவாவதற்கான திட்டம்.

முடிவு: H2 மூலக்கூறு இருக்கும், ஏனெனில் பிணைப்புப் பெருக்கம் Kp > 0.

2. He 2 மூலக்கூறு இருக்க முடியுமா?

அரிசி. 24. ஹீலியம் மூலக்கூறு உருவாகும் திட்டம் He 2.

முடிவு: பிணைப்புப் பெருக்கம் Kp = 0 என்பதால் He 2 மூலக்கூறு இருக்காது.

3. H 2 + துகள் இருக்க முடியுமா?

அரிசி. 25. H 2 + துகள் உருவாவதற்கான திட்டம்.

பிணைப்புப் பெருக்கம் Kp > 0 என்பதால் H 2 + துகள் இருக்கலாம்.

4. O2 மூலக்கூறு இருக்க முடியுமா?

அரிசி. 26. O 2 மூலக்கூறு உருவாகும் திட்டம்.

O 2 மூலக்கூறு உள்ளது. படம் 26 இலிருந்து ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு இரண்டு இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. இந்த இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் காரணமாக, ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு பரமகாந்தமானது.

இவ்வாறு, மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை முறை மூலக்கூறுகளின் காந்த பண்புகளை விளக்குகிறது.

மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான தொடர்பு.

அனைத்து மூலக்கூறு இடைவினைகளையும் இரண்டு குழுக்களாகப் பிரிக்கலாம்: உலகளாவியமற்றும் குறிப்பிட்ட. விதிவிலக்கு இல்லாமல் அனைத்து மூலக்கூறுகளிலும் உலகளாவியவை தோன்றும். இந்த இடைவினைகள் பெரும்பாலும் அழைக்கப்படுகின்றன இணைப்பு அல்லது வான் டெர் வால்ஸ் படைகள். இந்த சக்திகள் பலவீனமாக இருந்தாலும் (ஆற்றல் எட்டு kJ/mol ஐ விட அதிகமாக இல்லை), அவை வாயு நிலையிலிருந்து திரவ நிலைக்கு மாறுவதற்கும், திடப்பொருட்களின் மேற்பரப்பில் வாயுக்களின் உறிஞ்சுதல் மற்றும் பிற நிகழ்வுகளுக்கும் காரணமாகும். இந்த சக்திகளின் தன்மை மின்னியல் ஆகும்.

முக்கிய தொடர்பு சக்திகள்:

1). இருமுனை - இருமுனை (நோக்குநிலை) தொடர்புதுருவ மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் உள்ளது.

அதிக இருமுனைத் தருணங்கள், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள தூரம் சிறியது மற்றும் குறைந்த வெப்பநிலை, அதிக நோக்குநிலை தொடர்பு. எனவே, இந்த தொடர்புகளின் அதிக ஆற்றல், அதிக வெப்பநிலையில் பொருள் கொதிக்கும் பொருட்டு சூடாக்கப்பட வேண்டும்.

2). தூண்டல் தொடர்புஒரு பொருளில் துருவ மற்றும் துருவமற்ற மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே தொடர்பு இருந்தால் நிகழ்கிறது. ஒரு துருவ மூலக்கூறுடன் தொடர்பு கொள்வதன் விளைவாக துருவமற்ற மூலக்கூறில் ஒரு இருமுனை தூண்டப்படுகிறது.

Cl  + - Cl  - … Al  + Cl  - 3

இந்த தொடர்புகளின் ஆற்றல் மூலக்கூறு துருவமுனைப்புடன் அதிகரிக்கிறது, அதாவது மின்சார புலத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் இருமுனையை உருவாக்கும் மூலக்கூறுகளின் திறன். தூண்டல் தொடர்புகளின் ஆற்றல் இருமுனை-இருமுனை தொடர்புகளின் ஆற்றலை விட கணிசமாக குறைவாக உள்ளது.

