இரசாயன கலைக்களஞ்சியம் - எத்திலீன். அல்கைன்கள், அமைப்பு, பண்புகள், தயாரிப்பு. விண்ணப்பம்

என்சைக்ளோபீடிக் YouTube

• 1 / 5

  பாலிவினைல் குளோரைடை மாற்றக்கூடிய உயர்தர இன்சுலேடிங் பொருளைப் பெற வேண்டியதன் காரணமாக இரண்டாம் உலகப் போருக்கு முன் எத்திலீன் ஒரு மோனோமராக பரவலாகப் பயன்படுத்தத் தொடங்கியது. உயர் அழுத்தத்தின் கீழ் எத்திலீனை பாலிமரைஸ் செய்வதற்கான ஒரு முறையை உருவாக்கி, அதன் விளைவாக வரும் பாலிஎதிலினின் மின்கடத்தா பண்புகளைப் படித்த பிறகு, அதன் உற்பத்தி முதலில் இங்கிலாந்திலும் பின்னர் பிற நாடுகளிலும் தொடங்கியது.

  எத்திலீனை உற்பத்தி செய்வதற்கான முக்கிய தொழில்துறை முறையானது திரவ பெட்ரோலியம் வடித்தல் அல்லது குறைந்த நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் பைரோலிசிஸ் ஆகும். எதிர்வினை குழாய் உலைகளில் +800-950 °C மற்றும் 0.3 MPa அழுத்தத்தில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. நேராக இயங்கும் பெட்ரோலை ஒரு மூலப்பொருளாகப் பயன்படுத்தும்போது, ​​எத்திலீன் விளைச்சல் தோராயமாக 30% ஆகும். எத்திலீனுடன் ஒரே நேரத்தில், நறுமணம் உட்பட திரவ ஹைட்ரோகார்பன்களின் குறிப்பிடத்தக்க அளவு உருவாகிறது. எரிவாயு எண்ணெயை பைரோலைசிங் செய்யும் போது, ​​எத்திலீன் விளைச்சல் தோராயமாக 15-25% ஆகும். அதிக எத்திலீன் மகசூல் - 50% வரை - நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களை மூலப்பொருட்களாகப் பயன்படுத்தும் போது அடையப்படுகிறது: ஈத்தேன், புரொப்பேன் மற்றும் பியூட்டேன். அவற்றின் பைரோலிசிஸ் நீராவி முன்னிலையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

  உற்பத்தியை விட்டு வெளியேறும்போது, ​​பொருட்களின் கணக்கியல் நடவடிக்கைகளின் போது, ​​ஒழுங்குமுறை மற்றும் தொழில்நுட்ப ஆவணங்களுடன் இணங்குவதை சரிபார்க்கும் போது, ​​எத்திலீன் மாதிரிகள் GOST 24975.0-89 “எத்திலீன் மற்றும் ப்ரோபிலீனில் விவரிக்கப்பட்டுள்ள நடைமுறையின்படி எடுக்கப்படுகின்றன. மாதிரி முறைகள்." GOST 14921 இன் படி சிறப்பு மாதிரிகளைப் பயன்படுத்தி எத்திலீன் மாதிரிகள் வாயு மற்றும் திரவ வடிவில் எடுக்கப்படலாம்.

  ரஷ்யாவில் தொழில்துறையில் உற்பத்தி செய்யப்படும் எத்திலீன் GOST 25070-2013 “எத்திலீன்” இல் குறிப்பிடப்பட்டுள்ள தேவைகளைப் பூர்த்தி செய்ய வேண்டும். தொழில்நுட்ப நிலைமைகள்".

  உற்பத்தி அமைப்பு

  தற்போது, ​​எத்திலீன் உற்பத்தியின் கட்டமைப்பில், 64% பெரிய அளவிலான பைரோலிசிஸ் அலகுகளிலிருந்தும், ~17% சிறிய அளவிலான வாயு பைரோலிசிஸ் அலகுகளிலிருந்தும், ~11% பெட்ரோல் பைரோலிசிஸிலிருந்தும், 8% ஈத்தேன் பைரோலிசிஸிலிருந்தும் வருகிறது.

  விண்ணப்பம்

  எத்திலீன் என்பது அடிப்படை கரிமத் தொகுப்பின் முன்னணி தயாரிப்பு மற்றும் பின்வரும் சேர்மங்களைப் பெறப் பயன்படுகிறது (அகர வரிசைப்படி பட்டியலிடப்பட்டுள்ளது):

  • டிக்ளோரோஎத்தேன் / வினைல் குளோரைடு (3வது இடம், மொத்த அளவின் 12%);
  • எத்திலீன் ஆக்சைடு (2வது இடம், மொத்த அளவின் 14-15%);
  • பாலிஎதிலீன் (1 வது இடம், மொத்த அளவின் 60% வரை);

  1980 களின் நடுப்பகுதி வரை சோவியத் ஒன்றியம் மற்றும் மத்திய கிழக்கில் ஆக்ஸிஜனுடன் கலந்த எத்திலீன் மயக்க மருந்துகளில் பயன்படுத்தப்பட்டது. எத்திலீன் என்பது கிட்டத்தட்ட அனைத்து தாவரங்களிலும் ஒரு பைட்டோஹார்மோன் ஆகும், இது ஊசியிலையுள்ள ஊசிகளின் வீழ்ச்சிக்கு காரணமாகும்.

  மூலக்கூறின் மின்னணு மற்றும் இடஞ்சார்ந்த அமைப்பு

  கார்பன் அணுக்கள் இரண்டாவது வேலன்ஸ் நிலையில் உள்ளன (sp 2 கலப்பினம்). இதன் விளைவாக, ஒரு விமானத்தில் 120° கோணத்தில் மூன்று கலப்பின மேகங்கள் உருவாகின்றன, இவை கார்பன் மற்றும் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் மூன்று σ பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன; கலப்பினத்தில் பங்கேற்காத p-எலக்ட்ரான் உருவாகிறது விமானத்திற்கு செங்குத்தாகஅண்டை கார்பன் அணுவின் p எலக்ட்ரானுடன் π பிணைப்பு. இது கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையே இரட்டைப் பிணைப்பை உருவாக்குகிறது. மூலக்கூறு ஒரு பிளானர் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது.

  CH 2 = CH 2

  அடிப்படை இரசாயன பண்புகள்

  எத்திலீன் ஒரு வேதியியல் செயலில் உள்ள பொருள். மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையில் இரட்டைப் பிணைப்பு இருப்பதால், அவற்றில் ஒன்று, குறைந்த வலிமையானது, எளிதில் உடைக்கப்படுகிறது, மேலும் பிணைப்பு உடைந்த இடத்தில் மூலக்கூறுகளின் இணைப்பு, ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் பாலிமரைசேஷன் ஏற்படுகிறது.

  • ஹாலோஜனேஷன்:
  CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br புரோமின் நீர் நிறமாற்றம் அடைகிறது. இது நிறைவுறாத சேர்மங்களுக்கு ஒரு தரமான எதிர்வினை.
  • ஹைட்ரஜனேற்றம்:
  CH 2 =CH 2 + H - H → CH 3 - CH 3 (Ni இன் செல்வாக்கின் கீழ்)
  • ஹைட்ரோஹலோஜனேஷன்:
  CH 2 =CH 2 + HBr → CH 3 - CH 2 Br
  • நீரேற்றம்:
  CH 2 =CH 2 + HOH → CH 3 CH 2 OH (ஒரு வினையூக்கியின் செல்வாக்கின் கீழ்) இந்த எதிர்வினை ஏ.எம்.  பட்லெரோவ், மற்றும் இது எத்தில் ஆல்கஹால் தொழில்துறை உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • ஆக்சிஜனேற்றம்:
  எத்திலீன் எளிதில் ஆக்சிஜனேற்றம் அடைகிறது. பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் கரைசலில் எத்திலீனை அனுப்பினால், அது நிறமாற்றம் அடையும். இந்த எதிர்வினை நிறைவுற்ற மற்றும் நிறைவுறா சேர்மங்களை வேறுபடுத்த பயன்படுகிறது. இதன் விளைவாக எத்திலீன் கிளைகோல் உள்ளது. எதிர்வினை சமன்பாடு: 3CH 2 =CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOH 2 C - CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH
  • எரிப்பு:
  C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O
  • பாலிமரைசேஷன் (பாலிஎதிலின் உற்பத்தி):
  nCH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n
  • டைமரைசேஷன் (V. Sh. Feldblyum. Dimerization and disproportionation of olefins. M.: Khimiya, 1978)
  2CH 2 =CH 2 →CH 2 =CH-CH 2 -CH 3

  உயிரியல் பங்கு

  எத்திலீன் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட முதல் வாயு தாவர ஹார்மோன் மற்றும் உயிரியல் விளைவுகளை மிகவும் பரந்த அளவில் கொண்டுள்ளது. எத்திலீன் செயல்படுகிறது வாழ்க்கை சுழற்சிதாவரங்கள் நாற்று வளர்ச்சியைக் கட்டுப்படுத்துதல், பழங்கள் பழுக்க வைப்பது (குறிப்பாக பழங்கள்), மொட்டுகளைத் திறப்பது (பூக்கும் செயல்முறை), இலைகள் மற்றும் பூக்கள் முதுமை மற்றும் உதிர்தல் உள்ளிட்ட பல்வேறு செயல்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன. எத்திலீன் மன அழுத்த ஹார்மோன் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் இது உயிரியல் மற்றும் அஜியோடிக் அழுத்தங்களுக்கு தாவரங்களின் பதிலில் ஈடுபட்டுள்ளது, மேலும் பல்வேறு வகையான சேதங்களுக்கு பதிலளிக்கும் வகையில் தாவர உறுப்புகளில் அதன் தொகுப்பு அதிகரிக்கிறது. கூடுதலாக, ஒரு கொந்தளிப்பான வாயுப் பொருளாக இருப்பதால், எத்திலீன் பல்வேறு தாவர உறுப்புகளுக்கு இடையேயும், மக்கள்தொகையில் உள்ள தாவரங்களுக்கிடையேயும் விரைவான தகவல்தொடர்புகளை மேற்கொள்கிறது, இது முக்கியமானது. குறிப்பாக, மன அழுத்த எதிர்ப்பின் வளர்ச்சியுடன்.

  எத்திலீனின் மிகவும் நன்கு அறியப்பட்ட செயல்பாடுகளில், இந்த ஹார்மோனுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படும் போது எட்டியோலேட்டட் (இருட்டில் வளர்ந்த) நாற்றுகளில் டிரிபிள் ரெஸ்பான்ஸ் என்று அழைக்கப்படுவதை உருவாக்குகிறது. மூன்று எதிர்வினைகள் மூன்று எதிர்வினைகளை உள்ளடக்கியது: ஹைபோகோடைலின் சுருக்கம் மற்றும் தடித்தல், வேரின் சுருக்கம் மற்றும் நுனி கொக்கியை வலுப்படுத்துதல் (ஹைபோகோடைலின் மேல் பகுதியின் கூர்மையான வளைவு). எத்திலீனுக்கு நாற்றுகளின் பதில் அவற்றின் வளர்ச்சியின் முதல் கட்டங்களில் மிகவும் முக்கியமானது, ஏனெனில் இது ஒளியை நோக்கி நாற்றுகளின் ஊடுருவலை ஊக்குவிக்கிறது.

  பழங்கள் மற்றும் காய்கறிகளின் வணிக அறுவடையில் அவர்கள் பயன்படுத்துகின்றனர் சிறப்பு அறைகள்அல்லது பழம் பழுக்க வைக்கும் அறைகள், அதன் வளிமண்டலத்தில் எத்திலீன் திரவ எத்தனாலில் இருந்து எத்திலீன் வாயுவை உருவாக்கும் சிறப்பு வினையூக்கி ஜெனரேட்டர்களில் இருந்து செலுத்தப்படுகிறது. பொதுவாக, பழங்கள் பழுக்க வைக்க, அறை வளிமண்டலத்தில் எத்திலீன் வாயுவின் செறிவு 500 முதல் 2000 பிபிஎம் வரை 24-48 மணி நேரம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதிக காற்று வெப்பநிலை மற்றும் காற்றில் எத்திலீனின் அதிக செறிவுகளில், பழங்கள் பழுக்க வைக்கும் செயல்முறை வேகமாக நிகழ்கிறது. எவ்வாறாயினும், அறையின் வளிமண்டலத்தில் கார்பன் டை ஆக்சைடு உள்ளடக்கத்தை கட்டுப்படுத்துவது முக்கியம், ஏனெனில் அதிக வெப்பநிலை பழுக்க வைக்கும் (20 டிகிரி செல்சியஸுக்கு மேல் வெப்பநிலையில்) அல்லது அறையின் காற்றில் எத்திலீன் அதிக செறிவுடன் பழுக்க வைக்கிறது. பழங்களை பழுக்க வைப்பதன் மூலம் கார்பன் டை ஆக்சைடு வெளியீட்டில் கூர்மையான அதிகரிப்பு, பழுக்க ஆரம்பித்த 24 மணி நேரத்திற்குப் பிறகு காற்றில் கார்பன் டை ஆக்சைடு 10% வரை, ஏற்கனவே பழுத்த பழங்கள் மற்றும் பழங்களை அறுவடை செய்யும் இரு தொழிலாளர்களுக்கும் கார்பன் டை ஆக்சைடு விஷம் ஏற்படலாம். தங்களை.

  பண்டைய எகிப்தில் இருந்து பழங்கள் பழுக்க வைக்க எத்திலீன் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பழங்கால எகிப்தியர்கள் பேரீச்சம்பழங்கள், அத்திப்பழங்கள் மற்றும் பிற பழங்களை வேண்டுமென்றே கீறி அல்லது லேசாக நசுக்கி பழுக்க வைக்கின்றனர் (திசு சேதம் தாவர திசுக்களால் எத்திலீன் உற்பத்தியை தூண்டுகிறது). பழங்கால சீனர்கள் மர தூபக் குச்சிகள் அல்லது வாசனை மெழுகுவர்த்திகளை வீட்டிற்குள் எரித்தனர், பீச் பழங்கள் பழுக்க வைக்கும் (மெழுகுவர்த்திகள் அல்லது மரம் எரியும் போது, ​​கார்பன் டை ஆக்சைடு மட்டுமல்ல, எத்திலீன் உட்பட குறைந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற இடைநிலை எரிப்பு பொருட்களும்). 1864 ஆம் ஆண்டில், தெரு விளக்குகளிலிருந்து இயற்கை எரிவாயு கசிவதால் அருகிலுள்ள தாவரங்கள் நீளம் குன்றியதாகவும், முறுக்கப்பட்ட, அசாதாரணமாக தடிமனான தண்டுகள் மற்றும் வேர்கள் மற்றும் பழங்கள் முதிர்ச்சியடைவதை துரிதப்படுத்தியது. 1901 ஆம் ஆண்டில், ரஷ்ய விஞ்ஞானி டிமிட்ரி நெலியுபோவ், இந்த மாற்றங்களை ஏற்படுத்தும் இயற்கை எரிவாயுவின் செயலில் உள்ள கூறு அதன் முக்கிய கூறு மீத்தேன் அல்ல, ஆனால் சிறிய அளவில் எத்திலீன் உள்ளது என்பதைக் காட்டினார். பின்னர் 1917 இல், சாரா டப்ட் எத்திலீன் முன்கூட்டியே இலை இழப்பைத் தூண்டுகிறது என்பதை நிரூபித்தார். இருப்பினும், 1934 ஆம் ஆண்டு வரை, தாவரங்கள் தாமாகவே எண்டோஜெனஸ் எத்திலீனை ஒருங்கிணைக்கின்றன என்பதை ஹெய்ன் கண்டுபிடித்தார். 1935 ஆம் ஆண்டில், எத்திலீன் ஒரு தாவர ஹார்மோன் ஆகும், இது பழம் பழுக்க வைக்கும் உடலியல் ஒழுங்குமுறை மற்றும் தாவர தாவர திசுக்களின் வயதானது, இலை வீழ்ச்சி மற்றும் வளர்ச்சியைத் தடுக்கிறது.

  மெத்தியோனைன் அடினோசைல்ட்ரான்ஸ்ஃபெரேஸ் என்ற நொதியால் அமினோ அமிலம் மெத்தியோனைனை S-அடினோசில்-மெத்தியோனைன் (SAMe) ஆக மாற்றுவதன் மூலம் எத்திலீன் உயிரியக்கச் சுழற்சி தொடங்குகிறது. S-adenosyl-methionine பின்னர் 1-அமினோசைக்ளோப்ரோபேன்-1-கார்பாக்சிலிக் அமிலமாக மாற்றப்படுகிறது (ACC, ஏசிசி 1-அமினோசைக்ளோப்ரோபேன்-1-கார்பாக்சிலேட் சின்தேடேஸ் (ACC சின்தேடேஸ்) என்ற நொதியைப் பயன்படுத்துதல். ACC சின்தேடேஸின் செயல்பாடு முழு சுழற்சியின் வீதத்தையும் கட்டுப்படுத்துகிறது, எனவே தாவரங்களில் எத்திலீன் உயிரியக்கத்தை ஒழுங்குபடுத்துவதில் இந்த நொதியின் செயல்பாட்டின் கட்டுப்பாடு முக்கியமானது. எத்திலீன் உயிரியக்கத்தின் கடைசி கட்டத்திற்கு ஆக்ஸிஜனின் இருப்பு தேவைப்படுகிறது மற்றும் அமினோசைக்ளோப்ரோபேன் கார்பாக்சிலேட் ஆக்சிடேஸ் (ACC ஆக்சிடேஸ்) என்ற நொதியின் செயல்பாட்டின் மூலம் நிகழ்கிறது, இது முன்பு எத்திலீன் உருவாக்கும் நொதி என்று அறியப்பட்டது. தாவரங்களில் எத்திலீன் உயிரியக்கவியல் வெளிப்புற மற்றும் எண்டோஜெனஸ் எத்திலீன் (நேர்மறை) ஆகிய இரண்டாலும் தூண்டப்படுகிறது பின்னூட்டம்) ACC சின்தேடேஸின் செயல்பாடு மற்றும், அதன்படி, எத்திலீன் உருவாக்கம் அதிகரிக்கும் போது உயர் நிலைகள்ஆக்சின்கள், குறிப்பாக இண்டோலேசிடிக் அமிலம் மற்றும் சைட்டோகினின்கள்.

  தாவரங்களில் உள்ள எத்திலீன் சிக்னல், புரத டைமர்களான டிரான்ஸ்மேம்பிரேன் ஏற்பிகளின் குறைந்தது ஐந்து வெவ்வேறு குடும்பங்களால் உணரப்படுகிறது. குறிப்பாக, எத்திலீன் ஏற்பி ETR 1 அரபிடோப்சிஸில் அறியப்படுகிறது ( அரபிடோப்சிஸ்) எத்திலீனுக்கான மரபணு குறியாக்க ஏற்பிகள் அரபிடோப்சிஸிலிருந்தும் பின்னர் தக்காளியிலிருந்தும் குளோன் செய்யப்பட்டுள்ளன. எத்திலீன் ஏற்பிகள் அரபிடோப்சிஸ் மற்றும் தக்காளி மரபணுக்கள் இரண்டிலும் பல மரபணுக்களால் குறியாக்கம் செய்யப்படுகின்றன. அரபிடோப்சிஸில் ஐந்து வகையான எத்திலீன் ஏற்பிகள் மற்றும் தக்காளியில் குறைந்தது ஆறு வகையான ஏற்பிகளைக் கொண்ட எந்த மரபணு குடும்பத்திலும் ஏற்படும் பிறழ்வுகள், எத்திலீனுக்கு தாவர உணர்வின்மை மற்றும் முதிர்ச்சி, வளர்ச்சி மற்றும் வாடல் செயல்முறைகளில் இடையூறுகளுக்கு வழிவகுக்கும். எத்திலீன் ஏற்பி மரபணுக்களின் குணாதிசயமான டிஎன்ஏ வரிசைகள் பல தாவர இனங்களிலும் கண்டறியப்பட்டுள்ளன. மேலும், எத்திலீன்-பிணைப்பு புரதம் சயனோபாக்டீரியாவில் கூட கண்டறியப்பட்டுள்ளது.

  வளிமண்டலத்தில் போதிய ஆக்ஸிஜன் இல்லாதது, வெள்ளம், வறட்சி, உறைபனி, ஆலைக்கு இயந்திர சேதம் (காயம்), நோய்க்கிருமி நுண்ணுயிரிகள், பூஞ்சை அல்லது பூச்சிகளின் தாக்குதல் போன்ற சாதகமற்ற வெளிப்புற காரணிகள், தாவர திசுக்களில் எத்திலீன் உருவாக்கத்தை அதிகரிக்கும். உதாரணமாக, வெள்ளத்தின் போது, ​​தாவர வேர்கள் அதிகப்படியான நீர் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் பற்றாக்குறை (ஹைபோக்ஸியா) ஆகியவற்றால் பாதிக்கப்படுகின்றன, இது அவற்றில் 1-அமினோசைக்ளோப்ரோபேன்-1-கார்பாக்சிலிக் அமிலத்தின் உயிரியக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது. ACC பின்னர் இலைகள் வரை தண்டுகளில் உள்ள பாதைகளில் கொண்டு செல்லப்படுகிறது, மேலும் இலைகளில் அது எத்திலீனாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. இதன் விளைவாக உருவாகும் எத்திலீன் எபினாஸ்டிக் இயக்கங்களை ஊக்குவிக்கிறது, இது இலைகளில் இருந்து தண்ணீரை இயந்திர ரீதியாக அசைக்க வழிவகுக்கிறது, அத்துடன் இலைகள், பூ இதழ்கள் மற்றும் பழங்கள் வாடி மற்றும் விழுவதற்கு வழிவகுக்கிறது, இது தாவரத்தின் உடலில் உள்ள அதிகப்படியான நீரை ஒரே நேரத்தில் அகற்றவும், அதன் தேவையை குறைக்கவும் அனுமதிக்கிறது. திசுக்களின் மொத்த வெகுஜனத்தைக் குறைப்பதன் மூலம் ஆக்ஸிஜன்.

  லிப்பிட் பெராக்ஸிடேஷனின் போது மனிதர்கள் உட்பட விலங்கு உயிரணுக்களிலும் சிறிய அளவு எண்டோஜெனஸ் எத்திலீன் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. சில எண்டோஜெனஸ் எத்திலீன் பின்னர் எத்திலீன் ஆக்சைடாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது, இது ஹீமோகுளோபின் உட்பட டிஎன்ஏ மற்றும் புரதங்களை அல்கைலேட் செய்யும் திறனைக் கொண்டுள்ளது (ஹீமோகுளோபின் - என்-ஹைட்ராக்சிதைல்-வாலின் - என்-டெர்மினல் வாலைனுடன் ஒரு குறிப்பிட்ட சேர்க்கையை உருவாக்குகிறது). எண்டோஜெனஸ் எத்திலீன் ஆக்சைடு டிஎன்ஏவின் குவானைன் தளங்களையும் அல்கைலேட் செய்யலாம், இது 7-(2-ஹைட்ராக்சிதைல்)-குவானைன் சேர்க்கையை உருவாக்குவதற்கு வழிவகுக்கிறது, மேலும் இது அனைத்து உயிரினங்களிலும் உள்ளுறை புற்றுநோய்க்கான உள்ளார்ந்த ஆபத்துக்கான காரணங்களில் ஒன்றாகும். எண்டோஜெனஸ் எத்திலீன் ஆக்சைடும் ஒரு விகாரமாகும். மறுபுறம், சிறிய அளவிலான எண்டோஜெனஸ் எத்திலீன் மற்றும் அதற்கேற்ப, உடலில் எத்திலீன் ஆக்சைடு உருவாகவில்லை என்றால், தன்னிச்சையான பிறழ்வுகளின் விகிதம் மற்றும் அதன்படி, பரிணாம வளர்ச்சி விகிதம் மிகவும் குறைவாக இருக்கும் என்று ஒரு கருதுகோள் உள்ளது. .

  குறிப்புகள்

  1. தேவன்னி மைக்கேல் டி.எத்திலீன் (ஆங்கிலம்). SRI கன்சல்டிங் (செப்டம்பர் 2009). ஆகஸ்ட் 21, 2011 அன்று மூலத்திலிருந்து காப்பகப்படுத்தப்பட்டது.
  2. எத்திலீன் (ஆங்கிலம்). WP அறிக்கை. SRI கன்சல்டிங் (ஜனவரி 2010). ஆகஸ்ட் 21, 2011 அன்று மூலத்திலிருந்து காப்பகப்படுத்தப்பட்டது.
  3. ஹைட்ரோகார்பன்களின் வெகுஜன செறிவுகளின் வாயு குரோமடோகிராஃபிக் அளவீடு: மீத்தேன், ஈத்தேன், எத்திலீன், புரொப்பேன், ப்ரோப்பிலீன், பியூட்டேன், ஆல்பா-பியூட்டிலீன், வேலை செய்யும் பகுதியின் காற்றில் ஐசோபென்டேன்.  முறையான வழிமுறைகள்.  MUK 4.1.1306-03 (தலைமை-மாநில சுகாதாரம் RF RF டாக்டரால் அங்கீகரிக்கப்பட்டது 03/30/2003)
  4. "வளர்ச்சி" மற்றும் "தாவரங்களின் வளர்ச்சி"-வி.வி
  5. "தாமதப்படுத்துதல்" கிறிஸ்துமஸ் மரம்" ஊசி இழப்பு"
  6. கோம்சென்கோ ஜி.பி. §16.6. எத்திலீன் மற்றும் அதன் ஹோமோலாக்ஸ்// பல்கலைக்கழகங்களுக்குள் நுழைபவர்களுக்கு வேதியியல். - 2வது பதிப்பு. - எம்.: உயர்நிலைப் பள்ளி, 1993. - பி. 345. - 447 பக். - ISBN 5-06-002965-4.
  7. லின், இசட்.; ஜாங், எஸ்.; கிரியர்சன், டி. (2009). "எத்திலீன் ஆராய்ச்சியில் சமீபத்திய முன்னேற்றங்கள்". ஜே. எக்ஸ்ப். பாட். 60 (12): 3311-36. DOI:10.1093/jxb/erp204. PMID.
  8. எத்திலீன் மற்றும் பழம் பழுக்க வைப்பது / ஜே தாவர வளர்ச்சி ஒழுங்குமுறை (2007) 26:143–159 doi:10.1007/s00344-007-9002-y (ஆங்கிலம்)
  9. லுடோவா எல்.ஏ.தாவர வளர்ச்சியின் மரபியல் / எட். எஸ்.ஜி. Inge-Vechtomov. - 2வது பதிப்பு - செயின்ட் பீட்டர்ஸ்பர்க்: N-L, 2010. - P. 432.
  10. . ne-postharvest.com (06-06-2015 முதல் இணைப்பு கிடைக்கவில்லை)
  11. நெல்ஜுபோவ் டி. (1901). "உபெர் டை ஹாரிஜான்டேல் நியூட்டேஷன் டெர் ஸ்டெங்கல் வான் பிசும் சாடிவும் அண்ட் ஐனிகர் ஆண்டெரன் ப்லான்சென்." Beih Bot Zentralbl. 10 : 128-139.
  12. சந்தேகம், சாரா எல். (1917). "வாயுவை ஒளிரச் செய்வதற்கு தாவரங்களின் பதில்". தாவரவியல் வர்த்தமானி. 63 (3): 209-224.

  இரட்டையுடன் நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் இரசாயன பிணைப்புமூலக்கூறுகளில் அல்கீன்களின் குழுவிற்கு சொந்தமானது. ஹோமோலோகஸ் தொடரின் முதல் பிரதிநிதி எத்தீன் அல்லது எத்திலீன் ஆகும், இதன் சூத்திரம்: C 2 H 4. ஆல்க்கீன்கள் பெரும்பாலும் ஓலிஃபின்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த பெயர் வரலாற்று மற்றும் 18 ஆம் நூற்றாண்டில் எழுந்தது, குளோரின் - எத்தில் குளோரைடுடன் எத்திலீன் எதிர்வினையின் உற்பத்தியைப் பெற்ற பிறகு, இது எண்ணெய் திரவம் போல் தெரிகிறது. பின்னர் எத்தீன் எண்ணெய் வாயு என்று அழைக்கப்பட்டது. எங்கள் கட்டுரையில் அதைப் படிப்போம் இரசாயன பண்புகள், அத்துடன் தொழில்துறையில் உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாடு.

  மூலக்கூறின் அமைப்புக்கும் பொருளின் பண்புகளுக்கும் இடையிலான உறவு

  எம். பட்லெரோவ் முன்மொழியப்பட்ட கரிமப் பொருட்களின் கட்டமைப்பின் கோட்பாட்டின் படி, ஒரு கலவையின் பண்புகள் அதன் மூலக்கூறின் கட்டமைப்பு சூத்திரம் மற்றும் பிணைப்பு வகைகளை முற்றிலும் சார்ந்துள்ளது. எத்திலீனின் வேதியியல் பண்புகள் அணுக்களின் இடஞ்சார்ந்த கட்டமைப்பு, எலக்ட்ரான் மேகங்களின் கலப்பு மற்றும் அதன் மூலக்கூறில் பை பிணைப்பின் இருப்பு ஆகியவற்றால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. கார்பன் அணுக்களின் இரண்டு கலப்பினப்படுத்தப்படாத p-எலக்ட்ரான்கள் மூலக்கூறின் விமானத்திற்கு செங்குத்தாக ஒரு விமானத்தில் ஒன்றுடன் ஒன்று இணைகின்றன. ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பு உருவாகிறது, அதன் முறிவு, கூட்டல் மற்றும் பாலிமரைசேஷன் எதிர்வினைகளுக்கு ஆல்கின்களின் திறனை தீர்மானிக்கிறது.

  இயற்பியல் பண்புகள்

  ஈத்தீன் ஒரு நுட்பமான, விசித்திரமான வாசனையுடன் கூடிய வாயுப் பொருள். இது தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது, ஆனால் பென்சீன், கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு, பெட்ரோல் மற்றும் பிற கரிம கரைப்பான்களில் கரையக்கூடியது. எத்திலீன் சி 2 எச் 4 சூத்திரத்தின் அடிப்படையில், அதன் மூலக்கூறு எடை 28 ஆகும், அதாவது ஈத்தீன் காற்றை விட சற்று இலகுவானது. ஆல்க்கீன்களின் ஹோமோலோகஸ் தொடரில், அவற்றின் நிறை அதிகரிப்புடன், திட்டத்தின் படி பொருட்களின் திரட்டலின் நிலை மாறுகிறது: வாயு - திரவம் - திட கலவை.

  ஆய்வகம் மற்றும் தொழில்துறையில் எரிவாயு உற்பத்தி

  செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தின் முன்னிலையில் எத்தில் ஆல்கஹாலை 140 °Cக்கு சூடாக்குவதன் மூலம், எத்திலீனை ஆய்வகத்தில் பெறலாம். மற்றொரு முறை அல்கேன் மூலக்கூறுகளிலிருந்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் சுருக்கம் ஆகும். செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஆலசன்-பதிலீடு கலவைகளில் காஸ்டிக் சோடியம் அல்லது பொட்டாசியத்துடன் செயல்படுவதன் மூலம், எடுத்துக்காட்டாக, குளோரோஎத்தேன், எத்திலீன் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. தொழில்துறையில், அதைப் பெறுவதற்கான மிகவும் நம்பிக்கைக்குரிய வழி இயற்கை எரிவாயு செயலாக்கம், அதே போல் பைரோலிசிஸ் மற்றும் எண்ணெய் விரிசல். எத்திலீனின் அனைத்து வேதியியல் பண்புகள் - நீரேற்றம், பாலிமரைசேஷன், கூட்டல், ஆக்சிஜனேற்றம் ஆகியவற்றின் எதிர்வினைகள் - அதன் மூலக்கூறில் இரட்டைப் பிணைப்பு இருப்பதால் விளக்கப்படுகிறது.

  ஏழாவது குழுவின் முக்கிய துணைக்குழுவின் உறுப்புகளுடன் ஓலிஃபின்களின் தொடர்பு

  ஈத்தீனின் ஹோமோலோகஸ் தொடரின் அனைத்து உறுப்பினர்களும் தங்கள் மூலக்கூறில் பை பிணைப்பு பிளவு ஏற்பட்ட இடத்தில் ஆலசன் அணுக்களை இணைக்கின்றனர். இவ்வாறு, சிவப்பு-பழுப்பு புரோமின் நீர்வாழ் கரைசல் நிறமாற்றம் அடைந்து, எத்திலீன் - டிப்ரோமோத்தேன் சமன்பாடு உருவாகிறது:

  C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2

  குளோரின் மற்றும் அயோடின் உடனான எதிர்வினை இதேபோல் தொடர்கிறது, இதில் ஆலசன் அணுக்களின் சேர்க்கை இரட்டைப் பிணைப்பு அழிக்கப்பட்ட இடத்தில் நிகழ்கிறது. ஹைட்ரஜன் குளோரைடு, ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடு, முதலியன: அனைத்து ஓலிஃபின் சேர்மங்களும் ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளலாம். அயனி பொறிமுறையின்படி தொடரும் கூடுதல் எதிர்வினையின் விளைவாக, பொருட்கள் உருவாகின்றன - நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஆலசன் வழித்தோன்றல்கள்: குளோரோஎத்தேன், ஃப்ளோரோஎத்தேன்.

  

  தொழில்துறை எத்தனால் உற்பத்தி

  எத்திலீனின் வேதியியல் பண்புகள் தொழில்துறையிலும் அன்றாட வாழ்விலும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் முக்கியமான பொருட்களைப் பெறுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. உதாரணமாக, ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அல்லது சல்பூரிக் அமிலங்களின் முன்னிலையில் ஈத்தீனை தண்ணீருடன் சூடாக்குவது, ஒரு வினையூக்கியின் செல்வாக்கின் கீழ், ஒரு நீரேற்றம் செயல்முறை ஏற்படுகிறது. இது எத்தில் ஆல்கஹால் உருவாவதோடு செல்கிறது - கரிமத் தொகுப்பின் இரசாயன ஆலைகளில் பெறப்பட்ட ஒரு பெரிய அளவிலான தயாரிப்பு. நீரேற்ற வினையின் பொறிமுறையானது மற்ற கூட்டல் எதிர்வினைகளுடன் ஒப்புமை மூலம் தொடர்கிறது. கூடுதலாக, பை பிணைப்பின் பிளவுகளின் விளைவாக தண்ணீருடன் எத்திலீனின் தொடர்பும் ஏற்படுகிறது. ஈத்தீனின் கார்பன் அணுக்களின் இலவச வேலன்ஸ்கள் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் நீர் மூலக்கூறின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் ஹைட்ராக்ஸோ குழுவால் இணைக்கப்படுகின்றன.

  எத்திலீனின் ஹைட்ரஜனேற்றம் மற்றும் எரிப்பு

  மேலே உள்ள அனைத்தையும் மீறி, ஹைட்ரஜன் கலவை எதிர்வினை பெரிய நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்ததாக இல்லை. இருப்பினும், இது பல்வேறு வகையான கரிம சேர்மங்களுக்கு இடையிலான மரபணு உறவைக் காட்டுகிறது, இந்த விஷயத்தில் அல்கேன்கள் மற்றும் ஓலெஃபின்கள். ஹைட்ரஜனைச் சேர்ப்பதன் மூலம், ஈத்தீன் ஈத்தேனாக மாறுகிறது. எதிர் செயல்முறை - நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களில் இருந்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களை நீக்குவது அல்கீன்களின் பிரதிநிதியை உருவாக்க வழிவகுக்கிறது - ஈத்தீன். எரிப்பு எனப்படும் ஒலிஃபின்களின் கடுமையான ஆக்சிஜனேற்றம் வெளியீட்டுடன் சேர்ந்துள்ளது பெரிய அளவுவெப்பம், எதிர்வினை வெளிப்புற வெப்பம். அனைத்து வகை ஹைட்ரோகார்பன்களின் பொருட்களுக்கும் எரிப்பு பொருட்கள் ஒரே மாதிரியானவை: அல்கேன்கள், எத்திலீன் மற்றும் அசிட்டிலீன் தொடரின் நிறைவுறா கலவைகள், நறுமண பொருட்கள். கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீர் ஆகியவை இதில் அடங்கும். காற்று எத்திலீனுடன் வினைபுரிந்து வெடிக்கும் கலவையை உருவாக்குகிறது.

  

  ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகள்

  பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் கரைசலுடன் எத்தீனை ஆக்ஸிஜனேற்றலாம். தீர்மானிக்கப்படும் பொருளின் கலவையில் இரட்டைப் பிணைப்பு இருப்பது நிரூபிக்கப்பட்ட உதவியுடன் தரமான எதிர்வினைகளில் இதுவும் ஒன்றாகும். இரட்டைப் பிணைப்பின் பிளவு மற்றும் டைஹைட்ரிக் நிறைவுற்ற ஆல்கஹால் - எத்திலீன் கிளைகோல் உருவாவதன் காரணமாக கரைசலின் வயலட் நிறம் மறைந்துவிடும். எதிர்வினை தயாரிப்பு செயற்கை இழைகளின் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருளாக பரந்த அளவிலான தொழில்துறை பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது, எடுத்துக்காட்டாக லாவ்சன், வெடிபொருட்கள்மற்றும் உறைதல் தடுப்பு. நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, எத்திலீன் இரசாயன பண்புகள் மதிப்புமிக்க கலவைகள் மற்றும் பொருட்களை பெற பயன்படுத்தப்படுகிறது.

  

  ஒலிபின்களின் பாலிமரைசேஷன்

  வெப்பநிலை அதிகரிப்பு, அழுத்தம் அதிகரிப்பு மற்றும் வினையூக்கிகளின் பயன்பாடு ஆகியவை பாலிமரைசேஷன் செயல்முறைக்கு தேவையான நிபந்தனைகள். அதன் பொறிமுறையானது கூட்டல் அல்லது ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகளிலிருந்து வேறுபட்டது. இது இரட்டைப் பிணைப்புகள் உடைந்த இடங்களில் பல எத்திலீன் மூலக்கூறுகளின் தொடர் பிணைப்பைக் குறிக்கிறது. எதிர்வினை தயாரிப்பு பாலிஎதிலீன் ஆகும், இதன் இயற்பியல் பண்புகள் n இன் மதிப்பைப் பொறுத்தது - பாலிமரைசேஷன் அளவு. அது சிறியதாக இருந்தால், பொருள் திரட்டப்பட்ட திரவ நிலையில் உள்ளது. காட்டி 1000 இணைப்புகளை அணுகினால், பாலிஎதிலீன் படம் மற்றும் நெகிழ்வான குழல்களை அத்தகைய பாலிமரில் இருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது. பாலிமரைசேஷன் அளவு சங்கிலியில் 1500 இணைப்புகளைத் தாண்டினால், பொருள் திடமானது வெள்ளை, தொடுவதற்கு க்ரீஸ்.

  

  இது திடமான வார்ப்பு பொருட்கள் மற்றும் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது பிளாஸ்டிக் குழாய்கள். எத்திலீனின் ஆலசன் வழித்தோன்றல், டெல்ஃபான் ஒட்டாத பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் பாலிமர் ஆகும், இது மல்டிகூக்கர்கள், பொரியல் பாத்திரங்கள் மற்றும் வறுக்கப் பாத்திரங்கள் தயாரிப்பதில் தேவை உள்ளது. சிராய்ப்பை எதிர்க்கும் அதன் உயர் திறன் ஆட்டோமொபைல் என்ஜின்களுக்கான லூப்ரிகண்டுகள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் அதன் குறைந்த நச்சுத்தன்மை மற்றும் மனித உடலின் திசுக்களுக்கு சகிப்புத்தன்மை ஆகியவை அறுவை சிகிச்சையில் டெஃப்ளான் புரோஸ்டீஸைப் பயன்படுத்துவதை சாத்தியமாக்கியுள்ளன.

  

  எங்கள் கட்டுரையில், எத்திலீன் எரிப்பு, கூடுதல் எதிர்வினைகள், ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் பாலிமரைசேஷன் போன்ற ஓலிஃபின்களின் வேதியியல் பண்புகளை நாங்கள் ஆய்வு செய்தோம்.

  ஆல்க்கீன்கள் எனப்படும் கரிம சேர்மங்களில் எத்திலீன் எளிமையானது. இது நிறமற்றது மற்றும் இனிமையான சுவை மற்றும் மணம் கொண்டது. இயற்கை ஆதாரங்களில் இயற்கை எரிவாயு மற்றும் பெட்ரோலியம் ஆகியவை அடங்கும், மேலும் இது தாவரங்களில் இயற்கையாக நிகழும் ஹார்மோன் ஆகும், இதில் இது வளர்ச்சியைத் தடுக்கிறது மற்றும் பழங்கள் பழுக்க வைக்கிறது. எத்திலீன் பயன்பாடு தொழில்துறையில் பொதுவானது கரிம வேதியியல். இது இயற்கை எரிவாயுவை சூடாக்குவதன் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது, உருகுநிலை 169.4 °C, கொதிநிலை 103.9 °C.

  எத்திலீன்: கட்டமைப்பு அம்சங்கள் மற்றும் பண்புகள்

  ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் கொண்ட மூலக்கூறுகள். ஒற்றை மற்றும் இரட்டைப் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை மற்றும் ஒவ்வொரு கூறுகளின் கட்டமைப்பு நோக்குநிலை ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் அவை பெரிதும் வேறுபடுகின்றன. எளிமையான, ஆனால் உயிரியல் ரீதியாகவும் பொருளாதார ரீதியாகவும் நன்மை பயக்கும் ஹைட்ரோகார்பன்களில் ஒன்று எத்திலீன் ஆகும். இது வாயு வடிவத்தில் வருகிறது, நிறமற்றது மற்றும் எரியக்கூடியது. இது ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்ட இரண்டு இரட்டை கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது. இரசாயன சூத்திரம் C 2 H 4 வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. மையத்தில் இரட்டைப் பிணைப்பு இருப்பதால் மூலக்கூறின் கட்டமைப்பு வடிவம் நேரியல் ஆகும்.
  எத்திலீன் ஒரு இனிமையான, கஸ்தூரி வாசனையைக் கொண்டுள்ளது, இது காற்றில் உள்ள பொருளை எளிதில் அடையாளம் காண உதவுகிறது. இது அதன் தூய வடிவில் வாயுவுக்கு பொருந்தும்: மற்ற இரசாயனங்களுடன் கலந்தால் வாசனை மறைந்துவிடும்.

  

  எத்திலீன் பயன்பாட்டு திட்டம்

  எத்திலீன் இரண்டு முக்கிய வகைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது: பெரிய கார்பன் சங்கிலிகள் கட்டப்பட்ட மோனோமராகவும், மற்ற இரண்டு கார்பன் சேர்மங்களுக்கான தொடக்கப் பொருளாகவும். பாலிமரைசேஷன் என்பது பல சிறிய எத்திலீன் மூலக்கூறுகளை பெரியதாக மீண்டும் மீண்டும் சேர்க்கிறது. இந்த செயல்முறை அதிக அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது. எத்திலீன் பயன்பாட்டின் பகுதிகள் பல. பாலிஎதிலீன் என்பது ஒரு பாலிமர் ஆகும், இது பேக்கேஜிங் படங்கள், கம்பி பூச்சுகள் மற்றும் உற்பத்தியில் குறிப்பாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பிளாஸ்டிக் பாட்டில்கள். ஒரு மோனோமராக எத்திலீனின் மற்றொரு பயன்பாடு நேரியல் α-ஒலிஃபின்களின் உருவாக்கத்தைப் பற்றியது. எத்தனால் (தொழில்துறை ஆல்கஹால்), (ஆண்டிஃபிரீஸ் மற்றும் ஃபிலிம்), அசிடால்டிஹைடு மற்றும் வினைல் குளோரைடு போன்ற பல இரண்டு-கார்பன் சேர்மங்களை தயாரிப்பதற்கான தொடக்கப் பொருளாக எத்திலீன் உள்ளது. இந்த சேர்மங்களுக்கு கூடுதலாக, எத்திலீன் மற்றும் பென்சீன் எத்தில்பென்சீனை உருவாக்குகின்றன, இது பிளாஸ்டிக் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் கேள்விக்குரிய பொருள் எளிமையான ஹைட்ரோகார்பன்களில் ஒன்றாகும். இருப்பினும், எத்திலீனின் பண்புகள் உயிரியல் ரீதியாகவும் பொருளாதார ரீதியாகவும் முக்கியத்துவம் பெறுகின்றன.

  

  வணிக பயன்பாடு

  எத்திலீனின் பண்புகள் அதிக எண்ணிக்கையிலான கரிம (கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் கொண்ட) பொருட்களுக்கு நல்ல வணிக அடிப்படையை வழங்குகிறது. ஒற்றை எத்திலீன் மூலக்கூறுகளை ஒன்றாக இணைத்து பாலிஎதிலினை உருவாக்கலாம் (அதாவது பல எத்திலீன் மூலக்கூறுகள்). பிளாஸ்டிக் தயாரிக்க பாலிஎதிலின் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கூடுதலாக, அதை தயாரிக்க பயன்படுத்தலாம் சவர்க்காரம்மற்றும் செயற்கை லூப்ரிகண்டுகள், அவை இரசாயன பொருட்கள், உராய்வைக் குறைக்கப் பயன்படுகிறது. ரப்பர் மற்றும் பாதுகாப்பு பேக்கேஜிங் உருவாக்கும் செயல்பாட்டில் ஸ்டைரீனை உற்பத்தி செய்ய எத்திலீனின் பயன்பாடு முக்கியமானது. கூடுதலாக, இது காலணி தொழில், குறிப்பாக விளையாட்டு காலணிகள், அத்துடன் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது கார் டயர்கள். எத்திலீனின் பயன்பாடு வணிக ரீதியாக முக்கியமானது, மேலும் வாயுவே உலகளவில் பொதுவாக உற்பத்தி செய்யப்படும் ஹைட்ரோகார்பன்களில் ஒன்றாகும்.

  சுகாதார ஆபத்து

  எத்திலீன் எரியக்கூடியது மற்றும் வெடிக்கும் தன்மை உடையது என்பதால், முதன்மையாக ஆரோக்கியத்திற்கு ஆபத்தை ஏற்படுத்துகிறது. குமட்டல், தலைச்சுற்றல், தலைவலி மற்றும் ஒருங்கிணைப்பு இழப்பை ஏற்படுத்தும், குறைந்த செறிவுகளில் இது ஒரு போதைப்பொருளாக செயல்படுகிறது. அதிக செறிவுகளில், இது ஒரு மயக்க மருந்தாக செயல்படுகிறது, இதனால் நனவு இழப்பு மற்றும் பிற எரிச்சல் ஏற்படுகிறது. இந்த எதிர்மறை அம்சங்கள் அனைத்தும் கவலைக்கு ஒரு காரணமாக இருக்கலாம், முதன்மையாக வாயுவுடன் நேரடியாக வேலை செய்யும் நபர்களுக்கு. பெரும்பாலான மக்கள் சந்திக்கும் எத்திலீன் அளவு அன்றாட வாழ்க்கை, ஒரு விதியாக, ஒப்பீட்டளவில் சிறியது.

  

  எத்திலீன் எதிர்வினைகள்

  1) ஆக்சிஜனேற்றம். இது ஆக்ஸிஜனைச் சேர்ப்பதாகும், உதாரணமாக எத்திலீன் எத்திலீன் ஆக்சைடு ஆக்சிஜனேற்றத்தில். இது எத்திலீன் கிளைகோல் (1,2-எத்தனெடியோல்) தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது உறைதல் தடுப்பு திரவமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் ஒடுக்க பாலிமரைசேஷன் மூலம் பாலியஸ்டர்களை உற்பத்தி செய்கிறது.

  2) ஹாலோஜனேஷன் - ஃப்ளோரின், குளோரின், புரோமின், அயோடின் ஆகியவற்றின் எத்திலீனுடன் எதிர்வினைகள்.

  3) 1,2-டிக்ளோரோஎத்தேன் வடிவில் எத்திலீனின் குளோரினேஷன் மற்றும் 1,2-டிக்ளோரோஎத்தேன் வினைல் குளோரைடு மோனோமராக மாற்றுதல். 1,2-டிக்ளோரோஎத்தேன் ஒரு பயனுள்ள கரிம கரைப்பான் மற்றும் வினைல் குளோரைட்டின் தொகுப்பில் மதிப்புமிக்க முன்னோடியாகும்.
  

  

  4) அல்கைலேஷன் - இரட்டைப் பிணைப்பில் ஹைட்ரோகார்பன்களைச் சேர்த்தல், எடுத்துக்காட்டாக, எத்திலீன் மற்றும் பென்சீனில் இருந்து எத்தில்பென்சீனின் தொகுப்பு, அதைத் தொடர்ந்து ஸ்டைரீனாக மாறுதல். எத்தில்பென்சீன் என்பது ஸ்டைரின் உற்பத்திக்கான இடைநிலை ஆகும், இது மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் வினைல் மோனோமர்களில் ஒன்றாகும். ஸ்டைரீன் என்பது பாலிஸ்டிரீனை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படும் ஒரு மோனோமர் ஆகும்.

  5) எத்திலீன் எரிப்பு. சூடாக்கி மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தால் வாயு உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.

  6) நீரேற்றம் - இரட்டைப் பிணைப்புடன் நீர் சேர்க்கும் எதிர்வினை. இந்த எதிர்வினையின் மிக முக்கியமான தொழில்துறை பயன்பாடு எத்திலீனை எத்தனாலாக மாற்றுவதாகும்.

  எத்திலீன் மற்றும் எரிப்பு

  எத்திலீன் ஒரு நிறமற்ற வாயு ஆகும், இது தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது. காற்றில் எத்திலீனின் எரிப்பு கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீரின் உருவாக்கத்துடன் சேர்ந்துள்ளது. அதன் தூய வடிவத்தில், வாயு ஒரு ஒளி பரவல் சுடருடன் எரிகிறது. ஒரு சிறிய அளவு காற்றுடன் கலந்து, அது மூன்று தனித்தனி அடுக்குகளைக் கொண்ட ஒரு சுடரை உருவாக்குகிறது - எரிக்கப்படாத வாயுவின் உள் கோர், ஒரு நீல-பச்சை அடுக்கு மற்றும் ஒரு வெளிப்புற கூம்பு, அங்கு கலவையான அடுக்கிலிருந்து ஓரளவு ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட தயாரிப்பு பரவல் சுடரில் எரிகிறது. இதன் விளைவாக வரும் சுடர் ஒரு சிக்கலான எதிர்வினைகளைக் காட்டுகிறது, மேலும் வாயு கலவையில் அதிக காற்று சேர்க்கப்பட்டால், பரவல் அடுக்கு படிப்படியாக மறைந்துவிடும்.

  

  பயனுள்ள உண்மைகள்

  1) எத்திலீன் ஒரு இயற்கையான தாவர ஹார்மோன் ஆகும், இது அனைத்து தாவரங்களின் வளர்ச்சி, வளர்ச்சி, முதிர்ச்சி மற்றும் வயதானதை பாதிக்கிறது.

  2) வாயு ஒரு குறிப்பிட்ட செறிவில் (100-150 மிகி) மனிதர்களுக்கு தீங்கு விளைவிப்பதில்லை அல்லது நச்சுத்தன்மையற்றது.

  3) இது ஒரு மயக்க மருந்தாக மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

  4) எத்திலீனின் செயல்பாடு குறைந்த வெப்பநிலையில் குறைகிறது.

  5) ஒரு சிறப்பியல்பு சொத்து என்பது பெரும்பாலான பொருட்களின் மூலம் நல்ல ஊடுருவல் ஆகும், உதாரணமாக அட்டை பேக்கேஜிங் பெட்டிகள், மர மற்றும் கான்கிரீட் சுவர்கள் மூலம்.

  6) பழுக்க வைக்கும் செயல்முறையைத் தொடங்குவதற்கான அதன் திறனுக்கு இது விலைமதிப்பற்றது என்றாலும், இது பல பழங்கள், காய்கறிகள், பூக்கள் மற்றும் தாவரங்களுக்கு மிகவும் தீங்கு விளைவிக்கும், வயதான செயல்முறையை துரிதப்படுத்துகிறது மற்றும் தயாரிப்பு தரம் மற்றும் அடுக்கு ஆயுளைக் குறைக்கிறது. சேதத்தின் அளவு செறிவு, வெளிப்பாட்டின் காலம் மற்றும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது.

  7) எத்திலீன் அதிக செறிவுகளில் வெடிக்கும் தன்மை கொண்டது.

  8) எத்திலீன் கண்ணாடி உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது சிறப்பு நோக்கம்வாகனத் தொழிலுக்கு.

  9) உலோகத் தயாரிப்பு: உலோகம் வெட்டுதல், வெல்டிங் மற்றும் அதிவேக வெப்பத் தெளிப்பு ஆகியவற்றிற்கு வாயு ஆக்சிஎரி வாயுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

  10) பெட்ரோலியம் சுத்திகரிப்பு: எத்திலீன் குளிர்பதனப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, குறிப்பாக இயற்கை எரிவாயு திரவமாக்கல் தொழில்களில்.

  11) முன்னர் குறிப்பிட்டபடி, எத்திலீன் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்ட பொருள், கூடுதலாக, இது மிகவும் எரியக்கூடியது. பாதுகாப்பு காரணங்களுக்காக, இது வழக்கமாக ஒரு சிறப்பு தனி எரிவாயு குழாய் வழியாக கொண்டு செல்லப்படுகிறது.

  12) எத்திலீனில் இருந்து நேரடியாக தயாரிக்கப்படும் பொதுவான பொருட்களில் ஒன்று பிளாஸ்டிக் ஆகும்.

  வரையறை

  எத்திலீன் (எத்தீன்)- அல்கீன்களின் வரிசையின் முதல் பிரதிநிதி - ஒரு இரட்டைப் பிணைப்புடன் நிறைவுறாத ஹைட்ரோகார்பன்கள்.

  ஃபார்முலா - C 2 H 4 (CH 2 = CH 2). மூலக்கூறு எடை (ஒரு மோலின் நிறை) - 28 கிராம்/மோல்.

  எத்திலினில் இருந்து உருவாகும் ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல் வினைல் (-CH = CH 2) என்று அழைக்கப்படுகிறது. எத்திலீன் மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்கள் sp 2 கலப்பினத்தில் உள்ளன.

  எத்திலீனின் வேதியியல் பண்புகள்

  எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல், தீவிர மாற்று, ஆக்சிஜனேற்றம், குறைப்பு மற்றும் பாலிமரைசேஷன் ஆகியவற்றின் பொறிமுறையின் மூலம் தொடரும் எதிர்வினைகளால் எத்திலீன் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

  ஹாலோஜெனேஷன்(எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல்) - ஆலஜன்களுடன் எத்திலீனின் தொடர்பு, எடுத்துக்காட்டாக, புரோமினுடன், இதில் புரோமின் நீர் நிறமாற்றம் அடைகிறது:

  CH 2 = CH 2 + Br 2 = Br-CH 2 -CH 2 Br.

  வெப்பமடையும் போது (300C) எத்திலீனின் ஹாலோஜனேற்றமும் சாத்தியமாகும், இந்த விஷயத்தில் இரட்டைப் பிணைப்பு உடைக்காது - தீவிர மாற்று பொறிமுறையின் படி எதிர்வினை தொடர்கிறது:

  CH 2 = CH 2 + Cl 2 → CH 2 = CH-Cl + HCl.

  ஹைட்ரோஹலோஜனேஷன்- ஹைட்ரஜன் ஹலைடுகளுடன் எத்திலீனின் தொடர்பு (HCl, HBr) ஆலசன் ஆல்கேன்களின் உருவாக்கம்:

  CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl.

  நீரேற்றம்- நிறைவுற்ற மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால் - எத்தனால் உருவாவதோடு கனிம அமிலங்கள் (சல்பூரிக், பாஸ்போரிக்) முன்னிலையில் தண்ணீருடன் எத்திலீனின் தொடர்பு:

  CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH.

  எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளில், கூட்டல் வேறுபடுகிறது ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம்(1), எதிர்வினைகள் ஹைட்ராக்ஸி-மற்றும் அல்காக்ஸிமெர்குரேஷன்(2, 3) (ஆர்கனோமெர்குரி சேர்மங்களின் உற்பத்தி) மற்றும் ஹைட்ரோபோரேஷன் (4):

  CH 2 = CH 2 + HClO → CH 2 (OH) -CH 2 -Cl (1);

  CH 2 = CH 2 + (CH 3 COO) 2 Hg + H 2 O → CH 2 (OH)-CH 2 -Hg-OCOCH 3 + CH 3 COOH (2);

  CH 2 = CH 2 + (CH 3 COO) 2 Hg + R-OH → R-CH 2 (OCH 3)-CH 2 -Hg-OCOCH 3 + CH 3 COOH (3);

  CH 2 = CH 2 + BH 3 → CH 3 -CH 2 -BH 2 (4).

  நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகள் எலக்ட்ரான்-திரும்பப் பெறுதல் மாற்றீடுகளைக் கொண்ட எத்திலீன் வழித்தோன்றல்களுக்கு பொதுவானவை. நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளில் சிறப்பு இடம்ஹைட்ரோசியானிக் அமிலம், அம்மோனியா மற்றும் எத்தனால் ஆகியவற்றின் கூடுதல் எதிர்வினைகளால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டது. உதாரணத்திற்கு,

  2 ON-CH = CH 2 + HCN → 2 ON-CH 2 -CH 2 -CN.

  போது ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினைகள்எத்திலீன், பல்வேறு தயாரிப்புகளின் உருவாக்கம் சாத்தியமாகும், மேலும் கலவை ஆக்சிஜனேற்றத்தின் நிலைமைகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இவ்வாறு, எத்திலீன் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது வி லேசான நிலைமைகள் (ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் - பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்) π-பிணைப்பு உடைந்து ஒரு டைஹைட்ரிக் ஆல்கஹால் - எத்திலீன் கிளைகோல் உருவாகிறது:

  3CH 2 = CH 2 + 2KMnO 4 +4H 2 O = 3CH 2 (OH)-CH 2 (OH) +2MnO 2 + 2KOH.

  மணிக்கு கடுமையான ஆக்சிஜனேற்றம்ஒரு அமில சூழலில் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் கொதிக்கும் கரைசலுடன் எத்திலீன், ஃபார்மிக் அமிலம் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு உருவாவதன் மூலம் பிணைப்பின் (σ- பிணைப்பு) முழுமையான சிதைவு ஏற்படுகிறது:

  

  ஆக்சிஜனேற்றம்எத்திலீன் ஆக்ஸிஜன் 200C இல் CuCl 2 மற்றும் PdCl 2 முன்னிலையில் அசிடால்டிஹைடு உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது:

  CH 2 = CH 2 +1/2O 2 = CH 3 -CH = O.

  மணிக்கு மறுசீரமைப்புஎத்திலீன் ஆல்கேன்களின் வகுப்பின் பிரதிநிதியான ஈத்தேன் உற்பத்தி செய்கிறது. எத்திலீனின் குறைப்பு எதிர்வினை (ஹைட்ரஜனேற்றம் எதிர்வினை) ஒரு தீவிர பொறிமுறையால் தொடர்கிறது. எதிர்வினை ஏற்படுவதற்கான நிபந்தனை வினையூக்கிகள் (Ni, Pd, Pt) இருப்பதும், அதே போல் எதிர்வினை கலவையை வெப்பமாக்குவதும் ஆகும்:

  CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3.

  எத்திலீன் நுழைகிறது பாலிமரைசேஷன் எதிர்வினை. பாலிமரைசேஷன் என்பது ஒரு உயர்-மூலக்கூறு சேர்மத்தை உருவாக்கும் செயல்முறையாகும் - ஒரு பாலிமர் - அசல் குறைந்த-மூலக்கூறு பொருளின் மூலக்கூறுகளின் முக்கிய வேலன்ஸ்கள் - மோனோமரைப் பயன்படுத்தி ஒருவருக்கொருவர் இணைப்பதன் மூலம். எத்திலீனின் பாலிமரைசேஷன் அமிலங்கள் (கேஷனிக் பொறிமுறை) அல்லது தீவிரவாதிகள் (தீவிர பொறிமுறை) செயல்பாட்டின் கீழ் நிகழ்கிறது:

  n CH 2 = CH 2 = -(-CH 2 -CH 2 -) n -.

  எத்திலீனின் இயற்பியல் பண்புகள்

  எத்திலீன் என்பது மங்கலான வாசனையுடன் கூடிய நிறமற்ற வாயு ஆகும், இது தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது, ஆல்கஹாலில் கரையக்கூடியது மற்றும் டைதைல் ஈதரில் அதிகம் கரையக்கூடியது. காற்றுடன் கலக்கும் போது வெடிக்கும் கலவையை உருவாக்குகிறது

  எத்திலீன் உற்பத்தி

  எத்திலீன் உற்பத்திக்கான முக்கிய முறைகள்:

  - ஆல்கலிஸின் ஆல்கஹால் கரைசல்களின் செல்வாக்கின் கீழ் ஆலசனேற்றப்பட்ட அல்கேன்களின் டீஹைட்ரோஹலோஜனேற்றம்

  CH 3 -CH 2 -Br + KOH → CH 2 = CH 2 + KBr + H 2 O;

  - செயலில் உள்ள உலோகங்களின் செல்வாக்கின் கீழ் ஆல்கேன்களின் டைஹலோஜன் வழித்தோன்றல்களை நீக்குதல்

  Cl-CH 2 -CH 2 -Cl + Zn → ZnCl 2 + CH 2 = CH 2;

  எத்திலீனை சல்பூரிக் அமிலத்துடன் (t>150 C) சூடாக்குவதன் மூலம் அல்லது அதன் நீராவியை ஒரு வினையூக்கியின் மீது செலுத்துவதன் மூலம் எத்திலீனின் நீர்ப்போக்கு

  CH 3 -CH 2 -OH → CH 2 = CH 2 + H 2 O;

  - வினையூக்கியின் முன்னிலையில் (Ni, Pt, Pd) சூடாக்குவதன் மூலம் ஈத்தேன் நீரேற்றம் (500C)

  CH 3 -CH 3 → CH 2 = CH 2 + H 2.

  எத்திலீன் பயன்பாடுகள்

  எத்திலீன் பெரிய அளவில் உற்பத்தி செய்யப்படும் மிக முக்கியமான சேர்மங்களில் ஒன்றாகும் தொழில்துறை அளவு. பல்வேறு கரிம சேர்மங்களின் (எத்தனால், எத்திலீன் கிளைகோல், அசிட்டிக் அமிலம் போன்றவை) முழு அளவிலான உற்பத்திக்கு இது ஒரு மூலப்பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எத்திலீன் பாலிமர்கள் (பாலிஎதிலீன், முதலியன) உற்பத்திக்கான மூலப்பொருளாக செயல்படுகிறது. காய்கறிகள் மற்றும் பழங்களின் வளர்ச்சி மற்றும் பழுக்க வைக்கும் ஒரு பொருளாக இது பயன்படுத்தப்படுகிறது.

  சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

  எடுத்துக்காட்டு 1

  உடற்பயிற்சி

  தொடர்ச்சியான மாற்றங்களைச் செய்யுங்கள் ஈத்தேன் → எத்தீன் (எத்திலீன்) → எத்தனால் → ஈத்தேன் → குளோரோஎத்தேன் → பியூட்டேன்.

  தீர்வு

  ஈத்தெனில் இருந்து ஈத்தீனை (எத்திலீன்) உற்பத்தி செய்ய, ஈத்தேன் டீஹைட்ரஜனேற்றம் எதிர்வினையைப் பயன்படுத்துவது அவசியம், இது ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் (Ni, Pd, Pt) மற்றும் சூடாக்கும்போது: C 2 H 6 →C 2 H 4 + H 2 . கனிம அமிலங்கள் (சல்பூரிக், பாஸ்போரிக்) முன்னிலையில் தண்ணீருடன் ஒரு நீரேற்றம் எதிர்வினை மூலம் எத்தனால் எத்தீனில் இருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது: C 2 H 4 + H 2 O = C 2 H 5 OH. எத்தனாலில் இருந்து ஈத்தீனைப் பெற, ஒரு நீரிழப்பு எதிர்வினை பயன்படுத்தப்படுகிறது: எத்தீனில் இருந்து குளோரோஎத்தேன் உற்பத்தி ஹைட்ரோஹலோஜனேஷன் எதிர்வினை மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது: C 2 H 4 + HCl → C 2 H 5 Cl. குளோரோஎத்தேனில் இருந்து பியூட்டேனைப் பெற, வூர்ட்ஸ் எதிர்வினை பயன்படுத்தப்படுகிறது: 2C 2 H 5 Cl + 2Na → C 4 H 10 + 2NaCl.

  எடுத்துக்காட்டு 2

  உடற்பயிற்சி	160 மில்லி எத்தனாலில் இருந்து எத்தனை லிட்டர் மற்றும் கிராம் எத்திலீன் பெற முடியும் என்பதைக் கணக்கிடுங்கள், இதன் அடர்த்தி 0.8 கிராம்/மிலி.
  தீர்வு	நீரிழப்பு எதிர்வினை மூலம் எத்தனாலில் இருந்து எத்திலீனைப் பெறலாம், இந்த நிலை கனிம அமிலங்கள் (சல்பூரிக், பாஸ்போரிக்) முன்னிலையில் உள்ளது. எத்தனாலில் இருந்து எத்திலீன் தயாரிப்பதற்கான எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுவோம்: C 2 H 5 OH → (t, H2SO4) → C 2 H 4 + H 2 O. எத்தனாலின் வெகுஜனத்தைக் கண்டுபிடிப்போம்: m(C 2 H 5 OH) = V(C 2 H 5 OH) × ρ (C 2 H 5 OH); m(C 2 H 5 OH) = 160 × 0.8 = 128 கிராம். எத்தனாலின் மோலார் நிறை (ஒரு மோலின் மூலக்கூறு எடை) அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது இரசாயன கூறுகள் DI. மெண்டலீவ் - 46 கிராம் / மோல். எத்தனாலின் அளவைக் கண்டுபிடிப்போம்: v(C 2 H 5 OH) = m(C 2 H 5 OH)/M(C 2 H 5 OH); v(C 2 H 5 OH) = 128/46 = 2.78 mol. எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி v(C 2 H 5 OH): v(C 2 H 4) = 1:1, எனவே, v(C 2 H 4) = v(C 2 H 5 OH) = 2.78 mol. எத்திலீனின் மோலார் நிறை (ஒரு மோலின் மூலக்கூறு எடை), இரசாயன தனிமங்களின் அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி டி.ஐ. மெண்டலீவ் - 28 கிராம் / மோல். எத்திலீனின் நிறை மற்றும் அளவைக் கண்டுபிடிப்போம்: m(C 2 H 4) = v(C 2 H 4) × M(C 2 H 4); V(C 2 H 4) = v(C 2 H 4) ×V m; m(C 2 H 4) = 2.78 × 28 = 77.84 g; V(C 2 H 4) = 2.78 × 22.4 = 62.272 l.
  பதில்	எத்திலீனின் நிறை 77.84 கிராம், எத்திலீனின் அளவு 62.272 லிட்டர்.

  நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஒரு முக்கிய பிரதிநிதி ஈத்தீன் (எத்திலீன்). இயற்பியல் பண்புகள்: நிறமற்ற எரியக்கூடிய வாயு, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் காற்றுடன் கலக்கும் போது வெடிக்கும். எத்திலீன் மதிப்புமிக்க அடுத்தடுத்த தொகுப்புக்காக எண்ணெயில் இருந்து குறிப்பிடத்தக்க அளவில் பெறப்படுகிறது கரிமப் பொருள்(மோனோஹைட்ரிக் மற்றும் டயட்டோமிக் ஆல்கஹால்கள், பாலிமர்கள், அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் பிற கலவைகள்).

  எத்திலீன், sp 2 கலப்பினம்

  எத்தீனின் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளில் ஒத்த ஹைட்ரோகார்பன்கள் அல்கீன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. வரலாற்று ரீதியாக, இந்த குழுவிற்கு மற்றொரு சொல் நிறுவப்பட்டுள்ளது - ஓலெஃபின்ஸ். பொதுவான சூத்திரம் C n H 2n என்பது முழு வகைப் பொருட்களின் கலவையை பிரதிபலிக்கிறது. அதன் முதல் பிரதிநிதி எத்திலீன் ஆகும், இதன் மூலக்கூறில் கார்பன் அணுக்கள் மூன்று அல்ல, ஆனால் ஹைட்ரஜனுடன் இரண்டு எக்ஸ்-பிணைப்புகளை மட்டுமே உருவாக்குகின்றன. ஆல்க்கீன்கள் நிறைவுறா அல்லது நிறைவுறாத சேர்மங்கள், அவற்றின் சூத்திரம் C 2 H 4 ஆகும். கார்பன் அணுவின் 2 p- மற்றும் 1 s- எலக்ட்ரான் மேகங்கள் மட்டுமே வடிவத்திலும் ஆற்றலிலும் கலந்து, மூன்று õ- பிணைப்புகள் உருவாகின்றன. இந்த நிலை sp2 கலப்பினம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. கார்பனின் நான்காவது வேலன்ஸ் தக்கவைக்கப்படுகிறது, மேலும் ஒரு π பிணைப்பு மூலக்கூறில் தோன்றும். கட்டமைப்பு அம்சம் கட்டமைப்பு சூத்திரத்தில் பிரதிபலிக்கிறது. ஆனால் வரைபடங்களில் பல்வேறு வகையான இணைப்புகளைக் குறிக்கும் குறியீடுகள் பொதுவாக ஒரே மாதிரியானவை - கோடுகள் அல்லது புள்ளிகள். எத்திலீனின் அமைப்பு வெவ்வேறு வகுப்புகளின் பொருட்களுடன் அதன் செயலில் உள்ள தொடர்புகளை தீர்மானிக்கிறது. பலவீனமான π பிணைப்பின் முறிவு காரணமாக நீர் மற்றும் பிற துகள்களின் சேர்க்கை ஏற்படுகிறது. வெளியிடப்பட்ட வேலன்ஸ்கள் ஆக்ஸிஜன், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆலசன்களின் எலக்ட்ரான்களால் நிறைவுற்றவை.

  எத்திலீன்: பொருளின் இயற்பியல் பண்புகள்

  ஈத்தீன் மணிக்கு சாதாரண நிலைமைகள்(சாதாரண வளிமண்டல அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை 18 ° C) நிறமற்ற வாயு ஆகும். இது ஒரு இனிமையான (நுண்ணுயிர்) வாசனையைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் அதன் சுவாசம் மனிதர்களுக்கு ஒரு போதைப்பொருள் விளைவைக் கொண்டுள்ளது. இது -169.5 ° C இல் கடினப்படுத்துகிறது மற்றும் அதே வெப்பநிலை நிலைகளில் உருகும். ஈத்தீன் -103.8°C இல் கொதிக்கிறது. 540 டிகிரி செல்சியஸ் வரை சூடுபடுத்தும் போது எரிகிறது. வாயு நன்றாக எரிகிறது, சுடர் ஒளிரும், பலவீனமான சூட் கொண்டது. எத்திலீன் ஈதர் மற்றும் அசிட்டோனில் கரைகிறது, தண்ணீர் மற்றும் ஆல்கஹால் மிகவும் குறைவாக உள்ளது. பொருளின் வட்டமான மோலார் நிறை 28 கிராம்/மோல் ஆகும். ஈத்தீனின் ஹோமோலோகஸ் தொடரின் மூன்றாவது மற்றும் நான்காவது பிரதிநிதிகளும் வாயு பொருட்கள். ஐந்தாவது மற்றும் அடுத்தடுத்த ஆல்க்கீன்களின் இயற்பியல் பண்புகள் வேறுபட்டவை, அவை திரவங்கள் மற்றும் திடப்பொருள்கள்.

  எத்திலீனின் தயாரிப்பு மற்றும் பண்புகள்

  ஜேர்மன் வேதியியலாளர் ஜோஹன் பெச்சர் தற்செயலாக செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்துடன் சோதனைகளில் இதைப் பயன்படுத்தினார். ஆய்வக நிலைமைகளில் ஈத்தீன் முதன்முதலில் பெறப்பட்டது (1680). 19 ஆம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில் ஏ.எம். பட்லெரோவ் கலவைக்கு எத்திலீன் என்ற பெயரைக் கொடுத்தார். இயற்பியல் பண்புகள் பிரபல ரஷ்ய வேதியியலாளரால் விவரிக்கப்பட்டுள்ளன. பட்லெரோவ் பொருளின் கட்டமைப்பை பிரதிபலிக்கும் ஒரு கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை முன்மொழிந்தார். ஆய்வகத்தில் அதைப் பெறுவதற்கான முறைகள்:

  

  1. அசிட்டிலீனின் வினையூக்க ஹைட்ரஜனேற்றம்.
  2. செறிவூட்டப்பட்ட ஆல்கஹால் கரைசலில் குளோரோஎத்தேன் டீஹைட்ரோஹலோஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது வலுவான அடித்தளம்(காரம்) சூடுபடுத்தும் போது.
  3. எத்தில் மூலக்கூறுகளில் இருந்து நீரை வெளியேற்றுவது சல்பூரிக் அமிலத்தின் முன்னிலையில் நிகழ்கிறது. அதன் சமன்பாடு: H2C-CH2-OH → H2C=CH2 + H2O

  தொழில்துறை உற்பத்தி:

  • எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு - ஹைட்ரோகார்பன்களின் விரிசல் மற்றும் பைரோலிசிஸ்;
  • ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் ஈத்தேன் டீஹைட்ரஜனேற்றம். H 3 C-CH 3 → H 2 C=CH 2 + H 2

  எத்திலீனின் அமைப்பு அதன் வழக்கமான இரசாயன எதிர்வினைகளை விளக்குகிறது - பல பிணைப்பில் உள்ள சி அணுக்களால் துகள்களைச் சேர்ப்பது:

  1. ஹாலோஜனேஷன் மற்றும் ஹைட்ரோஹலோஜனேஷன். இந்த எதிர்வினைகளின் தயாரிப்புகள் ஆலசன் வழித்தோன்றல்கள்.
  2. ஹைட்ரஜனேற்றம் (ஈத்தேன் செறிவூட்டல்.
  3. டைஹைட்ரிக் ஆல்கஹால் எத்திலீன் கிளைகோலுக்கு ஆக்சிஜனேற்றம். அதன் சூத்திரம் OH-H2C-CH2-OH ஆகும்.
  4. திட்டத்தின் படி பாலிமரைசேஷன்: n(H2C=CH2) → n(-H2C-CH2-).

  

  

  எத்திலீன் பயன்பாட்டின் பகுதிகள்

  பெரிய அளவுகளில் பிரிக்கப்படும் போது, ​​இயற்பியல் பண்புகள், அமைப்பு, இரசாயன இயல்புபொருட்கள் எத்தில் ஆல்கஹால், ஆலசன் வழித்தோன்றல்கள், ஆல்கஹால்கள், ஆக்சைடு, அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் பிற சேர்மங்களின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்த அனுமதிக்கின்றன. ஈத்தீன் என்பது பாலிஎதிலினின் மோனோமர் மற்றும் பாலிஸ்டிரீனின் தாய் சேர்மமாகும்.

  ஈத்தீன் மற்றும் குளோரின் ஆகியவற்றிலிருந்து தயாரிக்கப்படும் டைக்ளோரோஎத்தேன், பாலிவினைல் குளோரைடு (பிவிசி) உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு நல்ல கரைப்பான். திரைப்படம், குழாய்கள், உணவுகள் குறைந்த மற்றும் அதிக அடர்த்தி கொண்ட பாலிஎதிலினிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன. PVC லினோலியம் மற்றும் நீர்ப்புகா ரெயின்கோட்களின் அடிப்படையாகும். IN வேளாண்மைபழங்கள் பழுக்க வைப்பதை துரிதப்படுத்த அறுவடைக்கு முன் ஈத்தீனுடன் சிகிச்சை அளிக்கப்படுகிறது.