Bu reagent, eng keng tarqalgan gidroksidi, kostik soda yoki sifatida yaxshi tanilgan kaustik soda(dan Fransuzcha so'z natriy - natriy va yunoncha so'z kaustikos - kaustik). Nomga asoslanib, moddaning xavfli ekanligi aniq, shuning uchun uni ehtiyotkorlik bilan ishlatish kerak. - rangsiz kristall massa. Modda nafaqat organik kelib chiqadigan materiallarni, balki ba'zi metallarni ham korroziyaga qodir va sink, qo'rg'oshin, alyuminiy, qalay va ularning qotishmalari bilan aloqa qilganda, vodorod, portlovchi gaz ajralib chiqadi. Kustik soda ammiak bilan aloqa qilishiga yo'l qo'ymaslik kerak, bu yong'in xavfi.
Natriy gidroksidining muhim xususiyatlari
Ushbu reaktiv bilan ishlash xavfsiz bo'lishi va undan foydalanish kutilgan natijalarni berishi uchun ularni bilish muhimdir.
- - Boshqa ishqorlar kabi, bu kimyoviy mustahkam poydevor, ular suvda yaxshi eriydi, bu esa kuchli issiqlik chiqishi bilan birga keladi.
- — Natriy gidroksidi havo taʼsirida tom maʼnoda erishi mumkin, chunki u nihoyatda gigroskopik va namlikni yutadi. muhit. Bu shuni anglatadiki, uni mahkam yopiq idishda va quruq joyda saqlash kerak. Ba'zan u suvda, etil yoki metanolda eritma sifatida saqlanadi.
- — Issiq eritma yoki eritilgan reagentni shisha yoki chinni idishlarga joylashtirish tavsiya etilmaydi - bu ularga zarar etkazishi mumkin, chunki kaustik ularning tarkibidagi kremniy dioksidi bilan reaksiyaga kirishadi. Natriy gidroksidi uchun polietilen, polivinilxlorid yoki kauchukdan tayyorlangan idishni sotib olish yaxshiroqdir.
Kaustik sodaning asosiy qo'llanilishi
- — Sovun tayyorlash, qog‘oz va karton, kosmetika mahsulotlari, erituvchilar, biodizel yoqilg‘isi va mineral moylar ishlab chiqarish.
- - Yog'ochni qayta ishlash, zaharli gazlar va kislotalarni zararsizlantirish.
- — Tibbiyotda: keratinlashgan teri va papillomlarni olib tashlash, siğillarni davolash.
- - Tozalash va dezinfektsiyalash vositasi sifatida kimyo sanoati katalizator sifatida.
- — Oziq-ovqat sanoatida, xususan, zaytun mevalariga quyuq rang va yumshoqlik berish, pishirilgan mahsulotlarda tiniq qobiq olish va kakao ishlab chiqarishda.
Natriy gidroksidi bilan ishlashda xavfsizlik choralari
GOST 12.1.007-76 ga muvofiq, kaustik soda II toksiklik sinfiga (juda xavfli) kiradi. Teri va shilliq pardalarning kuchli kuyishiga olib kelishi mumkin, agar u ko'zlarga tushsa, ko'rishning qaytarilmas shikastlanishiga olib kelishi mumkin. Shuning uchun u bilan qo'lqop va himoya ko'zoynak taqib, maxsus vinil singdirilgan yoki rezina kiyimlardan foydalanish kerak. 
Agar modda shilliq qavatiga tushsa, uni imkon qadar tezroq ko'p miqdorda suv bilan yuvish kerak, terini esa sirkaning zaif eritmasi bilan yuvish kerak.
Agar kuyish yuzasi katta bo'lsa yoki reagent ko'z ichiga yoki ichiga kirsa, siz nafaqat bu choralarni ko'rishingiz, balki darhol shifokor bilan maslahatlashingiz kerak.
Siz bizning do'konimizda natriy gidroksidi gidroksidi sotib olishingiz mumkin va siz xavfsizlik choralariga rioya qilasiz degan umiddamiz. Mahsulot yetkazib berish bilan sotiladi, shuning uchun siz Moskvada yoki Rossiyaning boshqa shahrida gidroksidi sotib olishingiz va tez orada uni shahringizda olishingiz mumkin.
Natriy ishqoriy metallarga tegishli va nomidagi PSE birinchi guruhining asosiy kichik guruhida joylashgan. DI. Mendeleev. O'z atomining tashqi energiya darajasida, yadrodan nisbatan katta masofada, ishqoriy metall atomlari juda oson voz kechib, bir zaryadlangan kationlarga aylanadigan bitta elektron mavjud; Bu ishqoriy metallarning juda yuqori kimyoviy faolligini tushuntiradi.
Ishqoriy birikmalar olishning keng tarqalgan usuli erigan tuzlarning (odatda xloridlarning) elektrolizidir.
Natriy gidroksidi metall sifatida past qattiqlik, past zichlik va past erish nuqtalari bilan ajralib turadi.
Natriy kislorod bilan o'zaro ta'sirlanib, asosan natriy peroksid hosil qiladi
2 Na + O2 Na2O2
Ishqoriy metalning ortiqcha miqdori bilan peroksidlar va superoksidlarni kamaytirish orqali quyidagi oksidni olish mumkin:
Na2O2 + 2 Na 2 Na2O
Natriy oksidlari suv bilan reaksiyaga kirishib, gidroksid hosil qiladi: Na2O + H2O → 2 NaOH.
Peroksidlar suv bilan toʻliq gidrolizlanib ishqor hosil qiladi: Na2O2 + 2 HOH → 2 NaOH + H2O2
Barcha gidroksidi metallar singari, natriy ham kuchli qaytaruvchi vositadir va ko'p metall bo'lmaganlar bilan kuchli reaksiyaga kirishadi (azot, yod, uglerod, asil gazlar bundan mustasno):
U porlashda azot bilan juda yomon reaksiyaga kirishib, juda beqaror modda - natriy nitridi hosil qiladi.
Oddiy metall kabi suyultirilgan kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi:
Konsentrlangan oksidlovchi kislotalar bilan qaytarilish mahsulotlari chiqariladi:
Natriy gidroksidi NaOH (kaustik ishqor) kuchli kimyoviy asosdir. Sanoatda natriy gidroksid kimyoviy va elektrokimyoviy usullar bilan ishlab chiqariladi.
Kimyoviy tayyorlash usullari:
Taxminan 80 ° S haroratda soda eritmasining ohak suti bilan o'zaro ta'sirini o'z ichiga olgan ohak. Bu jarayon kaustikizatsiya deb ataladi; reaktsiya orqali o'tadi:
Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2NaOH + CaCO 3
Ferritik, ikki bosqichni o'z ichiga oladi:
Na 2 CO 3 + Fe 2 O 3 → 2NaFeO 2 + CO 2
2NaFeO 2 + xH 2 O = 2NaOH + Fe 2 O 3 * xH 2 O
Elektrokimyoviy yo'l bilan natriy gidroksid galit (asosan natriy xlorid NaCl dan iborat mineral) eritmalarini bir vaqtning o'zida vodorod va xlor ishlab chiqarish bilan elektroliz qilish orqali hosil bo'ladi. Ushbu jarayonni umumiy formula bilan ifodalash mumkin:
2NaCl + 2H 2 O ±2e- → H 2 + Cl 2 + 2NaOH
Natriy gidroksid reaksiyaga kirishadi:
1) neytrallash:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
2) eritmadagi tuzlar bilan almashinish:
2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
3) metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishadi
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4) metallar bilan reaksiyaga kirishadi
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 3H 2 + 2Na
Natriy gidroksidi turli sohalarda, masalan, pulpa ishlab chiqarishda, sovun ishlab chiqarishda yog'larni sovunlash uchun keng qo'llaniladi; dizel yoqilg'isi ishlab chiqarishda kimyoviy reaktsiyalar uchun katalizator sifatida va boshqalar.
Natriy karbonat U Na 2 CO 3 (sodali suv) shaklida yoki kristalli gidrat Na 2 CO 3 * 10H 2 O (kristalli soda) shaklida yoki bikarbonat NaHCO 3 (pishirish soda) shaklida ishlab chiqariladi.
Soda ko'pincha reaksiyaga asoslangan ammoniy xlorid usuli yordamida ishlab chiqariladi:
NaCl + NH 4 HCO 3 ↔NaHCO 3 + NH4Cl
Ko'pgina sanoat tarmoqlari natriy karbonatlarini iste'mol qiladi: kimyo, sovun, sellyuloza va qog'oz, to'qimachilik, oziq-ovqat va boshqalar.
Har yili ko'p miqdorda sintez qilinadigan muhim kimyoviy birikmalardan biri ishqorli natriy gidroksiddir. Uning xususiyatlari tufayli bunday mashhurlikka erishdi. formulasi NaOH bo'lgan, odamlar uchun katta sanoat ahamiyatiga ega. Keling, ushbu moddani batafsil ko'rib chiqaylik.
Moddaning kashf etilishi tarixi
Xususiyatlari kaustik sodani eslatuvchi birikma haqida birinchi eslatma qadimgi davrlarda paydo bo'lgan. Hatto Bibliyada Misr ko'llaridan olingan neter moddasi haqida ba'zi ma'lumotlar mavjud. Ehtimol, bu kaustik soda edi.
Aristotel, Platon va boshqa qadimgi yunon va rim faylasuflari va olimlari ham tabiiy suv havzalaridan olinadigan va turli rangdagi yirik bo'laklar (qora, kulrang, oq) shaklida sotiladigan nitrum moddasini eslatib o'tishgan. Axir, o'sha paytda tozalash usullari haqida hech narsa ma'lum emas edi, shuning uchun aralashmani ifloslangan ko'mirdan ajratish mumkin emas edi.
Miloddan avvalgi 385 yilda sovun yasash yo'lga qo'yilgan. Jarayon kaustik sodaga asoslangan edi. Albatta, uning formulasi hali ma'lum emas edi, lekin bu uni Solyanka jinsi o'simliklarining kulidan, ko'llardan olish va uy-ro'zg'or buyumlarini tozalash, kiyimlarni yuvish va turli xil sovunlarni tayyorlash uchun ishlatilishiga to'sqinlik qilmadi.
Biroz vaqt o'tgach, arablar qo'shishni o'rgandilar efir moylari, aromatik moddalar. Keyin sovun chiroyli va xushbo'y hidga aylandi. Sovun ishlab chiqarish jarayonlari va texnologiyalarining faol rivojlanishi boshlandi.
17-asrga qadar, xususiyatlari keng qo'llaniladigan kaustik soda kimyoviy birikma sifatida o'rganilmagan. U soda va natriy gidroksid kabi moddalar bilan birlashtirildi. Ularning barchasi gidroksidi gidroksidi deb ataldi.
Keyinchalik olim Dyuamel du Monso bu moddalar orasidagi farqni isbotlay oldi va ularni ishqorlar va tuzlarga ajratdi. O'shandan beri kaustik soda bugungi kungacha o'zining haqiqiy va doimiy nomini oldi.
Ismlarning sinonimlari
Shuni ta'kidlash kerakki, ushbu moddaning nomi bir xil emas va bir nechta sinonimlarga ega. Hammasi bo'lib 6 xil variant mavjud:
- natriy gidroksidi;
- kaustik soda;
- kaustik soda;
- natriy eritmasi;
- kaustik;
- kaustik gidroksidi.
Ushbu birikma oddiy odamlarda va sanoatda kaustik soda deb ataladi. Kimyoviy sintezlarda natriy gidroksidi yoki kaustik soda deyish to'g'riroq. Bu formulani o'zgartirmaydi. Eng keng tarqalgan nomi - kaustik. Moddalarning tizimli nomenklaturasi nuqtai nazaridan to'g'ri nom natriy gidroksiddir.
Kimyoviy formula va molekula tuzilishi
Agar ushbu moddani kimyoviy nuqtai nazardan ko'rib chiqsak, u ikkita iondan iborat bo'ladi: natriy kationi (Na +) va gidroksid anioni (OH -). Har xil zaryadlangan zarralarning elektrostatik tortishishi tufayli bir-biri bilan bog'lanib, bu ionlar o'yuvchi soda hosil qiladi. Empirik formula NaOH bo'ladi.
Gidroksoguruh kislorod va vodorod o'rtasida hosil bo'ladi, u natriy bilan ionli aloqada bo'ladi. Eritmada ishqor kuchli elektrolit bo'lib, ionlarga butunlay ajraladi.
Olishning laboratoriya usuli
Kaustik soda ishlab chiqarishning sanoat va laboratoriya usullari bir-biri bilan chambarchas bog'liq. Ko'pincha u kichikroq miqdorda kimyoviy va elektrokimyoviy usullar bilan kichikroq qurilmalarda olinadi sanoat ob'ektlari. Xuddi shu usullar yordamida elektrolizatorlarning ulkan ustunlarida tonnalab moddalar ishlab chiqariladi.
Laboratoriyada kaustik sintez qilishning bir necha asosiy usullari mavjud.
- Ferritik usul. U ikkita asosiy bosqichdan iborat: birinchisida yuqori harorat ta'sirida natriy karbonat va temir (III) oksidi sinterlanadi. Natijada natriy ferrit (NaFeO 2) hosil bo'ladi. Ikkinchi bosqichda u suv ta'sirida parchalanadi va natriy gidroksid va temir va suv aralashmasi (Fe 2 O 3 * H 2 O) hosil qiladi. Eritmadan olingan gidroksidi soda bug'lanib, kristallar yoki bo'laklarga aylanadi oq. Uning tozaligi taxminan 92% ni tashkil qiladi.
- Ohak usuli. U natriy karbonat va kaltsiy gidroksidi o'rtasidagi kaltsiy karbonat va kaustik soda hosil qilish reaksiyasidan iborat. Reaktsiya 80 o C haroratda amalga oshiriladi, hosil bo'lgan tuz cho'kma beri, u osonlik bilan ajratiladi. Qolgan eritma bug'lanadi va natriy gidroksidi olinadi.
- Diafragma va membranani ishlab chiqarish usullari. Elektrolizatorni o'rnatishning ishlashiga asoslanadi. Erkin xlor gazini va kerakli gidroksidi mahsulotni hosil qilish uchun elektrolizdan o'tadigan osh tuzi (NaCL) eritmasi bilan oziqlanadi. Ushbu usullar orasidagi farq shundaki, diafragma usuli bilan qurilmaning asosiy strukturaviy qismi asbest diafragma (katod) hisoblanadi. Membran usuli bilan katod va anod bo'shliqlari maxsus membrana bilan ajratiladi.
Natriy gidroksidi laboratoriyada moliyaviy jihatdan eng foydali variantni tanlab olinadi. Bundan tashqari, qoida tariqasida, kamroq energiya sarflaydi.
Sanoatda sintez
Sanoatda kaustik soda kabi modda qanday ishlab chiqariladi? Suyuq va qattiq kaustik soda ko'pincha elektrokimyoviy usul yordamida olinadi. U tabiiy mineral galit eritmasining elektroliziga asoslangan bo'lib, uning katta qismi osh tuzidan hosil bo'ladi.
Ushbu sintezning asosiy xususiyati shundaki, qo'shimcha mahsulotlar kaustik soda bilan birga gazsimon xlor va vodoroddir. Jarayon uchta variantdan birida amalga oshiriladi:
- qattiq katodda diafragma elektrolizi;
- suyuq simob katodi bilan;
- qattiq katodli membrana.
Dunyoda ishlab chiqarilgan kaustik sodaning katta qismi membrana usuli yordamida hosil bo'ladi. Olingan gidroksidi butunlay boshqacha yuqori daraja tozalik.
Foydalanish sohalari
Kaustik soda tegishli bo'lgan bir nechta sanoat tarmoqlari mavjud. Ilova uning kimyoviy va asoslangan jismoniy xususiyatlar, bu birikmani ko'plab sintez va jarayonlarda ajralmas holga keltiradi.
Natriy gidroksidi muhim element bo'lgan bir nechta asosiy sohalar mavjud.
- Kimyoviy ishlab chiqarish (efirlar, sovunlar, yog'lar sintezi, tolalar ishlab chiqarish, alyuminiyni ishqalash, neft mahsulotlarini ishlab chiqarish uchun ko'plab jarayonlarda katalizator sifatida; kislotalarni va ularga mos keladigan oksidlarni neytrallash uchun asosiy moddadir; analitik kimyoda u titrlash uchun ishlatiladi, shuningdek, sof metallar, ko'plab tuzlar, boshqa asoslar va organik birikmalar olinadi).
- Yog'och xamirini qayta ishlash uchun qog'oz ishlab chiqarishda (yog'ochdan lignindan qutulish).
- Kaustik soda ham insonning iqtisodiy faoliyatida ajralmas hisoblanadi. Ko'p sonli yuvish vositalaridan va unga asoslangan tozalash vositalaridan foydalanish juda muhimdir. Sovun tayyorlash, shampun ishlab chiqarish - bularning barchasini kaustik sodasiz qilish mumkin emas.
- Bioyoqilg'i sintezi uchun zarur.
- U organizmlarga degassatsiya va neytrallash ta'siri uchun milliy miqyosda qo'llaniladi.
- Dori vositalari va giyohvandlik vositalari ishlab chiqarish.
- Oziq-ovqat sanoati - qandolat, shokolad, kakao, muzqaymoq, shirinliklarni bo'yash, zaytun, non mahsulotlari pishirish.
- Kosmetologiyada begona shakllanishlarni (mollar, papillomalar, siğiller) olib tashlash uchun.
- Spirtli ichimliklar va tamaki zavodlarida ishlatiladi.
- To'qimachilik sanoatida.
- Shisha ishlab chiqarish: rangli, oddiy, optik va boshqalar.
Ko'rinib turibdiki, natriy gidroksid inson faoliyatida juda muhim va foydali moddadir. Dunyoda har yili tonnada - 57 million yoki undan ko'p sintezlanishi bejiz emas.
Jismoniy xususiyatlar
Oq kukunli modda, ba'zan rangsiz. U mayda kristall kukun shaklida yoki yoriqlar shaklida bo'lishi mumkin. Ko'pincha yirik kristallar shaklida. Erish nuqtasi ancha past - 65,1 o C. Namlikni juda tez o'zlashtiradi va NaOH 3,5H 2 O ning gidratlangan shakliga aylanadi. Bu holda erish nuqtasi undan ham past, bor-yo'g'i 15,5 o C. U deyarli cheksiz eriydi. spirtli ichimliklar va suv. U ham qattiq, ham suyuq sovunni his qiladi.
Konsentrlangan va suyultirilgan shaklda juda xavfli. Ko'zning barcha membranalariga, shu jumladan optik nervlarga zarar etkazishi mumkin. Ko'z bilan aloqa qilish ko'rlikka olib kelishi mumkin. Shuning uchun, bu ulanish bilan ishlash juda xavfli va himoya vositalarini talab qiladi.
Kimyoviy xossalari
Kaustik soda barcha ishqorlar bilan bir xil xususiyatga ega: u oksidlar, amfoter oksidlar va gidroksidlar va tuzlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Metall bo'lmaganlardan oltingugurt, fosfor va galogenlar bilan reaksiyaga kirishadi. Shuningdek, metallar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin.
IN organik kimyo Natriy gidroksid amidlar, efirlar va galogenlangan alkanlar bilan reaksiyaga kirishadi.
Saqlash shartlari
Kaustik sodani saqlash quyidagilarga muvofiq amalga oshiriladi muayyan shartlar. Buning sababi shundaki, u juda reaktiv, ayniqsa xona nam bo'lsa. Asosiy shartlar quyidagilar.
- Isitish moslamalaridan uzoqda saqlash.
- Namlikning o'tishiga yo'l qo'ymaydigan germetik yopilgan va muhrlangan paketlar.
- Quruq kristalli gidroksidi maxsus tarkibli qoplarda (zich polietilen), suyuqlik - maydalangan tiqinlar bilan quyuq shisha idishlarda saqlanadi. Agar miqdor katta bo'lsa va tashish kerak bo'lsa, u holda kaustik soda eritmasi maxsus po'lat idishlar va kanistrlarga joylashtiriladi.
Ushbu moddani havo transportidan tashqari, xavfsizlik qoidalariga muvofiq har qanday ma'lum usul bilan tashish mumkin.
Suyuq natriy eritmasi
Kristaldan tashqari, gidroksidi sodaning suvli eritmasi ham mavjud. Uning formulasi qattiq uchun bir xil. Kimyoviy jihatdan, eritmalar ko'proq qo'llaniladi va ulardan foydalanish qulay. Shuning uchun, bu shaklda kostik ko'proq ishlatiladi.
Yuqoridagi barcha sohalarda formulasi NaOH bo'lgan kaustik soda eritmasi qo'llaniladi. Tashish paytida faqat noqulay, chunki quruq kaustikni tashish yaxshiroqdir. Boshqa barcha xususiyatlarda u kristallardan hech qanday kam emas va ba'zilarida hatto ulardan oshib ketadi.
Kirish .
Natriy gidroksid yoki kaustik soda (NaOH), xlor, xlorid kislota HC1 va vodorod hozirgi vaqtda natriy xlorid eritmasini elektroliz qilish orqali sanoatda ishlab chiqariladi.
Kaustik soda yoki natriy gidroksid - kuchli gidroksidi, odatda kaustik soda deb ataladi, sovun ishlab chiqarishda, alyuminiy oksidi ishlab chiqarishda - alyuminiy metall ishlab chiqarish uchun oraliq mahsulot, bo'yoq va lak sanoatida, neftni qayta ishlash sanoatida ishlatiladi. rayon ishlab chiqarish, organik sintez sanoatida va xalq xo'jaligining boshqa tarmoqlarida.
Xlor, vodorod xlorid, xlorid kislota va kaustik soda bilan ishlashda siz xavfsizlik qoidalariga qat'iy rioya qilishingiz kerak: xlorni inhalatsiyalash o'tkir yo'tal va bo'g'ilish, shilliq qavatlarning yallig'lanishiga olib keladi. nafas olish yo'llari, o'pka shishi va keyinchalik o'pkada yallig'lanish o'choqlarining shakllanishi.
Vodorod xlorid, hatto havoda past darajada bo'lsa ham, burun va gırtlaklarda tirnash xususiyati, ko'krak qafasidagi karıncalanma, ovozning xirillashi va bo'g'ilishni keltirib chiqaradi. Past konsentratsiyali surunkali zaharlanishda tishlar ayniqsa ta'sirlanadi, ularning emallari tezda yo'q qilinadi.
Xlorid kislotasi bilan zaharlanish juda o'xshash Bilan xlor bilan zaharlanish.
Natriy gidroksid olishning kimyoviy usullari.
Natriy gidroksidi ishlab chiqarishning kimyoviy usullariga ohak va ferrit kiradi.
Natriy gidroksidi ishlab chiqarish uchun ohak usuli soda eritmasini ohak suti bilan taxminan 80 ° C haroratda reaksiyaga kirishishni o'z ichiga oladi. Bu jarayon kaustikizatsiya deb ataladi; reaksiya bilan tavsiflanadi
Na 2 C0 3 + Ca (OH) 2 = 2NaOH + CaC0 3 (1)
eritma cho'kmasi
Reaktsiya (1) natriy gidroksid eritmasi va kaltsiy karbonat cho'kmasini hosil qiladi. Kaltsiy karbonat eritmadan ajratiladi, u bug'lanadi va taxminan 92% NaOH o'z ichiga olgan erigan mahsulot hosil bo'ladi. Eritilgan NaOH qotib qolgan temir barabanlarga quyiladi.
Ferritik usul ikki reaksiya bilan tavsiflanadi:
Na 2 C0 3 + Fe 2 0 3 = Na 2 0 Fe 2 0 3 + C0 2 (2)
natriy ferrit
Na 2 0 Fe 2 0 3 -f H 2 0 = 2 NaOH + Fe 2 O 3 (3)
eritma cho'kmasi
reaksiya (2) sinterlash jarayonini ko'rsatadi sodali suv 1100-1200 ° S haroratda temir oksidi bilan. Bunday holda, sinterlangan natriy ferrit hosil bo'ladi va karbonat angidrid chiqariladi. Keyinchalik, pirojnoe (3) reaktsiyaga muvofiq suv bilan ishlov beriladi (yuviladi); natriy gidroksid eritmasi va Fe 2 O 3 cho'kmasi olinadi, u eritmadan ajratilgandan so'ng jarayonga qaytariladi. Eritmada taxminan 400 g/l NaOH mavjud. Taxminan 92% NaOH bo'lgan mahsulot olish uchun bug'lanadi.
Natriy gidroksidi ishlab chiqarishning kimyoviy usullari sezilarli kamchiliklarga ega: u iste'mol qiladi katta miqdorda yoqilg'i, hosil bo'lgan kaustik soda aralashmalar bilan ifloslangan, qurilmalarga texnik xizmat ko'rsatish ko'p mehnat talab qiladi va hokazo Hozirgi vaqtda bu usullar deyarli butunlay elektrokimyoviy ishlab chiqarish usuli bilan almashtiriladi.
Elektroliz va elektrokimyoviy jarayonlar haqida tushuncha.
Elektrokimyoviy jarayonlar to'g'ridan-to'g'ri elektr toki ta'sirida suvli eritmalar yoki eritmalarda sodir bo'ladigan kimyoviy jarayonlardir.
Elektrolitlar deb ataladigan eritmalar va erigan tuzlar, kislotalar va ishqorlarning eritmalari elektr tokining uzatilishi ionlar tomonidan amalga oshiriladigan ikkinchi turdagi o'tkazgichlarga tegishli. (Birinchi turdagi o'tkazgichlarda, masalan, metallarda, oqim elektronlar orqali amalga oshiriladi.) Elektr toki elektrolitdan o'tganda, elektrodlarda ionlar chiqariladi va tegishli moddalar chiqariladi. Bu jarayon elektroliz deb ataladi. Elektroliz amalga oshiriladigan apparatga elektrolizator yoki elektrolitik vanna deyiladi.
Elektroliz bir qator kimyoviy mahsulotlar - xlor, vodorod, kislorod, ishqorlar va boshqalarni olish uchun ishlatiladi. Shuni ta'kidlash kerakki, elektroliz natijasida kimyoviy mahsulotlar yuqori darajadagi tozalik, ba'zi hollarda erishib bo'lmaydi kimyoviy usullar ularning ishlab chiqarilishi.
Elektrokimyoviy jarayonlarning kamchiliklari elektroliz jarayonida yuqori energiya sarfini o'z ichiga oladi, bu esa hosil bo'lgan mahsulotlarning narxini oshiradi. Shu munosabat bilan elektrokimyoviy jarayonlarni faqat arzon elektr energiyasi asosida amalga oshirish maqsadga muvofiqdir.
Natriy gidroksidi ishlab chiqarish uchun xom ashyo.
Natriy gidroksidi, xlor va vodorodni ishlab chiqarish uchun stol tuzining elektrolizga duchor bo'lgan eritmasi ishlatiladi, u er osti konlari shaklida tabiatda uchraydi tosh tuzi, ko'llar va dengizlarning suvlarida va tabiiy sho'r yoki eritmalar shaklida. Tosh tuzi konlari Donbass, Urals, Sibir, Transkavkaz va boshqa hududlarda joylashgan. Mamlakatimizdagi ayrim ko‘llar ham sho‘rga boy.
IN yoz vaqti Ko‘llar yuzasidan suv bug‘lanadi, osh tuzi esa kristallar holida cho‘kadi. Ushbu turdagi tuz o'z-o'zidan cho'kma tuzi deb ataladi. IN dengiz suvi 35 g/l gacha natriy xloridni o'z ichiga oladi. Suvning kuchli bug'lanishi sodir bo'ladigan issiq iqlimi bo'lgan joylarda natriy xloridning konsentrlangan eritmalari hosil bo'lib, u kristallanadi. Yerning tubida, tuz qatlamlarida er osti suvlari oqadi, ular NaCl ni eritib, burg'ulash teshiklari orqali yer yuzasiga chiqadigan er osti sho'rlarini hosil qiladi.
Osh tuzining eritmalari, ishlab chiqarish yo'lidan qat'i nazar, kaltsiy va magniy tuzlarining aralashmalarini o'z ichiga oladi va ular elektroliz ustaxonasiga o'tkazilgunga qadar ushbu tuzlardan tozalanadi. Tozalash kerak, chunki elektroliz jarayonida yomon eriydigan kaltsiy va magniy gidroksidlari hosil bo'lishi mumkin, bu esa elektrolizning normal jarayonini buzadi.
Brinlarni tozalash soda va ohak suti eritmasi bilan amalga oshiriladi. Kimyoviy tozalashdan tashqari, eritmalar cho'ktirish va filtrlash orqali mexanik aralashmalardan tozalanadi.
Osh tuzi eritmalarini elektroliz qilish qattiq temir (po'lat) katodli va diafragmali vannalarda va suyuq simob katodli vannalarda amalga oshiriladi. Har qanday holatda ham zamonaviy yirik xlor sexlarini jihozlashda foydalaniladigan sanoat elektrolizatorlari yuqori unumdorlikka, oddiy konstruksiyaga ega bo‘lishi, ixcham bo‘lishi, ishonchli va barqaror ishlashi kerak.
Po'lat katod va grafit anodli vannalarda natriy xlorid eritmalarini elektroliz qilish .
Natriy gidroksid, xlor va vodorodni bitta apparatda (elektrolizator) ishlab chiqarish imkonini beradi. To'g'ridan-to'g'ri elektr toki natriy xloridning suvli eritmasidan o'tganda, xlorning chiqishini kutish mumkin:
2CI - - 2eÞ C1 2 (a)
shuningdek kislorod:
20N - - 2eÞ 1/2O 2 + H 2 O(b)
H 2 0-2eÞ1/2O 2 + 2H +
OH - ionlarining zaryadsizlanishi uchun normal elektrod potensiali + 0,41 ga teng V, va xlor ionlarini tushirish uchun normal elektrod potensiali + 1,36 ga teng V. Natriy xloridning neytral to'yingan eritmasida gidroksil ionlarining konsentratsiyasi taxminan 1 10 - 7 ni tashkil qiladi. g-ekv/l. 25 ° C da gidroksil ionlarining muvozanatli zaryadsizlanish potentsiali bo'ladi
Muvozanat deşarj potentsiali, 4,6 eritmada NaCl konsentratsiyasida xlor ionlari g-ekv/l teng
Shuning uchun kislorodni birinchi navbatda past kuchlanishli anodda tushirish kerak.
Biroq, grafit anodlarida kislorodning haddan tashqari kuchlanishi xlorning haddan tashqari kuchlanishidan ancha yuqori va shuning uchun ularda asosan C1 ionlarining chiqishi sodir bo'ladi - reaksiya (a) ga muvofiq xlor gazining chiqishi bilan.
Xlorning chiqishi muvozanat potentsial qiymatining pasayishi tufayli eritmadagi NaCI kontsentratsiyasini oshirish orqali osonlashadi. Bu 310-315 ni o'z ichiga olgan natriy xloridning konsentrlangan eritmalaridan foydalanishning sabablaridan biridir. g/l.
Ishqoriy eritmadagi katodda suv molekulalari tenglamaga muvofiq chiqariladi
H 2 0 + e = H + OH - (c)
Vodorod atomlari rekombinatsiyadan so'ng molekulyar vodorod sifatida chiqariladi
2N Þ N 2 (g)
Qattiq katoddagi suvli eritmalardan natriy ionlarini chiqarish ularning vodorod bilan solishtirganda yuqori tushirish potentsiali tufayli mumkin emas. Shuning uchun eritmada qolgan gidroksid ionlari natriy ionlari bilan ishqoriy eritma hosil qiladi.
NaCl ning parchalanish jarayonini quyidagi reaksiyalar bilan ifodalash mumkin:
ya'ni anodda xlor, katodda vodorod va natriy gidroksid hosil bo'ladi.
Elektroliz jarayonida tasvirlangan asosiy jarayonlar bilan bir qatorda yon jarayonlar ham sodir bo'lishi mumkin, ulardan biri (b) tenglama bilan tavsiflanadi. Bundan tashqari, anodda chiqarilgan xlor elektrolitda qisman eriydi va reaksiya natijasida gidrolizlanadi.
Ishqorning (OH - ionlari) anodga tarqalishi yoki katod va anodik mahsulotlarning siljishida gipoxlorli va xlorid kislotasi gipoxlorit va natriy xlorid hosil qilish uchun ishqor bilan neytrallanadi:
HOC1 + NaOH = NaOCl + H 2 0
HC1 + NaOH = NaCl + H 2 0
Anoddagi ClO - ionlari ClO 3 - ga oson oksidlanadi. Binobarin, elektroliz jarayonida yon jarayonlar tufayli natriy gipoxlorit, xlorid va natriy xlorat hosil bo'ladi, bu esa oqim samaradorligi va energiya samaradorligini pasayishiga olib keladi. Ishqoriy muhitda anodda kislorodning chiqishi osonlashadi, bu ham elektroliz ishini yomonlashtiradi.
Oqishni kamaytirish uchun salbiy reaktsiyalar, katod va anodik mahsulotlarning aralashishiga yo'l qo'ymaslik uchun sharoitlar yaratilishi kerak. Bularga katod va anod bo'shliqlarini diafragma orqali ajratish va elektrolitni diafragma orqali OH - ionlarining anodga harakatiga qarama-qarshi yo'nalishda filtrlash kiradi. Bunday diafragmalar filtrli diafragma deb ataladi va asbestdan tayyorlanadi.
Jismoniy xususiyatlar
Natriy oksidi gidrat NaOH oq rangli qattiq moddadir. Agar siz havoda bir parcha kaustik soda qoldirsangiz, u tez orada tarqaladi, chunki u havodan namlikni tortadi. Kaustik soda suvda yaxshi eriydi va ko'p miqdorda issiqlik chiqariladi. Kustik soda eritmasi teginish uchun sovundir.
Eritmalarning termodinamiği
Δ H0 cheksiz suyultirilgan suvli eritma uchun erish -44,45 kJ/mol.
12,3-61,8 ° C da suvli eritmalardan monohidrat (ortorombik singonium) kristallanadi, erish nuqtasi 65,1 ° C; zichligi 1,829 g/sm³; DH 0 arr.-425,6 kJ/mol), -28 dan -24 °C gacha - heptahidrat, -24 dan -17,7 °C gacha - pentagidrat, -17,7 dan -5,4 °C gacha - tetrahidrat ( a-modifikatsiyasi), - dan - 5,4 dan 12,3 ° S gacha. Metanolda eruvchanligi 23,6 g/l (t = 28 °C), etanolda 14,7 g/l (t = 28 °C). NaOH 3,5H 2 O (erish nuqtasi 15,5 °C);
Kimyoviy xossalari
(1) H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (ortiqcha NaOH bilan)
(2) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (kislota tuzi, 1:1 nisbatda)
(umuman, bunday reaksiya oddiy ionli tenglama bilan ifodalanishi mumkin; reaksiya issiqlik chiqishi bilan davom etadi (ekzotermik reaksiya): OH - + H 3 O + → 2H 2 O.)
- ham asosiy, ham kislotali xususiyatlarga ega bo'lgan amfoter oksidlar va eritilganda qattiq moddalar bilan bo'lgani kabi ishqorlar bilan reaksiyaga kirishish qobiliyati bilan:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O
echimlar bilan bir xil:
ZnO + 2NaOH (eritma) + H 2 O → Na 2 (eritma)
(Hosil boʻlgan anion tetragidroksosinkat ioni, eritmadan ajratib olinadigan tuz esa natriy tetragidroksozinkat deb ataladi. Natriy gidroksid boshqa amfoter oksidlar bilan ham xuddi shunday reaksiyaga kirishadi).
Al(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
2Na + + 2OH − + Cu 2+ + SO 4 2− → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4
Natriy gidroksid metall gidroksidlarini cho'ktirish uchun ishlatiladi. Masalan, natriy gidroksidni alyuminiy sulfat bilan suvli eritmada reaksiyaga kiritish orqali, ortiqcha ishqordan qochib, cho‘kmani eritib, gelga o‘xshash alyuminiy gidroksid shu tarzda olinadi. U, xususan, suvni mayda to'xtatilgan moddalardan tozalash uchun ishlatiladi.
4P + 3NaOH + 3H 2 O → PH 3 + 3NaH 2 PO 2.
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Efirlarning gidrolizi
Yog'larning natriy gidroksid bilan o'zaro ta'siri natijasida qattiq sovunlar (ular sovun ishlab chiqarish uchun ishlatiladi) va kaliy gidroksid bilan qattiq yoki qattiq sovun olinadi. suyuq sovunlar, yog'ning tarkibiga qarab.
HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O
Anod: 2Cl − - 2e − → Cl 2 - asosiy jarayon 2H 2 O - 2e - → O 2 +4H + 6SlO - + 3N 2 O - 6e - → 2SlO 3 - + 4Sl - + 1,5O 2 + 6N + Katod: 2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH - - asosiy jarayon ClO - + H 2 O + 2e - → Cl - + 2OH - SlO 3 - + 3N 2 O + 6e - → Sl - + 6ON -Grafit yoki uglerod elektrodlari diafragma elektrolizatorlarida anod sifatida ishlatilishi mumkin. Bugungi kunda ular asosan rutenium-titan oksidi qoplamali (ORTA anodlari) yoki boshqa kam iste'mol qilinadigan titaniumli anodlar bilan almashtirildi.
Keyingi bosqichda elektrolitik lyuk bug'lanadi va undagi NaOH miqdori og'irligi bo'yicha 42-50% tijorat konsentratsiyasiga moslashtiriladi. standartga muvofiq.
Na + + e = Na 0 nNa + + nHg - = Na + HgAmalgama elektrolizatordan amalgam parchalovchiga uzluksiz oqadi. Dekompozitorga yuqori darajada tozalangan suv ham doimiy ravishda etkazib beriladi. Unda natriy amalgam, o'z-o'zidan sodir bo'ladigan kimyoviy jarayon natijasida simob, gidroksidi eritma va vodorod hosil bo'lishi bilan suv bilan deyarli butunlay parchalanadi:
Na + Hg + H 2 O = NaOH + 1/2H 2 + HgShu tarzda olingan, tijorat mahsuloti bo'lgan gidroksidi eritmasida deyarli hech qanday aralashmalar mavjud. Simob natriydan deyarli butunlay ozod qilinadi va elektrolizatorga qaytariladi. Vodorod tozalash uchun chiqariladi.
Shu bilan birga, gidroksidi eritmani simob qoldiqlaridan to'liq tozalash deyarli mumkin emas, shuning uchun bu usul metall simob va uning bug'larining oqishi bilan bog'liq.
Ishlab chiqarishning ekologik xavfsizligiga talablarning ortib borishi va metall simobning yuqori narxi simob usulini qattiq katod bilan gidroksidi ishlab chiqarish usullari, ayniqsa membrana usuli bilan bosqichma-bosqich siljishiga olib keladi.
Olishning laboratoriya usullari
Natriy gidroksid ba'zan laboratoriyada tayyorlanadi kimyoviy vositalar bilan, lekin ko'pincha kichik diafragma yoki membrana tipidagi elektrolizator ishlatiladi.
Kaustik soda bozori
Natriy gidroksidning jahon ishlab chiqarishi, 2005 yil| Ishlab chiqaruvchi | Ishlab chiqarish hajmi, million tonna | Jahon ishlab chiqarishidagi ulush |
|---|---|---|
| DOW | 6.363 | 11.1 |
| Occidental Chemical Company | 2.552 | 4.4 |
| Formosa plastmassalari | 2.016 | 3.5 |
| PPG | 1.684 | 2.9 |
| Bayer | 1.507 | 2.6 |
| Solvay | 1.252 | 2.2 |
| Akzo Nobel | 1.157 | 2.0 |
| Tosoh | 1.110 | 1.9 |
| Arkema | 1.049 | 1.8 |
| Olin | 0.970 | 1.7 |
| Rossiya | 1.290 | 2.24 |
| Xitoy | 9.138 | 15.88 |
| Boshqa | 27.559 | 47,87 |
| Jami: | 57,541 | 100 |
TR - qattiq simob (parcha);
TD - qattiq diafragma (eritilgan);
PP - simob eritmasi;
RF - kimyoviy eritma;
RD - diafragma eritmasi.
| Ko'rsatkich nomi | TR OKP 21 3211 0400 | TD OKP 21 3212 0200 | RR OKP 21 3211 0100 | RH 1-sinf OKP 21 3221 0530 | RH 2-sinf OKP 21 3221 0540 | RD Premium darajasi OKP 21 3212 0320 | RD Birinchi sinf OKP 21 3212 0330 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Tashqi ko'rinish | Oq qobiqli massa. Ochiq rangga ruxsat berilgan | Oq eritilgan massa. Ochiq rangga ruxsat berilgan | Rangsiz shaffof suyuqlik | Rangsiz yoki rangli suyuqlik. Kristallangan cho'kmaga ruxsat beriladi | Rangsiz yoki rangli suyuqlik. Kristallangan cho'kmaga ruxsat beriladi | Rangsiz yoki rangli suyuqlik. Kristallangan cho'kmaga ruxsat beriladi | |
| Natriy gidroksidning massa ulushi, %, kam emas | 98,5 | 94,0 | 42,0 | 45,5 | 43,0 | 46,0 | 44,0 |
| Biznes nomi | 2005 ming tonna | 2006 ming tonna | ulush 2005% | ulushi 2006% |
|---|---|---|---|---|
| "Kaustik" OAJ, Sterlitamak | 239 | 249 | 20 | 20 |
| "Kaustik" OAJ, Volgograd | 210 | 216 | 18 | 18 |
| "Sayanskkimplast" OAJ | 129 | 111 | 11 | 9 |
| "Usolyeximprom" MChJ | 84 | 99 | 7 | 8 |
| "Sibur-Neftexim" OAJ | 87 | 92 | 7 | 8 |
| "Ximprom" OAJ, Cheboksari | 82 | 92 | 7 | 8 |
| "Ximprom" VOAJ, Volgograd | 87 | 90 | 7 | 7 |
| "Ilimximprom" YoAJ | 70 | 84 | 6 | 7 |
| "KCHKhK" OAJ | 81 | 79 | 7 | 6 |
| MAK "AZOT" | 73 | 61 | 6 | 5 |
| "Ximprom" OAJ, Kemerovo | 42 | 44 | 4 | 4 |
| Jami: | 1184 | 1217 | 100 | 100 |
| Biznes nomi | 2005 tonna | 2006 tonna | ulush 2005% | ulushi 2006% |
|---|---|---|---|---|
| "Kaustik" OAJ, Volgograd | 67504 | 63510 | 62 | 60 |
| "Kaustik" OAJ, Sterlitamak | 34105 | 34761 | 31 | 33 |
| "Sibur-Neftexim" OAJ | 1279 | 833 | 1 | 1 |
| "Ximprom" VOAJ, Volgograd | 5768 | 7115 | 5 | 7 |
| Jami: | 108565 | 106219 | 100 | 100 |
Ilova
Biodizel
Biodizel ishlab chiqarish
Natriy gidroksidi ko'plab sohalarda va ichki ehtiyojlar uchun ishlatiladi:
- Kaustik ishlatiladi sellyuloza va qog'oz sanoati qog'oz, karton, sun'iy tolalar, yog'och tolali plitalar ishlab chiqarishda tsellyulozani delignifikatsiya qilish (sulfat jarayoni) uchun.
- Yog'larni sovunlash uchun sovun, shampun va boshqalar ishlab chiqarish yuvish vositalari . Qadim zamonlarda yuvish paytida suvga kul qo'shilgan va, ehtimol, uy bekalari, agar kulda pishirish paytida kaminga tushgan yog 'bo'lsa, idishlar yaxshi yuvilganligini payqashgan. Sovunchi (saponarius) kasbi haqida ilk bor milodiy 385 yilda tilga olingan. e. Teodor Priscianus. Arablar 7-asrdan beri moy va gazlangan suvdan sovun tayyorlaydilar; Hozirgi vaqtda natriy gidroksidga asoslangan mahsulotlar (kaliy gidroksid qo'shilgan holda, 50-60 darajaga qadar isitiladi, zanglamaydigan po'latdan yasalgan mahsulotlarni yog' va boshqa yog'li moddalardan, shuningdek mexanik ishlov berish qoldiqlaridan tozalash uchun sanoat yuvishda qo'llaniladi.
- IN kimyo sanoati- kislotalar va kislota oksidlarini neytrallashda, kimyoviy reaksiyalarda reagent yoki katalizator sifatida, titrlash uchun kimyoviy tahlilda, alyuminiyni o'ymakda va sof metallar ishlab chiqarishda, neftni qayta ishlash- moy ishlab chiqarish uchun.
- Biodizel yoqilg'isini ishlab chiqarish uchun- o'simlik moylaridan olinadi va an'anaviy dizel yoqilg'isini almashtirish uchun ishlatiladi. Biodizelni olish uchun to'qqiz massa birlik o'simlik moyiga (ya'ni 9:1 nisbatda saqlanadi), shuningdek, ishqoriy katalizator (NaOH) ga bir massa birlik spirt qo'shiladi. Olingan ester (asosan linoleik kislota) yuqori setan soni tufayli yaxshi yonuvchanligi bilan ajralib turadi. Setan soni - dvigatel tsilindridagi dizel yoqilg'ilarining o'z-o'zidan yonishining shartli miqdoriy tavsifi (benzin uchun oktan soniga o'xshash). Agar mineral dizel yoqilg'isi 50-52% ko'rsatkich bilan tavsiflangan bo'lsa, u holda metil efir allaqachon 56-58% setanga to'g'ri keladi. Biodizel ishlab chiqarish uchun xom ashyo turli xil o'simlik moylari bo'lishi mumkin: kolza, soya va boshqalar, palmitik kislota (palma yog'i) ko'p bo'lganlardan tashqari. Uni ishlab chiqarish jarayonida esterifikatsiya jarayonida oziq-ovqat, kosmetika va qog'oz sanoatida qo'llaniladigan glitserin ham ishlab chiqariladi yoki Solvay usulida epixlorgidringa qayta ishlanadi.
- Sifatda tiqilib qolgan erituvchi vosita kanalizatsiya quvurlari , quruq granulalar shaklida yoki jellarning bir qismi sifatida. Natriy gidroksid blokirovkani ajratadi va uning quvur bo'ylab oson harakatlanishini osonlashtiradi.
- Fuqarolik mudofaasi uchun degassatsiya va neytrallash zaharli moddalar, shu jumladan zarin, nafas olish vositalarida (izolyatsion nafas olish apparati(IDA), nafas chiqarilgan havoni karbonat angidriddan tozalash uchun.
- Fokus uchun natriy gidroksid ham rux bilan birgalikda ishlatiladi. Mis tanga natriy gidroksid eritmasida rux metall donalari ishtirokida qaynatiladi, 45 soniyadan so'ng tiyinning rangi kumush rangga aylanadi. Shundan so'ng, penni eritmadan chiqariladi va o'choq olovida isitiladi, u erda deyarli bir zumda "oltin" bo'ladi. Bu o'zgarishlarning sababi quyidagicha: rux ionlari natriy gidroksid bilan reaksiyaga kirishadi (yetishmovchilikda) Zn(OH) 4 2− - bu qizdirilganda rux metalliga parchalanadi va tanga yuzasiga cho'kadi. Va qizdirilganda, sink va mis oltin qotishma - guruch hosil qiladi.
- Natriy gidroksidi shinalar qoliplarini tozalash uchun ham ishlatiladi.
- Natriy gidroksidi noqonuniy ishlab chiqarish uchun ham ishlatiladi metamfetaminlar va boshqa dorilar.
- Ovqat pishirishda: meva va sabzavotlarni yuvish va tozalash uchun, shokolad va kakao, ichimliklar, muzqaymoq, karamelni bo'yash, zaytunni yumshatish va ularga qora rang berish, non mahsulotlari ishlab chiqarishda. Oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida ro'yxatga olingan E524.
Ba'zi idishlar kaustik soda yordamida tayyorlanadi:- Lutefisk- Skandinaviya baliq taomi - quritilgan treska 5-6 kun davomida kaustik ishqorda namlanadi va yumshoq, jelega o'xshash mustahkamlikka ega bo'ladi.
- Pretzel- Nemis simitlari - pishirishdan oldin ular kaustik gidroksidi eritmasida ishlov beriladi, bu esa o'ziga xos çıtır qobiq hosil bo'lishiga yordam beradi.
- Kosmetologiyada terining keratinlangan joylarini olib tashlash uchun: siğiller, papillomalar.
Natriy gidroksidi bilan ishlashda ehtiyot choralari
Natriy gidroksidi gidroksidi va korroziydir. U ikkinchi xavfli toifadagi moddalarga tegishli. Shuning uchun u bilan ishlashda ehtiyot bo'lish kerak. Teri, shilliq pardalar va ko'zlar bilan aloqa qilganda jiddiy kimyoviy kuyishlar hosil bo'ladi. Ko'z bilan aloqa qilish optik asabda qaytarilmas o'zgarishlarga (atrofiya) va natijada ko'rishning yo'qolishiga olib keladi. Agar shilliq yuzalar gidroksidi bilan aloqa qilsa, zararlangan hududni suv oqimi bilan, teriga tegsa, sirka kislotasining kuchsiz eritmasi bilan yuvish kerak. Kaustik natriy bilan ishlaganda quyidagi himoya vositalaridan foydalanish tavsiya etiladi: ko'zni himoya qilish uchun kimyoviy ko'zoynaklar, lateks qo'lqoplar yoki tanani himoya qilish uchun qo'llarni himoya qilish uchun kauchuk yuzasi bo'lgan qo'lqoplar - vinil yoki rezina kostyumlar bilan singdirilgan kimyoviy moddalarga chidamli kiyim;
Natriy gidroksidning havodagi MPC 0,5 mg/m³ ni tashkil qiladi.
Adabiyot
- Umumiy kimyoviy texnologiya. Ed. I. P. Muxlenova. Universitetlarning kimyo-texnologiya mutaxassisliklari uchun darslik. - M.: Oliy maktab.
- Umumiy kimyo asoslari, 3-jild, B.V.Nekrasov. - M.: Kimyo, 1970.
- Umumiy kimyoviy texnologiya. Furmer I. E., Zaitsev V. N. - M.: Oliy maktab, 1978 yil.
- Rossiya Federatsiyasi Sog'liqni saqlash vazirligining 2003 yil 28 martdagi 126-sonli "Profilaktik maqsadlarda sut yoki unga tenglashtirilgan oziq-ovqat mahsulotlarini iste'mol qilish ta'siri ostida zararli ishlab chiqarish omillari ro'yxatini tasdiqlash to'g'risida" gi buyrug'i.
- Bosh davlat qarori sanitariya shifokori Rossiya Federatsiyasining 2003 yil 4 apreldagi 32-sonli "Kuchga kirishi to'g'risida" Sanitariya qoidalari temir yo'l orqali yuk tashishni tashkil etish to'g'risida. SP 2.5.1250-03".
- "Xavfli ishlab chiqarish ob'ektlarining sanoat xavfsizligi to'g'risida" 1997 yil 21 iyuldagi 116-FZ-sonli Federal qonuni (2006 yil 18 dekabrdagi tahrirda).
- Rossiya Federatsiyasi Tabiiy resurslar vazirligining 2002 yil 2 dekabrdagi 786-sonli "Chiqindilarni federal tasniflash katalogini tasdiqlash to'g'risida" gi buyrug'i (2003 yil 30 iyuldagi o'zgartirish va qo'shimchalar).
- SSSR Davlat mehnat qo'mitasining 1974 yil 25 oktyabrdagi 298/P-22-sonli "Qo'shimcha ta'til va qisqartirilgan ishlash huquqini beradigan xavfli mehnat sharoitlari bo'lgan ishlab chiqarishlar, ustaxonalar, kasblar va lavozimlar ro'yxatini tasdiqlash to'g'risida" qarori. kun” (1991 yil 29 mayda tahrirlangan).
- Rossiya Mehnat vazirligining 1999 yil 22 iyuldagi 26-sonli "Kimyoviy ishlab chiqarish xodimlariga maxsus kiyim, maxsus poyabzal va boshqa shaxsiy himoya vositalarini bepul berish uchun standart sanoat standartlarini tasdiqlash to'g'risida" qarori.
- Rossiya Federatsiyasi Bosh Davlat sanitariya shifokorining 2003 yil 30 maydagi 116-sonli GN 2.1.6.1339-03 "Aholi punktlarining atmosfera havosiga ifloslantiruvchi moddalarning taxminiy ta'sir qilish darajasi (SAEL)" ni kuchga kiritish to'g'risidagi qarori. 2005 yil 3 noyabrdagi o'zgartirishlar).
| Kislotalar, asoslar va tuzlarning suvda eruvchanligi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||