3). சிதறல் தொடர்பு- இது அணுக்களில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் ஏற்ற இறக்கங்களால் எழும் உடனடி இருமுனையங்களால் துருவமற்ற மூலக்கூறுகளின் தொடர்பு.

ஒரே வகைப் பொருட்களின் தொடரில், இந்த பொருட்களின் மூலக்கூறுகளை உருவாக்கும் அணுக்களின் அளவு அதிகரிப்பதன் மூலம் சிதறல் தொடர்பு அதிகரிக்கிறது.

4) விரட்டும் சக்திகள்மூலக்கூறுகளின் எலக்ட்ரான் மேகங்களின் தொடர்புகளால் ஏற்படுகிறது மற்றும் அவை மேலும் நெருங்கும்போது தோன்றும்.

குறிப்பிட்ட இண்டர்மோலிகுலர் இடைவினைகளில் நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் தன்மையின் அனைத்து வகையான தொடர்புகளும் அடங்கும், அதாவது எலக்ட்ரான்களை ஒரு மூலக்கூறிலிருந்து மற்றொரு மூலக்கூறுக்கு மாற்றுவதுடன் தொடர்புடையது. இந்த வழக்கில் உருவாகும் இடைக்கணிப்பு பிணைப்பு ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பின் அனைத்து சிறப்பியல்பு அம்சங்களையும் கொண்டுள்ளது: செறிவு மற்றும் திசை.

ஒரு துருவக் குழு அல்லது மூலக்கூறின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் நேர்மறை துருவப்படுத்தப்பட்ட ஹைட்ரஜனால் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு வேதியியல் பிணைப்பு மற்றும் மற்றொரு அல்லது அதே மூலக்கூறின் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. உதாரணமாக, நீர் மூலக்கூறுகளை பின்வருமாறு குறிப்பிடலாம்:

திடக் கோடுகள் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள நீர் மூலக்கூறுகளுக்குள் இருக்கும் கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்புகள் ஆகும். ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் உருவாவதற்கான காரணம் என்னவென்றால், ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் நடைமுறையில் எலக்ட்ரான் ஓடுகள் இல்லாதவை: அவற்றின் ஒரே எலக்ட்ரான்கள் அவற்றின் மூலக்கூறுகளின் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு இடம்பெயர்கின்றன. இது மற்ற கேஷன்களைப் போலல்லாமல், ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எலக்ட்ரான் ஷெல்களிலிருந்து விரட்டலை அனுபவிக்காமல் அண்டை மூலக்கூறுகளின் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் கருக்களை அணுகுவதற்கு புரோட்டான்களை அனுமதிக்கிறது.

ஒரு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு 10 முதல் 40 kJ/mol வரையிலான பிணைப்பு ஆற்றலால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இருப்பினும், இந்த ஆற்றல் ஏற்பட போதுமானது மூலக்கூறுகளின் சங்கமம்,அந்த. அவற்றின் தொடர்பு டைமர்கள் அல்லது பாலிமர்கள், சில சமயங்களில் பொருளின் திரவ நிலையில் மட்டுமல்லாமல், அது நீராவிக்குள் செல்லும்போதும் பாதுகாக்கப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, வாயு கட்டத்தில் ஹைட்ரஜன் புளோரைடு ஒரு டைமர் வடிவத்தில் உள்ளது.

கடினமான நிலையில் கரிம மூலக்கூறுகள்இன்டர்மாலிகுலர் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் மற்றும் உள் மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் இரண்டும் உள்ளன.

மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளைக் கொண்ட மூலக்கூறுகள் இடைக்கணிப்பு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்க முடியாது. எனவே, அத்தகைய பிணைப்புகளைக் கொண்ட பொருட்கள் இணைவை உருவாக்காது, அதிக ஆவியாகும் மற்றும் குறைந்த பாகுத்தன்மை, உருகும் மற்றும் கொதிநிலை புள்ளிகள் அவற்றின் ஐசோமர்களை விட இடைக்கணிப்பு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது.